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3ª. parte Comenzaremos por UNIÓN ENTRE ÁTOMOS: NO METÁLICOS,  E. COVALENTE Compuestos: Moleculares Redes Atómicas Covalentes NO POLAR POLAR
MODELO PARA EL ENLACE COVALENTE Gilbert Newton LEWIS (EEUU) 1916:  “ los  compuestos  moleculares  se  originan por la  compartición   de  electrones  entre  átomos”                                                              
Veremos que recuerdas sobre el tema ¿Qué electrones son los que se comparten? ¿Apareados o desapareados? ¿Con qué cantidad de electrones tiende a quedar la capa de valencia de los átomos enlazados? ¿porqué? ¿Con qué nombre se conoce esta regla?
                                                   
¿Que significa  Δ E ? Dos categorías del Enlace covalente NO  POLAR POLAR Δ E  > 0,4 Δ E  ≤  0,4
 
Si los átomos que se enlazan son iguales , ¿Cuánto vale  Δ E?  Qué tipo de sustancia se forma, ¿simple o compuesta? 2 2   3   2   2 A qué categoría del enlace  covalente corresponde? H Cl O O N
Distintas maneras de representar el  ENLACE COVALENTE  NO  POLAR
veámoslo con acción
 
3°) Las turbinas movidas por la combustión de metano emiten menos CO 2  que las movidas  por carbón. Por eso se le considera un  Combustible "limpio ",  pero su uso generalizado  ocasiona más potencial de calentamiento, por los escapes.   gas natural (metano)
De las tres clases de fuerzas intermoleculares, las fuerzas de dispersión son las más débiles Si no existe separación de carga dentro de una molécula, ¿cómo se pueden atraer las moléculas entre sí? Se conoce como un dipolo inducido instantáneo Fuerzas de London  atraen las moléculas no polares entre   sí  ,  también   se conocen como fuerzas dispersión o fuerzas de van der Waal
Enlaces múltiples covalentes no polar Doble: Triple:
Electronegatividad y enlace  COVALENTE POLAR Cuando los  átomos no metálicos son distintos , de  Δ E >  0,4 , los  electrones  compartidos no serán  atraídos por igual.  Éstos tenderán a aproximarse hacia el átomo más  electronegativo . Lo que resulta en un desplazamiento de las cargas negativas dentro de la molécula.  Este fenómeno se denomina  polaridad  (los átomos con mayor electronegatividad obtienen una polaridad más negativa, acercando los electrones compartidos hacia su núcleo
En Cl =  3,0 En H =  2,1 ∆ En  =  1,9
Fuerza de interacción dipolo- dipolo Las moléculas polares se atraen unas a otras cuando el extremo positivo de una molécula está cerca del extremo negativo de otra.
En O =  3.5  En H =  2,1 ∆  En =  1,4
La elevada diferencia de electronegatividad, genera fuerzas  intermoleculares llamadas   Puente de Hidrógeno
Los puente de hidrógeno asocian y ordenan a las moléculas Es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar, como el O-H o el N-H
Propiedades de los compuestos moleculares Suelen presentarse en estado  líquido  o gaseoso   aunque también  pueden ser sólidos.
Sus puntos de fusión y ebullición no son elevados.  Son malos conductores de la corriente eléctrica
Son  solubles  en  disolventes  no polares  (orgánicos)
Continuamos con UNIÓN ENTRE ÁTOMOS: NO METÁLICOS,  E. COVALENTE REDES  ATÓMICAS COVALENTES
LAS REDES ATÓMICAS COVALENTES, PERTENECEN AL Todos los átomos están unidos por enlaces covalentes, pudiendo considerar la red cristalina,  como una molécula gigantesca.   “ Mundo de los Minerales y las Rocas”
Los silicatos   son sólidos atómicos
Óxidos de silicio
Los cuarzos  también  son sólidos atómicos                                                                                                                                                              
  Propiedades de las redes atómicas Gran dureza.  Puntos de fusión y ebullición muy altos por lo que … Son sólidos a temperatura ambiente.  Insolubles en todo tipo de disolvente Son malos conductores, pues no tienen electrones móviles.
Una  excepción  a estas propiedades:  El Carbono Grafito,  ya que tiene una estructura por capas, que lo hace  blando ,  y,  al aportar cada átomo de carbono, un e– al “macroenlace” muy deslocalizado, es  buen conductor
COMPLETA el cuadro insolubles Solubles en agua SOLUBILIDAD ( 1 )  Conductoras en disoluciones acuosas o fundidas. Fe KBr EJEMPLOS Moderado o alto Alto P. FUSIÓN Conductoras Aisladoras( 1 ) ELÉCTRICAS Duras o blandas Duras y frágiles MECÁNICAS PROPIEDADES: Atracción electrostática Cationes-electrones Enlace metálico Atracción electrostática Cationes-aniones Enlace iónico FUERZA DE ENLACE Cationes Electrones deslocalizados Cationes Aniones PARTÍCULAS CONSTITUYENTES METÁLICA IÓNICA ATÓMICA MOLECULAR TIPO DE SUSTACIA TIPOS DE SUSTANCIAS Y SUS PROPIEDADES
SÍNTESIS FINAL insolubles Solubles en agua insolubles Solubles  disol- ventes orgánicos SOLUBILIDAD ( 1 )  Conductoras en disoluciones acuosas o fundidas. Fe KBr SiO 2 Cl 2   CO2 EJEMPLOS Moderado o alto Alto Muy alto Bajo P. FUSIÓN Conductoras Aisladoras( 1 ) Aisladoras Aisladoras ELÉCTRICAS Duras o blandas Duras y frágiles Muy duras Muy blandas MECÁNICAS PROPIEDADES Atracción electrostática Cationes-electrones Enlace metálico Atracción electrostática Cationes-aniones Enlace iónico Electrones compartidos Enlace covalente Van der Waals Dipolo-dipolo FUERZA DE ENLACE Cationes Electrones deslocalizados Cationes Aniones Átomos Moléculas PARTÍCULAS CONSTITUYENTES METÁLICA IÓNICA ATÓMICA MOLECULAR TIPO DE SUSTACIA TIPOS DE SUSTANCIAS Y SUS PROPIEDADES
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Solido 3ª

  • 1. 3ª. parte Comenzaremos por UNIÓN ENTRE ÁTOMOS: NO METÁLICOS, E. COVALENTE Compuestos: Moleculares Redes Atómicas Covalentes NO POLAR POLAR
  • 2. MODELO PARA EL ENLACE COVALENTE Gilbert Newton LEWIS (EEUU) 1916: “ los compuestos moleculares se originan por la compartición de electrones entre átomos”                                                           
  • 3. Veremos que recuerdas sobre el tema ¿Qué electrones son los que se comparten? ¿Apareados o desapareados? ¿Con qué cantidad de electrones tiende a quedar la capa de valencia de los átomos enlazados? ¿porqué? ¿Con qué nombre se conoce esta regla?
  • 5. ¿Que significa Δ E ? Dos categorías del Enlace covalente NO POLAR POLAR Δ E > 0,4 Δ E ≤ 0,4
  • 6.  
  • 7. Si los átomos que se enlazan son iguales , ¿Cuánto vale Δ E? Qué tipo de sustancia se forma, ¿simple o compuesta? 2 2 3 2 2 A qué categoría del enlace covalente corresponde? H Cl O O N
  • 8. Distintas maneras de representar el ENLACE COVALENTE NO POLAR
  • 10.  
  • 11. 3°) Las turbinas movidas por la combustión de metano emiten menos CO 2 que las movidas por carbón. Por eso se le considera un Combustible "limpio ", pero su uso generalizado ocasiona más potencial de calentamiento, por los escapes. gas natural (metano)
  • 12. De las tres clases de fuerzas intermoleculares, las fuerzas de dispersión son las más débiles Si no existe separación de carga dentro de una molécula, ¿cómo se pueden atraer las moléculas entre sí? Se conoce como un dipolo inducido instantáneo Fuerzas de London atraen las moléculas no polares entre sí , también se conocen como fuerzas dispersión o fuerzas de van der Waal
  • 13. Enlaces múltiples covalentes no polar Doble: Triple:
  • 14. Electronegatividad y enlace COVALENTE POLAR Cuando los átomos no metálicos son distintos , de Δ E > 0,4 , los electrones compartidos no serán atraídos por igual. Éstos tenderán a aproximarse hacia el átomo más electronegativo . Lo que resulta en un desplazamiento de las cargas negativas dentro de la molécula. Este fenómeno se denomina polaridad (los átomos con mayor electronegatividad obtienen una polaridad más negativa, acercando los electrones compartidos hacia su núcleo
  • 15. En Cl = 3,0 En H = 2,1 ∆ En = 1,9
  • 16. Fuerza de interacción dipolo- dipolo Las moléculas polares se atraen unas a otras cuando el extremo positivo de una molécula está cerca del extremo negativo de otra.
  • 17. En O = 3.5 En H = 2,1 ∆ En = 1,4
  • 18. La elevada diferencia de electronegatividad, genera fuerzas intermoleculares llamadas Puente de Hidrógeno
  • 19. Los puente de hidrógeno asocian y ordenan a las moléculas Es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar, como el O-H o el N-H
  • 20. Propiedades de los compuestos moleculares Suelen presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos.
  • 21. Sus puntos de fusión y ebullición no son elevados. Son malos conductores de la corriente eléctrica
  • 22. Son solubles en disolventes no polares (orgánicos)
  • 23. Continuamos con UNIÓN ENTRE ÁTOMOS: NO METÁLICOS, E. COVALENTE REDES ATÓMICAS COVALENTES
  • 24. LAS REDES ATÓMICAS COVALENTES, PERTENECEN AL Todos los átomos están unidos por enlaces covalentes, pudiendo considerar la red cristalina, como una molécula gigantesca. “ Mundo de los Minerales y las Rocas”
  • 25. Los silicatos son sólidos atómicos
  • 27. Los cuarzos también son sólidos atómicos                                                                                                                                         
  • 28. Propiedades de las redes atómicas Gran dureza. Puntos de fusión y ebullición muy altos por lo que … Son sólidos a temperatura ambiente. Insolubles en todo tipo de disolvente Son malos conductores, pues no tienen electrones móviles.
  • 29. Una excepción a estas propiedades: El Carbono Grafito, ya que tiene una estructura por capas, que lo hace blando , y, al aportar cada átomo de carbono, un e– al “macroenlace” muy deslocalizado, es buen conductor
  • 30. COMPLETA el cuadro insolubles Solubles en agua SOLUBILIDAD ( 1 )  Conductoras en disoluciones acuosas o fundidas. Fe KBr EJEMPLOS Moderado o alto Alto P. FUSIÓN Conductoras Aisladoras( 1 ) ELÉCTRICAS Duras o blandas Duras y frágiles MECÁNICAS PROPIEDADES: Atracción electrostática Cationes-electrones Enlace metálico Atracción electrostática Cationes-aniones Enlace iónico FUERZA DE ENLACE Cationes Electrones deslocalizados Cationes Aniones PARTÍCULAS CONSTITUYENTES METÁLICA IÓNICA ATÓMICA MOLECULAR TIPO DE SUSTACIA TIPOS DE SUSTANCIAS Y SUS PROPIEDADES
  • 31. SÍNTESIS FINAL insolubles Solubles en agua insolubles Solubles disol- ventes orgánicos SOLUBILIDAD ( 1 )  Conductoras en disoluciones acuosas o fundidas. Fe KBr SiO 2 Cl 2 CO2 EJEMPLOS Moderado o alto Alto Muy alto Bajo P. FUSIÓN Conductoras Aisladoras( 1 ) Aisladoras Aisladoras ELÉCTRICAS Duras o blandas Duras y frágiles Muy duras Muy blandas MECÁNICAS PROPIEDADES Atracción electrostática Cationes-electrones Enlace metálico Atracción electrostática Cationes-aniones Enlace iónico Electrones compartidos Enlace covalente Van der Waals Dipolo-dipolo FUERZA DE ENLACE Cationes Electrones deslocalizados Cationes Aniones Átomos Moléculas PARTÍCULAS CONSTITUYENTES METÁLICA IÓNICA ATÓMICA MOLECULAR TIPO DE SUSTACIA TIPOS DE SUSTANCIAS Y SUS PROPIEDADES
  • 32. F I N