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METAL + OXIGENO = OXIDO BASICOMETAL + OXIGENO = OXIDO BASICO
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Desempeños c1 y c2 (nomenclatura inorgánica)

  • 1. NOMENCLATURA INORGÁNICANOMENCLATURA INORGÁNICA CICLO IV - GRADO OCTAVOCICLO IV - GRADO OCTAVO Profesor: Fabián OrtizProfesor: Fabián Ortiz INSTITUCION EDUCATIVA NUESTRAINSTITUCION EDUCATIVA NUESTRA SEÑORA DEL PILARSEÑORA DEL PILAR CAMPO: DESARROLLO SOSTENIBLECAMPO: DESARROLLO SOSTENIBLE CURIOSOS - QUÍMICACURIOSOS - QUÍMICA «Hacia la excelencia desde una so ciedad de afecto »
  • 2. NIVELES DE DESEMPEÑO BÁSICO (C1) ¿Qué conjuntos de rasgos identifican a una función química? ¿Cuáles son las características de los óxidos (Na2O, CuO, por ejemplo) y los hidróxidos (NaOH, Cu(OH)2, entre otros)? ALTO (C2) ¿Cómo es la nomenclatura de algunos óxidos básicos y no metálicos? ¿Cómo es la nomenclatura de los compuestos ternarios como los hidróxidos?
  • 3.  La nomenclatura química contiene las reglasLa nomenclatura química contiene las reglas que nos permiten asignar un nombre a cadaque nos permiten asignar un nombre a cada sustancia química. Su objetivo es identificarsustancia química. Su objetivo es identificar inequívocamente a una sustancia en particular.inequívocamente a una sustancia en particular.  La nomenclatura sistemática que se usará enLa nomenclatura sistemática que se usará en este tutorial, fue desarrollada por unaeste tutorial, fue desarrollada por una organización de química, llamada: Uniónorganización de química, llamada: Unión Internacional de Química Pura y AplicadaInternacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). En algunos casos, se recomendará(IUPAC). En algunos casos, se recomendará el uso de otros sistemas de nomenclatura yael uso de otros sistemas de nomenclatura ya que se ha generalizado mucho su uso.que se ha generalizado mucho su uso. IntroducciónIntroducción
  • 4. Elementos metálicos yElementos metálicos y no metálicosno metálicos  Para efectos de nomenclatura y estudio de lasPara efectos de nomenclatura y estudio de las propiedades químicas una clasificación muypropiedades químicas una clasificación muy importante de los elementos es enimportante de los elementos es en metálicosmetálicos yy no-metálicos.no-metálicos.  Se puede determinar aproximadamente si unSe puede determinar aproximadamente si un elemento es metal o no-metal por su posiciónelemento es metal o no-metal por su posición en la tabla periódica. Los metales seen la tabla periódica. Los metales se encuentran a la izquierda y en el centro de laencuentran a la izquierda y en el centro de la tabla periódica y los no-metales en el extremotabla periódica y los no-metales en el extremo de la derecha.de la derecha.
  • 5.
  • 6. Números de OxidaciónNúmeros de Oxidación  Existen algunas reglas útiles basadas en el conceptoExisten algunas reglas útiles basadas en el concepto del número de oxidación que permiten predecir lasdel número de oxidación que permiten predecir las fórmulas de un gran número de compuestos.fórmulas de un gran número de compuestos.  Una de las propiedades más importantes de losUna de las propiedades más importantes de los elementos es su estado de oxidación, o número deelementos es su estado de oxidación, o número de oxidación. Eloxidación. El número de oxidaciónnúmero de oxidación está determinadoestá determinado por las siguientes reglas:por las siguientes reglas:  El número de oxidación de cualquier átomo sinEl número de oxidación de cualquier átomo sin combinar o elemento libre (por ejemplo, Ncombinar o elemento libre (por ejemplo, N22) es cero.) es cero.  El número de oxidación para el oxígeno es – 2 (enEl número de oxidación para el oxígeno es – 2 (en los peróxidos es de – 1).los peróxidos es de – 1).
  • 7.  El número de oxidación para el hidrógenoEl número de oxidación para el hidrógeno es +1 (en los hidruros es de – 1).es +1 (en los hidruros es de – 1).  Para iones simples, el número de oxidaciónPara iones simples, el número de oxidación es igual a la carga del ión. (Así, para Baes igual a la carga del ión. (Así, para Ba2+2+ elel número de oxidación es + 2.)número de oxidación es + 2.)  La suma de los números de oxidación paraLa suma de los números de oxidación para los átomos de los elementos en unalos átomos de los elementos en una fórmula determinada es igual a cero; en elfórmula determinada es igual a cero; en el caso de un ion poliatómico la suma es igualcaso de un ion poliatómico la suma es igual a la carga total. (Un ion poliatómico es unaa la carga total. (Un ion poliatómico es una partícula cargada que contiene más de unpartícula cargada que contiene más de un átomo, por ejemplo, el ion NOátomo, por ejemplo, el ion NO33 -- ).).
  • 8. NOMENLATURASNOMENLATURAS Existen tres tipos de nomenclatura paraExisten tres tipos de nomenclatura para nombrar compuestos inorgánicos:nombrar compuestos inorgánicos:  StockStock  SistemáticaSistemática  TradicionalTradicional
  • 9. PREFIJO GRIEGO NUMERO PREFIJO GRIEGO NUMERO Mono- 1 Hexa- 6 Di- 2 Hepta- 7 Tri- 3 Octa- 8 Tetra- 4 Nona- 9 Penta- 5 Deca- 10 Tabla de prefijos griegos paraTabla de prefijos griegos para nomenclatura sistemáticanomenclatura sistemática
  • 10. Número de valencias Nombre del ácido Nombre de la sal 1 -Ico – Ato 2 -oso - Ito 3 Hipo – oso - oso - Ico Hipo - Ito - Ito - ato 4 Hipo – oso - oso -Ico -Per – ico Hipo - Ito - Ito - ato Per - ato Tabla para determinar nomenclaturaTabla para determinar nomenclatura tradicionaltradicional
  • 11. Nomenclatura StockNomenclatura Stock Para este tipo de nomenclaturaPara este tipo de nomenclatura colocamos la palabra que denote lacolocamos la palabra que denote la función (óxido, ácido o base) seguido delfunción (óxido, ácido o base) seguido del nombre del metal o no metal y al finalnombre del metal o no metal y al final indicamos la valencia con la que trabajaindicamos la valencia con la que trabaja dicho elemento entre paréntesis endicho elemento entre paréntesis en números romanos.números romanos.  Ejemplo:Ejemplo: FeFe2+2+ +O+O2-2- →→FeOFeO óxido de hierro (II)óxido de hierro (II)
  • 12. OXIDOS BASICOS UOXIDOS BASICOS U OXIDOS METALICOSOXIDOS METALICOS Ejm.Ejm. FeFe2+2+ +O+O2-2- →→FeOFeO óxido ferrosoóxido ferroso óxido de hierro (II)óxido de hierro (II) monóxido de hierromonóxido de hierro FeFe3+3+ +O+O2-2- →→FeFe22OO33 óxido ferricoóxido ferrico METAL + OXIGENO = OXIDO BASICOMETAL + OXIGENO = OXIDO BASICO
  • 13. MnMn2+2+ +O+O2-2- →→MnOMnO óxido manganosoóxido manganoso óxido de manganeso (II)óxido de manganeso (II) monóxido de manganesomonóxido de manganeso MnMn3+3+ +O+O2-2- →→MnMn22OO33 óxido mangánicoóxido mangánico Óxido de manganeso (III)Óxido de manganeso (III) Trióxido de dimanganesoTrióxido de dimanganeso
  • 14. OXIDOS ACIDOS OOXIDOS ACIDOS O ANHIDRIDOSANHIDRIDOS OXIDOS NOOXIDOS NO METALICOSMETALICOS Ejm.Ejm. ClCl1+1+ + O+ O2-2- →→ ClCl22OO AnhídridoAnhídrido hipohipoclorclorosooso óxido de cloro (I)óxido de cloro (I) monóxido de dicloromonóxido de dicloro ClCl3+3+ + O+ O2-2- →→ ClCl22OO33 Anhídrido clorAnhídrido clorosooso ClCl5+5+ + O+ O2-2- →→ ClCl22OO55 Anhídrido clórAnhídrido clóricoico ClCl7+7+ + O+ O2-2- →→ ClCl OO AnhídridoAnhídrido perperclórclóricoico NO METAL + OXIGENO = OXIDO ACIDONO METAL + OXIGENO = OXIDO ACIDO
  • 15. OXIDOS ANFOTEROSOXIDOS ANFOTEROS (ANFOS = AMBOS: BASICO,(ANFOS = AMBOS: BASICO, ACIDO)ACIDO) Cr, Mn, Mo, W, U, V, Bi,Cr, Mn, Mo, W, U, V, Bi, TiTi EjmEjm BiBi3+3+ + O+ O2-2- →→ BiBi22OO33 óxido de bismutoóxido de bismuto óxido de bismuto (III)óxido de bismuto (III) trióxido de dibismutotrióxido de dibismuto BiBi5+5+ + O+ O2-2- →→ BiBi22OO55 Anhidrido bismúticoAnhidrido bismútico óxido de bismuto (V)óxido de bismuto (V) pentóxido de dibismutopentóxido de dibismuto METAL (2+,3+) + OMETAL (2+,3+) + O2-2- →→ OXIDO BASICOOXIDO BASICO METAL (4+,5+,6+7+) + OMETAL (4+,5+,6+7+) + O2-2- →→ OXIDO ACIDOOXIDO ACIDO
  • 16. MnMn4+4+ +O+O2-2- →→MnOMnO22 anhidrido manganosoanhidrido manganoso óxido de manganeso (IV)óxido de manganeso (IV) dióxido de manganesodióxido de manganeso MnMn7+7+ +O+O2-2- →→MnMn22OO77 anhidrido permangánicoanhidrido permangánico Óxido de manganeso (VII)Óxido de manganeso (VII) heptaóxido de dimanganesoheptaóxido de dimanganeso
  • 17. ÁCIDOSÁCIDOS Son el resultado de la reacciónSon el resultado de la reacción entre un óxido NO metálico con elentre un óxido NO metálico con el aguaagua NMNMxxOOyy + H+ H22O HO HxxMOMOyy
  • 18. 3 3 agua 1 3 4 0 2 1 2 2 3 2 ácido nitrosoanhídrido nitros 2 o N O H O H N O + + − = − + −+ + + →  El ácido nitroso se forma cuando reacciona el anhídrido nitrosoEl ácido nitroso se forma cuando reacciona el anhídrido nitroso (oxido nitroso) con agua.(oxido nitroso) con agua. Ejemplo: Ácido nitrosoEjemplo: Ácido nitroso
  • 19. ¿COMO DETERMINAR EL¿COMO DETERMINAR EL NUMERO DE OXIDACION DENUMERO DE OXIDACION DE UNA ACIDO?UNA ACIDO?  Ejemplos para determinar los números de oxidación:Ejemplos para determinar los números de oxidación: 6 82 1 0 2 4 6 2 H S O + + − −+ = + 6 10 2 5 1 0 2 3 6 4 2( )Ca PO + − + − + =+ 5 3 1 061 5 2 H N O + −+ + − =+ 6 82 1 6 2 0 2 4Na S O + + − −+ = +
  • 20. ACIDOSACIDOS HIDRACIDOS OHIDRACIDOS O BINARIOSBINARIOS Las sustancias que producen H+ en solución son ácidos. Un compuesto binario formado de hidrógeno con un elemento más electronegativo (no metal) puede actuar como un ácido binario. Por ejemplo cuando el gas cloruro de hidrógeno (HCl) es puesto en solución acuosa, forma ácido clorhídrico. 2 cloruro de ácido clorhídr ( ) ( ) ico hidrógeno H O g acHCl HCl→
  • 21. Compuesto Nombre Nombre del ácido formado en solución acuosa H + + Br - HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico H + + S -2 H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico H + + CN - HCN Cianuro de hidrógeno Ácido cianhídrico Ejemplos:Ejemplos:
  • 23. HidróxidosHidróxidos  Estos son compuestos que contienen el grupoEstos son compuestos que contienen el grupo OHOH-- ..  Son comúnmente llamadosSon comúnmente llamados basesbases,, álcalisálcalis, o simplemente, o simplemente hidróxidoshidróxidos..  Para escribir la fórmula correcta debe recordarse que el grupoPara escribir la fórmula correcta debe recordarse que el grupo OHOH-- tiene una carga detiene una carga de – 1– 1.. Nombre Fórmula Hidróxido de sodio Na+ + OH - NaOH Hidróxido de calcio Ca+2 + (OH) - Ca(OH)2 Hidróxido de hierro (III) Fe+3 + (OH) - Fe(OH)3 Hidróxido de estaño (IV) Sn+4 + (OH) - Sn(OH)4