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Ciclo V – Grado Décimo
“Hacia la Excelencia desde una Sociedad de Afecto”.
Lic. Fabián OrtizLic. Fabián Ortiz
LA TABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADESLA TABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADES
QUIMICAS.QUIMICAS.
HISTORIA DE LA TABLA PERIDODICA
OCTAVASTRIADAS MENDELEIEV T.P.A.
CLASIFICACIÓN63 ELEMENTOS HENRY MOSELEY
FILOSOFO - INGLES
ORGANIZA
NEWLANDS
ORDENA
DOBEREINER
NUEVAPROPUSO
ELEMENTOS PROPIEDADES
DEMUESTRAORGANIZÓ
ELEMENTOS QUÍMICOS
PROPIEDADES
MASAS ATOMICAS
RELACIÓN
OBSERVO
GRUPOS
PRIMERO OCTAVO
OBSERVO
7
MASAS ATOMICAS
ORDEN CRECIENTE
ACUERDO ORDEN CRECIENTE
MASAS AT
AGRUPO
PERIODO HORIZONTAL
GRUPOS VERTICAL
PRESENTAN
PROPIEDADES QUIMICAS
PARECIDAS
DEPENDE
N° ATOMICOS
PROPUSO
ORDENARLOS
CONOCER
LEY PERIODICA
Z
TABLA PERIODICATABLA PERIODICA ACTUALACTUAL
 Los químicos siempre han sentido laLos químicos siempre han sentido la
necesidad de clasificar los elementos paranecesidad de clasificar los elementos para
facilitar su estudio y el de los compuestos.facilitar su estudio y el de los compuestos.
 Se intentaron varias clasificaciones, casiSe intentaron varias clasificaciones, casi
todas con defectos.todas con defectos.
 En 1914 HENRY MOSELEY propone unaEn 1914 HENRY MOSELEY propone una
clasificación sin los defectos de lasclasificación sin los defectos de las
anteriores.anteriores.
 Planteó la siguiente Ley Periódica: “LasPlanteó la siguiente Ley Periódica: “Las
propiedades físicas y químicas de lospropiedades físicas y químicas de los
elementos son función periódica de laelementos son función periódica de la
configuración electrónica y varían con elconfiguración electrónica y varían con el
incremento de los números atómicos”.incremento de los números atómicos”.
 Para poner de manifiesto la reaparición dePara poner de manifiesto la reaparición de
las propiedades se acostumbra a colocarlas propiedades se acostumbra a colocar
a los elementos en la disposición llamadaa los elementos en la disposición llamada
TABLA O SISTEMA PERIÓDICO.TABLA O SISTEMA PERIÓDICO.
 El SISTEMA PERIÓDICO estáEl SISTEMA PERIÓDICO está
representado de la siguiente forma:representado de la siguiente forma:
 1. GRUPOS O FAMILIAS: ordenaciones1. GRUPOS O FAMILIAS: ordenaciones
verticales de elementos.verticales de elementos.
 a) Grupos Principales:1-2-13-14-15-16-a) Grupos Principales:1-2-13-14-15-16-
17-18.17-18.
 b) Grupos Secundarios:3-4-5-6-7-8-9-10-b) Grupos Secundarios:3-4-5-6-7-8-9-10-
11-12-13.11-12-13.
Los Grupos en la Tabla PeriódicaLos Grupos en la Tabla Periódica
Los grupos con mayor número de elementos (1,
2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18), se conocen como
grupos principales,
ubican su ultimo electrón en el ultimo nivel
(orbital “s” u orbital “p”).
GRUPOSGRUPOS
 Grupo Representativo “A”Grupo Representativo “A”
IAIA nsns11
ALCALINOS EALCALINOS E
IIAIIA nsns22
ALCALINOS TERREOS EALCALINOS TERREOS E
IIIAIIIA nsns22
npnp11
BOROIDES EBOROIDES E
IVAIVA nsns22
npnp22
CARBONOIDES ECARBONOIDES E
VAVA nsns22
npnp33
NITROGENOIDES ENITROGENOIDES E
VIAVIA nsns22
npnp44
CALCOGENOS ó Anfigenos ECALCOGENOS ó Anfigenos E
VIIAVIIA nsns22
npnp55
HALOGENOS EHALOGENOS E
VIIIAVIIIA nsns22
npnp66
GASES NOBLES EGASES NOBLES E
 Grupo de Transición “B”Grupo de Transición “B”
IIIBIIIB (n-1)d(n-1)d11
nsns22 Fam . ScanioFam . Scanio
IVBIVB
(n-1)d(n-1)d22
nsns22
Fam. TitanioFam. Titanio
VB (n-1)dVB (n-1)d33
nsns22
Fam. VanadioFam. Vanadio
VIB (n-1)dVIB (n-1)d44
nsns22
Fam. CromoFam. Cromo
VIIB (n-1)dVIIB (n-1)d55
nsns22
Fam. ManganesoFam. Manganeso
VIIIB (n-1)dVIIIB (n-1)d66
nsns22
Fam. del HierroFam. del Hierro
VIIIB (n-1)dVIIIB (n-1)d77
nsns22
Fam. del CobaltoFam. del Cobalto
VIIIB (n-1)dVIIIB (n-1)d88
nsns22
Fam. del NiquelFam. del Niquel
IB (n-1)dIB (n-1)d1010
nsns11
Fam. del cobreFam. del cobre
IIB (n-1)dIIB (n-1)d1010
nsns22
Fam. del ZincFam. del Zinc
Análisis de la Tabla Periódica ActualAnálisis de la Tabla Periódica Actual
Los grupos constan de 18 columnas verticales. Se nombran desde
la izquierda a la derecha por números romanos y una letra A o B.
También se designan con los números del 1 al 18.
Periodos: Consta de 7 filas horizontales. Se numeran de arriba hacia abajo.
PERIODOSPERIODOS
 Son siete filas horizontales señaladas conSon siete filas horizontales señaladas con
números arábigos ( 1; 2; 3, 4 ; 5; 6; 7) .números arábigos ( 1; 2; 3, 4 ; 5; 6; 7) .
Los tres primeros son periódos cortos yLos tres primeros son periódos cortos y
los siguientes son largos.los siguientes son largos.
Los Grupos en la Tabla PeriódicaLos Grupos en la Tabla Periódica
Los elementos de la primera fila de elementos de
transición interna se denominan lantánidos .
Los de la segunda fila son actínidos.
actínidos
lantánidos
Capas de ValenciaCapas de Valencia
En las interacciones entre los distintos átomos
sólo intervienen los electrones situados en la
capa más externa.
Los denominados electrones
de valencia situados en la
llamada capa de valencia, ya
que al ser los electrones que
se encuentran más lejanos
del núcleo y más apantallados
por los restantes electrones,
son los que están retenidos
más débilmente y los que con
más facilidad se pierden.
Todos los átomos tienden a tener en su capa de
valencia únicamente ocho electrones. Así que el
número real de electrones de su capa de
valencia influirá también en sus propiedades.
El orden de los elementos en la tabla periódica, y la
forma de ésta, con periodos de distintos tamaños, se
debe a su configuración electrónica
Una configuración especialmente estable es aquella en la
que el elemento tiene en su última capa, la capa de
valencia, 8 electrones, 2 en el orbital s y seis en los
orbitales p, de forma que los orbitales s y p están
completos.
En un grupo, los elementos tienen la misma configuración
electrónica en su capa de valencia.
Así, conocida la configuración electrónica de un
elemento sabemos su situación en la tabla y, a la inversa,
conociendo su situación en la tabla sabemos su
configuración electrónica.
Acomodo de orbitales en la Tabla PeriódicaAcomodo de orbitales en la Tabla Periódica
Los primeros dos grupos están completando orbitales s, el
correspondiente a la capa que indica el periodo.
Así, el rubidio, en el quinto periodo, tendrá es su capa de
valencia la configuración 5s1
, mientras que el bario, en el
periodo sexto, tendrá la configuración 6s2
.
Acomodo de orbitales en la Tabla PeriódicaAcomodo de orbitales en la Tabla Periódica
Los grupos 3 a 12 completan los orbitales d de la capa
anterior a la capa de valencia, de forma que hierro y
cobalto, en el periodo cuarto, tendrán las configuraciones
3d6
4s2
y 3d7
4s2
, en la que la capa de valencia no se
modifica pero sí la capa anterior.
Acomodo de orbitales en la Tabla PeriódicaAcomodo de orbitales en la Tabla Periódica
4
5
7
6
Los Grupos en la Tabla PeriódicaLos Grupos en la Tabla Periódica
Los grupos del 3 al 12 (identificados con letra B),
están formados por los llamados elementos de
transición
Estos grupos (B),
contienen los
elementos que al
desarrollar su
configuración
electrónica ubican su
ultimo electrón en un
nivel que no es el
ultimo.
Son elementos de transición externa si ubican
su ultimo electrón en el penúltimo nivel (orbital
“d”). Son elementos de transición interna los
que ubican el ultimo electrón en el
antepenúltimo nivel (orbital “f”).
Acomodo de orbitales en la Tabla PeriódicaAcomodo de orbitales en la Tabla Periódica
Finalmente, en los elementos de transición
interna, los elementos completan los orbitales f
de su antepenúltima capa.
6
7
Acomodo de orbitales en la Tabla PeriódicaAcomodo de orbitales en la Tabla Periódica
Ejercicio...Ejercicio...
 De acuerdo a los criterios entregadosDe acuerdo a los criterios entregados
anteriormente, clasifique los siguientesanteriormente, clasifique los siguientes
elementos: Cl, Cu, Sc, Ar, Zn, He, Po.elementos: Cl, Cu, Sc, Ar, Zn, He, Po.
La configuración electrónica según su distribuciónLa configuración electrónica según su distribución
electrónica (D.E) empleando la T.Pelectrónica (D.E) empleando la T.P
Para determinar la celda de cada elemento, en la cual se asigna su símbolo, hay
que definir la columna (vertical) y la fila (horizontal), conocidas como Grupo
y Periodo, basados en su distribución electrónica (DE)
Celda
La columna (grupo)está dada por
la “terminación” de la DE
La fila (período),está dada por el
máximo coeficiente del subnivel s
Como las columnas están dadas por la terminación de la DE, en la tabla periódica
actual existen cuatro zonas:
Zona s con dos columnas: s1
y s2
Zona p con seis columnas: desde p1
hasta p6
Zona d con diez columnas: desde d1
hasta d10
Zona f con catorce columnas: desde f 1
hasta f 14
Fila (Periodo): Es el nivel mas alto en el que termina la DE y esta
determinado por el subnivel s (el número mas alto que acompaña a s)
Columna (Grupo), si la DE termina en:
s se encuentra en la zona s, grupo A, columna I o II, depende de los electrones
que estén en el subnivel. (en s solo puede haber 1 o 2).
 p se encuentra en la zona p, grupo A, columna desde III a VIII (6 columnas), éste
número resulta de sumar los electrones del subnivel s y p del mismo nivel.
d se encuentra en la zona d, grupo B, columna desde III a II (10 columnas), se
relacionan de acuerdo a los electrones presentes en este subnivel.
I IIIII IV V VI VII VIII VIII VIII
 p, está en la zona p, grupo A, la columna será la suma de los
electrones presentes en s y p del mismo nivel.
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
Grupo VIII A
Periodo 3
 s, está en la zona s grupo A la columna depende de los electrones
que estén en el subnivel y como el subnivel s solo puede alojar 1 o 2
electrones (e-) estará en la columna I o II.
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
Periodo 4
Grupo II A
Si termina en:
 d, está en la zona d, grupo B, la columna depende de los
electrones que estén presentes en el subnivel, (orbital), si es 1e- (d1
),
está en la columna III y así sucesivamente como se indico en diapositiva
anterior.
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d5
Periodo 4
Grupo VII
B
I IIIII IV V VI VII VIII VIII VIII
es el actinio (Ac)
Fila o
período
Zona
d

z
o
n
a
f
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
39 40 41 42 43 44 45 46 47 48
71 72 73 74 75 76 77 78 79 80
103 104 105 106 107 108 109 110 111 112
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102
2
1
4
3
6
5
7
6
7
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 Lantánidos
Actínidos
Tierras
raras
d1 d3
d2
d4 d6
d5 d10
d9
d7
d8
3
11
19
37
55
87
9
17
35
53
85
4
12
20
38
56
88
10
18
36
54
86
8
16
34
52
84
7
15
33
51
83
6
14
32
50
82
5
13
31
49
81
1 2
Porque el elemento Z = 57
Los tipógrafos no saben química o no saben contar, al recortar la Zona f:
algunos cortan del 58 al 71 y del 90 al 103,
Observe que tipo de error posee su tabla periódica
otros cortan del 57 al 71 y del 89 al 103
es el lantano (La)
Porque el elemento Z = 89
Uno de los
pocos
textos que tiene
bien el corte de
la zona f es el
la American
Chemical
Society:
“Química un
Proyecto de la
ACS”. Editorial
REVERTÉ.
España 2005
Fila o
período
Zona
p
p1 p3
p2
p4 p6
p5
Zona
d
d1 d3
d2
d4 d6
d5
d10
d9
d7
d8
z
o
n
a
f
2
1
4
3
6
5
7
grupos I II III IV V VI VII VIII
H

He H

He
3
11
19
37
55
87
9
17
35
53
85
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
4
12
20
38
56
88
2
10
18
36
54
86
B
Aℓ
Ga
In
Tℓ
F
Cℓ
Br
I
At
8
16
34
52
84
O
S
Se
Te
Po
7
15
33
51
83
N
P
As
Sb
Bi
6
14
32
50
82
C
Si
Ge
Sn
Pb
5
13
31
49
81
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
39 40 41 42 43 44 45 46 47 48
71 72 73 74 75 76 77 78 79 80
103 104 105 106 107 108 109 110 111 112
Gases nobles
halógenos
Alcalino térreos
alcalinos

1 2
1
notas
s y pLos elementos de las zonas forman los grupos A de la tabla periódica y son ocho, se conocen com
El helio (He), Z=2 exige estar a la derecha del período 1
El hidrógeno (H), Z=1 puede estara la izquierda del helio oa la izquierda del período 1(como volando)
H
1
elementos representativos, el número del grupo coincide con el número de electrones de valencia
Los elementos de la zona d se llaman
“elementos de transición” y forman los
subgrupos
Se llaman de transición porque algunos de ellos auto
modifican su DE haciendo una transición de uno o dos
electrones desde el último subnivel s hasta el último
subnivel d, generando una DE “excitada”.
d1 d3
d2
d4 d6
d5 d10
d9
d7
d8
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
39 40 41 42 43 44 45 46 47 48
71 72 73 74 75 76 77 78 79 80
103 104 105 106 107 108 109 110 111 112
Fila o
período
4
6
5
7
ZZ D.E. normalD.E. normal D.E. excitadaD.E. excitada FilaFila
# de e# de e--
transferidos.transferidos.
2424 CrCr 1s . . .4s1s . . .4s22
/ 3d/ 3d44
1s . . .4s1s . . .4s11
/ 3d/ 3d55
44 11
2929 CuCu 1s . . .4s1s . . .4s22
/ 3d/ 3d99
1s . . .4s1s . . .4s11
/ 3d/ 3d1010
44 11
4141 NbNb 1s . . .5s1s . . .5s22
/ 4d/ 4d33
1s . . .5s1s . . .5s11
/ 4d/ 4d44
55 11
4242 MoMo 1s . . .5s1s . . .5s22
/ 4d/ 4d44
1s . . .5s1s . . .5s11
/ 4d/ 4d55
55 11
4343 TcTc 1s . . .5s1s . . .5s22
/ 4d/ 4d55
1s . . .5s1s . . .5s11
/ 4d/ 4d66
55 11
4444 RuRu 1s . . .5s1s . . .5s22
/ 4d/ 4d66
1s . . .5s1s . . .5s11
/ 4d/ 4d77
55 11
4545 RhRh 1s . . .5s1s . . .5s22
/ 4d/ 4d77
1s . . .5s1s . . .5s11
/ 4d/ 4d88
55 11
4646 PdPd 1s . . .5s1s . . .5s22
/ 4d/ 4d88
1s . . .5s1s . . .5s00
/ 4d/ 4d1010
55 22
4747 AgAg 1s . . .5s1s . . .5s22
/ 4d/ 4d99
1s . . .5s1s . . .5s11
/ 4d/ 4d1010
55 11
7777 IrIr 1s . . .6s1s . . .6s22
/ 4f/ 4f1414
5d5d77
1s . . .6s1s . . .6s00
/ 4f/ 4f1414
5d5d99
66 22
7878 PtPt 1s . . .6s1s . . .6s22
/ 4f/ 4f1414
5d5d88
1s . . .6s1s . . .6s11
/ 4f/ 4f1414
5d5d99
66 11
7979 AuAu 1s . . .6s1s . . .6s22
/ 4f/ 4f1414
5d5d99
1s . . .6s1s . . .6s11
/ 4f/ 4f1414
5d5d1010
66 11
Estos son los
elementos
que presentan
modificación
de la DE
Clasificación periódica de losClasificación periódica de los
elementoselementos
1.Elementos representativos:1.Elementos representativos: Se distribuyen aSe distribuyen a
lo largo de casi todos los grupos. Se excluyenlo largo de casi todos los grupos. Se excluyen
los elementos del grupo 3 al 12 y el grupolos elementos del grupo 3 al 12 y el grupo
18.Tienen todos sus niveles completos a18.Tienen todos sus niveles completos a
excepción del último.La configuraciónexcepción del último.La configuración
electrónica más externa comprende aquellaselectrónica más externa comprende aquellas
que van desde:que van desde:
nsns11
hasta nshasta ns22
npnp55
 2.Elementos de transición:2.Elementos de transición: Son losSon los
correspondientes a los grupos 3 al 12 y secorrespondientes a los grupos 3 al 12 y se
caracterizan por presentar el penúltimo subnivel dcaracterizan por presentar el penúltimo subnivel d
y /o el último niveles incompleto. La configuracióny /o el último niveles incompleto. La configuración
electrónica externa de estos elementos, enelectrónica externa de estos elementos, en
general se puede representar como:general se puede representar como:
(n-1)d(n-1)d1-----91-----9
nsns22
3. Elementos de transición interna:3. Elementos de transición interna: Tienen unTienen un
subnivel incompleto, el f. Estos elementossubnivel incompleto, el f. Estos elementos
corresponden a los períodos 6 y 7y no secorresponden a los períodos 6 y 7y no se
clasifican en grupos.clasifican en grupos.
 4.Elementos Inertes o gases nobles:4.Elementos Inertes o gases nobles: SeSe
ubican en el grupo 18 y se caracteriza porubican en el grupo 18 y se caracteriza por
tener todos sus niveles energéticostener todos sus niveles energéticos
completos. Su configuración externa secompletos. Su configuración externa se
representa por nsrepresenta por ns22
npnp66
a excepción del Hea excepción del He
que tiene una configuración del tipo 1sque tiene una configuración del tipo 1s22
..
Otra clasificación: metales, no metalesOtra clasificación: metales, no metales
y metaloidesy metaloides..
Metales Metaloides No metales
Buenos
conductores del
calor y la
electricidad
Conducen la
electricidad en
ciertas condiciones
Malos conductores
del calor y la
electricidad
Son maleables y
dúctiles
La mayoría no son
maleables ni
dúctiles
No son maleables
ni dúctiles
Sus puntos de
fusión y ebullición
son altos
Sus puntos de
fusión y ebullición
son medios
Sus puntos de
fusión y ebullición
son bajos
Al reaccionar cede
sus electrones
Al reaccionar se
puede comportar
como metal o como
no metal
Al reaccionar
comparte o acepta
electrones
RADIO ATOMICORADIO ATOMICO
ENERGIA DE IONIZACIONENERGIA DE IONIZACION
ELECTRONEGATIVIDADELECTRONEGATIVIDAD
CARÁCTER METALICOCARÁCTER METALICO
Variación en la Tabla PeriódicaVariación en la Tabla Periódica
 Es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinosEs la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos
oo es la distancia promedio entre el último electrón del nivel máses la distancia promedio entre el último electrón del nivel más
externo y el núcleo.externo y el núcleo.
 LOS RADIOS ATOMICOS AUMENTAN ENLOS RADIOS ATOMICOS AUMENTAN EN
TERMINOS GENERALES HACIA ABAJO EN UNTERMINOS GENERALES HACIA ABAJO EN UN
GRUPO Y DISMINUYEN A LO LARGO DE UNGRUPO Y DISMINUYEN A LO LARGO DE UN
PERIODOPERIODO
Radio Atómico en la Tabla PeriódicaRadio Atómico en la Tabla Periódica
El radio atómico, es decir, el tamaño exacto de
un átomo, es muy difícil de determinar, ya que
depende del estado de agregación del elemento
y de la especie química que forma.
El radio atómico dependerá de la distancia al
núcleo de los electrones de la capa de valencia
Radio atómico:Radio atómico: Distancia promedio que existeDistancia promedio que existe
entre el núcleo de un átomo y la capa electrónica másentre el núcleo de un átomo y la capa electrónica más
externa.externa.
Grupo VII-AGrupo VII-A radio atómico (radio atómico (ÅÅ))
99
FF
1717
ClCl
3535
BrBr
5353
II
0.720.72
0.990.99
1.141.14
1.331.33
Angstrom (Å): Unidad de medida de longitud siendo equivalente a 1 x 10-10 m,
no se utiliza en el Sistema Internacional de Unidades ( SI).
Período 2 /Período 2 /
ElementoElemento
33
LiLi 44
BeBe 55
BB 66
CC 77
NN 88
OO 99
FF 1010
NeNe
radio atómico (radio atómico (ÅÅ)) 1.34 0.90 0.82 0.77 0.75 0.73 0.72 1.311.34 0.90 0.82 0.77 0.75 0.73 0.72 1.31
Potencial o energía de ionizaciónPotencial o energía de ionización
(PI)(PI)
 Es la cantidad deEs la cantidad de energía mínima necesaria paraenergía mínima necesaria para
sacar al electrón más externo de un átomosacar al electrón más externo de un átomo
neutroneutro en su estado fundamental. Es decir, el átomoen su estado fundamental. Es decir, el átomo
se convierte en un ión positivo (catión).se convierte en un ión positivo (catión).
 M + E → MM + E → M++
+ e-+ e- MM == metalmetal
         Se define como la energía que se requiere para sacar alSe define como la energía que se requiere para sacar al
electrón más externo de un átomo neutro.electrón más externo de un átomo neutro.
La energía de ionización de un átomo mide que tan fuerteLa energía de ionización de un átomo mide que tan fuerte
este retiene a sus electroneseste retiene a sus electrones
LaLa energía de ionizaciónenergía de ionización es la energía mínima requeridaes la energía mínima requerida
para quitar un electrón de un átomo aislado gaseoso en supara quitar un electrón de un átomo aislado gaseoso en su
estado basalestado basal
Ojo esto no se refiere a la energía requerida para quitar unOjo esto no se refiere a la energía requerida para quitar un
electrón de las capas internas, acuérdate que esos estánelectrón de las capas internas, acuérdate que esos están
mas agarrados al átomo, porque están más cerca y porquemas agarrados al átomo, porque están más cerca y porque
les toca más carga del núcleo.les toca más carga del núcleo.
Aquí nos referimos al estado basal del átomo completo,Aquí nos referimos al estado basal del átomo completo,
entonces el electrón que saldrá será el que tiene menosentonces el electrón que saldrá será el que tiene menos
energía es decir el más lejano al núcleo.energía es decir el más lejano al núcleo.
Para quitar los electrones restantes se requiere cada vezPara quitar los electrones restantes se requiere cada vez
más energía (es decir la energía de ionización es mayormás energía (es decir la energía de ionización es mayor
para cada electrón subsiguientepara cada electrón subsiguiente))
Variación en la TPVariación en la TP
 En un periodo, el PI aumenta de izquierdaEn un periodo, el PI aumenta de izquierda
a derecha.a derecha.
 En un grupo, el PI aumenta de abajoEn un grupo, el PI aumenta de abajo
hacia arriba.hacia arriba.
Aumenta
Potencial de Ionización
Energía de ionizacion:Energía de ionizacion: Energía mínimaEnergía mínima
necesaria para separar el electrón menos fuertementenecesaria para separar el electrón menos fuertemente
atraído por un átomo aislado con la formaciónatraído por un átomo aislado con la formación
correspondiente de un ión (catión) monopositivo,correspondiente de un ión (catión) monopositivo,
también aislado.también aislado.
Se expresa en kcal / mol, kJ. MolSe expresa en kcal / mol, kJ. Mol-1-1
o en eV. molo en eV. mol-1-1
Grupo I-AGrupo I-A energía de ionización (kcal / mol)energía de ionización (kcal / mol)
33
LiLi
1111
NaNa
1919
KK
3737
RbRb
5555
CsCs
124124
119119
100100
9696
9090
Período 2 /Período 2 /
ElementoElemento
33
LiLi 44
BeBe 55
BB 66
CC 77
NN 88
OO 99
FF 1010
NeNe
energía deenergía de
ionizaciónionización
(kcal / mol)(kcal / mol)
124 215 191 260 336 314 402 497124 215 191 260 336 314 402 497
Afinidad electrónica o electroafinidadAfinidad electrónica o electroafinidad
(AE):(AE):
 Es la energía liberada cuando un átomo en estadoEs la energía liberada cuando un átomo en estado
neutro gana un electrón, para convertirse en un iónneutro gana un electrón, para convertirse en un ión
negativo (anión).negativo (anión).
 X + e- → XX + e- → X--
X = no metalX = no metal
Variación en la TPVariación en la TP
 En un periodo, la AE aumenta deEn un periodo, la AE aumenta de
izquierda a derecha al aumentar el Z.izquierda a derecha al aumentar el Z.
 En un grupo, la AE disminuye de arribaEn un grupo, la AE disminuye de arriba
hacia abajo al aumentar el Z.hacia abajo al aumentar el Z.
Disminuye
Electroafinidad:Electroafinidad: Cantidad de energía liberadaCantidad de energía liberada
cuando un átomo gana un electrón .cuando un átomo gana un electrón .
Grupo VII-AGrupo VII-A electroafinidad (eV)electroafinidad (eV)
99
FF
1717
ClCl
3535
BrBr
5353
II
3.63.6
3.753.75
3.533.53
3.23.2
Electrón - volt : La energía en los procesos elementales se mide en electrón-
volt.
Un electrón - volt (eV) es la energía de un electrón acelerado a través de
una diferencia de potencial de un volt .
Período 2 / ElementoPeríodo 2 / Elemento O / OO / O - 2- 2
F / FF / F - 1- 1
electroafinidadelectroafinidad
(kJ / mol)(kJ / mol)
- 15 919.0 8 685.0- 15 919.0 8 685.0
Afinidad Electrónica en la Tabla PeriódicaAfinidad Electrónica en la Tabla Periódica
La afinidad electrónica se define como la energía
que liberará un átomo (elemento no metal), en
estado gaseoso, cuando captura un electrón y se
convierte en un ión negativo o anión.
Como el potencial de ionización, la afinidad
electrónica dependerá de la atracción del núcleo
por el electrón que debe capturar, de la
repulsión de los electrones existentes y del
acercamiento o alejamiento a completar la capa
de valencia con ocho electrones.
Mientras que el potencial de ionización se puede
medir directamente y con relativa facilidad, la
medición de la afinidad electrónica es
complicada y sólo en muy pocos casos puede
realizarse de forma directa y los datos que se
tienen no son fiables.
Electronegatividad (EN):Electronegatividad (EN):
 Es la capacidad que tieneEs la capacidad que tiene
un átomo para ganarun átomo para ganar
electrones de otro átomo.electrones de otro átomo.
Los átomos que poseenLos átomos que poseen
altos valores de EI y AEaltos valores de EI y AE
serán altamenteserán altamente
electronegativos yelectronegativos y
viceversa.viceversa.
 Linus Pauling determinóLinus Pauling determinó
escalas de EN que varíanescalas de EN que varían
del 0,7 al 4,0.del 0,7 al 4,0.
 Para los gases nobles laPara los gases nobles la
EN es 0 por ser estables.EN es 0 por ser estables.
Variación en la TPVariación en la TP
 En un periodo aumenta hacia la derecha.En un periodo aumenta hacia la derecha.
 En un grupo aumenta hacia arriba.En un grupo aumenta hacia arriba.
Aumenta
Aumenta
Electronegatividad:Electronegatividad: Poder de atracción quePoder de atracción que
ejerce una especie sobre el par de electronesejerce una especie sobre el par de electrones
compartidos.compartidos.
GrupoGrupo
VII-AVII-A
electronegatividad (Escala de Pauling)electronegatividad (Escala de Pauling)
99
FF
1717
ClCl
3535
BrBr
5353
II
44
33
2.82.8
2.52.5
Período 2 /Período 2 /
ElementoElemento
33
LiLi 44
BeBe 55
BB 66
CC 77
NN 88
OO 99
FF
electronegatividadelectronegatividad
(Escala de Pauling)(Escala de Pauling)
1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.01.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS EN EL
SISTEMA PERIÓDICO
PropiedadesPropiedades
periódicasperiódicas
Variación enVariación en
un Grupoun Grupo
Variación en unVariación en un
períodoperíodo
Radio atómicoRadio atómico
CarácterCarácter
metálicometálico
Energía deEnergía de
ionizaciónionización
ElectroafinidadElectroafinidad
ElectronegatividElectronegativid
adad
⇓⇓ AumentaAumenta
⇓⇓ AumentaAumenta
⇓⇓ DisminuyeDisminuye
⇓⇓ DisminuyeDisminuye
⇓⇓ DisminuyeDisminuye
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Tabla periodica y propiedades quimicas

  • 1. Ciclo V – Grado Décimo “Hacia la Excelencia desde una Sociedad de Afecto”. Lic. Fabián OrtizLic. Fabián Ortiz LA TABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADESLA TABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADES QUIMICAS.QUIMICAS.
  • 2. HISTORIA DE LA TABLA PERIDODICA OCTAVASTRIADAS MENDELEIEV T.P.A. CLASIFICACIÓN63 ELEMENTOS HENRY MOSELEY FILOSOFO - INGLES ORGANIZA NEWLANDS ORDENA DOBEREINER NUEVAPROPUSO ELEMENTOS PROPIEDADES DEMUESTRAORGANIZÓ ELEMENTOS QUÍMICOS PROPIEDADES MASAS ATOMICAS RELACIÓN OBSERVO GRUPOS PRIMERO OCTAVO OBSERVO 7 MASAS ATOMICAS ORDEN CRECIENTE ACUERDO ORDEN CRECIENTE MASAS AT AGRUPO PERIODO HORIZONTAL GRUPOS VERTICAL PRESENTAN PROPIEDADES QUIMICAS PARECIDAS DEPENDE N° ATOMICOS PROPUSO ORDENARLOS CONOCER LEY PERIODICA Z
  • 3. TABLA PERIODICATABLA PERIODICA ACTUALACTUAL  Los químicos siempre han sentido laLos químicos siempre han sentido la necesidad de clasificar los elementos paranecesidad de clasificar los elementos para facilitar su estudio y el de los compuestos.facilitar su estudio y el de los compuestos.  Se intentaron varias clasificaciones, casiSe intentaron varias clasificaciones, casi todas con defectos.todas con defectos.  En 1914 HENRY MOSELEY propone unaEn 1914 HENRY MOSELEY propone una clasificación sin los defectos de lasclasificación sin los defectos de las anteriores.anteriores.
  • 4.  Planteó la siguiente Ley Periódica: “LasPlanteó la siguiente Ley Periódica: “Las propiedades físicas y químicas de lospropiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de laelementos son función periódica de la configuración electrónica y varían con elconfiguración electrónica y varían con el incremento de los números atómicos”.incremento de los números atómicos”.  Para poner de manifiesto la reaparición dePara poner de manifiesto la reaparición de las propiedades se acostumbra a colocarlas propiedades se acostumbra a colocar a los elementos en la disposición llamadaa los elementos en la disposición llamada TABLA O SISTEMA PERIÓDICO.TABLA O SISTEMA PERIÓDICO.
  • 5.  El SISTEMA PERIÓDICO estáEl SISTEMA PERIÓDICO está representado de la siguiente forma:representado de la siguiente forma:  1. GRUPOS O FAMILIAS: ordenaciones1. GRUPOS O FAMILIAS: ordenaciones verticales de elementos.verticales de elementos.  a) Grupos Principales:1-2-13-14-15-16-a) Grupos Principales:1-2-13-14-15-16- 17-18.17-18.  b) Grupos Secundarios:3-4-5-6-7-8-9-10-b) Grupos Secundarios:3-4-5-6-7-8-9-10- 11-12-13.11-12-13.
  • 6. Los Grupos en la Tabla PeriódicaLos Grupos en la Tabla Periódica Los grupos con mayor número de elementos (1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18), se conocen como grupos principales, ubican su ultimo electrón en el ultimo nivel (orbital “s” u orbital “p”).
  • 7. GRUPOSGRUPOS  Grupo Representativo “A”Grupo Representativo “A” IAIA nsns11 ALCALINOS EALCALINOS E IIAIIA nsns22 ALCALINOS TERREOS EALCALINOS TERREOS E IIIAIIIA nsns22 npnp11 BOROIDES EBOROIDES E IVAIVA nsns22 npnp22 CARBONOIDES ECARBONOIDES E VAVA nsns22 npnp33 NITROGENOIDES ENITROGENOIDES E VIAVIA nsns22 npnp44 CALCOGENOS ó Anfigenos ECALCOGENOS ó Anfigenos E VIIAVIIA nsns22 npnp55 HALOGENOS EHALOGENOS E VIIIAVIIIA nsns22 npnp66 GASES NOBLES EGASES NOBLES E
  • 8.  Grupo de Transición “B”Grupo de Transición “B” IIIBIIIB (n-1)d(n-1)d11 nsns22 Fam . ScanioFam . Scanio IVBIVB (n-1)d(n-1)d22 nsns22 Fam. TitanioFam. Titanio VB (n-1)dVB (n-1)d33 nsns22 Fam. VanadioFam. Vanadio VIB (n-1)dVIB (n-1)d44 nsns22 Fam. CromoFam. Cromo VIIB (n-1)dVIIB (n-1)d55 nsns22 Fam. ManganesoFam. Manganeso VIIIB (n-1)dVIIIB (n-1)d66 nsns22 Fam. del HierroFam. del Hierro VIIIB (n-1)dVIIIB (n-1)d77 nsns22 Fam. del CobaltoFam. del Cobalto VIIIB (n-1)dVIIIB (n-1)d88 nsns22 Fam. del NiquelFam. del Niquel IB (n-1)dIB (n-1)d1010 nsns11 Fam. del cobreFam. del cobre IIB (n-1)dIIB (n-1)d1010 nsns22 Fam. del ZincFam. del Zinc
  • 9. Análisis de la Tabla Periódica ActualAnálisis de la Tabla Periódica Actual Los grupos constan de 18 columnas verticales. Se nombran desde la izquierda a la derecha por números romanos y una letra A o B. También se designan con los números del 1 al 18. Periodos: Consta de 7 filas horizontales. Se numeran de arriba hacia abajo.
  • 10. PERIODOSPERIODOS  Son siete filas horizontales señaladas conSon siete filas horizontales señaladas con números arábigos ( 1; 2; 3, 4 ; 5; 6; 7) .números arábigos ( 1; 2; 3, 4 ; 5; 6; 7) . Los tres primeros son periódos cortos yLos tres primeros son periódos cortos y los siguientes son largos.los siguientes son largos.
  • 11. Los Grupos en la Tabla PeriódicaLos Grupos en la Tabla Periódica Los elementos de la primera fila de elementos de transición interna se denominan lantánidos . Los de la segunda fila son actínidos. actínidos lantánidos
  • 12. Capas de ValenciaCapas de Valencia En las interacciones entre los distintos átomos sólo intervienen los electrones situados en la capa más externa. Los denominados electrones de valencia situados en la llamada capa de valencia, ya que al ser los electrones que se encuentran más lejanos del núcleo y más apantallados por los restantes electrones, son los que están retenidos más débilmente y los que con más facilidad se pierden. Todos los átomos tienden a tener en su capa de valencia únicamente ocho electrones. Así que el número real de electrones de su capa de valencia influirá también en sus propiedades.
  • 13.
  • 14. El orden de los elementos en la tabla periódica, y la forma de ésta, con periodos de distintos tamaños, se debe a su configuración electrónica Una configuración especialmente estable es aquella en la que el elemento tiene en su última capa, la capa de valencia, 8 electrones, 2 en el orbital s y seis en los orbitales p, de forma que los orbitales s y p están completos. En un grupo, los elementos tienen la misma configuración electrónica en su capa de valencia. Así, conocida la configuración electrónica de un elemento sabemos su situación en la tabla y, a la inversa, conociendo su situación en la tabla sabemos su configuración electrónica. Acomodo de orbitales en la Tabla PeriódicaAcomodo de orbitales en la Tabla Periódica
  • 15. Los primeros dos grupos están completando orbitales s, el correspondiente a la capa que indica el periodo. Así, el rubidio, en el quinto periodo, tendrá es su capa de valencia la configuración 5s1 , mientras que el bario, en el periodo sexto, tendrá la configuración 6s2 . Acomodo de orbitales en la Tabla PeriódicaAcomodo de orbitales en la Tabla Periódica
  • 16. Los grupos 3 a 12 completan los orbitales d de la capa anterior a la capa de valencia, de forma que hierro y cobalto, en el periodo cuarto, tendrán las configuraciones 3d6 4s2 y 3d7 4s2 , en la que la capa de valencia no se modifica pero sí la capa anterior. Acomodo de orbitales en la Tabla PeriódicaAcomodo de orbitales en la Tabla Periódica 4 5 7 6
  • 17. Los Grupos en la Tabla PeriódicaLos Grupos en la Tabla Periódica Los grupos del 3 al 12 (identificados con letra B), están formados por los llamados elementos de transición Estos grupos (B), contienen los elementos que al desarrollar su configuración electrónica ubican su ultimo electrón en un nivel que no es el ultimo. Son elementos de transición externa si ubican su ultimo electrón en el penúltimo nivel (orbital “d”). Son elementos de transición interna los que ubican el ultimo electrón en el antepenúltimo nivel (orbital “f”).
  • 18. Acomodo de orbitales en la Tabla PeriódicaAcomodo de orbitales en la Tabla Periódica Finalmente, en los elementos de transición interna, los elementos completan los orbitales f de su antepenúltima capa. 6 7
  • 19. Acomodo de orbitales en la Tabla PeriódicaAcomodo de orbitales en la Tabla Periódica
  • 20. Ejercicio...Ejercicio...  De acuerdo a los criterios entregadosDe acuerdo a los criterios entregados anteriormente, clasifique los siguientesanteriormente, clasifique los siguientes elementos: Cl, Cu, Sc, Ar, Zn, He, Po.elementos: Cl, Cu, Sc, Ar, Zn, He, Po.
  • 21. La configuración electrónica según su distribuciónLa configuración electrónica según su distribución electrónica (D.E) empleando la T.Pelectrónica (D.E) empleando la T.P
  • 22. Para determinar la celda de cada elemento, en la cual se asigna su símbolo, hay que definir la columna (vertical) y la fila (horizontal), conocidas como Grupo y Periodo, basados en su distribución electrónica (DE) Celda La columna (grupo)está dada por la “terminación” de la DE La fila (período),está dada por el máximo coeficiente del subnivel s Como las columnas están dadas por la terminación de la DE, en la tabla periódica actual existen cuatro zonas: Zona s con dos columnas: s1 y s2 Zona p con seis columnas: desde p1 hasta p6 Zona d con diez columnas: desde d1 hasta d10 Zona f con catorce columnas: desde f 1 hasta f 14
  • 23. Fila (Periodo): Es el nivel mas alto en el que termina la DE y esta determinado por el subnivel s (el número mas alto que acompaña a s) Columna (Grupo), si la DE termina en: s se encuentra en la zona s, grupo A, columna I o II, depende de los electrones que estén en el subnivel. (en s solo puede haber 1 o 2).  p se encuentra en la zona p, grupo A, columna desde III a VIII (6 columnas), éste número resulta de sumar los electrones del subnivel s y p del mismo nivel. d se encuentra en la zona d, grupo B, columna desde III a II (10 columnas), se relacionan de acuerdo a los electrones presentes en este subnivel. I IIIII IV V VI VII VIII VIII VIII
  • 24.  p, está en la zona p, grupo A, la columna será la suma de los electrones presentes en s y p del mismo nivel. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Grupo VIII A Periodo 3  s, está en la zona s grupo A la columna depende de los electrones que estén en el subnivel y como el subnivel s solo puede alojar 1 o 2 electrones (e-) estará en la columna I o II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Periodo 4 Grupo II A Si termina en:
  • 25.  d, está en la zona d, grupo B, la columna depende de los electrones que estén presentes en el subnivel, (orbital), si es 1e- (d1 ), está en la columna III y así sucesivamente como se indico en diapositiva anterior. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 Periodo 4 Grupo VII B I IIIII IV V VI VII VIII VIII VIII
  • 26. es el actinio (Ac) Fila o período Zona d  z o n a f 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 2 1 4 3 6 5 7 6 7 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 Lantánidos Actínidos Tierras raras d1 d3 d2 d4 d6 d5 d10 d9 d7 d8 3 11 19 37 55 87 9 17 35 53 85 4 12 20 38 56 88 10 18 36 54 86 8 16 34 52 84 7 15 33 51 83 6 14 32 50 82 5 13 31 49 81 1 2 Porque el elemento Z = 57 Los tipógrafos no saben química o no saben contar, al recortar la Zona f: algunos cortan del 58 al 71 y del 90 al 103, Observe que tipo de error posee su tabla periódica otros cortan del 57 al 71 y del 89 al 103 es el lantano (La) Porque el elemento Z = 89 Uno de los pocos textos que tiene bien el corte de la zona f es el la American Chemical Society: “Química un Proyecto de la ACS”. Editorial REVERTÉ. España 2005
  • 27. Fila o período Zona p p1 p3 p2 p4 p6 p5 Zona d d1 d3 d2 d4 d6 d5 d10 d9 d7 d8 z o n a f 2 1 4 3 6 5 7 grupos I II III IV V VI VII VIII H  He H  He 3 11 19 37 55 87 9 17 35 53 85 Ne Ar Kr Xe Rn Li Na K Rb Cs Fr Be Mg Ca Sr Ba Ra 4 12 20 38 56 88 2 10 18 36 54 86 B Aℓ Ga In Tℓ F Cℓ Br I At 8 16 34 52 84 O S Se Te Po 7 15 33 51 83 N P As Sb Bi 6 14 32 50 82 C Si Ge Sn Pb 5 13 31 49 81 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 Gases nobles halógenos Alcalino térreos alcalinos  1 2 1 notas s y pLos elementos de las zonas forman los grupos A de la tabla periódica y son ocho, se conocen com El helio (He), Z=2 exige estar a la derecha del período 1 El hidrógeno (H), Z=1 puede estara la izquierda del helio oa la izquierda del período 1(como volando) H 1 elementos representativos, el número del grupo coincide con el número de electrones de valencia
  • 28. Los elementos de la zona d se llaman “elementos de transición” y forman los subgrupos Se llaman de transición porque algunos de ellos auto modifican su DE haciendo una transición de uno o dos electrones desde el último subnivel s hasta el último subnivel d, generando una DE “excitada”. d1 d3 d2 d4 d6 d5 d10 d9 d7 d8 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 Fila o período 4 6 5 7 ZZ D.E. normalD.E. normal D.E. excitadaD.E. excitada FilaFila # de e# de e-- transferidos.transferidos. 2424 CrCr 1s . . .4s1s . . .4s22 / 3d/ 3d44 1s . . .4s1s . . .4s11 / 3d/ 3d55 44 11 2929 CuCu 1s . . .4s1s . . .4s22 / 3d/ 3d99 1s . . .4s1s . . .4s11 / 3d/ 3d1010 44 11 4141 NbNb 1s . . .5s1s . . .5s22 / 4d/ 4d33 1s . . .5s1s . . .5s11 / 4d/ 4d44 55 11 4242 MoMo 1s . . .5s1s . . .5s22 / 4d/ 4d44 1s . . .5s1s . . .5s11 / 4d/ 4d55 55 11 4343 TcTc 1s . . .5s1s . . .5s22 / 4d/ 4d55 1s . . .5s1s . . .5s11 / 4d/ 4d66 55 11 4444 RuRu 1s . . .5s1s . . .5s22 / 4d/ 4d66 1s . . .5s1s . . .5s11 / 4d/ 4d77 55 11 4545 RhRh 1s . . .5s1s . . .5s22 / 4d/ 4d77 1s . . .5s1s . . .5s11 / 4d/ 4d88 55 11 4646 PdPd 1s . . .5s1s . . .5s22 / 4d/ 4d88 1s . . .5s1s . . .5s00 / 4d/ 4d1010 55 22 4747 AgAg 1s . . .5s1s . . .5s22 / 4d/ 4d99 1s . . .5s1s . . .5s11 / 4d/ 4d1010 55 11 7777 IrIr 1s . . .6s1s . . .6s22 / 4f/ 4f1414 5d5d77 1s . . .6s1s . . .6s00 / 4f/ 4f1414 5d5d99 66 22 7878 PtPt 1s . . .6s1s . . .6s22 / 4f/ 4f1414 5d5d88 1s . . .6s1s . . .6s11 / 4f/ 4f1414 5d5d99 66 11 7979 AuAu 1s . . .6s1s . . .6s22 / 4f/ 4f1414 5d5d99 1s . . .6s1s . . .6s11 / 4f/ 4f1414 5d5d1010 66 11 Estos son los elementos que presentan modificación de la DE
  • 29. Clasificación periódica de losClasificación periódica de los elementoselementos 1.Elementos representativos:1.Elementos representativos: Se distribuyen aSe distribuyen a lo largo de casi todos los grupos. Se excluyenlo largo de casi todos los grupos. Se excluyen los elementos del grupo 3 al 12 y el grupolos elementos del grupo 3 al 12 y el grupo 18.Tienen todos sus niveles completos a18.Tienen todos sus niveles completos a excepción del último.La configuraciónexcepción del último.La configuración electrónica más externa comprende aquellaselectrónica más externa comprende aquellas que van desde:que van desde: nsns11 hasta nshasta ns22 npnp55
  • 30.  2.Elementos de transición:2.Elementos de transición: Son losSon los correspondientes a los grupos 3 al 12 y secorrespondientes a los grupos 3 al 12 y se caracterizan por presentar el penúltimo subnivel dcaracterizan por presentar el penúltimo subnivel d y /o el último niveles incompleto. La configuracióny /o el último niveles incompleto. La configuración electrónica externa de estos elementos, enelectrónica externa de estos elementos, en general se puede representar como:general se puede representar como: (n-1)d(n-1)d1-----91-----9 nsns22 3. Elementos de transición interna:3. Elementos de transición interna: Tienen unTienen un subnivel incompleto, el f. Estos elementossubnivel incompleto, el f. Estos elementos corresponden a los períodos 6 y 7y no secorresponden a los períodos 6 y 7y no se clasifican en grupos.clasifican en grupos.
  • 31.  4.Elementos Inertes o gases nobles:4.Elementos Inertes o gases nobles: SeSe ubican en el grupo 18 y se caracteriza porubican en el grupo 18 y se caracteriza por tener todos sus niveles energéticostener todos sus niveles energéticos completos. Su configuración externa secompletos. Su configuración externa se representa por nsrepresenta por ns22 npnp66 a excepción del Hea excepción del He que tiene una configuración del tipo 1sque tiene una configuración del tipo 1s22 ..
  • 32. Otra clasificación: metales, no metalesOtra clasificación: metales, no metales y metaloidesy metaloides.. Metales Metaloides No metales Buenos conductores del calor y la electricidad Conducen la electricidad en ciertas condiciones Malos conductores del calor y la electricidad Son maleables y dúctiles La mayoría no son maleables ni dúctiles No son maleables ni dúctiles Sus puntos de fusión y ebullición son altos Sus puntos de fusión y ebullición son medios Sus puntos de fusión y ebullición son bajos Al reaccionar cede sus electrones Al reaccionar se puede comportar como metal o como no metal Al reaccionar comparte o acepta electrones
  • 33. RADIO ATOMICORADIO ATOMICO ENERGIA DE IONIZACIONENERGIA DE IONIZACION ELECTRONEGATIVIDADELECTRONEGATIVIDAD CARÁCTER METALICOCARÁCTER METALICO Variación en la Tabla PeriódicaVariación en la Tabla Periódica
  • 34.  Es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinosEs la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos oo es la distancia promedio entre el último electrón del nivel máses la distancia promedio entre el último electrón del nivel más externo y el núcleo.externo y el núcleo.
  • 35.  LOS RADIOS ATOMICOS AUMENTAN ENLOS RADIOS ATOMICOS AUMENTAN EN TERMINOS GENERALES HACIA ABAJO EN UNTERMINOS GENERALES HACIA ABAJO EN UN GRUPO Y DISMINUYEN A LO LARGO DE UNGRUPO Y DISMINUYEN A LO LARGO DE UN PERIODOPERIODO
  • 36.
  • 37.
  • 38. Radio Atómico en la Tabla PeriódicaRadio Atómico en la Tabla Periódica El radio atómico, es decir, el tamaño exacto de un átomo, es muy difícil de determinar, ya que depende del estado de agregación del elemento y de la especie química que forma. El radio atómico dependerá de la distancia al núcleo de los electrones de la capa de valencia
  • 39. Radio atómico:Radio atómico: Distancia promedio que existeDistancia promedio que existe entre el núcleo de un átomo y la capa electrónica másentre el núcleo de un átomo y la capa electrónica más externa.externa. Grupo VII-AGrupo VII-A radio atómico (radio atómico (ÅÅ)) 99 FF 1717 ClCl 3535 BrBr 5353 II 0.720.72 0.990.99 1.141.14 1.331.33 Angstrom (Å): Unidad de medida de longitud siendo equivalente a 1 x 10-10 m, no se utiliza en el Sistema Internacional de Unidades ( SI).
  • 40. Período 2 /Período 2 / ElementoElemento 33 LiLi 44 BeBe 55 BB 66 CC 77 NN 88 OO 99 FF 1010 NeNe radio atómico (radio atómico (ÅÅ)) 1.34 0.90 0.82 0.77 0.75 0.73 0.72 1.311.34 0.90 0.82 0.77 0.75 0.73 0.72 1.31
  • 41. Potencial o energía de ionizaciónPotencial o energía de ionización (PI)(PI)  Es la cantidad deEs la cantidad de energía mínima necesaria paraenergía mínima necesaria para sacar al electrón más externo de un átomosacar al electrón más externo de un átomo neutroneutro en su estado fundamental. Es decir, el átomoen su estado fundamental. Es decir, el átomo se convierte en un ión positivo (catión).se convierte en un ión positivo (catión).  M + E → MM + E → M++ + e-+ e- MM == metalmetal
  • 42.          Se define como la energía que se requiere para sacar alSe define como la energía que se requiere para sacar al electrón más externo de un átomo neutro.electrón más externo de un átomo neutro. La energía de ionización de un átomo mide que tan fuerteLa energía de ionización de un átomo mide que tan fuerte este retiene a sus electroneseste retiene a sus electrones LaLa energía de ionizaciónenergía de ionización es la energía mínima requeridaes la energía mínima requerida para quitar un electrón de un átomo aislado gaseoso en supara quitar un electrón de un átomo aislado gaseoso en su estado basalestado basal Ojo esto no se refiere a la energía requerida para quitar unOjo esto no se refiere a la energía requerida para quitar un electrón de las capas internas, acuérdate que esos estánelectrón de las capas internas, acuérdate que esos están mas agarrados al átomo, porque están más cerca y porquemas agarrados al átomo, porque están más cerca y porque les toca más carga del núcleo.les toca más carga del núcleo. Aquí nos referimos al estado basal del átomo completo,Aquí nos referimos al estado basal del átomo completo, entonces el electrón que saldrá será el que tiene menosentonces el electrón que saldrá será el que tiene menos energía es decir el más lejano al núcleo.energía es decir el más lejano al núcleo. Para quitar los electrones restantes se requiere cada vezPara quitar los electrones restantes se requiere cada vez más energía (es decir la energía de ionización es mayormás energía (es decir la energía de ionización es mayor para cada electrón subsiguientepara cada electrón subsiguiente))
  • 43. Variación en la TPVariación en la TP  En un periodo, el PI aumenta de izquierdaEn un periodo, el PI aumenta de izquierda a derecha.a derecha.  En un grupo, el PI aumenta de abajoEn un grupo, el PI aumenta de abajo hacia arriba.hacia arriba. Aumenta Potencial de Ionización
  • 44. Energía de ionizacion:Energía de ionizacion: Energía mínimaEnergía mínima necesaria para separar el electrón menos fuertementenecesaria para separar el electrón menos fuertemente atraído por un átomo aislado con la formaciónatraído por un átomo aislado con la formación correspondiente de un ión (catión) monopositivo,correspondiente de un ión (catión) monopositivo, también aislado.también aislado. Se expresa en kcal / mol, kJ. MolSe expresa en kcal / mol, kJ. Mol-1-1 o en eV. molo en eV. mol-1-1 Grupo I-AGrupo I-A energía de ionización (kcal / mol)energía de ionización (kcal / mol) 33 LiLi 1111 NaNa 1919 KK 3737 RbRb 5555 CsCs 124124 119119 100100 9696 9090
  • 45. Período 2 /Período 2 / ElementoElemento 33 LiLi 44 BeBe 55 BB 66 CC 77 NN 88 OO 99 FF 1010 NeNe energía deenergía de ionizaciónionización (kcal / mol)(kcal / mol) 124 215 191 260 336 314 402 497124 215 191 260 336 314 402 497
  • 46. Afinidad electrónica o electroafinidadAfinidad electrónica o electroafinidad (AE):(AE):  Es la energía liberada cuando un átomo en estadoEs la energía liberada cuando un átomo en estado neutro gana un electrón, para convertirse en un iónneutro gana un electrón, para convertirse en un ión negativo (anión).negativo (anión).  X + e- → XX + e- → X-- X = no metalX = no metal
  • 47. Variación en la TPVariación en la TP  En un periodo, la AE aumenta deEn un periodo, la AE aumenta de izquierda a derecha al aumentar el Z.izquierda a derecha al aumentar el Z.  En un grupo, la AE disminuye de arribaEn un grupo, la AE disminuye de arriba hacia abajo al aumentar el Z.hacia abajo al aumentar el Z. Disminuye
  • 48. Electroafinidad:Electroafinidad: Cantidad de energía liberadaCantidad de energía liberada cuando un átomo gana un electrón .cuando un átomo gana un electrón . Grupo VII-AGrupo VII-A electroafinidad (eV)electroafinidad (eV) 99 FF 1717 ClCl 3535 BrBr 5353 II 3.63.6 3.753.75 3.533.53 3.23.2 Electrón - volt : La energía en los procesos elementales se mide en electrón- volt. Un electrón - volt (eV) es la energía de un electrón acelerado a través de una diferencia de potencial de un volt .
  • 49. Período 2 / ElementoPeríodo 2 / Elemento O / OO / O - 2- 2 F / FF / F - 1- 1 electroafinidadelectroafinidad (kJ / mol)(kJ / mol) - 15 919.0 8 685.0- 15 919.0 8 685.0
  • 50. Afinidad Electrónica en la Tabla PeriódicaAfinidad Electrónica en la Tabla Periódica La afinidad electrónica se define como la energía que liberará un átomo (elemento no metal), en estado gaseoso, cuando captura un electrón y se convierte en un ión negativo o anión. Como el potencial de ionización, la afinidad electrónica dependerá de la atracción del núcleo por el electrón que debe capturar, de la repulsión de los electrones existentes y del acercamiento o alejamiento a completar la capa de valencia con ocho electrones. Mientras que el potencial de ionización se puede medir directamente y con relativa facilidad, la medición de la afinidad electrónica es complicada y sólo en muy pocos casos puede realizarse de forma directa y los datos que se tienen no son fiables.
  • 51. Electronegatividad (EN):Electronegatividad (EN):  Es la capacidad que tieneEs la capacidad que tiene un átomo para ganarun átomo para ganar electrones de otro átomo.electrones de otro átomo. Los átomos que poseenLos átomos que poseen altos valores de EI y AEaltos valores de EI y AE serán altamenteserán altamente electronegativos yelectronegativos y viceversa.viceversa.  Linus Pauling determinóLinus Pauling determinó escalas de EN que varíanescalas de EN que varían del 0,7 al 4,0.del 0,7 al 4,0.  Para los gases nobles laPara los gases nobles la EN es 0 por ser estables.EN es 0 por ser estables.
  • 52. Variación en la TPVariación en la TP  En un periodo aumenta hacia la derecha.En un periodo aumenta hacia la derecha.  En un grupo aumenta hacia arriba.En un grupo aumenta hacia arriba. Aumenta Aumenta
  • 53. Electronegatividad:Electronegatividad: Poder de atracción quePoder de atracción que ejerce una especie sobre el par de electronesejerce una especie sobre el par de electrones compartidos.compartidos. GrupoGrupo VII-AVII-A electronegatividad (Escala de Pauling)electronegatividad (Escala de Pauling) 99 FF 1717 ClCl 3535 BrBr 5353 II 44 33 2.82.8 2.52.5
  • 54. Período 2 /Período 2 / ElementoElemento 33 LiLi 44 BeBe 55 BB 66 CC 77 NN 88 OO 99 FF electronegatividadelectronegatividad (Escala de Pauling)(Escala de Pauling) 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.01.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
  • 55. VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS EN EL SISTEMA PERIÓDICO
  • 56. PropiedadesPropiedades periódicasperiódicas Variación enVariación en un Grupoun Grupo Variación en unVariación en un períodoperíodo Radio atómicoRadio atómico CarácterCarácter metálicometálico Energía deEnergía de ionizaciónionización ElectroafinidadElectroafinidad ElectronegatividElectronegativid adad ⇓⇓ AumentaAumenta ⇓⇓ AumentaAumenta ⇓⇓ DisminuyeDisminuye ⇓⇓ DisminuyeDisminuye ⇓⇓ DisminuyeDisminuye ⇒⇒ DisminuyeDisminuye ⇒⇒ DisminuyeDisminuye ⇒⇒ AumentaAumenta ⇒⇒ AumentaAumenta ⇒⇒ AumentaAumenta