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Soluciones

  • 2.
  • 3. EL ESTADO LIQUIDO Características teoría cinética molecular No tienen forma definida Tienen volumen definido Tiene fluidez Se difunde en líquidos miscibles Los líquidos no son comprensibles Las fuerzas intermoleculare s son mas fuerte que en los gases
  • 4. PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS VISCOCIDAD Se define como la resistencia de un liquido a fluir Ocurre Las partículas se deslizan una sobre otras debido a la fricción interna de un fluido Influenciada Peso Molecular El tamaño Área superficial de la molécula Capacidad para formar puentes de hidrogeno Cambia Distintas temperaturas Importancia aceites grasas
  • 5. PRESION DE VAPOR Es la presión que ejerce la molécula de una sustancia en fase gaseosa sobre la fase liquida de la misma sustancia PUNTO DE EBULLICION La temperatura la cual el liquido pasa al estado de vapor CAPILARIDAD Es la capacidad que tienen los líquidos para ascender por las paredes de un tubo en donde intervienen fuerzas de cohesión y de adhesión
  • 6. AGUA SOLVENTE MAS COMUN Liquido polar que disuelve los compuestos iónicos Las moléculas de agua rodean a la red y atraen los iones por cargas opuestas La atracción es tan fuerte que puede separarlo de su estructura original el ion se incorpora a las solución Solvente universal
  • 7. PROPIEDADES DEL AGUA VISCOSIDAD 0,89 CENTIPOISE A 25 C PRESION DE VAPOR 4,6 MM HG A 4 C DENSIDAD 1,0 g/cm3 a 4 C PUNTO DE EBULLICION 100 C a 1 atm de presión PUNTO DE FUSION 0,0 C
  • 8. Composición de las soluciones Las soluciones son mezclas homogéneas de al menos dos sustancias que no reaccionan entre si el soluto y el solvente. Pueden haber mas de un soluto. Las soluciones son estables, no se sedimentan si están en reposo y además dejan pasar la luz. SOLUTO: Es aquella sustancia que se encuentra en menor cantidad. SOLVENTE: Es la que se encuentra en mayor proporción(en la mayoría de ocasiones es el agua)
  • 9. CARACTERISTICAS DEL SOLUTO Y SOLVENTE «Lo igual disuelve a lo igual» Compuestos inorgánicos iónicos se disuelven fácilmente en agua el cual es solvente altamente polar el soluto forma iones Compuestos orgánicos polares(azucares alcoholes) se disuelven en agua debido a que tienen momentos dipolares o formar puentes de hidrogeno Compuestos apolares (hidrocarburos y grasas) se disuelven en solventes no polares como hexano, tetracloruro de carbono, benceno entre otros.
  • 10. DISOLUCION Es el proceso para preparar una solución por lo cual se necesita que las moléculas de iones de soluto y del solvente se unen formando mezcla homogénea LA SOLUBILIDAD: Es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de solvente a temperatura especifica. La cantidad de soluto que se puede disolver en un solvente depende de la solubilidad.
  • 11. Solubilidad de diferentes compuestos a diferentes temperaturas
  • 12. TIPOS DE SOLUCIONES Se clasifican en función del estado físico en que se encuentra el soluto y el solvente
  • 13. Propiedades coligativas de las soluciones Punto de fusión Es menor al punto de fusión del solvente puro. Propiedad se utiliza en la industria de los anticongelantes Presión de vapor Es menor a la del solvente puro Punto de Ebullición Es mayor a la del solvente puro. De igual forma el aumento de temperatura depende de la cantidad de soluto disuelto Presión osmótica Ofrecen mayor presión que el solvente puro.
  • 14. RELIZAR ACTIVIDADES DEL LIBRO DESDE LA PAG 99 HASTA LA 105