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Departamento de Ciencias
QUÍMICA 1
PRÁCTICA DE LABORATORIO 9:
Medición de la Presión de Gas – Ley de Boyle
INTRODUCCIÓN
En química, el estudio del comportamiento de los gases
nos permite comprender nuestra atmósfera y los efectos
que los gases tienen en nuestra vida. Por medio de
experimentos, Robert Boyle determino la relación entre la
presión y el volumen(V) de una cantidad dada de gas.
Esta relación entre Py V se conoce como Ley de Boyle .
A temperatura constante (T) , el volumen (V) de una
masa fija de gas es inversamente proporcional a la
presión(p).
¿En qué consiste la Ley de Boyle?
SABERES PREVIOS
¿Qué es la ley de Boyle ?
¿ La presión tiene
relación con el volumen?
LOGRO DE SESIÓN
Al término de la sesión el estudiante
reconoce la relación que existe entre
la presión y el volumen; podrá
determinar la importancia de la
aplicación de la ley general de gases
en los diferentes procesos.
CONTENIDOS
1. OBJETIVOS
2. MATERIALES
3. PROCEDIMIENTO
4. RESULTADOS
OBJETIVOS:
• Determinar la relación de volumen y presión.
• Medir la presión del gas como resultado de una
reacción química.
• Aplicar la ley Boyle en el laboratorio
SIMULACIÓN DE APLICACIÓN I
1. Ingresar al siguiente enlace (aquí adjunto)
https://phet.colorado.edu/sims/html/gases-intro/latest/gases-
intro_es_PE.html
2. Dar click de “Leyes”
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
3. Presionar el inflador 5 veces para
que ingrese el gas de color azul
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
4. Mantener la temperatura
constante
5. Ahora desplaza la manija
izquierda() y derecha (→).
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
6. Analiza lo que ocurra con la presión
desplazando la manija hacia la
izquierda y posteriormente hacia la
derecha
1. Ingresar al siguiente enlace
(aquí adjunto)
• http://www.educaplus.org/gase
s/lab_boyle.html
2. La siguiente simulación
encontrarás una jeringa con un
gas conectada a un
manómetro el cual indica la
presión en atmósferas (atm.) y
en un tablero digital en
milímetros de mercurio
(mmHg), además de las
opciones gráfica, borrar datos,
borrar último dato y la tabla de
datos para el volumen (mL) y
la presión (P mmHg).
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Jeringa
Manómetro
3. Toma el embolo
de la jeringa y
súbelo hasta
cero mL,
haciendo clic
sostenido,
suéltalo y repite
la acción diez
veces, debe
aparecer los
datos de presión
y volumen en
pantalla.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
RESULTADOS
A. Ley de Boyle:
• Indicar que ocurre con el volumen,
en un sistema a temperatura
constante, si la presión aumento.
_____________disminuye__________
RESULTADOS
A. Ley de Boyle:
• De acuerdo a lo observado ¿Cuánto
será el volumen final del globo si se
eleva a 8000 m?
El volumen final será 3.325
RESULTADOS
B. Realice la siguiente condición: “A temperatura constante, desplazar la manija lo máximo hacia la
izquierda (15 nm), activa ítem “partículas” agregar en un inicio 64 partículas pesadas (anote la
presión), luego agregar 64 partículas ligeras, anote la presión final”. Interprete lo que ocurre con
las presiones.
• Presión de P. Pesadas = 5.0 atm
• Presión de P. Ligeras + Pesadas = 10.0 atm
Independientemente de que si las partículas
son ligeras o pesadas, estas hicieron que la
presión aumente la misma cantidad. La presión
también aumentara a medida que el volumen
vaya disminuyendo.
SABERES PREVIOS
• 120 L de un gas a temperatura
constante y a presión de 12 atm;
experimenta un cambio ocupando un
volumen de 45 L ¿Cuál será la
presión que se ejerce?
• ¿Qué volumen en litros ocupa un
gas a 980 mmHg, si el recipiente
tiene finalmente una presión de 1,8
atm y ocupando 860 cm3?
SABERES PREVIOS
• En un recipiente cúbico de arista “a”
se tiene almacenado Neón a una
presión de 9,2 atm y 72°C. Todo el
gas contenido en el recipiente se
traslada a otro recipiente cúbico de
arista “2a” a 27°C. ¿Cuál es la nueva
presión del gas?
• Un reciente esférico contiene un gas
ideal y, el manómetro que lleva
instalado; indica una presión de 3
atm. Isotérmicamente se traslada el
gas a otro recipiente esférico cuyo
radio es el triple que del primero.
Calcular la presión final del gas en
atm.
SABERES PREVIOS
• Actualmente, ¿Cuál es el país con el
mayor índice de contaminación a
nivel mundial en emanación de
gases?
REFERENCIAS
• Brown T.L., LeMay H.E y Bursten B.E. 1999. Química, la ciencia central. Editorial Pearson-
Prentice Hall, Séptima edición, México.
• Chang, R y College, W. 2010. Química. Mc Graw Hill, Bogotá.
• Dingrando L; Gregg K.V; Hainen N.; Wistrom C. Química, material y Cambio. McGraw –Hill.
Colombia 2003.
GRACIAS
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  • 1. Departamento de Ciencias QUÍMICA 1 PRÁCTICA DE LABORATORIO 9: Medición de la Presión de Gas – Ley de Boyle
  • 2. INTRODUCCIÓN En química, el estudio del comportamiento de los gases nos permite comprender nuestra atmósfera y los efectos que los gases tienen en nuestra vida. Por medio de experimentos, Robert Boyle determino la relación entre la presión y el volumen(V) de una cantidad dada de gas. Esta relación entre Py V se conoce como Ley de Boyle . A temperatura constante (T) , el volumen (V) de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión(p). ¿En qué consiste la Ley de Boyle?
  • 3. SABERES PREVIOS ¿Qué es la ley de Boyle ? ¿ La presión tiene relación con el volumen?
  • 4. LOGRO DE SESIÓN Al término de la sesión el estudiante reconoce la relación que existe entre la presión y el volumen; podrá determinar la importancia de la aplicación de la ley general de gases en los diferentes procesos.
  • 5. CONTENIDOS 1. OBJETIVOS 2. MATERIALES 3. PROCEDIMIENTO 4. RESULTADOS
  • 6. OBJETIVOS: • Determinar la relación de volumen y presión. • Medir la presión del gas como resultado de una reacción química. • Aplicar la ley Boyle en el laboratorio
  • 7. SIMULACIÓN DE APLICACIÓN I 1. Ingresar al siguiente enlace (aquí adjunto) https://phet.colorado.edu/sims/html/gases-intro/latest/gases- intro_es_PE.html 2. Dar click de “Leyes” PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
  • 8. 3. Presionar el inflador 5 veces para que ingrese el gas de color azul PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 4. Mantener la temperatura constante
  • 9. 5. Ahora desplaza la manija izquierda() y derecha (→). PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 6. Analiza lo que ocurra con la presión desplazando la manija hacia la izquierda y posteriormente hacia la derecha
  • 10. 1. Ingresar al siguiente enlace (aquí adjunto) • http://www.educaplus.org/gase s/lab_boyle.html 2. La siguiente simulación encontrarás una jeringa con un gas conectada a un manómetro el cual indica la presión en atmósferas (atm.) y en un tablero digital en milímetros de mercurio (mmHg), además de las opciones gráfica, borrar datos, borrar último dato y la tabla de datos para el volumen (mL) y la presión (P mmHg). PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Jeringa Manómetro
  • 11. 3. Toma el embolo de la jeringa y súbelo hasta cero mL, haciendo clic sostenido, suéltalo y repite la acción diez veces, debe aparecer los datos de presión y volumen en pantalla. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
  • 12. RESULTADOS A. Ley de Boyle: • Indicar que ocurre con el volumen, en un sistema a temperatura constante, si la presión aumento. _____________disminuye__________
  • 13. RESULTADOS A. Ley de Boyle: • De acuerdo a lo observado ¿Cuánto será el volumen final del globo si se eleva a 8000 m? El volumen final será 3.325
  • 14. RESULTADOS B. Realice la siguiente condición: “A temperatura constante, desplazar la manija lo máximo hacia la izquierda (15 nm), activa ítem “partículas” agregar en un inicio 64 partículas pesadas (anote la presión), luego agregar 64 partículas ligeras, anote la presión final”. Interprete lo que ocurre con las presiones. • Presión de P. Pesadas = 5.0 atm • Presión de P. Ligeras + Pesadas = 10.0 atm Independientemente de que si las partículas son ligeras o pesadas, estas hicieron que la presión aumente la misma cantidad. La presión también aumentara a medida que el volumen vaya disminuyendo.
  • 15. SABERES PREVIOS • 120 L de un gas a temperatura constante y a presión de 12 atm; experimenta un cambio ocupando un volumen de 45 L ¿Cuál será la presión que se ejerce? • ¿Qué volumen en litros ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y ocupando 860 cm3?
  • 16. SABERES PREVIOS • En un recipiente cúbico de arista “a” se tiene almacenado Neón a una presión de 9,2 atm y 72°C. Todo el gas contenido en el recipiente se traslada a otro recipiente cúbico de arista “2a” a 27°C. ¿Cuál es la nueva presión del gas? • Un reciente esférico contiene un gas ideal y, el manómetro que lleva instalado; indica una presión de 3 atm. Isotérmicamente se traslada el gas a otro recipiente esférico cuyo radio es el triple que del primero. Calcular la presión final del gas en atm.
  • 17. SABERES PREVIOS • Actualmente, ¿Cuál es el país con el mayor índice de contaminación a nivel mundial en emanación de gases?
  • 18. REFERENCIAS • Brown T.L., LeMay H.E y Bursten B.E. 1999. Química, la ciencia central. Editorial Pearson- Prentice Hall, Séptima edición, México. • Chang, R y College, W. 2010. Química. Mc Graw Hill, Bogotá. • Dingrando L; Gregg K.V; Hainen N.; Wistrom C. Química, material y Cambio. McGraw –Hill. Colombia 2003.