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CINÉTICA DE LA CORROSIÓN
• Los sistemas que se corroen no están
en equilibrio
• Los potenciales termodinámicos no
indican nada acerca de las velocidades
de las reacciones de corrosión.
• La cinética de los sistemas que se
corroen es muy compleja y no se
conoce del todo.
VELOCIDAD DE LA CORROSIÓN UNIFORME
La cantidad de metal que se corroe de manera uniforme en un
ánodo o que se electrodeposita en un cátodo en una
solución acuosa en cierto tiempo se determina utilizando la
ecuación de Faraday, la cual establece que:
𝑾 =
𝑰𝒕𝑴
𝒏𝑭
donde
w = peso de metal, g, corroido o electrodepositado en una
solución acuosa en el tiempo t , s
I = flujo de corriente, A
M = masa atómica del metal,g/mol
n = número de electrones átomo producidos o consumidos en
el proceso
F = constante de Faraday = 96 500 C /mol o 96 500 A · s /mol
Algunas veces la corrosión acuosa uniforme de
un metal se expresa en términos de una
densidad de corriente i, que a menudo se
expresa en amperes por centímetro cuadrado.
𝑾 =
𝒊𝑨𝒕𝑴
𝒏𝑭
donde
i = densidad de corriente, A/cm2 y
A = área, cm2, si se usa el centímetro para la
longitud.
• En el trabajo experimental sobre la corrosión, la
corrosión uniforme de una superficie metálica
expuesta a un ambiente corrosivo se mide de varias
maneras.
• Un método común consiste en medir la pérdida de
peso de una muestra expuesta a un ambiente
determinado y después de un periodo se expresa la
velocidad de corrosión como una pérdida de peso
por área unitaria de superficie expuesta por unidad
de tiempo.
• Por ejemplo, la corrosión superficial uniforme se
expresa a menudo como pérdida de peso en
miligramos por decímetro cuadrado por día (mdd).
• Otro método utilizado comúnmente consiste en
expresar la Velocidad de corrosión en términos de
la pérdida en profundidad del material por tiempo
unitario.
EJEMPLOS
1. Un proceso de electrodeposición de cobre utiliza 15 A de
corriente mediante la disolución química (corrosión) de un
ánodo de cobre y efectúa un proceso de electrodeposición
en un cátodo de cobre. Si se supone que no hay reacciones
laterales, ¿cuánto tiempo tardarán en corroerse 8.50 g del
cobre del ánodo?
2. Un tanque cilíndrico de acero fundido de 1 m de altura y 50
cm de diámetro contiene agua aereada hasta un nivel de 60
cm y después de seis semanas presenta una pérdida de
peso por corrosión de 304 g. Calcule a) la corriente de
corrosión y b) la densidad de corriente que interviene en la
corrosión del tanque. Suponga una corrosión uniforme en la
superficie interior del tanque y que el acero se corroe de la
misma manera que el hierro puro.
3. La pared de un tanque de acero que contiene agua aereada
se está corroyendo a una velocidad de 54.7 mdd. ¿En
EJERCICIO
Una muestra de zinc se corroe uniformemente con una
densidad de corrosión de 4.27 × 10− 7 A/cm2 en una
solución acuosa. ¿Cuál es la velocidad de corrosión del
zinc en miligramos por decímetro por día? La reacción
para la oxidación del zinc es :
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Velocidades de reacción de la corrosión

  • 1.
  • 2. CINÉTICA DE LA CORROSIÓN • Los sistemas que se corroen no están en equilibrio • Los potenciales termodinámicos no indican nada acerca de las velocidades de las reacciones de corrosión. • La cinética de los sistemas que se corroen es muy compleja y no se conoce del todo.
  • 3. VELOCIDAD DE LA CORROSIÓN UNIFORME La cantidad de metal que se corroe de manera uniforme en un ánodo o que se electrodeposita en un cátodo en una solución acuosa en cierto tiempo se determina utilizando la ecuación de Faraday, la cual establece que: 𝑾 = 𝑰𝒕𝑴 𝒏𝑭 donde w = peso de metal, g, corroido o electrodepositado en una solución acuosa en el tiempo t , s I = flujo de corriente, A M = masa atómica del metal,g/mol n = número de electrones átomo producidos o consumidos en el proceso F = constante de Faraday = 96 500 C /mol o 96 500 A · s /mol
  • 4. Algunas veces la corrosión acuosa uniforme de un metal se expresa en términos de una densidad de corriente i, que a menudo se expresa en amperes por centímetro cuadrado. 𝑾 = 𝒊𝑨𝒕𝑴 𝒏𝑭 donde i = densidad de corriente, A/cm2 y A = área, cm2, si se usa el centímetro para la longitud.
  • 5. • En el trabajo experimental sobre la corrosión, la corrosión uniforme de una superficie metálica expuesta a un ambiente corrosivo se mide de varias maneras. • Un método común consiste en medir la pérdida de peso de una muestra expuesta a un ambiente determinado y después de un periodo se expresa la velocidad de corrosión como una pérdida de peso por área unitaria de superficie expuesta por unidad de tiempo. • Por ejemplo, la corrosión superficial uniforme se expresa a menudo como pérdida de peso en miligramos por decímetro cuadrado por día (mdd). • Otro método utilizado comúnmente consiste en expresar la Velocidad de corrosión en términos de la pérdida en profundidad del material por tiempo unitario.
  • 6. EJEMPLOS 1. Un proceso de electrodeposición de cobre utiliza 15 A de corriente mediante la disolución química (corrosión) de un ánodo de cobre y efectúa un proceso de electrodeposición en un cátodo de cobre. Si se supone que no hay reacciones laterales, ¿cuánto tiempo tardarán en corroerse 8.50 g del cobre del ánodo? 2. Un tanque cilíndrico de acero fundido de 1 m de altura y 50 cm de diámetro contiene agua aereada hasta un nivel de 60 cm y después de seis semanas presenta una pérdida de peso por corrosión de 304 g. Calcule a) la corriente de corrosión y b) la densidad de corriente que interviene en la corrosión del tanque. Suponga una corrosión uniforme en la superficie interior del tanque y que el acero se corroe de la misma manera que el hierro puro. 3. La pared de un tanque de acero que contiene agua aereada se está corroyendo a una velocidad de 54.7 mdd. ¿En
  • 7. EJERCICIO Una muestra de zinc se corroe uniformemente con una densidad de corrosión de 4.27 × 10− 7 A/cm2 en una solución acuosa. ¿Cuál es la velocidad de corrosión del zinc en miligramos por decímetro por día? La reacción para la oxidación del zinc es : Zn Zn2+ + 2e−.