Este documento presenta una introducción a la teoría atómica, incluyendo las definiciones de átomo, electrón, protón y neutrón. Explica conceptos como el número atómico, número de masa y masa atómica. Describe los diferentes tipos de orbitales atómicos y la configuración electrónica de los átomos. Finalmente, introduce brevemente la tabla periódica y la estructura de Lewis.

1. Universidad Nacional Experimental
“Francisco de Miranda”
Área de Tecnología
Complejo Académico “El Sabino”
Dpto. de Química
Química I
UNIDAD I. TEORÍA ATÓMICA, PROPIEDADES PERIÓDICAS Y
ENLACES QUÍMICOS
Profesor: Ing. Jesús Flores
Punto Fijo, 2015
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2. Teoría atómica
Átomo
El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento
químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que
no es posible dividir mediante procesos químicos.
Los átomos están formados por un núcleo, de tamaño reducido
y cargado positivamente, rodeado por una nube de
electrones, que se encuentran en la corteza.
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3. Teoría atómica
Electrón
Es una partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a
1,602x10-19 coulomb y masa igual a 9,1093x10-28 g.
Neutrón
Es una partícula elemental eléctricamente neutra y masa
ligeramente superior a la del protón (mneutron=1,675x10-24 g)
Protón
Es una partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a
1,602x10-19 Coulomb y cuya masa es 1837 veces mayor que
la del electrón (mproton=1,673x10-24 g).
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4. Teoría atómica
Número atómico: Es el número total de protones contenidos
en el núcleo del átomo. Se suele representar con la letra Z.
Numero de masa: Es la cantidad total de nucleones (protones
mas neutrones) que contiene un átomo. Se representa con la
letra A.
Masa atómica: es la masa en gramos 6,02x10+23 átomos de
ese elemento.
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5. Teoría atómica
Orbitales s : Forma esférica.
Orbitales p : formado por lóbulos idénticos proyectados a lo
largo de un eje.
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6. Teoría atómica
Orbitales d : También formados por lóbulos.
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7. Teoría atómica
Orbitales f : Tienen un aspecto multilobular.
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8. Teoría atómica
Configuración electrónica
Consiste en indicar como se distribuyen los electrones de un
átomo entre los diferentes orbitales en los niveles principales
y subniveles. Esta distribución se realiza apoyándose en tres
reglas: Energía de los orbitales, Principio de exclusión de
Pauli, Regla de Hund y el principio Aufbau.
1. Energía de los orbitales. Los electrones ocupan los orbitales
de forma que se minimice la energía del átomo.
Para facilitar el ordenamiento de los electrones se utiliza el
diagrama siguiente:
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9. Teoría atómica
El subnivel s consiste en 1 orbital con una capacidad de 2
electrones; p consiste en 3 orbitales con una capacidad de 6
electrones, el subnivel d consiste en 5 orbitales con una
capacidad de 10 electrones y f consiste en 7 orbitales con una
capacidad de 14 electrones.
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10. Teoría atómica
2. Principio de exclusión de Pauli. Dos electrones por orbital
representados por espines opuestos.
3. Regla de Hund. En orbitales de igual energía, los electrones
se distribuyen, siempre que sea posible, desapareados.
4. Principio Aufbau; los electrones entran en el átomo en los
distintos orbitales de energía ocupando primero los de menor
energía.
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11. Tabla periódica
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12. Estructura de Lewis
Es una representación gráfica que muestra los pares de
electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los
pares de electrones solitarios que puedan existir.
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