Unidad 3

Unidad 3

• 1.
  3.1. Clasificación ypropiedades de los compuestos inorgánicos. 3.2. Óxidos. 3.3. Hidróxidos. 3.4. Ácidos. 3.5. Sales. 3.6. Hidruros. 3.7. Compuestos inorgánicos de impacto económico, industrial, ambiental y social en la región o en el país.
• 2.
  Clasificación y propiedadesde los compuestos inorgánicos • Los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera: óxidos básicos óxidos ácidos o anhídridos hidruros ácidos sales los compuestos orgánicos covalentes se distinguen de los compuestos inorgánicos en que tienen puntos de fusión y ebullición más bajos. Gran parte de los compuestos orgánicos tienen los puntos de fusión y ebullición por debajo de los 300 C, aunque existen excepciones. Por lo general, los compuestos orgánicos Se disuelven en disolventes no polares (líquidos sin carga eléctrica localizada) o en disolventes de baja polaridad, como los alcoholes, el ácido etanoico (ácido acético) y la propanona (acetona). Los compuestos orgánicos suelen ser insolubles en agua, un disolvente fuertemente polar. Los hidrocarburos tienen densidades relativas bajas, con frecuencia alrededor de 0,8, pero los grupos funcionales pueden aumentar la densidad de los compuestos orgánicos. Sólo unos pocos compuestos orgánicos tienen densidades mayores de 1,2, y son generalmente aquéllos que contienen varios átomos de halógenos. Los grupos funcionales capaces de formar enlaces de hidrógeno aumentan generalmente la viscosidad (resistencia a fluir).
• 3.
  • OXIDOS Provienen de la combinación entre el oxígeno y un metal. Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina. • Óxido de Zinc, éste es utilizado en los diferentes tipos de industria como son: Hulera, plásticos, adhesivos, reactivos químicos, esmaltes, fritas, cerámicas, vidrio, alfarería, cosmetología, farmacéutica, pinturas, tintas de impresión, cerillera, lubricantes, fertilizantes, productos alimenticios de aves y ganado. • El Óxidos de Plomo, se emplea en diferentes procesos como: elaboración de baterías Industriales, fabricación de pigmentos (naranjas, amarillos y rojos), recubrimientos anticorrosivos. • El Litargirio Baterías (Monóxido de Plomo) se obtiene mediante la Oxidación del Plomo. El Litargirio Baterías se emplea en la fabricación de placas positivas y negativas para el ensamble de acumuladores industriales y automotrices. El Litargirio Amarillo y Rojo se, se utiliza en la fabricación de pigmentos fritas, cerámicas, así como en el vidriado de piezas de barro. • Los óxidos se utilizan en la industria para elaborar colorantes como masillas, para producir fertilizantes que combatan problemas de acidez en los suelos como el Oxido de Calcio, Oxido de Magnesio. • El Oxido de Magnesio, es empleado como material refractario. • Oxido Cuproso - Cu2O - Empleado como semiconductor en la elaboración de diodos rectificadores
• 4.
  HIDROXIDOS • Los hidróxidos o bases son compuestos formados por un metal enlazado con uno o varios grupos hidroxilo u oxidrilo (OH-). Uno de los métodos de obtención de los hidróxidos se da al combinar un oxido metálico con agua. • El hidróxido de calcio entre otros han sido usados por mucho tiempo en la odontología debido a sus propiedades antibacterianas y a su favorable biocompatibilidad cuando se compara con otros agentes anti bacteriales. También usado en la construcción. Forma parte del cemento que se procesa en grandes fábricas como Cruz Azul o Cemex. • El hidróxido de sodio es un sólido blanco, que absorbe rápidamente dióxido de carbono y agua, es muy corrosivo; se emplea para neutralizar ácidos, hidrolizar grasas y formar jabón, así como en la obtención de fibras a partir de la celulosa. • El hidróxido de fierro (III) color café rojizo, está presente en los minerales geothita, lepidocrocita y hematita. Es insoluble en agua y se obtiene al trata una sal de Fe (III) con carbonato o hidróxido alcalinos. Se emplea en la purificación de agua, como absorbente en algunos procesos químicos, también se utiliza como pigmento y catalizador. • El hidróxido de zirconio (IV), se emplea en las industrias del vidrio, de los tintes y pigmentos. • OHNa hidróxido de sodio (soda caústica) para destapar cañerías. • (OH)3Al hidróxido de aluminio (alumbre) en antiácidos (milanta) en la potabilización del agua como floculante.
• 5.
  ACIDOS Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su • carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando HIDRACIDOS soluciones ácidas. PROPIEDADES • El ácido clorhídrico HCL, el uso más • Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la conocido es el de desincrustante para naranja. eliminar residuos de caliza • Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado • El ácido fluorhídrico HF, es utilizado en la de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleina. industria y preparación de vidrio o cristal en • Son corrosivos. el tallado y grabado del mismo. Se utiliza en • Producen quemaduras de la piel. química orgánica en la obtención de • Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas. compuestos orgánicos fluorados, como • Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno. catalizador en petroquímica, para obtener • Reacciona con bases para formar una sal mas agua. criolita artificial que se emplea en la • Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua. obtención del aluminio, fluoruros NOMENCLATURA inorgánicos como el hexafluoruro de uranio y La nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias a veces como disolvente. gaseosas de sus soluciones ácidas. • El ácido bromhídrico, es usado en la Si un hidrácido no está en disolución acuosa se nombran como preparación de bromofluorocarbonos, en la hidruros (haluros de hidrógeno síntesis de fumigantes de tierras de cultivo y síntesis de pigmentos, como las bromoantraquinonas
• 6.
  SALES • Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como : BASE + ÁCIDO → SAL + AGUA SALES HALOIDEAS • El Cloruro de Sodio NaCl es la sal común que usamos en la comida • El Cloruro de Aluminio AlCl3 usado en anti transpirante. • El Yoduro de Potasio, como una emulsión para revelar fotografías.+ • El Cloruro de Calcio CaCl2, como suplemento alimenticio para deficiencias de calcio • El Cloruro de Zinc ZnCl , que se utiliza para hacer pilar • El Bromuro de Magnesio MgBr2, se emplea para hacer algunos sedantes • El Yoduro de Plata, que contiene algunos antisépticos • Fluoruro de Sodio NaF, utilizado en pasta de dientes OXISALES • Alimentos y medicamentos: Contienen FeSO4 (Sulfato Ferroso) para enriqueser los alimentos con hierro para evitar la anemia • Pólvora negra: contiene KNO3 (Nitrato de Potasio) • Cloro desinfectante: en realidad es NaClO (Hipoclorito de Sodio) • Fósforos: la cabeza contiene KClO3 (Clorato de Potasio) • Antiácidos: algunos contienen MgCO3 (Carbonato de Magnesio) • Jalea de Hierba (una comida japonesa): contiene K2CO3 (Carbonato de Potasio) • Detergentes: Contienen Na2SO4 (Sulfato de Sodio)
• 7.
  • Son la combinación de hidrógeno con otros HIDRUROS elementos, se dividen en hidruros metálicos e hidruros no metálicos. Hidruros no metálicos o hidrácidos Son hidruros con carácter ácido, se forman por la combinación del hidrógeno con los halógenos (F, Cl, Br, I, At), con un número de oxidación -1. Y Se, Te y S con valencia -2. Estos elementos se caracterizan por que al combinarse con el agua producen soluciones ácidas, de ahí que reciben el nombre de hidrácidos • El Hidruro de Silicio - SiH4. Se emplea como adherente en la fabricación de estructuras de fibra de vidrio y también como repelentes de agua. • El Hidruro de Boro - B2H6. Se emplea como propelente de cohetes y como agente de vulcanización del caucho en la industria de neumáticos • El Hidruro de Paladio (PdH). Empleado para fabricación de electrodos en experimentos de fusión en frío. • El Hidruro de Arsénico SbH3 - Empleado en la industria de fabricación de materiales semiconductores. • El Amoniaco NH. Se emplea para usos domésticos, para limpiar y lavar. Se lo puede emplear como fuente de hidrógeno y usar en soldadura. • El Metano CH4, se inyecta en pozos petroleros para extracción de petróleo, en procesos industriales químicos se usa en los procesos para producir hidrogeno, acido acético, entre otros compuestos.