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TABLA PERIODICA
Periodos
Son siete filas horizontales
de elementos designados
con números arábigos de 1
al 7.
Indican el nivel de energía
Familias
Están constituidas por
columnas hay 18 grupos
designados con números
romanos
Los elementos de un ismo
grupo tienen propiedades
semejantes.
Elementos que pertenecen al mismo
grupo tiene la misma configuración
electrónica en su ultimo nivel
Cabe destacar que existe una fuerte
relación entre la configuración
electrónica de los elementos y su
ubicación en la tabla periódica
Primer periodo: Comprende solo
dos elementos H y He elementos
gaseosos mas ligeros en la
naturaleza
Segundo periodo: Consta e ocho
elementos comienza en el litio y
termina en el neón. En este
periodo se ubica El O, C y N
PERIODOS
Tercer Periodo: Comprende solo 8
elementos se inicia en el Na y termina en
el Ar en este grupo aparece el Fosforo(P),
y Azufre(S) elemento importantes en la
síntesis de ácidos nucleicos y proteínas
Cuarto Periodo: Comprende 18
elementos Comienza en Potasio (K) hasta
el Kriptón (Kr), se encuentran metales ,
litio (Li),cobre (Cu), cobalto (Co), hierro
(Fe), importantes en la industria
PERIODOS
Quinto periodo: Tambien con 18
elementos comienza Rubidio (Rb) y
termina en el Xenón (Xe), en esta serie
se destaca el Yodo (Y) por su valor
biológico.
Sexto periodo: Tiene 32 elementos se inicia en el Cesio
(Cs), y termina en el Radón (Rn) se destaca el Oro (Au) y el
Platino (Pt) y el mercurio el único metal liquido que existe
en la naturaleza
PERIODOS
En este periodo hay un conjunto en
perticular de 14 elementos llamados serie
de los lantanidos (propiedades
semejantes a las del lantano.)
Séptimo periodo: se extiende desde el
Francio(Fr), hasta el elemento ununoctio
118.En esta serie incluye 14 elementos
denominados actínidos por sus
propiedades semejantes al lactinio.
PERIODOS
Resolución de Problemas
1, Responde: ¿ En que se diferencian la
tabla periódica de Mendeleiev y tabla
periódica actual?
2, Elabora una lista con los elementos
que conozca y relaciónalas con productos
que utilices en la vida diaria
REGIONES DE LA TABLA
PERIODICA
La tabla periódica esta constituida
por 4 regiones que son:
Realizar actividad de la pág. 51 del
libro
CARACTERISTICAS GENERALES
DE LOS GRUPOS
Permite separar metales y no
metales por medio de una línea
escalonada los elementos a la
izquierda y centro son metales
mientras que los de la derecha son
no metales los elementos
adyacentes son metales a
excepción del aluminio
El numero de electrón de valencia
en los elementos representativos,
el numero romano del grupo o el
ultimo digito del mismo
representan la cantidad de
electrones de valencia de los
elementos que pertenecen a dicho
grupo.
Ejemplo: el Azufre que tiene 6
electrones de valencia
Existe manera grafica de
representar a los electrones
(Lewis) con puntos o
líneas los cuales son
ubicados alrededor del
elemento corresponde al
electrón de valencia.
Permite identificar el
carácter metálico de los
elementos representativos el
mismo aumenta de arriba
abajo dentro de cada grupo.
Ejemplo:
En el grupo 15 el (N) y el
fosforo (P) son no metales
mientras que el arsénico
(As) y el antimonio (Sb)
son semimetales para
terminar con el bismuto (BI)
como metal.
Los elementos pertenecientes
al mismo grupo tiene
configuraciones electrónicas
y propiedades similares.
Grupo IA Metales Alcalinos
Hidrogeno no es metal
Al ser el elemento mas pequeño debe
de encabezar la tabla.
Tiene su electrón en el ultimo nivel de
energía
Son metales, livianos
Tiene facilidad para oxidarse y reaccionar
violentamente con el H2O para formar bases
y con los halógenos para formar sales
Grupo IIA Metales Alcalinotérreos
Poseen en su ultimo nivel dos electrones
Son metales duros y plateados
reaccionar con el H2O para formar bases pero
no tan fuerte como los alcalinos y con los
halógenos para formar sales
Punto de fusión y ebullición mayor al
de los alcalinos
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Calcio: fabricación de yeso
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Tiene la capacidad de formar sales.
A temperatura ambiente los dos
primeros son gases
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Cl, F, Y son importantes para el
funcionamiento del organismo.
Cl (acido Gástrico)
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Se caracteriza por su inactividad
química debido a su gran estabilidad.
El xenón y radón estos gases fueron
los últimos en descubrirse formando
parte de la atmosfera en pequeñas
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Tabla periodica

  • 1. TABLA PERIODICA Periodos Son siete filas horizontales de elementos designados con números arábigos de 1 al 7. Indican el nivel de energía Familias Están constituidas por columnas hay 18 grupos designados con números romanos Los elementos de un ismo grupo tienen propiedades semejantes.
  • 2. Elementos que pertenecen al mismo grupo tiene la misma configuración electrónica en su ultimo nivel Cabe destacar que existe una fuerte relación entre la configuración electrónica de los elementos y su ubicación en la tabla periódica
  • 3. Primer periodo: Comprende solo dos elementos H y He elementos gaseosos mas ligeros en la naturaleza Segundo periodo: Consta e ocho elementos comienza en el litio y termina en el neón. En este periodo se ubica El O, C y N PERIODOS
  • 4. Tercer Periodo: Comprende solo 8 elementos se inicia en el Na y termina en el Ar en este grupo aparece el Fosforo(P), y Azufre(S) elemento importantes en la síntesis de ácidos nucleicos y proteínas Cuarto Periodo: Comprende 18 elementos Comienza en Potasio (K) hasta el Kriptón (Kr), se encuentran metales , litio (Li),cobre (Cu), cobalto (Co), hierro (Fe), importantes en la industria PERIODOS
  • 5. Quinto periodo: Tambien con 18 elementos comienza Rubidio (Rb) y termina en el Xenón (Xe), en esta serie se destaca el Yodo (Y) por su valor biológico. Sexto periodo: Tiene 32 elementos se inicia en el Cesio (Cs), y termina en el Radón (Rn) se destaca el Oro (Au) y el Platino (Pt) y el mercurio el único metal liquido que existe en la naturaleza PERIODOS
  • 6. En este periodo hay un conjunto en perticular de 14 elementos llamados serie de los lantanidos (propiedades semejantes a las del lantano.) Séptimo periodo: se extiende desde el Francio(Fr), hasta el elemento ununoctio 118.En esta serie incluye 14 elementos denominados actínidos por sus propiedades semejantes al lactinio. PERIODOS
  • 7. Resolución de Problemas 1, Responde: ¿ En que se diferencian la tabla periódica de Mendeleiev y tabla periódica actual? 2, Elabora una lista con los elementos que conozca y relaciónalas con productos que utilices en la vida diaria
  • 8.
  • 9. REGIONES DE LA TABLA PERIODICA
  • 10. La tabla periódica esta constituida por 4 regiones que son:
  • 11.
  • 12.
  • 13. Realizar actividad de la pág. 51 del libro
  • 14. CARACTERISTICAS GENERALES DE LOS GRUPOS Permite separar metales y no metales por medio de una línea escalonada los elementos a la izquierda y centro son metales mientras que los de la derecha son no metales los elementos adyacentes son metales a excepción del aluminio
  • 15. El numero de electrón de valencia en los elementos representativos, el numero romano del grupo o el ultimo digito del mismo representan la cantidad de electrones de valencia de los elementos que pertenecen a dicho grupo. Ejemplo: el Azufre que tiene 6 electrones de valencia Existe manera grafica de representar a los electrones (Lewis) con puntos o líneas los cuales son ubicados alrededor del elemento corresponde al electrón de valencia.
  • 16. Permite identificar el carácter metálico de los elementos representativos el mismo aumenta de arriba abajo dentro de cada grupo. Ejemplo: En el grupo 15 el (N) y el fosforo (P) son no metales mientras que el arsénico (As) y el antimonio (Sb) son semimetales para terminar con el bismuto (BI) como metal. Los elementos pertenecientes al mismo grupo tiene configuraciones electrónicas y propiedades similares.
  • 17. Grupo IA Metales Alcalinos Hidrogeno no es metal Al ser el elemento mas pequeño debe de encabezar la tabla. Tiene su electrón en el ultimo nivel de energía Son metales, livianos Tiene facilidad para oxidarse y reaccionar violentamente con el H2O para formar bases y con los halógenos para formar sales
  • 18. Grupo IIA Metales Alcalinotérreos Poseen en su ultimo nivel dos electrones Son metales duros y plateados reaccionar con el H2O para formar bases pero no tan fuerte como los alcalinos y con los halógenos para formar sales Punto de fusión y ebullición mayor al de los alcalinos Magnesio: piezas para carros Calcio: fabricación de yeso Bario: radiografías Radio. radioterapia
  • 19. Grupo VIIA: Halógenos Tiene la capacidad de formar sales. A temperatura ambiente los dos primeros son gases El tercero es un no metal liquido Y los dos últimos son solidos Cl, F, Y son importantes para el funcionamiento del organismo. Cl (acido Gástrico) F (esmalte dental) Y (funcionamiento de las tiroides) Br (películas fotográficas) As (radiactivo)
  • 20. Grupo VIII A: Gases Nobles Se caracteriza por su inactividad química debido a su gran estabilidad. El xenón y radón estos gases fueron los últimos en descubrirse formando parte de la atmosfera en pequeñas cantidades. Neón: en anuncio de luces brillantes. Helio: refrigerante Radón: cáncer Xenón: bombillas y lámparas.