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soluciones
Marilen Marcote
Magdalena Osuna
Una solución es una mezcla
homogénea de 2 o más sustancias
Una solución tiene dos componentes, un soluto y un
solvente.
El soluto es el componente que se disuelve, o el menos
abundante en la solución.
El solvente es el agente que disuelve o el componente
más abundante de la solución. Determina el estado
físico de las soluciónes (solido, liquido o gaseoso).
Tipos comunes de soluciones
Fase de      soluto  solvente      Ejemplo
solución
Gaseoso     Gas         Gas           Aire
 Liquida    Gas       Liquido       Bebidas
                                   gaseosas
Liquida    Liquido    Liquido   Anticongelantes
Liquida    Solida     Liquido    Agua salada
Solida      Gas       Solido        H2 en pt
 solida    solido      solido        Latón
Solubilidad
Es la cantidad máxima de soluto (en gramos) que se disuelve en 100g de
solvente a una determinada temperatura.

Grafico de solubilidad de solutos en determinada temperatura
Por ejemplo:
             Una muestra de 3,50g de una sal disuelta en
9,10g de agua para dar una disolución saturada a 25ªc.
Calcular la solubilidad ( en g de sal/100g de agua) de la
sal a la temperatura mencionada.

9,10g H2O        3,5g de sal
100g H2O         38,46g de sal
Soluciones saturadas, no saturadas y sobre
                    saturadas

Una solución saturada contiene soluto disuelto en
equilibrio con el soluto no disuelto.
.




        Agua
        con
        azúcar




                                   Solución
Una solución no saturada contiene menos soluto por unidad
de volúmenes que el correspondiente a una solución
saturada.




                                Agua con
                                azúcar
Las soluciones sobre saturadas son las que contienen
más soluto que el necesario para una solución saturada
a una temperatura particular.




        Solución sobre
        saturada
                                Precipitando
                                en el fondo
                                sin disolver
                                el azúcar
Formulas para conocer las concentraciones de los
           solutos en las soluciones.
• % p/p (peso en peso) peso de soluto cada 100g de solución.
Por ejemplo:
            4g de NaCl se disuelven en la cantidad necesaria
de agua para dar 100g de solución acuosa. Determinar el %
p/p de NaCl.

Masa de solución= masa solvente + masa soluto

Masa de solución= 4g + 100g = 104g de solución

104g de solución acuosa            4g de NaCl
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• % p/v (peso en volumen) peso de soluto cada 100ml de
  solución.
Por ejemplo:
            se disuelve 125g de sacarosa (azúcar común de
mesa) en 450ml de agua. Calcular la concentración de la
solución en P/v.
450ml de solución              125g de soluto
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• Molaridad (M) moles de soluto
  por cada 1000ml de solución.

Por ejemplo:
            Calcular la cantidad
de moles de sal en 300 ml de
una solución acuosa de Ca(No3)2
o,358 M.

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•    Molalidad (m) moles de soluto por cada 1000g
    solvente.

Por ejemplo:
            Una solución de acido sulfúrico que contiene
571,6g de H2SO4 por litro de solución tiene una d= 1,329
g/ml. Calcular la molalidad.

1 mol            98g H2SO4
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5,83 mol          571,6g H2SO4
10,19 mol          1000g H2SO4
Muchas Gracias

Marilen Marcote
Magdalena Osuna
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Soluciones

  • 2. Una solución es una mezcla homogénea de 2 o más sustancias
  • 3. Una solución tiene dos componentes, un soluto y un solvente. El soluto es el componente que se disuelve, o el menos abundante en la solución. El solvente es el agente que disuelve o el componente más abundante de la solución. Determina el estado físico de las soluciónes (solido, liquido o gaseoso).
  • 4. Tipos comunes de soluciones Fase de soluto solvente Ejemplo solución Gaseoso Gas Gas Aire Liquida Gas Liquido Bebidas gaseosas Liquida Liquido Liquido Anticongelantes Liquida Solida Liquido Agua salada Solida Gas Solido H2 en pt solida solido solido Latón
  • 5. Solubilidad Es la cantidad máxima de soluto (en gramos) que se disuelve en 100g de solvente a una determinada temperatura. Grafico de solubilidad de solutos en determinada temperatura
  • 6. Por ejemplo: Una muestra de 3,50g de una sal disuelta en 9,10g de agua para dar una disolución saturada a 25ªc. Calcular la solubilidad ( en g de sal/100g de agua) de la sal a la temperatura mencionada. 9,10g H2O 3,5g de sal 100g H2O 38,46g de sal
  • 7. Soluciones saturadas, no saturadas y sobre saturadas Una solución saturada contiene soluto disuelto en equilibrio con el soluto no disuelto. . Agua con azúcar Solución
  • 8. Una solución no saturada contiene menos soluto por unidad de volúmenes que el correspondiente a una solución saturada. Agua con azúcar
  • 9. Las soluciones sobre saturadas son las que contienen más soluto que el necesario para una solución saturada a una temperatura particular. Solución sobre saturada Precipitando en el fondo sin disolver el azúcar
  • 10. Formulas para conocer las concentraciones de los solutos en las soluciones.
  • 11. • % p/p (peso en peso) peso de soluto cada 100g de solución. Por ejemplo: 4g de NaCl se disuelven en la cantidad necesaria de agua para dar 100g de solución acuosa. Determinar el % p/p de NaCl. Masa de solución= masa solvente + masa soluto Masa de solución= 4g + 100g = 104g de solución 104g de solución acuosa 4g de NaCl 100g de solución 3,85g de NaCl
  • 12. • % p/v (peso en volumen) peso de soluto cada 100ml de solución. Por ejemplo: se disuelve 125g de sacarosa (azúcar común de mesa) en 450ml de agua. Calcular la concentración de la solución en P/v. 450ml de solución 125g de soluto 100ml de solución 21,73g de soluto
  • 13. • Molaridad (M) moles de soluto por cada 1000ml de solución. Por ejemplo: Calcular la cantidad de moles de sal en 300 ml de una solución acuosa de Ca(No3)2 o,358 M. 0,358M 1000ml de sc 0,127M 360ml de sc
  • 14. Molalidad (m) moles de soluto por cada 1000g solvente. Por ejemplo: Una solución de acido sulfúrico que contiene 571,6g de H2SO4 por litro de solución tiene una d= 1,329 g/ml. Calcular la molalidad. 1 mol 98g H2SO4 5,83 mol 571,6g H2SO4 5,83 mol 571,6g H2SO4 10,19 mol 1000g H2SO4
  • 15. Muchas Gracias Marilen Marcote Magdalena Osuna OsunaMarcote@hotmail.com