1. El modelo atómico
de Bohr
Mario Gómez, ALan Glotzer & Alexia Martínez

2. Bohr

3. Niels Bohr, Su vida
• Copenhague 7 de octubre de 1885- 18 de noviembre de 1962.
• Físico danés contribuciones fundamentales.
• Universidad de Copenhague (1911) Tesis doctoral sobre el electrón.
•Estudios en Mánchester (Ernest Rutherford).
•1916 Profesor en Copenhague dinero fundación Instituto Nórdico de Física
Teórica.
•1943 - 2ª Guerra Mundial Suecia y Londres.
•Apoyó intentos angloamericanos para desarrollar armas atómicas - Proyecto
Manhattan.
•Después de la guerra a favor usos pacíficos de la energía nuclear, regresó a
Copenhague (hasta 1962).

4. Sus investigaciones científicas
•Base en teorías de Rutherford modelo atómico de Borhr en 1913 teoría de las órbitas
cuantificadas número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el
exterior.
• Además electrones podían caer, pasando de una órbita a otra.
•1922 Premio Nobel de Física por sus trabajos sobre la estructura atómica y la radiación.
• Numerosos físicos se basaron en estos.
•1933 Hipótesis de la gota líquida
permitía explicar las desintegraciones nucleares.
Modelo atómico de Rutherford y Bohr
● Modelo atómico de Rutherford átomo con un núcleo y entorno a él se encuentran girando
los electrones en órbitas.
● Modelo atómico de Bohr electrones entorno al núcleo se encuentran en niveles y
si ganan o pierden energía suben o bajan.
Principal diferencia el de Bohr considera los niveles y el de Rutherford no.
http://videos.educ.ar/play/Disciplinas/_Quimica/Modelo_atomico_Thomson__Rutherford__Bohr

5. Modelo atómico
Los electrones giran entorno al núcleo solo en ciertas orbitas estables al moverse no pierden energia
(Orbitas estacionarias)
Las unicas orbitas permitidas son aquellas cuya energia adopta unos valores determinados(y no
cualquier valor). A estas orbitas les llamo Niveles de energia y las represento con la letra n
Cuanto mas alejado este el nivel del nucleo mayor sera su energia
Un electron puede saltar de un nivel de mayor energia a toro emitiendo ese exceso en forma de
radiacion (o absorbiendo el efecto de energia, si salta de un nivel menos energetico a otro mas
energetico)

6. El ejemplo del átomo de Hidrogeno