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SOLUCION

Una disolución, también llamada solución, es una mezcla homogénea a
nivel molecular o iónico de una o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos
componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Describe un
sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea
en otra sustancia.

Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o
el azúcar disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama.

El término también es usado para hacer referencia al proceso de disolución.



SOLVENTE Y SOLUTO

Frecuentemente, uno de los componentes es
denominado solvente, disolvente, dispersante o medio de dispersión y los demás solutos.
Los criterios para decidir cuál es el disolvente y cuáles los solutos son más o menos
arbitrarios; no hay una razón científica para hacer tal distinción.

Se suele llamar solvente al componente que tiene el mismo estado de agregación que la
disolución; y soluto o solutos, al otro u otros componentes. Si todos tienen el mismo
estado, se llama disolvente al componente que interviene en mayor proporción de masa,
aunque muchas veces se considera disolvente al que es más frecuentemente usado como
tal (por ejemplo, una disolución conteniendo 50% de etanol y 50% de agua, es
denominada solución acuosa de etanol). En el caso de dos metales disueltos mutuamente
en estado sólido, se considera disolvente a aquél cuya estructura cristalina persiste en la
solución; si ambos tienen la misma estructura (ej.: aleaciones paladio-plata), se considera
disolvente al metal que ocupa la mayoría de las posiciones en la estructura cristalina.



                                        DILUCIÓN

En química, la dilución es la reducción de la concentración de una sustancia química en
una disolución.

La dilución consiste en rebajar la cantidad de [soluto] por unidad de [volumen] de
[disolución]. Se logra adicionando más disolvente a la misma cantidad de soluto: se toma
una poca porción de una solución [alicuota] y después esta misma se introduce en más
disolvente.

Por ejemplo, al tomar un mililitro de H2SO4 (ácido sulfúrico)
con concentración 1 molar (un mol de sustancia en un litro de disolución), y disolverlo en
99 ml de agua destilada, se efectúa una dilución de 1:100 (uno en cien). La concentración
final resultante será de 0.01 molar.

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  • 1. SOLUCION Una disolución, también llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de una o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Describe un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia. Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama. El término también es usado para hacer referencia al proceso de disolución. SOLVENTE Y SOLUTO Frecuentemente, uno de los componentes es denominado solvente, disolvente, dispersante o medio de dispersión y los demás solutos. Los criterios para decidir cuál es el disolvente y cuáles los solutos son más o menos arbitrarios; no hay una razón científica para hacer tal distinción. Se suele llamar solvente al componente que tiene el mismo estado de agregación que la disolución; y soluto o solutos, al otro u otros componentes. Si todos tienen el mismo estado, se llama disolvente al componente que interviene en mayor proporción de masa, aunque muchas veces se considera disolvente al que es más frecuentemente usado como tal (por ejemplo, una disolución conteniendo 50% de etanol y 50% de agua, es denominada solución acuosa de etanol). En el caso de dos metales disueltos mutuamente en estado sólido, se considera disolvente a aquél cuya estructura cristalina persiste en la solución; si ambos tienen la misma estructura (ej.: aleaciones paladio-plata), se considera disolvente al metal que ocupa la mayoría de las posiciones en la estructura cristalina. DILUCIÓN En química, la dilución es la reducción de la concentración de una sustancia química en una disolución. La dilución consiste en rebajar la cantidad de [soluto] por unidad de [volumen] de [disolución]. Se logra adicionando más disolvente a la misma cantidad de soluto: se toma una poca porción de una solución [alicuota] y después esta misma se introduce en más disolvente. Por ejemplo, al tomar un mililitro de H2SO4 (ácido sulfúrico) con concentración 1 molar (un mol de sustancia en un litro de disolución), y disolverlo en 99 ml de agua destilada, se efectúa una dilución de 1:100 (uno en cien). La concentración final resultante será de 0.01 molar.