Se ha denunciado esta presentación.
Se está descargando tu SlideShare. ×
Anuncio
Anuncio
Anuncio
Anuncio
Anuncio
Anuncio
Anuncio
Anuncio
Anuncio
Anuncio
Anuncio
Anuncio
Próximo SlideShare
Ensayo a la llama
Ensayo a la llama
Cargando en…3
×

Eche un vistazo a continuación

1 de 8 Anuncio

Más Contenido Relacionado

Presentaciones para usted (20)

Anuncio

Similares a Practicas de quimica (20)

Más de Paquin Enriquez Guevara (16)

Anuncio

Más reciente (20)

Practicas de quimica

  1. 1. INSTITUTO TECNOLOGICO DE PUEBLA MATERIA: QUIMICA MAESTRA: ANGELES CRUZ YOLANDA PRACTICAS DE LABORATORIO 2 Y 3 FECHA DE ENTREGA: Práctica Número 2 Descargas eléctricas en tubos de vacío, Rayos Catódicos y Canales Objetivo Confirmar experimentalmente la conductividad de los gases en condiciones de baja presión y voltaje elevado, así como las propiedades de los rayos catódicos y canales. Materiales y sustancias Bomba de vacío, transformador de alto voltaje, conexiones caimán, soporte universal, tubos de descarga, tubo de rayos catódicos con cruz de malta, tubos de rayos catódicos con pantalla, tubos de rayos canales, tubo con molinete e imán.
  2. 2. Teoría Los gases a presiones normales no son conductores de la corriente y solo responden a este fenómeno cuando se aplican diferencias de potencial del orden de 40000 a 50000 voltios o a menores pero utilizando bajas presiones. Estas experiencias fueron la base para que los científicos tales como: Crookes, Geissler, Thompson, Goldstein, Faraday y otros, establecieran la naturaleza eléctrica del átomo. Procedimiento Efectuar los siguientes experimentos en el tubo de descarga abierto. 1.- a) el tubo contiene aire a presión normal. En estas condiciones mediante una extensión se conectara a la línea 120 V (C.A) observe que los gases en el interior del tubo no son conductores (el tubo no enciende). b) la extensión que tiene el tubo de descarga para hacer el vacío, se conecta a la línea de la bomba y manteniendo los electrodos a la tensión de 120V, poner a trabajar la bomba para reducir la presión en el interior del tubo, confirmándose que en tales condiciones los gases no conducen la corriente (baja presión y voltaje elevado). c) conectándose los electrodos del tubo a las terminales del transformador (5000 V y 30mA) reduciendo la presión como en el inciso anterior, confirmar con el encendido del tubo que los gases solo son son ductores en estas condiciones. 2.-a) conecte los tubos de descarga con gases a bajas presiones (N2, Ne, Hg, entre otros) uno por uno a la fuente de alto voltaje y observe el color con que se ilumina cada tubo. b) conecte el tubo con pantalla y observe los rayos catódicos que se producen en al cátodo como un haz luminoso que se puede desviar con un imán de polaridad positiva confirmando la naturaleza eléctrica de los rayos catódicos (electrones). c) en un tubo de rayos catódicos que contenga una cruz de malta frente al cátodo, comprobar la proyección rectilínea de los rayos por la forma de la sombra producida en la pared del tubo. d) en un tubo de rayos catódicos con molinete, haga impactar la luz de rayos contra las aspas del molinete, observe como se mueve este, del cátodo hacia el ánodo y si cambia la polaridad el molinete regresa indicando que los rayos catódicos tienen energía cinética, masa y producen efectos mecánicos. e) en el tubo de rayos canales, haga la descarga con voltaje elevado y observe la producción de estos rayos positivos que salen del ánodo y atraviesan el cátodo perforado. Observaciones y conclusiones: Los tubos de vacío, rayos catódicos y de canales producen luces con ayuda de carga eléctrica además se puede apreciar que cada tubo produce un fenómeno diferente por ejemplo; el tubo con cruz de malta genera un haz de electrones y fue hecho para demostrar las propiedades de los rayos catódicos, el tubo con pantalla produce un rayo catódico cuando se le acerca un campo magnético(imán) y con esto se demuestra que los electrones tienen carga negativa, el tubo con molinete tiene un rehilete en medio y el rayo catódico mueve el molinete, con esto descubrieron
  3. 3. que los electrones tiene masa y por último en los rayos canales se demuestra la presencia del protón. Asu ves estas tubos emiten una gama de rayos y luces impresionantes de color naranja, verde, etc. y con estos sencillos experimentos reafirmamos los temas dados en clase con la práctica y que tan complejos son los electrones y cómo fue que los descubrieron. Cuestionario: 1) Material de laboratorio: Tubo de rayos canales Imán Bomba de vacío Caimanes Soporte Universal Tubo de rayos catódicos con cruz Tubos de descarga de malta 2) ¿Cuál es el valor de la carga del electrón? e = 1.602 176 53(14) × 10-19 C y posee una carga negativa. 3) ¿Cuál es el valor de la relación e/m del electrón? (e/m = 1,758796 × 1011 C/kg). 4) ¿Qué modelos atómicos se desarrollaron con el descubrimiento del electrón? Thomson, que determinó su existencia y estableció la relación entre sus propiedades gravitacionales y eléctricas en una serie de experimentos destinados a resolver una controversia existente a finales del siglo XIX acerca de la naturaleza de los rayos catódicos.
  4. 4. Millikan comprobó que los valores de las cargas q de todas las gotas eran siempre múltiplos de una carga elemental, la del electrón. 5) ¿Mediante qué fenómeno en el átomo se transmite la corriente eléctrica en los gases cuando están a baja presión y alto voltaje? Mediante la bomba de vacío. Práctica numero 3 Espectros de emisión y absorción Objetivo Confirmar experimentalmente los fundamentos de la teoría atómica de Bohr con los espectros de emisión y absorción. Material y sustancias Espectroscopio de Bunsen y Kirchof, espectroscopio de bolsillo, lámpara de luz blanca, conexiones caimán, soporte universal con pinzas para bureta, fuente de alto voltaje, tubos de ensayo con soluciones, carta de espectros tubos de descarga con diferentes gases, rejillas de difracción. Teoría La espectroscopia estudia los fenómenos de descomposición de la luz. En el caso de la luz blanca, cuando es observada usando el espectroscopio, se advierte una banda de colores, fenómeno que recibe el nombre de espectro continúo de la luz blanca en donde se pueden
  5. 5. distinguirse los colores del rojo al violeta. Las longitudes de onda para el espectro continuo de luz visible están entre 4000 a 7000 angstroms. Los espectros de líneas de emisión se producen cuando se excitan los gases por el alto voltaje y la luz producida en una pantalla o placa fotográfica el espectro de líneas de emisión. Los espectros de absorción se producen cuando se hace incidir luz blanca a través de vidrios de colores o soluciones coloridas, estas absorben las radiaciones que atraviesan en una zona más o menos amplia del espectro, el estudio de espectro de absorción de los gases ha conducido al desarrollo de métodos para la identificación de sustancias. Los espectros de absorción se clasifican en: Absorción unilateral, es absorbida una parte lateral del espectro; Absorción bilateral; son absorbidos los dos extremos del espectro permaneciendo la parte central; Espectro de bandas, la parte visible del espectro presentan bandas o zonas oscuras más o menos anchas; Espectro de rayas de absorción, el espectro es atravesado por rayas de absorción aisladas, lo presentan lo gases. Técnica Espectros de emisión 1) Conectar el tubo de gas de Hidrogeno y observar el espectro de ese gas así como las líneas de Balmer llamadas Alfa, Beta, Gamma, producidas por transiciones electrónicas. 2) Conectar las terminales de la fuente de alto voltaje a los electrodos de los tubos de descarga (N2, Ar, Hg, H2, Ne) observar los espectros de líneas de los elementos. 3) Observar el espectro de la luz blanca identificando los colores, el orden en que aparecen y comparar la carta de los espectros. Espectros de absorción 1) Se coloca el tubo con las sustancias a ensayar frente a la rendija del espectroscopio de manera que la receta focal del cilindro del tubo caiga sobre la rendija. 2) Se determina para las sustancias tomadas como ejemplo la posición de las franjas de absorción o regiones oscuras en la escala del espectro visible. Las sustancias utilizadas son:  Cloruro Niqueloso (verde)  Acido Pícrico (amarillo)  Sulfato de Cobre (azul)  Permanganato de Potasio (morado) Observaciones y conclusiones En esta tabla se muestra los colores de los espectros de emisión de cada uno de los elementos, los colores eran grandiosos y muy luminosos, además para que se pudiera hacer esto cada elemento tenía que estar en estado gaseoso, cada elemento mostro diferente grosor en su gama de colores.
  6. 6. Elemento Color del elemento en gas Espectro Helio amarillo Morado, verde , rojo, amarillo Neón Rojo-naranja Rojo, amarillo, verde, morado Mercurio azul Rojo, naranja, verde, morado Nitrógeno Café-morado Rojo, amarillo, verde, morado Para concluir mi equipo y yo dedujimos que con este experimento se pudo notar a al perfección los espectros de emisión y absorción el de absorción por medio del espectroscopio y la emisión por medio de los elementos en forma gaseosa así que una vez más lo aprendido en clase o la teoría se viene a reafirmar en la práctica. Cuestionario: 1.- De acuerdo con la teoría atómica de Bohr, ¿Qué significado tienen los espacios en los espectros de las líneas de los elementos? Los espectros de emisión continuos se obtienen al pasar las radiaciones de cualquier sólido incandescente por un prisma. Todos los sólidos a la misma Temperatura producen espectros de emisión iguales. Los espectros de emisión discontinuos se obtienen al pasar la luz de vapor o gas excitado. Las radiaciones emitidas son características de los átomos excitados. Los espectros de absorción continuos se obtienen al intercalar el sólido entre el foco de radiación y el prisma. Así, por ejemplo, si intercalamos un vidrio de color azul quedan absorbidas todas las radiaciones menos el azul. Los espectros de absorción discontinuos se producen al intercalar vapor o gas entre la fuente de radiación y el prisma. Se observan bandas o rayas situadas a la misma longitud de onda que los espectros de emisión de esos vapores o gases. 2.- De las radiaciones de la luz visible, ¿Cuáles son las más energéticas?
  7. 7. violeta 380–450 nm azul 450–495 nm verde 495–570 nm amarillo 570–590 nm anaranjado 590–620 nm rojo 620–750 nm 3.- Calcular la longitud de onda y la frecuencias de la radiación emitida por el átomo de hidrogeno debida a una transición electrónica del 5to a la 2da nivel de energía. R= 4.347x10-7 m 4.- Determinar ¿qué tipo de espectro de absorción produjo cada una de las sustancias analizadas? Emisión
  8. 8. Absorción

×