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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA
EDUCACIÓN
PEDAGOGÍA EN CIENCIAS EXPERIMENTALES QUÍMICA
Y BIOLOGÍA
NOMBRE: DAMARIS BUSTAMANTE
•Actualmente, la tabla periódica se compone de 118
elementos distribuidos en 7 filas horizontales llamadas
periodos y 18 columnas verticales, conocidas como
grupos. Su descubridor, el químico ruso Dmitri
Mendeléiev, no fue premiado con el Nobel por lo que es
una de las contribuciones capitales en la historia de la
química. A cambio, en 1955 recibió el honor de prestar
su nombre al mendelevio (Md), el elemento químico de
número atómico 101 en la tabla periódica.
• Cada casilla de la tabla periódica corresponde a un elemento
químico con unas propiedades determinadas. En dicha casilla
se especifica su nombre, el símbolo químico del elemento, su
número atómico (cantidad de protones), su masa atómica, la
energía de ionización, la electronegatividad, sus estados de
oxidación y la configuración electrónica.
• Las 18 columnas verticales conforman los conocidos como
grupos de la tabla periódica y son elementos que tienden a
tener propiedades químicas similares.
• Grupo 1: metales alcalinos
• Grupo 2: metales alcalinotérreos
• Grupo 3: familia del escandio (tierras
raras y actinidos)
• Grupo 4: familia del titanio
• Grupo 5: familia del vanadio
• Grupo 6: familia del cromo
• Grupo 7: familia del manganeso
• Grupo 8: familia del hierro
• Grupo 9: familia del cobalto
• Grupo 10: familia del níquel
• Grupo 11: familia del cobre
• Grupo 12: familia del zinc
• Grupo 13: térreos
• Grupo 14: carbonoideos
• Grupo 15: nitrogenoideos
• Grupo 16: calcógenos o anfígenos
• Grupo 17: halógenos
• Grupo 18: gases nobles
PERIODOS
•Nivel o capa1  K
•Nivel o capa 2 L
•Nivel o capa 3  M
•Nivel o capa 4  N
•Nivel o capa 6  O
•Nivel o capa 7  P
BIBLIOGRAFÍA
• Herring; Harwood; Petrucci, Química General, PRENTICE HALL 8º
edición, 2003, 54
• Moore, John W. El Mundo de la Química Conceptos y Aplicaciones. 2
ed. Addison-Wesley, México, 2000.
• P. W. Atkins: Química General. Omega 1992.
• R. Chang: Principios Esenciales de Química General. 4ª edición
McGraw-Hill 2006.
• W. L. Masterton, C. N. Hurley: Química Principios y Reacciones. 4ª
edición Thomson Ed, 2003

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  • 1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN PEDAGOGÍA EN CIENCIAS EXPERIMENTALES QUÍMICA Y BIOLOGÍA NOMBRE: DAMARIS BUSTAMANTE
  • 2. •Actualmente, la tabla periódica se compone de 118 elementos distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales, conocidas como grupos. Su descubridor, el químico ruso Dmitri Mendeléiev, no fue premiado con el Nobel por lo que es una de las contribuciones capitales en la historia de la química. A cambio, en 1955 recibió el honor de prestar su nombre al mendelevio (Md), el elemento químico de número atómico 101 en la tabla periódica.
  • 3. • Cada casilla de la tabla periódica corresponde a un elemento químico con unas propiedades determinadas. En dicha casilla se especifica su nombre, el símbolo químico del elemento, su número atómico (cantidad de protones), su masa atómica, la energía de ionización, la electronegatividad, sus estados de oxidación y la configuración electrónica. • Las 18 columnas verticales conforman los conocidos como grupos de la tabla periódica y son elementos que tienden a tener propiedades químicas similares.
  • 4. • Grupo 1: metales alcalinos • Grupo 2: metales alcalinotérreos • Grupo 3: familia del escandio (tierras raras y actinidos) • Grupo 4: familia del titanio • Grupo 5: familia del vanadio • Grupo 6: familia del cromo • Grupo 7: familia del manganeso • Grupo 8: familia del hierro • Grupo 9: familia del cobalto • Grupo 10: familia del níquel • Grupo 11: familia del cobre • Grupo 12: familia del zinc • Grupo 13: térreos • Grupo 14: carbonoideos • Grupo 15: nitrogenoideos • Grupo 16: calcógenos o anfígenos • Grupo 17: halógenos • Grupo 18: gases nobles
  • 5. PERIODOS •Nivel o capa1  K •Nivel o capa 2 L •Nivel o capa 3  M •Nivel o capa 4  N •Nivel o capa 6  O •Nivel o capa 7  P
  • 6.
  • 7.
  • 8. BIBLIOGRAFÍA • Herring; Harwood; Petrucci, Química General, PRENTICE HALL 8º edición, 2003, 54 • Moore, John W. El Mundo de la Química Conceptos y Aplicaciones. 2 ed. Addison-Wesley, México, 2000. • P. W. Atkins: Química General. Omega 1992. • R. Chang: Principios Esenciales de Química General. 4ª edición McGraw-Hill 2006. • W. L. Masterton, C. N. Hurley: Química Principios y Reacciones. 4ª edición Thomson Ed, 2003