Dokumen tersebut membahas konsep mol yang meliputi (1) satuan banyaknya zat, (2) jumlah partikel dalam 6,02x1023 partikel, (3) volume 1 mol zat dalam keadaan gas, dan (4) kosentrasi molar. Dijelaskan rumus-rumus perhitungan mol, massa, jumlah partikel, volume, dan kosentrasi molar beserta contoh soalnya.

1. KONSEP MOL
Tri Goesema Putra S, M.Pd
By KIMIA SMK ASYIK

2. Jembatan Mol

3. Mol
1. Satuan banyaknya zat
2. Jumlah zat yang terdapat dalam
6,02 x 1023 partikel
3. Volume dari 1 mol suatu zat dalam
keadaan gas.
4. Kosentrasi Molaritas dalam 1 liter
larutan

4. Mol
1. Satuan banyaknya zat.
Rumus:
n = m / Mr
m = n x Mr
Dimana:
n : mol
m : massa (gram)
Mr : Massa Molekul Relatif
Ar : Massa Atom Relatif
m
n Mr

5. Mol
2. Jumlah zat yang terdapat dalam
6,02 x 1023 partikel.
Rumus:
n = JP / 6,02 x 1023
JP = n x 6,02 x 1023
Dimana:
n : Mol
JP : Jumlah partikel
Bilangan Avogadro (L) : 6,02 x 1023
JP
n L

6. Mol
3. Volume dari 1 mol suatu zat dalam
keadaan gas.
Rumus:
n = V / 22,4
V = n x 22,4
Dimana:
n : mol
V : Volume (liter)
V
n 22,4

7. Mol
4. Hubungan mol dengan kosentrasi larutan.
Rumus:
M = n / V
n = M x V
Dimana:
n : Mol
V : Volume (liter)
M : Molaritas
n
M V(liter)

8. Contoh 1
Hitung massa dari 0.25 mol dari butana (C4H10).
Latihan
1. Hitung massa dari 2.5 mol Kalsium Karbonat (CaCO3).
2. Hitung massa dari 0,1 mol dari Amonium sulfat (NH4) 2SO4,
Mr = 100 g
massa = 2.5 x 100 = 250 g
Mr = 132 g
massa = 0.1 x 132 = 13.2g
Step 3:- Gunakan rumus “SEGITIGA AJAIB”
massa = mol x Mr
massa = 0.25 x 58
massa = 14.5 g
Step 2:- Hitung Mr senyawa butana: (4 x 12) + (10 x 1) = 58 g
Step 1 :- Tulis rumus dari butana C4H10
m
n Mr

9. m
n Mr
HITUNGAN MOL
98
19.6
massa =
0.2
HAPUS
mol = Mr =

10. m
n Ar
HITUNGAN MOL
12
6
massa =
0.5
HAPUS
mol = Ar =

11. JP
n L
HITUNGAN MOL
6,02 x 1023
Tuliskan angka matematika L seperti:
6.02 x 1023 adalah 6.02E+23
1.505E+23
JP =
0.25
HAPUS
mol =

12. JP
n 22.4
HITUNGAN MOL
22.4
11.2
V =
0.5
HAPUS
mol =

13. n
M V
HITUNGAN MOL
1
3
mol =
3
HAPUS
M = V =

14. 1
10
KOREKSI
10
Benar
HAPUS