El documento aborda la formulación de compuestos binarios, específicamente óxidos y peróxidos, que se forman por la unión del oxígeno con otros elementos. Se describe cómo se determinan y simplifican las fórmulas químicas de estos compuestos, así como su nomenclatura utilizando prefijos y números de oxidación. Además, se mencionan varios ejemplos de óxidos y peróxidos comunes, ilustrando su composición y nomenclatura.

1. Formulación de compuestos binarios

2. Los óxidos son compuestos formados de la unión del oxígeno con otro elemento, metálico o no metálico X m O n

3. El oxígeno actúa siempre con nº de oxidación -2 y el otro elemento con uno de sus números de oxidación positivos

4. Se combina el oxígeno con el otro elemento Se intercambian los números de oxidación Se simplifica

5. Óxido de calcio Ca 2+ El calcio actúa con su número de oxidación positivo (+2)

6. Óxido de calcio Ca 2+ O 2- El oxígeno actúa con su número de oxidación negativo (-2)

7. Óxido de calcio Ca 2+ O 2- Ca 2 O 2 Se intercambian los números de oxidación

8. Óxido de calcio Ca 2+ O 2- Ca 2 O 2 CaO Se simplifica

9. El óxido se nombra como “óxido de + nombre del elemento” , añadiendo al óxido y al elemento los prefijos mono- , di- , tri- , tetra- , etc. para indicar cuantos átomos hay en la molécula

10. Fe 2 O 3

11. Fe 2 O 3

12. Fe 2 O 3 tres átomos de oxígeno

13. Fe 2 O 3 tres átomos de oxígeno trióxido

14. Fe 2 O 3 tres átomos de oxígeno trióxido

15. Fe 2 O 3 tres átomos de oxígeno trióxido dos átomos de hierro

16. Fe 2 O 3 tres átomos de oxígeno trióxido dos átomos de hierro dihierro

17. Fe 2 O 3 tres átomos de oxígeno trióxido dos átomos de hierro dihierro trióxido de dihierro

18. El óxido se nombra como “óxido de + nombre del elemento”, seguido del número de oxidación del elemento en números rumanos entre paréntesis (si procede)

19. Fe 2 O 3

20. Fe 2 O 3 Fe 2 O 3 -2 ?

21. Fe 2 O 3 Fe 2 O 3 3 · 2 = 6 cargas negativas -2 ?

22. Fe 2 O 3 Fe 2 O 3 3 · 2 = 6 cargas negativas cargas del Fe: 6, repartidas entre dos átomos: 3 -2 ?

23. Fe 2 O 3 Fe 2 O 3 3 · 2 = 6 cargas negativas cargas del Fe: 6, repartidas entre dos átomos: 3 óxido de hierro (III) -2 ?

24. Son compuestos en que se combinan el ión peróxido (O 2 2- ) con otro elemento que actúa con su nº de oxidación positivo. Se nombran como “peróxido de + el nombre del elemento”

25. Peróxido de cobre (I)

26. Peróxido de cobre (I) Cu O 2 +1 -2

27. Peróxido de cobre (I) Cu O 2 Cu 2 O 2 +1 -2

28. Peróxido de cobre (I) Cu O 2 Cu 2 O 2 Ag 2 O 2 +1 -2

29. Peróxido de cobre (I) Cu O 2 Cu 2 O 2 Ag 2 O 2 Ag O 2 +1 -2 +1 -2

30. Peróxido de cobre (I) Cu O 2 Cu 2 O 2 Ag 2 O 2 Ag O 2 Peróxido de plata +1 -2 +1 -2

31. Óxido de hierro (II) Pentaóxido de difósforo Dióxido de azufre Monóxido de carbono Óxido de litio Óxido de manganeso (VII) Óxido de cromo (VI) Peróxido de hidrógeno Agua Peróxido de calcio

32. Óxido de hierro (II) FeO Pentaóxido de difósforo P 2 O 5 Dióxido de azufre SO 2 Monóxido de carbono CO Óxido de litio Li 2 O Óxido de manganeso (VII) Mn 2 O 7 Óxido de cromo (VI) CrO 3 Peróxido de hidrógeno H 2 O 2 Agua H 2 O Peróxido de calcio CaO 2

33. CdO As 2 O 3 SrO SiO 2 K 2 O CoO PbO 2 CO 2 B 2 O 3

34. CdO Óxido de cadmio As 2 O 3 Trióxido de diarsénico SrO Óxido de estroncio SiO 2 Dióxido de silicio K 2 O Óxido de potasio CoO Óxido de cobalto (II) PbO 2 Óxido de plomo (IV) CO 2 Dióxido de carbono B 2 O 3 Óxido de boro