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Compuestos Inorgánicos
Se dividen enPueden serPueden ser
Todas las sustancias en la naturaleza son eléctricamente neutras.Esto quiere decir que, en un todo, no hay sustancias con carga neta libres.SO2    S(+4)    O(-2)  moléculas neutras.NaCl	   Na+1    Cl-1redes iónicas neutras.Por cada catión sodio hay un anión cloro.Principio de electroneutralidad.
Significado de la Fórmula QuímicaIndica la clase de átomos que forman la sustancia. Por Ej: O ; Na ; N ; ….. Indica la cantidad de átomos de cada clase que forman la sustancia. Por Ej: Fe2O3 . 2 átomos de Fe por cada 3 átomos de oxígeno. 2Fe:3O  es la proporción en que se combinan para formar esta sustancia y no otra.Cada sustancia está representada por una y solo una fórmula química.
Mediante su composición puede calcularse su masa (Masa molecular o iónica)Mediante su composición puede determinarse el tipo de enlace y con ello predecirse sus propiedades.Mediante la fórmula pueden calcularse cantidades de materias primas que deben combinarse para obtener un producto.
Cloruro de cesioCloruro de sodio. Compuesto binario. IónicoGrafito                                   Diamante                  Ambos covalentesredplanchas
PropiedadesFísicasAsociadas
ÓxidosCompuestos binarios formados por combinación del oxigeno (estado de oxidación -2) y un elemento cualquiera.Existen tres tipos fundamentales de óxidos:Óxidos metálicos también llamados básicos.Óxidos no metálicos también llamados ácidos.Óxidos anfotéricos: presentan propiedades de ambos óxidos.
Óxidos Metálicos.Formados por un metal y el oxígeno.El metal se encuentra con estado de oxidación positivo.En su mayoría son compuestos iónicos.Se dividen según el grupo al que pertenecen:
Grupo I ATodos los metales del grupo I A se denominan alcalinos.Todos tienen estado de oxidación +1.Todos los óxidos tienen EN > 2. Por lo tanto son compuestos iónicos.Todos los metales reaccionan con agua produciendo hidróxidos.No se encuentran sus óxidos en la naturaleza.Todos los óxidos son solubles en agua.Sus propiedades son las de estos compuestos. Son sólidos……..etc
Su fórmula general es:	M2ODonde M = Li, Na, K, Rb, Cs y también el H.Ejemplo: 		Li2O(s)Su nombre debe regirse por la nomenclatura de la IUPAC:a. Nomenclatura sistemática; en donde las proporciones en que se encuentran los elementos en una fórmula puede indicarse por medio de prefijos griegos: mono(1), di(2), tri(3), tetra(4), penta(5), hexa(6), hepta(7), etc.y hemi(1/2) y sesqui(3/2). El prefijo mono, corresponde solo al oxígeno.Monóxido de dilitio.b. Nomenclatura de Stock; el nº de oxidación del elemento se indica en números romanos y entre paréntesis inmediatamente después del nombre. Si en el compuesto interviene un elemento cuyo nº de oxidación es cte., es innecesario indicarlo.Óxido de litio (I)Según la IUPAC, puede prescindirse de escribir el estado de oxidaciòn en el nombre si el elemento posee solo un estado de oxidación.Óxido de litio
Grupo II ATodos los metales del grupo se denominan alcalino-terreos.Todos tienen estado de oxidación +2.Forman óxidos iónicos por lo tanto son sólidos. Tienen las propiedades de los compuestos iónicos.El óxido de calcio es poco soluble, los de Sr y Ba son insolubles.La ionicidad no es garantía de solubilidad.
Su fórmula general es:		MODonde M = Be, Mg, Ca, Sr y Ba.Ejemplo: 			MgO(s)Monóxido de magnesio.Óxido de magnesio (II) u Óxido de magnesio.
CaOóxido de calcio. Sólido, blanco grisaceo, llamado cal viva.Se obtiene por descomposición de la piedra caliza (se saca de canteras).CaCO3(s) + calor                  CaO(s) + CO2(g)Se usa para la construcción. Al fraguar la mezcla absorbe CO2 del aire y vuelve a formar la piedra caliza.
GRUPO III ALos elementos del grupo se denominan terreos.Hay un elemento, el B, en el que predominan las propiedades no metálicas, el resto son metales.Todos forma óxidos con estados de oxidación +3 y el Tl también con +1.
Fórmulas generales:M2O(S)		M2O3(s)Nombre:    trióxido de dimetalÓxido de metal (III)Al2O3 trióxido de dialuminioB2O3 óxido de boro
El más importante: Al2O3(s) iónico, insoluble en agua. Nombre común del óxido: alúmina, corindón.Mineral de donde se obtiene: bauxita.Uso: obtención de aluminio. ALUAR.
ZafiroAlúminaRubíCorindónBauxita (Al(OH)3)
Grupo IV ANo metales: C y SiMetales: Ge;Sn;Pb.Estados de oxidación: +2 ; +4Fórmulas generales:  MO           monóxido de metal  ú óxido de metal (II)MO2  dióxido de metal u óxido de metal (IV)
Los óxidos del carbono son moléculares. Lo que implica que su enlace es covalente. Ambos son gases.COCO2
Los óxidos del silicio son redes covalentes. Lo que implica que son sólidos.
Son la base de la litosfera de nuestro planeta.
SiO2(s) con el fabricamos el vidrio.Tetraedros de SiO4unidos en una red tridimensional.Sus arreglos espaciales dan origen a todas las rocas silícicas.Su clasificación es de silicatos.
Cristal de cuarzo natural.Existen en la naturaleza muchas formas de SiO2Ópalo. SiO2.H2ODióxido de silicio amorfo
El estaño y el plomo son los otros elementos importantes.
Sus principales minerales no son los óxidos sino las sales de azufre. Sulfuro de plomo (galena).
Su uso más frecuente es en las baterías de los automóviles.
El estaño se encuentra en minerales que contienen Pb o Sb o como óxido.
Se usa para soldaduras.La Oroya. Perú.  Mina de galena.Tiene el honor de ser el 4º lugar en contaminación de Pb en el mundo.Lo blanco en la foto es sulfato de plomo que se encuentra en el agua.
Grupo V AX = N ; P; As; Sb; Bi.
Estados de oxidación diversos. Se agrega acá el +5.
Nuevo óxido:  X2O5 pentóxido de dielemento ú óxido de elemento (V).
Nitrógeno: NO ; N2O3 ; NO2 ;N2O5.Todos son gases, por lo tanto todos son moleculas discretas.Son gases contaminantes de la atmósfera, responsables de la lluvia ácida y de la destrucción de la capa de ozono.
Los óxidos del NitrógenoTodos son incoloros salvo el dióxido de nitrógeno
Fósforo: P2O3 ; PO2 ; P2O5 Todos sólidos.
El fósforo se encuentra en la naturaleza como fosfato y no como óxido.
Los óxidos de fósforo son tóxico y altamente higroscópicos (absorben agua con facilidad) formando los ácidos correspondiente. Se usan en la industria para obtener fertilizantes organofosforados.
El arsénico también se encuentra como sal (arseniatos) y su toxicidad es debida a que, al ser del mismo grupo, reemplaza al P en el organismo.
Es usado para fabricar semiconductores.Unidades de óxido de fósforo en el sólido.Son sólidos blandos ya que hay unidades discretasPO2P2O5Los óxidos de arsénico tienen igual estructura.
Grupo VI AX = S ; Se ; Te .
Estados de oxidación: +4 y +6
Fórmulas: XO2 y XO3