Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.

1. Algemene chemie: oefeningen

2. Hoofdstuk 3
Stoichiometrie
Algemene chemie 1 Chemie 2

3. Algemene chemie 1 Chemie 3
3.4 Gassen en Gaswetten
3.4.1 Standaardomstandigheden (STP) en normomstandigheden (NTP)
STP Standard Temperature & Pressure
1 atm = 760 mmHg = 760 Torr = 1,013 bar = 101 325 Pa0 °C = 273,15 K
NTP Standard Temperature & Pressure
1 atm = 760 mmHg = 760 Torr = 1,013 bar = 101 325 Pa25 °C = 298,15 K

4. Algemene chemie 1 Chemie 4
De wet van Boyle en Mariotte
3.4.2 De gaswetten
p = 1.0 atm
p = 2.0 atm
Bron: http://wps.prenhall.com/wps/media/objects/376/385232/Media-
Portfolio/chapter_08/08.html

5. Algemene chemie 1 Chemie 5
De wet van Charles
3.4.2 De gaswetten
Bron: http://wps.prenhall.com/wps/media/objects/376/385232/Media-
Portfolio/chapter_08/08.html

6. Algemene chemie 1 Chemie 6
De wet van Gay-Lussac
3.4.2 De gaswetten
Bron: http://wps.prenhall.com/wps/media/objects/376/385232/Media-
Portfolio/chapter_08/08.html

7. Algemene chemie 1 Chemie 7
3.4.3 De algemene gaswet
De ideale gaswet
De gasconstante R = 0,0821 l atm K–1 mol–1 = 8,314 JK–1 mol–1

8. Algemene chemie 1 Chemie 8
Het molaire volume (Vm) is het volume dat wordt ingenomen door één mol van een zuivere stof en kan berekend worden uit de
algemene gaswet.
Bereken het molair volume bij standaardomstandigheden (0 °C en 101325 Pa) en bij normomstandigheden (25 °C en 101325 Pa).
Oefening
Vm bij STP
Vm bij NTP

9. Algemene chemie 1 Chemie 9
3.4.4 Oefeningen
2. Een meteorologische ballon, gevuld met He bij 0 °C en bij een druk van 1,00 ×105 Pa wordt in de atmosfeer gelaten. Hij
stijgt tot zijn volume wordt verdubbeld. Indien de temperatuur op deze hoogte –5 °C bedraagt, bereken dan de druk.
Bron: http://www.meteo.be

10. Algemene chemie 1 Chemie 10
15. Een kinderballon wordt opgeblazen met H2 tot de druk 1,50 bar bedraagt. Zijn volume is dan 4,00 l en de temperatuur van het
gas 20 °C. Men laat het gas langzaam en volledig uit de ballon stromen en vangt het op bij 16 °C, onder een druk van 0,950 bar.
Welk volume H2 meet men?
Image courtesy of M. Driscoll, H. Jaeger, N. Keim, S. Nagel, B. Stillwell/U. of Chicago

11. Algemene chemie 1 Chemie 11
21. Hoeveel g O2 zal een kolf van 25,0 dm3 inhouden bij 27 °C en 24,0 kPa of 180 mmHg?

12. Algemene chemie 1 Chemie 12
23. In een gasmengsel bij 20 °C is de partiële druk van de componenten als volgt: pH2
= 200 mmHg, pCO2
= 150 mmHg, pCH4
=
320 mmHg en pC2H6
= 105 mmHg.
Wat is de totale druk in het mengsel en wat is het volumepercent H2?
Volgens de wet van Dalton is de totale druk van een ideaal gasmengsel
gelijk aan de som van de partiële drukken van de individuele gassen.
p1 p2 pT = p1 + p2
Volgens de wet van Amagat is het totaal volume van een ideaal gasmengsel
gelijk aan de som van de partiële volumes van de individuele gassen.