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  • 2. Uniones químico Tipos de enlaces Iónicas Covalentes Metálicas
  • 3. Enlace Químico Fuerza de interacción que mantiene unidos a los átomos.
  • 4. Electrón de valencia Electrones de valencia son los electrones del nivel mas exterior Ejemplo: Na (z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1
  • 7. Enlace Iónico Es el proceso de unión que conlleva la formación de Iones de signos opuestos que se atraen entre si.
  • 8. Enlace Iónico Átomo Átomo ION ION Na Cl NA + Cl - Na (z=11): Cl (z=17): 1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 NaCl
  • 11. Enlace Covalente Cuando 2 o mas átomos comparten electrones hasta completar su capa externa.
  • 13. Enlace Covalente Simple Múltiple H H S O
  • 14. Enlace Covalente Simple Múltiple H H N N
  • 15. Enlace Covalente Coordinado Aquel en el cual el par de electrones del enlace lo aporta uno de los átomos.
  • 16. Enlace Metálico  Es el tipo de enlace que se produce cuando se combinan entre sí los elementos metálicos; es decir, elementos de electronegatividades bajas y que se diferencien poco. Habitualmente, las sustancias metálicas están formadas por átomos de un solo elemento aunque también se obtienen por combinaciones de elementos (aleaciones).
  • 17. MODELO DE LA NUBE DE ELECTRONES
  • 18. Comparación entre los tipos de enlace Sólidos Cristalinos Pto. Fusión elevados Pto de Ebullición elevados Solubles en agua Fundamentalmente Líquidos y Gases Pto. Fusión bajos Pto. Ebullición bajos Sólidos, Pto. Fusión elevados Pto. Ebullición elevados La solubilidad y conductividad varían de una sustancia a otra Sólidos cristalinos dúctiles y maleables Pto de fusión elevados Pto. De ebullición elevados Insolubles en Agua