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INDICADOR DE LOGRO
V/T=1
- Entender el enunciado de las leyes de los gases y su aplicación a la resolución de diversos problemas
LEYES DE LOS GASES.
Experimental mente se a estudiado la variación de una propiedad en relación con cada una de las restantes
*        Relación entre (V y P) siendo (T y n) constantes
*        Relación entre (V y T) siendo (P y n) constantes
*        Relación entre (P y T) siendo (V y n) constantes
y el enunciado preciso de estas relaciones, constituyen las leyes de los gases

                       1. Ley de Boyle Mariottc
                       Esta ley relaciona el volumen con la presión cuando la temperatura y el número de moles permanecen
                       constante y dice: a temperatura constante el volumen de una cierta cantidad de un gas seco
                       es inversamente proporcional a la presión que soporta: PV=K
                       Considerando el estado inicial y el estado final de una cierta cantidad de gas tenemos: V1/V2 = P2/P1
                       La presión se puede trabajar en cualquier unidad.
                       2.                                                                                         Ley de
                       Charles
                       Esta ley relaciona el volumen de un gas con la temperatura absoluta, cuando la presión y el
                       número de
                       moles permanecen constantes. Se enuncia: "Permaneciendo constante la presión, el volumen
                       de una masa
de gas, e.i directamente proporcional a la temperatura absoluta": V=K.T matemáticamente V1/V2=T1/T2                    En
problemas de gases donde intervenga la Ley de Charles debe transformarse cualquier temperatura a
     grados Kelvin.
          3.       Ley de Gay-Lussac
     Esta ley relaciona la presión de un gas con la temperatura absoluta, cuando el volumen y el número de
     moles permanecen constantes. Dice: "Si el volumen permanece constante (recipiente rígido) la presión de
     un gas es directamente a la temperatura absoluta ": P=K.T Matemáticamente P1/P2 = T1/T2


4. Ley combinada de los gases.
Esta ley relaciona V, P y T. Cuando el número de moles permanece constante. "El volumen de un gas es
directamente proporcional a la temperatura absoluta e inversamente proporcional a la presión " .Reuniendo las leyes de
Boyle. Charles y la de Charles-Gay-Lussac en una sola obtenemos
V1 *P1 *T 2 = T1 *V 2 *P2
5. Ley de las presiones parciales de Dalton
"En una mezcla de gases, la presión total es igual a la suma de las presiones parciales"
Pt=P1 + P2 +....Pn
La presión parcial de cada gas, es igual a la que ejercería si estuviera él solo ocupando todo el recipiente.
6. Ley de Avogadro. (Principio de Avogadro)
Los gases reaccionan unos .con otros según proporciones volumétricas sencillas y el volumen del gas resultante también está
en relación sencilla con el de cualquiera de los reaccionantes, siempre que se mantengan constantes la temperatura y la
presión. Esta ley dice: "Volúmenes iguales de distintos gases, u las mismas condiciones de. temperatura y presión contienen
el mismo número de moléculas gaseosas" V~n (P y T constantes) Bajo condiciones normales (273 " K y I atm.) y
teniendo en cuenta que un mol equivale a 6.02 x 1023 moléculas, un mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22.4 litros y
tiene una constante universal R=0.082 atm x litros/mol °K. Matemáticamente se expresa V = R. n. T/P Volumen molar. Es
el volumen ocupado por una mol de un gas. A condiciones normales, el volumen molar es 22,4 litros, cualquiera que sea el
gas.
7. Ley general de los gases ideales o ecuación de estado.
Combinando las leyes de Boyle y de Charles con el principio de Avogadro se deduce una ecuación general que muestra el
estado de un gas en relación con las cuatro variables: volumen, temperatura absoluta, presión y número de moles (n).

PV = nRT        n = W/Pm ,      PV = W RT       D = W/V ,     D - PPm/RT

Pm= peso molecular      W= peso de la sustancia D= densidad        P= Presión T= Temperatura         n= moles



                                            TALLER DE MECANIZACIÓN.



LEY DE BOYLE-MARIOTTE:
   1. A temperatura constante, la presión a que están sometidos 200 cm3 de un gas ha sida elevada desde 400 hasta 1000
        inrn de Hg. ¿Cuál es e! volumen que ocupa el gas bajo la nueva presión?
   2. La presión que actúa sobre 10 litros de gas ha sido reducida desde 5 hasta 3 atm. A temperatura constante. ¿Qué
        volumen ocupará ahora el gas?
   3. Un día con la presión atmosférica de 520 mm de Hg el volumen de cierto gas recogido sobre mercurio era de 700
        mi, al día siguiente la presión se elevó a 960 mm de Hg. ¿Cuál será el nuevo volumen del gas, si la temperatura
        permaneció constante?
   4. ...En un recipiente se tienen, 30 litros de nitrógeno a 2Ü°C y a 1 atm de presión. ¿A que presión es necesario someter
        el gas para que su volumen se reduzca a 10 litros?
   5. ¿Cuál será el volumen final ocupado POR 50 litros de oxígeno cuya presión inicial es de 560 mm de Hg y es
comprimido hasta que la presión es de 2 atm?
      6. Cuando 28 gr de nitrógeno se encuentran a 0°C y 1 atm de presión, su volumen es de 22,4 Hr. ¿Cuál será el
           volumen resultante si se aumenta la presión a 4 atm a la misma temperatura?
      7. Se tienen 0.2 gr de hidrógeno en un recipiente de 30 Hr a una temperatura de 27°C. La presión ejercida por este gas
           es de 623 torr. Si se pasan a un recipiente de 90 Itr, ¿Cuál será la nueva presión?




8.       Un cilindro de 2 litros de capacidad contiene aire a 5 aun de presión y se pone en comunicación con otro de 10
litros que contiene aire a 2 atm de presión y a la misma temperatura. Calcule la presión final del sistema.
9.       Una determinada masa de nitrógeno ocupa 10,0 Itr bajo una presión de 730 mm de Hg. Determinar el volumen de
la misma masa de gas a presión normal (760 mm de Hg) si la temperatura permanece constante.
10.      Una muestra de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 400 ml a una presión de 760 mm de Hg. Cuál es e!
volumen de la muestra a una presión de 740 mm de Hg, si la temperatura permanece constante?
11.      El volumen de una cierta cantidad de gas es de 10,0 Itr a una presión de 4 atm. ¿Cuál es el volumen se disminuye la
presión a 2 atm, mientras la temperatura se mantiene constante.
     12. El volumen de un gas a presión estándar (1 atm.). es 540 mL. Calcular la presión del gas en Torr si el volumen es
     742 mL. y la temperatura es constante.
13. El volumen de un gas es 5.80 L, medido a 1 Atm.Cuál es la presión del gas en mm. Hg?, si el volumen cambia a
9.65 L y la temperatura se mantiene constante.
14.      Un gas ocupando un volumen Je "25 mi. a una presión de Ú.9~0 Atm. se le permite expandirse a una
temperatura constante hasta que su presión sea 0.5.41 Atm. Cual es el volumen final?
15. Una nuestra He aire ocupa 3.8 L cuando la presión es 1.2 Atm.
a ) ¿Qué volumen ocupa a 6.6 Atm.
     b) ¿Qué presión se requiere, para poder comprimirlo a 0.075 L? (la temperatura se mantendrá constante).
     16 Una muestra de H tiene un volumen de 6.20 L a una presión de 1.05 Atm. Cuál es el volumen si el gas es
     comprimido a una presión de 3.00 Atm?
      17. Jerry infló un globo cuya capacidad es de 0.65 L al nivel del mar, y se desplazó 7.8 Kms. En la nueva región, la
     presión es 0.55 Atm. Siendo la temperatura constante, Cuál es el volumen final del globo?
     18. Una muestra de O2(g) ocupa un volumen de 14.4 L a 748 mmHg. Cuál es el nuevo volumen del gas si la teinp. y la
     cantidad del gas se mantiene constante siendo la presión:
a)      615 mmHg
b)      1.72 atm.

LEY DE CHARLES.
      1. Una determinada cantidad de helio ocupa un volumen de 100 mi a 100°C. Calcular su volumen a 50°C, si ¡a
           presión permanece constantes.
      2. El volumen de una cierta masa de nitrógeno es 12,0 Itr a -25°C. Si la presión se mantiene constante y la
           temperatura se aumenta a 25°C. ¿.Cuál será el nuevo volumen?
      3. Una determinada cantidad de cloro gaseoso ocupa 200 mi a 20°C; si la presión se mantiene constante ¿Qué
           volumen ocupará el gas a -20°C ?
      4. 2 gramos de un gas ocupan 1,56 Itr a 25°C y 1,0 atm de presión. ¿Cuál será el volumen si el gas se calienta a 35°C,
           siendo constante la presión? Suponer que el gas es ideal.
      5. Una muestra de gas ocupa un volumen de 500 cm 3 a 25°C. ¿Cuál sería su volumen a -10°C, si se mantiene
           constante la presión?
      6. Una muestra ocupa un volumen de 300 mi a 25°C. Cual será su volumen a -15°C, si se mantiene constante la
           presión?
      7. Una mol de un gas ideal ocupa un volumen de 22,4 Itr a 1 atm de presión. Qué volumen ocupara a 1 atm de presión
           y 546°K?

      8.Una muestra de monóxido de carbono ocupa 250 L. a una temp. de 100 grados C. Calcule la temperatura del gas
      cuando este posee 140 L.
      9.Una muestra de gas ocupa un volumen de 125 cm3 a una presión de 737 mmHg y una temp. de 30 grados ) Cuál será
      el nuevo volumen del gas si la presión se mantiene constante y la temperatura:

      a) aumenta a 60 grados
      b)se reduce a O grados.

      10. En condiciones de presión constante, una muestra de hidrógeno gaseoso inicialmente a 88 grados Celsius y 9.6 L se
      enfrió hasta su volumen final de 3.4 L) Cuál es su temperatura final?
      11. Una cantidad de 36.4 L de metano gaseoso se calienta desde 25 grados celsius hasta 88 grados Celsius) Cuál es su
      volumen?

      12. Nimsi calentó cloro gaseoso de 25 a 150 grados celsiuS, a presión constante. Ella había tomado inicialmenie 225
      mL de muestra) cuál es el volumen final?
      13. Una muestra de 452 mL de gas flúor es calentado de 22 grados celsius a 187 grados C a presión constante. ) Cuál es
      el volumen final?

      LEY DE GAY-LUSSAC
      1.  Un tanque de acero contiene nitrógeno a 25°C y una presión de 10 atm. Calcular la presión interna del gas cuando
          se calienta el tanque a 150°C.
      2. Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mmHg cuando su temperatura es de 25.0°C. ¿A qué
      temperatura deberá estar para que su presión sea 760 mmHg?

      LEY COMBINADA DE LOS GASES
1. El volumen de un gas a 20°C y a 1 atm de presión es de 150 Itr. ¿qué volumen ocupará a 50°C y 730 mm de Hg?
2. El volumen de gas seco a 30°C y a 740 mmHg es de 40,0 Itr. ¿Qué volumen ocupará a CN?
1. 5 gramos de un gas ocupan 2 Itr a 20°C y 0.5 atm de presión. ¿Cuál es su volumen en CN suponiendo que se
    comporta idealmente?
2. Un gas ocupa 2.4 litros a 4.8 atm y 25°C. ¿Cuál es la temperatura en °C si se expande a 7.2 Itr a una presión de 1,2
    atm'?
3. Una masa gaseosa ocupa un volumen de 2,5 Itr a 12°C y 2 atm de presión. ¿ Cuál es el volumen del gas si la
    temperatura aumenta a 38°C y la presión se incrementa hasta 2,5 atrn?
1. El volumen de un gas a 20°C y a 1 atm de presión es de 150 Itr. ¿qué volumen ocupará a 50°C y 730 mm de Hg?
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Trabajo quimica

  • 1. INDICADOR DE LOGRO V/T=1 - Entender el enunciado de las leyes de los gases y su aplicación a la resolución de diversos problemas LEYES DE LOS GASES. Experimental mente se a estudiado la variación de una propiedad en relación con cada una de las restantes * Relación entre (V y P) siendo (T y n) constantes * Relación entre (V y T) siendo (P y n) constantes * Relación entre (P y T) siendo (V y n) constantes y el enunciado preciso de estas relaciones, constituyen las leyes de los gases 1. Ley de Boyle Mariottc Esta ley relaciona el volumen con la presión cuando la temperatura y el número de moles permanecen constante y dice: a temperatura constante el volumen de una cierta cantidad de un gas seco es inversamente proporcional a la presión que soporta: PV=K Considerando el estado inicial y el estado final de una cierta cantidad de gas tenemos: V1/V2 = P2/P1 La presión se puede trabajar en cualquier unidad. 2. Ley de Charles Esta ley relaciona el volumen de un gas con la temperatura absoluta, cuando la presión y el número de moles permanecen constantes. Se enuncia: "Permaneciendo constante la presión, el volumen de una masa de gas, e.i directamente proporcional a la temperatura absoluta": V=K.T matemáticamente V1/V2=T1/T2 En problemas de gases donde intervenga la Ley de Charles debe transformarse cualquier temperatura a grados Kelvin. 3. Ley de Gay-Lussac Esta ley relaciona la presión de un gas con la temperatura absoluta, cuando el volumen y el número de moles permanecen constantes. Dice: "Si el volumen permanece constante (recipiente rígido) la presión de un gas es directamente a la temperatura absoluta ": P=K.T Matemáticamente P1/P2 = T1/T2 4. Ley combinada de los gases. Esta ley relaciona V, P y T. Cuando el número de moles permanece constante. "El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta e inversamente proporcional a la presión " .Reuniendo las leyes de Boyle. Charles y la de Charles-Gay-Lussac en una sola obtenemos V1 *P1 *T 2 = T1 *V 2 *P2 5. Ley de las presiones parciales de Dalton "En una mezcla de gases, la presión total es igual a la suma de las presiones parciales" Pt=P1 + P2 +....Pn La presión parcial de cada gas, es igual a la que ejercería si estuviera él solo ocupando todo el recipiente. 6. Ley de Avogadro. (Principio de Avogadro) Los gases reaccionan unos .con otros según proporciones volumétricas sencillas y el volumen del gas resultante también está en relación sencilla con el de cualquiera de los reaccionantes, siempre que se mantengan constantes la temperatura y la presión. Esta ley dice: "Volúmenes iguales de distintos gases, u las mismas condiciones de. temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas gaseosas" V~n (P y T constantes) Bajo condiciones normales (273 " K y I atm.) y teniendo en cuenta que un mol equivale a 6.02 x 1023 moléculas, un mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22.4 litros y tiene una constante universal R=0.082 atm x litros/mol °K. Matemáticamente se expresa V = R. n. T/P Volumen molar. Es el volumen ocupado por una mol de un gas. A condiciones normales, el volumen molar es 22,4 litros, cualquiera que sea el gas. 7. Ley general de los gases ideales o ecuación de estado. Combinando las leyes de Boyle y de Charles con el principio de Avogadro se deduce una ecuación general que muestra el estado de un gas en relación con las cuatro variables: volumen, temperatura absoluta, presión y número de moles (n). PV = nRT n = W/Pm , PV = W RT D = W/V , D - PPm/RT Pm= peso molecular W= peso de la sustancia D= densidad P= Presión T= Temperatura n= moles TALLER DE MECANIZACIÓN. LEY DE BOYLE-MARIOTTE: 1. A temperatura constante, la presión a que están sometidos 200 cm3 de un gas ha sida elevada desde 400 hasta 1000 inrn de Hg. ¿Cuál es e! volumen que ocupa el gas bajo la nueva presión? 2. La presión que actúa sobre 10 litros de gas ha sido reducida desde 5 hasta 3 atm. A temperatura constante. ¿Qué volumen ocupará ahora el gas? 3. Un día con la presión atmosférica de 520 mm de Hg el volumen de cierto gas recogido sobre mercurio era de 700 mi, al día siguiente la presión se elevó a 960 mm de Hg. ¿Cuál será el nuevo volumen del gas, si la temperatura permaneció constante? 4. ...En un recipiente se tienen, 30 litros de nitrógeno a 2Ü°C y a 1 atm de presión. ¿A que presión es necesario someter el gas para que su volumen se reduzca a 10 litros? 5. ¿Cuál será el volumen final ocupado POR 50 litros de oxígeno cuya presión inicial es de 560 mm de Hg y es
  • 2. comprimido hasta que la presión es de 2 atm? 6. Cuando 28 gr de nitrógeno se encuentran a 0°C y 1 atm de presión, su volumen es de 22,4 Hr. ¿Cuál será el volumen resultante si se aumenta la presión a 4 atm a la misma temperatura? 7. Se tienen 0.2 gr de hidrógeno en un recipiente de 30 Hr a una temperatura de 27°C. La presión ejercida por este gas es de 623 torr. Si se pasan a un recipiente de 90 Itr, ¿Cuál será la nueva presión? 8. Un cilindro de 2 litros de capacidad contiene aire a 5 aun de presión y se pone en comunicación con otro de 10 litros que contiene aire a 2 atm de presión y a la misma temperatura. Calcule la presión final del sistema. 9. Una determinada masa de nitrógeno ocupa 10,0 Itr bajo una presión de 730 mm de Hg. Determinar el volumen de la misma masa de gas a presión normal (760 mm de Hg) si la temperatura permanece constante. 10. Una muestra de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 400 ml a una presión de 760 mm de Hg. Cuál es e! volumen de la muestra a una presión de 740 mm de Hg, si la temperatura permanece constante? 11. El volumen de una cierta cantidad de gas es de 10,0 Itr a una presión de 4 atm. ¿Cuál es el volumen se disminuye la presión a 2 atm, mientras la temperatura se mantiene constante. 12. El volumen de un gas a presión estándar (1 atm.). es 540 mL. Calcular la presión del gas en Torr si el volumen es 742 mL. y la temperatura es constante. 13. El volumen de un gas es 5.80 L, medido a 1 Atm.Cuál es la presión del gas en mm. Hg?, si el volumen cambia a 9.65 L y la temperatura se mantiene constante. 14. Un gas ocupando un volumen Je "25 mi. a una presión de Ú.9~0 Atm. se le permite expandirse a una temperatura constante hasta que su presión sea 0.5.41 Atm. Cual es el volumen final? 15. Una nuestra He aire ocupa 3.8 L cuando la presión es 1.2 Atm. a ) ¿Qué volumen ocupa a 6.6 Atm. b) ¿Qué presión se requiere, para poder comprimirlo a 0.075 L? (la temperatura se mantendrá constante). 16 Una muestra de H tiene un volumen de 6.20 L a una presión de 1.05 Atm. Cuál es el volumen si el gas es comprimido a una presión de 3.00 Atm? 17. Jerry infló un globo cuya capacidad es de 0.65 L al nivel del mar, y se desplazó 7.8 Kms. En la nueva región, la presión es 0.55 Atm. Siendo la temperatura constante, Cuál es el volumen final del globo? 18. Una muestra de O2(g) ocupa un volumen de 14.4 L a 748 mmHg. Cuál es el nuevo volumen del gas si la teinp. y la cantidad del gas se mantiene constante siendo la presión: a) 615 mmHg b) 1.72 atm. LEY DE CHARLES. 1. Una determinada cantidad de helio ocupa un volumen de 100 mi a 100°C. Calcular su volumen a 50°C, si ¡a presión permanece constantes. 2. El volumen de una cierta masa de nitrógeno es 12,0 Itr a -25°C. Si la presión se mantiene constante y la temperatura se aumenta a 25°C. ¿.Cuál será el nuevo volumen? 3. Una determinada cantidad de cloro gaseoso ocupa 200 mi a 20°C; si la presión se mantiene constante ¿Qué volumen ocupará el gas a -20°C ? 4. 2 gramos de un gas ocupan 1,56 Itr a 25°C y 1,0 atm de presión. ¿Cuál será el volumen si el gas se calienta a 35°C, siendo constante la presión? Suponer que el gas es ideal. 5. Una muestra de gas ocupa un volumen de 500 cm 3 a 25°C. ¿Cuál sería su volumen a -10°C, si se mantiene constante la presión? 6. Una muestra ocupa un volumen de 300 mi a 25°C. Cual será su volumen a -15°C, si se mantiene constante la presión? 7. Una mol de un gas ideal ocupa un volumen de 22,4 Itr a 1 atm de presión. Qué volumen ocupara a 1 atm de presión y 546°K? 8.Una muestra de monóxido de carbono ocupa 250 L. a una temp. de 100 grados C. Calcule la temperatura del gas cuando este posee 140 L. 9.Una muestra de gas ocupa un volumen de 125 cm3 a una presión de 737 mmHg y una temp. de 30 grados ) Cuál será el nuevo volumen del gas si la presión se mantiene constante y la temperatura: a) aumenta a 60 grados b)se reduce a O grados. 10. En condiciones de presión constante, una muestra de hidrógeno gaseoso inicialmente a 88 grados Celsius y 9.6 L se enfrió hasta su volumen final de 3.4 L) Cuál es su temperatura final? 11. Una cantidad de 36.4 L de metano gaseoso se calienta desde 25 grados celsius hasta 88 grados Celsius) Cuál es su volumen? 12. Nimsi calentó cloro gaseoso de 25 a 150 grados celsiuS, a presión constante. Ella había tomado inicialmenie 225 mL de muestra) cuál es el volumen final? 13. Una muestra de 452 mL de gas flúor es calentado de 22 grados celsius a 187 grados C a presión constante. ) Cuál es el volumen final? LEY DE GAY-LUSSAC 1. Un tanque de acero contiene nitrógeno a 25°C y una presión de 10 atm. Calcular la presión interna del gas cuando se calienta el tanque a 150°C. 2. Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mmHg cuando su temperatura es de 25.0°C. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea 760 mmHg? LEY COMBINADA DE LOS GASES
  • 3. 1. El volumen de un gas a 20°C y a 1 atm de presión es de 150 Itr. ¿qué volumen ocupará a 50°C y 730 mm de Hg? 2. El volumen de gas seco a 30°C y a 740 mmHg es de 40,0 Itr. ¿Qué volumen ocupará a CN? 1. 5 gramos de un gas ocupan 2 Itr a 20°C y 0.5 atm de presión. ¿Cuál es su volumen en CN suponiendo que se comporta idealmente? 2. Un gas ocupa 2.4 litros a 4.8 atm y 25°C. ¿Cuál es la temperatura en °C si se expande a 7.2 Itr a una presión de 1,2 atm'? 3. Una masa gaseosa ocupa un volumen de 2,5 Itr a 12°C y 2 atm de presión. ¿ Cuál es el volumen del gas si la temperatura aumenta a 38°C y la presión se incrementa hasta 2,5 atrn?
  • 4. 1. El volumen de un gas a 20°C y a 1 atm de presión es de 150 Itr. ¿qué volumen ocupará a 50°C y 730 mm de Hg? 2. El volumen de gas seco a 30°C y a 740 mmHg es de 40,0 Itr. ¿Qué volumen ocupará a CN? 1. 5 gramos de un gas ocupan 2 Itr a 20°C y 0.5 atm de presión. ¿Cuál es su volumen en CN suponiendo que se comporta idealmente? 2. Un gas ocupa 2.4 litros a 4.8 atm y 25°C. ¿Cuál es la temperatura en °C si se expande a 7.2 Itr a una presión de 1,2 atm'? 3. Una masa gaseosa ocupa un volumen de 2,5 Itr a 12°C y 2 atm de presión. ¿ Cuál es el volumen del gas si la temperatura aumenta a 38°C y la presión se incrementa hasta 2,5 atrn?
  • 5. 1. El volumen de un gas a 20°C y a 1 atm de presión es de 150 Itr. ¿qué volumen ocupará a 50°C y 730 mm de Hg? 2. El volumen de gas seco a 30°C y a 740 mmHg es de 40,0 Itr. ¿Qué volumen ocupará a CN? 1. 5 gramos de un gas ocupan 2 Itr a 20°C y 0.5 atm de presión. ¿Cuál es su volumen en CN suponiendo que se comporta idealmente? 2. Un gas ocupa 2.4 litros a 4.8 atm y 25°C. ¿Cuál es la temperatura en °C si se expande a 7.2 Itr a una presión de 1,2 atm'? 3. Una masa gaseosa ocupa un volumen de 2,5 Itr a 12°C y 2 atm de presión. ¿ Cuál es el volumen del gas si la temperatura aumenta a 38°C y la presión se incrementa hasta 2,5 atrn?
  • 6. 1. El volumen de un gas a 20°C y a 1 atm de presión es de 150 Itr. ¿qué volumen ocupará a 50°C y 730 mm de Hg? 2. El volumen de gas seco a 30°C y a 740 mmHg es de 40,0 Itr. ¿Qué volumen ocupará a CN? 1. 5 gramos de un gas ocupan 2 Itr a 20°C y 0.5 atm de presión. ¿Cuál es su volumen en CN suponiendo que se comporta idealmente? 2. Un gas ocupa 2.4 litros a 4.8 atm y 25°C. ¿Cuál es la temperatura en °C si se expande a 7.2 Itr a una presión de 1,2 atm'? 3. Una masa gaseosa ocupa un volumen de 2,5 Itr a 12°C y 2 atm de presión. ¿ Cuál es el volumen del gas si la temperatura aumenta a 38°C y la presión se incrementa hasta 2,5 atrn?