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INSTITUCIÓN EDUCATIVACIUDAD DE ASIS
Guía No. 3
Página 1 de 3
ESTUDIANTE
AREA CIENCIAS NATURALES - QUIMICA GRADO 9 - ___
TEMA FORMACIONDEOXIDOS
PROFESOR FABIÁN ORTIZ
TIEMPO DE
REALIZACION
DEL: 18 de Nov de2010 A: 18 de Novde 2010
INDICADOR DE DESEMPEÑO:
 Presenta informesdelaboratorioconlasrespectivasconclusiones.
I. FASEEXPLORATORIA(INTRODUCCION):
Leerel siguientefragmentotomadodewikipedía:
Un óxidoes un compuestoquímico quecontieneunoovariosátomosde oxigeno,presentando el oxígeno un estado
de oxidación -2, y otroselementos. Hay óxidos que se encuentran en
estadogaseoso, líquidoso sólidosatemperatura ambiente.Hayunagranvariedad. Casi todos loselementos forman
combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las
propiedadessonmuydiversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces
covalentes. Por ejemplo son óxidos elóxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2). Los óxidos son muy
comunes y variados en la corteza terrestre. Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos porque son
compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo, al hidratar anhídrido
carbónico en determinadas condiciones puede obtenerse carbonato cálcico:
CO2 + H2O → H2CO3
Los óxidos se pueden sintetizar normalmente directamente mediante procesos de oxidación, por ejemplo, óxidos
básicos con elementos metálicos (alcalinos, alcalinotérreos o metales de transición) como el magnesio:
2Mg + O2 → 2 MgO;
o bien óxidos ácidos con elementos no metálicos, como el fósforo:
P4 + 5O2 → 2 P2O5
Trabajo individual (Debedesarrollarseen casaantesdelaprácticadelaboratorio)
1. De maneraindividualformelosóxidosdel sodioy el potasio y nómbrelossegúnlanomenclaturatradicional,
stocky sistemática.
2. Responda:¿Cuálcreeustedes laimportanciadeutilizarlasnomenclaturaspropuestasporlaIUPAC para
nombrarlosóxidos?
II-INTERACCIONTEORICO PRACTICA(ACTIVIDAD)
MATERIALES
 Espátula
 Pinzas para crisol
 Vasos de precipitados
REACTIVOS
 Fenolftaleína
 Potasiometálico
 Sodiometálico
PROCEDIMIENTO
1. Con la ayuda de la pinza para crisol, coloca un trozo de sodio metálico sobre una hoja de papel.
2. Realiza un corte sobre el sodio con ayuda de la pinza y la espátula. Observa por algunos segundos las
paredes internas del cobre.
3. Coge un pedazo de sodio del tamaño de una lenteja y deposítalo dentro de un vaso de precipitados que
contenga 20 mL de agua. Observa
4. Añada dos gotas de fenolftaleína y agita suavemente. Guarda el contenido de este vaso para una
experiencia posterior.
5. Repita el procedimiento anterior hasta el paso cuatro utilizando potasio metálico
ÁNALISIS
1. ¿A qué se debe el opacamiento de la superficie brillante del sodio yel potasio recién cortados?
2. ¿Qué indica la coloración tomada por la solución en presencia de la fenolftaleína?
III. SOCIALIZACION YEVALUACION:
1. Entregarel informedelaboratorioconlospasos indicadosporeldocente acomienzodelañoy los cuales
los puedeencontrarenelblog. Debeentregarseenlos grupos quetrabajarony en hojastamañocartacon
normasICONTEC.
BIBLIOGRAFIA
 http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido
 Química inorgánica, editorial Santillana. Pág. 256, practica No. 12

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Formación de óxidos: guía para la identificación y nomenclatura de óxidos metálicos

  • 1. INSTITUCIÓN EDUCATIVACIUDAD DE ASIS Guía No. 3 Página 1 de 3 ESTUDIANTE AREA CIENCIAS NATURALES - QUIMICA GRADO 9 - ___ TEMA FORMACIONDEOXIDOS PROFESOR FABIÁN ORTIZ TIEMPO DE REALIZACION DEL: 18 de Nov de2010 A: 18 de Novde 2010 INDICADOR DE DESEMPEÑO:  Presenta informesdelaboratorioconlasrespectivasconclusiones. I. FASEEXPLORATORIA(INTRODUCCION): Leerel siguientefragmentotomadodewikipedía: Un óxidoes un compuestoquímico quecontieneunoovariosátomosde oxigeno,presentando el oxígeno un estado de oxidación -2, y otroselementos. Hay óxidos que se encuentran en estadogaseoso, líquidoso sólidosatemperatura ambiente.Hayunagranvariedad. Casi todos loselementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedadessonmuydiversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes. Por ejemplo son óxidos elóxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2). Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en determinadas condiciones puede obtenerse carbonato cálcico: CO2 + H2O → H2CO3 Los óxidos se pueden sintetizar normalmente directamente mediante procesos de oxidación, por ejemplo, óxidos básicos con elementos metálicos (alcalinos, alcalinotérreos o metales de transición) como el magnesio: 2Mg + O2 → 2 MgO; o bien óxidos ácidos con elementos no metálicos, como el fósforo: P4 + 5O2 → 2 P2O5 Trabajo individual (Debedesarrollarseen casaantesdelaprácticadelaboratorio)
  • 2. 1. De maneraindividualformelosóxidosdel sodioy el potasio y nómbrelossegúnlanomenclaturatradicional, stocky sistemática. 2. Responda:¿Cuálcreeustedes laimportanciadeutilizarlasnomenclaturaspropuestasporlaIUPAC para nombrarlosóxidos? II-INTERACCIONTEORICO PRACTICA(ACTIVIDAD) MATERIALES  Espátula  Pinzas para crisol  Vasos de precipitados REACTIVOS  Fenolftaleína  Potasiometálico  Sodiometálico PROCEDIMIENTO 1. Con la ayuda de la pinza para crisol, coloca un trozo de sodio metálico sobre una hoja de papel. 2. Realiza un corte sobre el sodio con ayuda de la pinza y la espátula. Observa por algunos segundos las paredes internas del cobre. 3. Coge un pedazo de sodio del tamaño de una lenteja y deposítalo dentro de un vaso de precipitados que contenga 20 mL de agua. Observa 4. Añada dos gotas de fenolftaleína y agita suavemente. Guarda el contenido de este vaso para una experiencia posterior. 5. Repita el procedimiento anterior hasta el paso cuatro utilizando potasio metálico ÁNALISIS 1. ¿A qué se debe el opacamiento de la superficie brillante del sodio yel potasio recién cortados? 2. ¿Qué indica la coloración tomada por la solución en presencia de la fenolftaleína? III. SOCIALIZACION YEVALUACION: 1. Entregarel informedelaboratorioconlospasos indicadosporeldocente acomienzodelañoy los cuales los puedeencontrarenelblog. Debeentregarseenlos grupos quetrabajarony en hojastamañocartacon normasICONTEC. BIBLIOGRAFIA  http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido  Química inorgánica, editorial Santillana. Pág. 256, practica No. 12