4. Quan els àtoms es combinen per formar
compostos, moltes vegades ho fan en forma de ions.
Anió:àtom carregat
negativament( ha
ganyat electrons)
Catió: àtom carregat
positivament (ha
perdut electrons)
4
5. Com vàrem veure a la taula periòdica, trobem
elements metàl·lics i no metàl·lics.
Metalls:
-formen cations
-són dúctils (fils) i maleables (llàmines)
-són conductors de l’electricitat i el calor
-tret del mercuri que és líquid, són sólids a temperatura
ambinet
-formen aliatges
No metalls
-Formen anions
-La majoria són gasos (N, O), alguns líquids (Br) i alguns sòlids
(C)
- mals conductors de l’electricitat i el calor
5
6. Per què s’uneixen els àtoms?
A la naturalesa, generlament, trobem els àtoms
enllaçats (enllaç químic)
Els gasos nobles són dels pocs elements que podem
trobar de forma independent.
6
7. Els àtoms s’uneixen ja que així es creauna situació
més estable, d’energia més baixa que els àtoms per
separat
Es denomina enllaç químic la unió entre àtoms o ions
7
8. Per saber com s’uneixen els àtoms, en primer lloc
hem de saber com es distribueixen els electrons en
l’escorça.
En l’àtom, els electrons es distribueixen en l’escorça en
capes, i a cadascuna d’aquestes hi ha un nombre
màxim d’electrons que hi caben.
Nivell o capa màxim d’electrons
1 2
2 8
3 18
4 32
8
9. element capa1 capa 2 capa 3 capa 4
C (Z=6) 2 4
P(Z=15) 2 8 5
Ar (Z=18) 2 8 10
Fe(Z=26) 2 8 16
9
10. Anem a veure que passsa amb els elements d’un mateix
grup:
Grup 1
element nivell 1 nivell 2 nivell 3 nivell 4
Li(Z=3) 2 1
Na(Z=11) 2 8 1
10
11. Grup 2
element nivell 1 nivell 2 nivell 3 nivell 4
Be(Z=4) 2 2
Mg(Z=12) 2 8 2
11
12. Grup 13
element nivell 1 nivell 2 nivell 3 nivell 4
B(Z=5) 2 3
Al(Z=13) 2 8 3
12
13. Grup 18
element nivell 1 nivell 2 nivell 3 nivell 4
Ne(Z=10) 2 8
Ar(Z=18) 2 8 8
13
14. Com hem vist els elements d’un mateix grup presenten el
mateix nombre d’electrons a la darrera capa. Això fa
que les propietats dels elements d’un mateix grup
siguin molt similars.
Formaran els mateixos compostos i reaccionaran de forma
similar
Per exemple, tots els metalls alcalins (grup 1) reaccionen
amb l’aigua o es combinen amb l’oxigen per formar òxids.
Grup 18
element nivell 1 nivell 2 nivell 3 nivell 4
Ne(Z=10) 2 8
Ar(Z=18) 2 8 8
14
15. Tots els elements volen tenir 8 electrons a la darrera
capa, per tal de tenir els mateixos que els gasos nobles
(els més estables), per això s’uneixen entre ells.
Podem tenir:
Compostos iònics: unió d’un metall i un no metall (ions)
exemple NaCl
-els compostos iònics formen xarxes tridimensionals
(cristalls)
15
16. Compostos metàl·lics: unió d’àtoms de metalls
Com ja hem vist els metalls tenen tendència a formar
cations (perden els electrons de la darrera capa)
Els compostos metàl·lics, formen estructures gegants.
16
17. Compostos covalents: unió de dos no metalls
Quan s’uneixen dos no metalls, comparteixen electrons
per tenir 8 electrons a la darrera capa i així tenir major
estabilitat ( gas noble)
Els compostos covalents (tret d’algunes excepcions)
formen molècules
17
18. Les molècules són la unió de dos o més àtoms
mitjançant enllaç químic.
La molècula és la unitat més petita d’un compost i es
representa mitjançant una fórmula química
La fórmula molecular ens indica el nombre i tipus d’àtoms
que formen aquella molècula
18
19. No tots els compostos estan formats per molècules,
alguns es presenten en forma de cristalls ( com els
compostos iònics o els metalls)
En aquest cas, la fórmula ens indica la relació entre els
ions que formen el compost, fórmula empírica.
19
20. Massa molecular: és la suma de les masses
atòmiques relatives dels àtoms que formen la
molècula
20
22. Substàncies pures:
Tenen una composició fixa i propietats caractarístiques
( temperatura de canvi d’estat,densitat, capacitat
calorífica...)
Les substàncies pures no es poden separar en altres per
processos físics de separació
Element: Compost
No es poden Es poden descompondre en
descompondre en altres altres més senzilles
substàncies més (elements) mitjançant
senzilles. processos químics.
Els trobem tots a la Es representen per
taula periòdica fórmules químiques
22
28. Mescles:
Estan formades per diverses substàncies pures
(components)
No tenen propietats fixes, depen de la composició de la
mescla
Els components que formen la mescla es poden separar
per mètodes físics de separació ( filtració, decantació...)
La major part dels sitemes materials de la natura són
mescles
28
29. Mescles heterogènies:
Se’n poden distingir els components a simple vista
Les propietats varien d’un punt a l’altre de la mescla
Depenent de la grandària de les partícules es poden classificar en
suspensions o col·loides
Suspensions Col·loides
No són estables, les Les partícules no sedimenten
partícules sedimenten Efecte Tyndall:dispersió de la
llum per efecte de les
partícules
29
33. Mescles homogènies:
-Tenen un aspecte uniforme
-No es poden distingir els components a simple vista
o amb microscòpi
-Propietats idèntiques en tots els punts
33
35. 4. Tècniques de separació de mescles (procediments físics)
Mescles homogènies:
-Destil·lació: (líquid-líquid) diferent
temperatura d’ebullició. Cosnsiteix en la
vaporització i posterior condensació dels
components de la mescla
-cristal·lització: (sòlid-
líquid) per separar un sòlid
dissolt en un líquid. Quan el
líquid s’evapora queda el
sòlid en forma de cristalls.
Basat en la solubilitat
-evaporació: (sólid-líquid)basat en
la diferent solubilitat depenent de la
temperatura
35
36. Mescles heterogènies:
-Decantació: (líquids insolubles): es
basa en la diferents densitat dels líquids
que formen la mescla. També es podria
utilitzar per separar un sòlid insoluble
en un líquid. Deixem que sedimenti i
després ho separem retirant en compte
el líquid.
-Filtració: (sòlid- líquid) El líquid no es dissol
en el líquid i per filtració, aprofitem que la mida
de les partícules del sòlid són més grans que els
porus del paper de filtre
36
38. Dissolucions
- Són mescles homogènies
-Formades per un dissolvent (component majoritari) i
un solut ( minoritari)
-Les dissolucions, poden ser sòlids, líquids o gasos
Composició de les dissolucions:
La proporció en que es troben els components d’una
dissolució s’anomena concentració. I es pot expressar de
diferents maneres:
38
39. Solubilitat:
La solubilitat és la quantitat
màxima de solut que es pot
dissoldre en una determinada
quantitat de dissolvent a una certa
temperatura
En una dissolució saturada, la
solubilitat coincideix amb la
concentració
Per expressar la solubilitat utilitzem els g/L
39
