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SOLUCIONES
QUÍMICAS
Conceptos – Propiedades- Concentraciones
Soluciones Molares – Soluciones Normales
Soluciones químicas
Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por
dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en
menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa
de soluto mas la masa de solvente.
Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más
comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al
solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos.
También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el
oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de
sólidos en sólidos.
En la formación de las disoluciones están implicadas tres tipos de
interacciones intermoleculares:
1.- Deben superarse las interacciones soluto – soluto entre las
partículas del soluto, para así dispersar las partículas de este a
través del disolvente.
2.- Se deben vencer las interacciones disolvente – disolvente entre las
partículas del disolvente, para así acomodar las partículas del soluto
en el disolvente.
3.- Las interacciones disolvente soluto entre las partículas del
disolvente y del soluto ocurren conforme se mezclan las partículas.
Soluto
• El soluto es la sustancia que se disuelve en
una solución. Por lo general, el soluto es un
sólido (pero también puede ser una
sustancia gaseosa u otro líquido) que se
disuelve en una sustancia líquida, lo que
origina una solución líquida.
• En la solución, el soluto suele encontrarse
en menor proporción que el solvente. Una
característica importante del soluto es su
solubilidad, es decir, la capacidad que este
tiene para disolverse en otra sustancia.
Solvente
El solvente, también conocido como disolvente, es la sustancia en que se
disuelve un soluto, generando como resultado una solución química.
Generalmente, el solvente es el componente que se encuentra en mayor
proporción en la solución.
Ejemplos de solventes
• El solvente más común es el agua, pues actúa en gran cantidad de
sustancias como disolvente.
• Así, en una solución de agua azucarada, el agua es la sustancia que disuelve
el azúcar.
• Un ejemplo de solvente distinto del agua sería el hierro fundido que, al ser
mezclado con carbón, da como resultado, al solidificarse, una sustancia
conocida como acero.
• Un caso de solución gaseosa, por otro lado, sería el aire, en cuyo solvente
predomina principalmente el nitrógeno, y en el que se encuentran otras
sustancias como el oxígeno y, en menor proporción, el argón.
Las soluciones poseen propiedades que las caracterizan:
1.- Su composición química es variable.
2.- Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3.- Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la
adición de una soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye
su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la
presión de vapor de éste.
Qué es Solubilidad:
• Se conoce como solubilidad a la capacidad que posee determinada
sustancia para disolverse en otra y formar un sistema homogéneo.
Como tal, el término solubilidad se utiliza para designar al fenómeno
cualitativo del proceso de disolución de un soluto y cuantitativo de la
concentración de las soluciones ( expresar la cantidad máxima de un
soluto que puede disolverse en un solvente ).
• Los solutos que se disuelven en un solvente lo hacen en diferentes
proporciones produciendo soluciones de diferentes concentraciones.
FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD:
a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor
superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez
( pulverizando el soluto).
b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del
soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución.
c) Temperatura: Al aumentar la temperatura favorece el movimiento de las moléculas y hace
que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie
disolviéndose.
d) Presión: Las soluciones formados sólo por líquidos y sólidos no se ven afectados en forma
apreciable por la presión. Sin embargo, las soluciones de gases líquido si tienen una
influencia directa de la presión.
FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE LAS
DISOLUCIONES
• La concentración de una disolución se expresa en forma cualitativa o
cuantitativa. Los términos diluida y concentrada se utilizan para
describir de manera cualitativa una disolución.
• Se dice que una disolución con una concentración relativamente
pequeña de soluto está diluida, y que una con una concentración
grande o mayor está concentrada.
Concentración en términos cualitativos:
La concentración de las disoluciones en términos cualitativos no toma
en cuenta cuantitativamente la cantidad exacta de soluto y de
disolvente presente y dependiendo de su proporción y de su
solubilidad se clasifican:
Tipos de soluciones químicas
Los tipos de soluciones químicas se dividen en grado de solubilidad del
soluto en el solvente llamada también disoluciones.
• Las soluciones diluidas : es aquella en donde la cantidad de soluto está en
una pequeña proporción en un volumen determinado.
• Las soluciones concentrada es aquella donde la cantidad de soluto disuelta
es próxima a la determinada por la solubilidad a la misma temperatura.
• Las soluciones saturadas son aquellas que contiene la máxima cantidad de
soluto que puede mantenerse disuelto en una determinada cantidad de
solvente a una temperatura establecida.
• Las soluciones sobresaturadas son aquellas que contienen una mayor
cantidad de soluto que una solución saturada a temperatura determinada.
Esta propiedad la convierte en inestable.
Qué es Concentración química:
• La concentración química determina la proporción de soluto y
solvente en una solución química.
• La concentración química es la cantidad en que se encuentran las
sustancias que se disuelven (soluto) en relación a la o las sustancias
que lo disuelven (solvente). En este sentido, la cantidad de soluto
siempre será menor al solvente para que se considere una solución.
• La preparación de una solución química requiere de calcular las
medidas de soluto y solvente que determinará la concentración de la
solución y el tipo de solución.
Medidas de concentración química
• Las medidas de concentración de soluciones químicas son
determinadas por unidades físicas y unidades químicas de
concentración:
• Las unidades físicas son aquellas que definen la proporción entre el
soluto y el solvente en masa, volumen o sus partes.
• Las unidades químicas, por otro lado, definen la concentración de la
solución por moles o equivalentes químicos que presenta el
solvente.
Unidades físicas de concentración de soluciones
• Las unidades físicas de concentración de soluciones expresan la
proporción de soluto en peso, volumen o partes en relación a la
cantidad de solvente.
• Las medidas físicas de las concentraciones químicas y sus fórmulas
son las siguientes:
EL PORCENTAJE DE MASA
La composición porcentual como una medida de la cantidad relativa de
un elemento dado en un compuesto.
Los porcentajes también se usan comúnmente para expresar la
composición de mezclas y soluciones. El porcentaje de masa de un
componente de la solución se define como la relación de la masa del
componente a la masa de la solución, expresada como un porcentaje
• El porcentaje de masa también se conoce con nombres similares,
como porcentaje de masa, porcentaje de peso, porcentaje de
peso/peso.
• El símbolo más común para el porcentaje de masa es simplemente el
signo de porcentaje,%, aunque a veces se usan símbolos más
detallados que incluyen% masa,% peso y %(w/w).
Peso sobre peso:
Peso sobre peso (%p/p), o también masa sobre masa (m/m) expresa el
porcentaje de peso o masa de soluto en relación al peso o masa de
solución:
EL PORCENTAJE DE VOLUMEN
Los volúmenes de líquidos en un amplio rango de magnitudes se miden
convenientemente usando equipos de laboratorio comunes y
relativamente económicos.
La concentración de una solución formada disolviendo un soluto
líquido en un solvente líquido a veces se expresa como un porcentaje
en volumen,% vol o %(v/v)
Volumen sobre volumen:
Volumen por volumen (%v/v) indica la proporción del volumen del
soluto en el volumen total de la solución:
EL PORCENTAJE DE VOLUMEN-MASA
Las unidades porcentuales "mixtas", derivadas de la masa de soluto y el
volumen de solución, son populares para ciertas aplicaciones
bioquímicas y médicas. Un porcentaje de volumen de masa es una
relación de la masa de un soluto al volumen de la solución, expresada
como un porcentaje.
Las unidades específicas usadas para la masa del soluto y el volumen
de la solución pueden variar, dependiendo de la solución.
Por ejemplo, la solución de salina fisiológica, usada para preparar
líquidos por vía intravenosa, tiene una concentración de 0,9% de
masa/volumen (m/v), esto indica que la composición es de 0,9 g de
soluto por cada 100 ml de solución.
Peso sobre volumen
Peso sobre volumen (%p/v) representa el peso del soluto en relación al
volumen de la solución:
PARTES POR MILLÓN Y PARTES POR BILLÓN
A veces, las concentraciones muy bajas de soluto se expresan usando
unidades apropiadamente pequeñas, como partes por millón (ppm) o
partes por billón (ppb). Como las unidades de porcentaje ("parte por
cien"), ppm y ppb se pueden definir en términos de masas, volúmenes
o unidades de volumen de masas mixtas. También hay unidades de
ppm y ppb definidas con respecto a la cantidad de átomos y moléculas.
En soluciones diluidas, la concentración del soluto se suele expresar en
partes por millón (ppm). La fórmula es idéntica a la del porcentaje en
peso, sólo que en vez de multiplicar al cociente por 100, se le
multiplica por un millón (106):
Ppm =
𝑷𝒆𝒔𝒐 𝒅𝒆 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝑷𝒆𝒔𝒐 𝒅𝒆 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏
x 10-6
UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN
DE SOLUCIONES
.
Las unidades químicas de concentración de soluciones
calculan la cantidad de moles o de equivalentes
químicos de un soluto en un solvente
Molaridad ( M )
La molaridad es el número de moles de soluto en litros de disolución.
Para determinar el número de moles o masa molar de un elemento
basta consultar una tabla periódica. El número que se encuentra
debajo del símbolo químico del elemento y también es conocida como
masa atómica.
Para determinar el número de moles de un soluto se debe calcular la
masa del soluto a través de la siguiente fórmula:
Molalidad ( m )
Para la preparación de soluciones de concentraciones de una cantidad
determinada de molalidad se utiliza la siguiente fórmula:
Fracción Molar ( X )
• Las expresiones de concentración con frecuencia se basan en el
número de moles de uno o más componentes de la disolución.
• Haciendo una analogía entre la figura mostrada y una solución: el
soluto será una parte (denotada en naranja) del todo (verde), éste
estará representado por la solución. En el caso de una solución
conformada únicamente por un soluto y un solvente, existirán dos
fracciones molares (X): la del soluto y la del solvente.
El símbolo X generalmente se utiliza para expresar la fracción
molar, con un subíndice que indica el componente de interés.
FracciónMolardelComponente(X)=
𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔𝒅𝒆𝒍𝒄𝒐𝒎𝒑𝒐𝒏𝒆𝒏𝒕𝒆
𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍𝒆𝒔𝒅𝒆𝒕𝒐𝒅𝒐𝒔𝒍𝒐𝒔𝒄𝒐𝒎𝒑𝒐𝒏𝒆𝒏𝒕𝒆𝒔
Normalidad (N)
• La normalidad es el número de equivalentes químicos (EQ) en un
gramo de soluto contenidos en un litro de solución. Los equivalentes
químicos es la cantidad de sustancia que reacciona para producir un
mol de producto.
• La normalidad también es conocida como concentración normal y se
calcula usando la siguiente fórmula:
Para calcular el equivalente químico (EQ) de un soluto se debe
tener en cuenta si el soluto es un ácido o un hidróxido (OH) y el
uso de las siguientes fórmulas según el soluto que
corresponda:
La dilución de las soluciones
• La dilución es el proceso en el cual la concentración de una
solución se reduce mediante la adición de un disolvente.
• Ambas soluciones contienen la misma masa de nitrato de cobre.
La solución a la derecha está más diluida porque el nitrato de
cobre se disuelve en más solvente.
DILUCIÓN
Proceso por el cual se reduce la concentración por adición de solvente
Fórmula:
C1 X V1 = C2 X V2
Donde: C1 y V1 son la concentración y volumen inicial
C2 X V2 son la concentración y volumen final
Este cálculo debe usarse para %v/v, % p/v ( no es aplicable a %p/p ),
Molaridad y Normalidad.
Siempre: C1 > C2
V2 > V1
1.Si tenemos 5 mg de HNO3 en una solución de 10 kg. Cual es la
concentración en partes por millón?.
2.Si se disuelve 25 ml de H2 SO4 en 75 ml de H2 O. ¿Cuál es el
porcentaje v/v en la solución.
3.Si se disuelve 10 g de CaSO4 en agua hasta formar una solución
de 80 ml. Cuál es la concentración de solución en porcentaje
g/v.
4.Si se sabe que el acero es una aleación de hierro y carbón y para
cierta muestra de acero se mezcla 20cu g de carbón y 60 g de
hierro. Cuál es el porcentaje de m/m del carbón y del hierro.
5. Si se tienen 150 ml de una solución de HCl en agua al 30%.
Cuál es la cantidad de HCl y H2 O en la solución?.
6. Calcular la molaridad (M) de 0,2 moles de HNO3 en 250 ml
de solución.
7. Calcule la molaridad de 124 g de Na2 O en 4 L de solución.
8. Si tengo 0,5 mol de CaCl2 en 2 kg de agua. ¿ cuál es la
molalidad (m) de la solución.

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SOLUCIONES QUÍMICAS - PROPIEDADES - CONCENTRACIONES.pptx

  • 1. SOLUCIONES QUÍMICAS Conceptos – Propiedades- Concentraciones Soluciones Molares – Soluciones Normales
  • 2. Soluciones químicas Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente. Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.
  • 3. En la formación de las disoluciones están implicadas tres tipos de interacciones intermoleculares: 1.- Deben superarse las interacciones soluto – soluto entre las partículas del soluto, para así dispersar las partículas de este a través del disolvente. 2.- Se deben vencer las interacciones disolvente – disolvente entre las partículas del disolvente, para así acomodar las partículas del soluto en el disolvente. 3.- Las interacciones disolvente soluto entre las partículas del disolvente y del soluto ocurren conforme se mezclan las partículas.
  • 4. Soluto • El soluto es la sustancia que se disuelve en una solución. Por lo general, el soluto es un sólido (pero también puede ser una sustancia gaseosa u otro líquido) que se disuelve en una sustancia líquida, lo que origina una solución líquida. • En la solución, el soluto suele encontrarse en menor proporción que el solvente. Una característica importante del soluto es su solubilidad, es decir, la capacidad que este tiene para disolverse en otra sustancia.
  • 5. Solvente El solvente, también conocido como disolvente, es la sustancia en que se disuelve un soluto, generando como resultado una solución química. Generalmente, el solvente es el componente que se encuentra en mayor proporción en la solución. Ejemplos de solventes • El solvente más común es el agua, pues actúa en gran cantidad de sustancias como disolvente. • Así, en una solución de agua azucarada, el agua es la sustancia que disuelve el azúcar. • Un ejemplo de solvente distinto del agua sería el hierro fundido que, al ser mezclado con carbón, da como resultado, al solidificarse, una sustancia conocida como acero. • Un caso de solución gaseosa, por otro lado, sería el aire, en cuyo solvente predomina principalmente el nitrógeno, y en el que se encuentran otras sustancias como el oxígeno y, en menor proporción, el argón.
  • 6. Las soluciones poseen propiedades que las caracterizan: 1.- Su composición química es variable. 2.- Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran. 3.- Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de una soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
  • 7.
  • 8. Qué es Solubilidad: • Se conoce como solubilidad a la capacidad que posee determinada sustancia para disolverse en otra y formar un sistema homogéneo. Como tal, el término solubilidad se utiliza para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución de un soluto y cuantitativo de la concentración de las soluciones ( expresar la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en un solvente ). • Los solutos que se disuelven en un solvente lo hacen en diferentes proporciones produciendo soluciones de diferentes concentraciones.
  • 9. FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD: a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez ( pulverizando el soluto). b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución. c) Temperatura: Al aumentar la temperatura favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose. d) Presión: Las soluciones formados sólo por líquidos y sólidos no se ven afectados en forma apreciable por la presión. Sin embargo, las soluciones de gases líquido si tienen una influencia directa de la presión.
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  • 11. FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES • La concentración de una disolución se expresa en forma cualitativa o cuantitativa. Los términos diluida y concentrada se utilizan para describir de manera cualitativa una disolución. • Se dice que una disolución con una concentración relativamente pequeña de soluto está diluida, y que una con una concentración grande o mayor está concentrada.
  • 12. Concentración en términos cualitativos: La concentración de las disoluciones en términos cualitativos no toma en cuenta cuantitativamente la cantidad exacta de soluto y de disolvente presente y dependiendo de su proporción y de su solubilidad se clasifican:
  • 13. Tipos de soluciones químicas Los tipos de soluciones químicas se dividen en grado de solubilidad del soluto en el solvente llamada también disoluciones. • Las soluciones diluidas : es aquella en donde la cantidad de soluto está en una pequeña proporción en un volumen determinado. • Las soluciones concentrada es aquella donde la cantidad de soluto disuelta es próxima a la determinada por la solubilidad a la misma temperatura. • Las soluciones saturadas son aquellas que contiene la máxima cantidad de soluto que puede mantenerse disuelto en una determinada cantidad de solvente a una temperatura establecida. • Las soluciones sobresaturadas son aquellas que contienen una mayor cantidad de soluto que una solución saturada a temperatura determinada. Esta propiedad la convierte en inestable.
  • 14. Qué es Concentración química: • La concentración química determina la proporción de soluto y solvente en una solución química. • La concentración química es la cantidad en que se encuentran las sustancias que se disuelven (soluto) en relación a la o las sustancias que lo disuelven (solvente). En este sentido, la cantidad de soluto siempre será menor al solvente para que se considere una solución. • La preparación de una solución química requiere de calcular las medidas de soluto y solvente que determinará la concentración de la solución y el tipo de solución.
  • 15. Medidas de concentración química • Las medidas de concentración de soluciones químicas son determinadas por unidades físicas y unidades químicas de concentración: • Las unidades físicas son aquellas que definen la proporción entre el soluto y el solvente en masa, volumen o sus partes. • Las unidades químicas, por otro lado, definen la concentración de la solución por moles o equivalentes químicos que presenta el solvente.
  • 16. Unidades físicas de concentración de soluciones • Las unidades físicas de concentración de soluciones expresan la proporción de soluto en peso, volumen o partes en relación a la cantidad de solvente. • Las medidas físicas de las concentraciones químicas y sus fórmulas son las siguientes:
  • 17. EL PORCENTAJE DE MASA La composición porcentual como una medida de la cantidad relativa de un elemento dado en un compuesto. Los porcentajes también se usan comúnmente para expresar la composición de mezclas y soluciones. El porcentaje de masa de un componente de la solución se define como la relación de la masa del componente a la masa de la solución, expresada como un porcentaje
  • 18. • El porcentaje de masa también se conoce con nombres similares, como porcentaje de masa, porcentaje de peso, porcentaje de peso/peso. • El símbolo más común para el porcentaje de masa es simplemente el signo de porcentaje,%, aunque a veces se usan símbolos más detallados que incluyen% masa,% peso y %(w/w).
  • 19. Peso sobre peso: Peso sobre peso (%p/p), o también masa sobre masa (m/m) expresa el porcentaje de peso o masa de soluto en relación al peso o masa de solución:
  • 20. EL PORCENTAJE DE VOLUMEN Los volúmenes de líquidos en un amplio rango de magnitudes se miden convenientemente usando equipos de laboratorio comunes y relativamente económicos. La concentración de una solución formada disolviendo un soluto líquido en un solvente líquido a veces se expresa como un porcentaje en volumen,% vol o %(v/v)
  • 21. Volumen sobre volumen: Volumen por volumen (%v/v) indica la proporción del volumen del soluto en el volumen total de la solución:
  • 22. EL PORCENTAJE DE VOLUMEN-MASA Las unidades porcentuales "mixtas", derivadas de la masa de soluto y el volumen de solución, son populares para ciertas aplicaciones bioquímicas y médicas. Un porcentaje de volumen de masa es una relación de la masa de un soluto al volumen de la solución, expresada como un porcentaje. Las unidades específicas usadas para la masa del soluto y el volumen de la solución pueden variar, dependiendo de la solución. Por ejemplo, la solución de salina fisiológica, usada para preparar líquidos por vía intravenosa, tiene una concentración de 0,9% de masa/volumen (m/v), esto indica que la composición es de 0,9 g de soluto por cada 100 ml de solución.
  • 23. Peso sobre volumen Peso sobre volumen (%p/v) representa el peso del soluto en relación al volumen de la solución:
  • 24. PARTES POR MILLÓN Y PARTES POR BILLÓN A veces, las concentraciones muy bajas de soluto se expresan usando unidades apropiadamente pequeñas, como partes por millón (ppm) o partes por billón (ppb). Como las unidades de porcentaje ("parte por cien"), ppm y ppb se pueden definir en términos de masas, volúmenes o unidades de volumen de masas mixtas. También hay unidades de ppm y ppb definidas con respecto a la cantidad de átomos y moléculas.
  • 25. En soluciones diluidas, la concentración del soluto se suele expresar en partes por millón (ppm). La fórmula es idéntica a la del porcentaje en peso, sólo que en vez de multiplicar al cociente por 100, se le multiplica por un millón (106): Ppm = 𝑷𝒆𝒔𝒐 𝒅𝒆 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 𝑷𝒆𝒔𝒐 𝒅𝒆 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏 x 10-6
  • 26. UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES . Las unidades químicas de concentración de soluciones calculan la cantidad de moles o de equivalentes químicos de un soluto en un solvente
  • 27. Molaridad ( M ) La molaridad es el número de moles de soluto en litros de disolución. Para determinar el número de moles o masa molar de un elemento basta consultar una tabla periódica. El número que se encuentra debajo del símbolo químico del elemento y también es conocida como masa atómica.
  • 28. Para determinar el número de moles de un soluto se debe calcular la masa del soluto a través de la siguiente fórmula:
  • 29. Molalidad ( m ) Para la preparación de soluciones de concentraciones de una cantidad determinada de molalidad se utiliza la siguiente fórmula:
  • 30. Fracción Molar ( X ) • Las expresiones de concentración con frecuencia se basan en el número de moles de uno o más componentes de la disolución. • Haciendo una analogía entre la figura mostrada y una solución: el soluto será una parte (denotada en naranja) del todo (verde), éste estará representado por la solución. En el caso de una solución conformada únicamente por un soluto y un solvente, existirán dos fracciones molares (X): la del soluto y la del solvente.
  • 31. El símbolo X generalmente se utiliza para expresar la fracción molar, con un subíndice que indica el componente de interés. FracciónMolardelComponente(X)= 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔𝒅𝒆𝒍𝒄𝒐𝒎𝒑𝒐𝒏𝒆𝒏𝒕𝒆 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍𝒆𝒔𝒅𝒆𝒕𝒐𝒅𝒐𝒔𝒍𝒐𝒔𝒄𝒐𝒎𝒑𝒐𝒏𝒆𝒏𝒕𝒆𝒔
  • 32. Normalidad (N) • La normalidad es el número de equivalentes químicos (EQ) en un gramo de soluto contenidos en un litro de solución. Los equivalentes químicos es la cantidad de sustancia que reacciona para producir un mol de producto. • La normalidad también es conocida como concentración normal y se calcula usando la siguiente fórmula:
  • 33. Para calcular el equivalente químico (EQ) de un soluto se debe tener en cuenta si el soluto es un ácido o un hidróxido (OH) y el uso de las siguientes fórmulas según el soluto que corresponda:
  • 34. La dilución de las soluciones • La dilución es el proceso en el cual la concentración de una solución se reduce mediante la adición de un disolvente. • Ambas soluciones contienen la misma masa de nitrato de cobre. La solución a la derecha está más diluida porque el nitrato de cobre se disuelve en más solvente.
  • 35. DILUCIÓN Proceso por el cual se reduce la concentración por adición de solvente Fórmula: C1 X V1 = C2 X V2 Donde: C1 y V1 son la concentración y volumen inicial C2 X V2 son la concentración y volumen final Este cálculo debe usarse para %v/v, % p/v ( no es aplicable a %p/p ), Molaridad y Normalidad. Siempre: C1 > C2 V2 > V1
  • 36. 1.Si tenemos 5 mg de HNO3 en una solución de 10 kg. Cual es la concentración en partes por millón?. 2.Si se disuelve 25 ml de H2 SO4 en 75 ml de H2 O. ¿Cuál es el porcentaje v/v en la solución. 3.Si se disuelve 10 g de CaSO4 en agua hasta formar una solución de 80 ml. Cuál es la concentración de solución en porcentaje g/v. 4.Si se sabe que el acero es una aleación de hierro y carbón y para cierta muestra de acero se mezcla 20cu g de carbón y 60 g de hierro. Cuál es el porcentaje de m/m del carbón y del hierro.
  • 37. 5. Si se tienen 150 ml de una solución de HCl en agua al 30%. Cuál es la cantidad de HCl y H2 O en la solución?. 6. Calcular la molaridad (M) de 0,2 moles de HNO3 en 250 ml de solución. 7. Calcule la molaridad de 124 g de Na2 O en 4 L de solución. 8. Si tengo 0,5 mol de CaCl2 en 2 kg de agua. ¿ cuál es la molalidad (m) de la solución.