O documento discute o conceito de eletronegatividade e como ele determina o caráter polar ou apolar de ligações químicas. A escala de Pauling mede a eletronegatividade dos elementos e pode prever propriedades de misturas. Moléculas como HCl, NaCl e H2 exemplificam como a eletronegatividade influencia a distribuição de carga nas ligações.

2.  A eletronegatividade é a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto
de si, quando se encontra ligado a outro elemento químico diferente por meio de uma
ligação covalente, isto é, em que há o compartilhamento dos elétrons, considerando
essa molécula como estando isolada. A diferença de eletronegatividade entre os
elementos determina se a ligação será polar ou apolar. Se a diferença de
eletronegatividade for igual a zero, a ligação será apolar, do contrário a ligação será
polar.
A Eletronegatividade

3.  Numa ligação química, o átomo com maior eletronegatividade, ao atrair os
elétrons, fica com a carga negativa. Por outro lado, os átomos com menor
eletronegatividade perdem elétrons e, em razão disso, adquirem uma carga
positiva.
 Além do tamanho do raio atômico, outro fator que influencia a
eletronegatividade é o número de elétrons que o átomo possui em sua última
camada. Quanto maior o número de elétrons, mais o átomo deseja atrair
elétrons externos para alcançar a estabilidade (8 elétrons na última camada).

4.  A Escala de Pauling foi definida por Linus Pauling e tem a função de medir a
eletronegatividade dos elementos químicos.
 Através desta Escala, é possível prever a característica das ligações químicas e
algumas das propriedades das misturas.
Escala de Pauling

5.  Na tabela periódica, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita e de
baixo para cima, ou seja, conforme os períodos aumentam, maior é o número de
camadas da eletrosfera dos elementos e, portanto, maior o seu raio, o que
influencia diretamente na sua eletronegatividade, já que haverá uma aproximação
menor entre os elétrons a serem compartilhados e o núcleo do átomo, que exerce
o ponto de atração.
Eletronegatividade na Tabela Periódica

6.  Entre os elementos que possuem alta eletronegatividade o que se destaca é o
flúor, que apresenta maior valor desta propriedade periódica. Este elemento
pertence ao grupo dos halogênios, ou grupo 17 que tem como maior
característica a tendência a atrair elétrons para si ao estabelecer uma ligação.
Seu nome deriva do latim “fluere” que significa “que corre” e seu símbolo químico
é F.
 Pode-se notar que na última camada o flúor apresenta 7 elétrons (1s2 2s2 2p5) e
isso explica sua alta tendência de atração eletrônica, pois ele está prestes a se
estabilizar de acordo com a teoria do octeto.
Eletronegatividade do Flúor

7. A Eletronegatividade do Oxigênio
O oxigênio, é muito eletronegativo, na escala de Pauling é o segundo listado.
O oxigênio está presente na atmosfera terrestre na forma de O2.
Este elemento faz parte de diversos compostos químicos, temos como exemplo a água, os
elétrons das ligações entre oxigênio e hidrogênio ficam mais próximos do átomo de
oxigênio. Dessa forma, esse lado da molécula da água, no qual está o átomo de oxigênio,
fica com carga negativa e o outro lado, em que ficam os átomos de hidrogênio, fica com
carga positiva. A molécula fica com um polo positivo e um polo negativo. Dizemos que a
molécula da água é polar.

8. Eletronegatividade do Nitrogênio
 O nitrogênio, também conhecido como azoto é um elemento de extrema
importância para o planeta Terra, ele se encontra no grupo 15 da tabela periódica e
é um elemento não-metálico. Ele representa 78% da atmosfera terrestre em volume.
 É um gás inerte, incolor, inodoro, insípido, possui alta eletronegatividade e é gasoso
nas CNTP.
 O Nitrogênio, é um dos elementos mais eletronegativos, mas não tanto quanto o
oxigênio. Se encontra em terceiro lugar na escala de Pauling.
 Em sua distribuição de elétrons por camadas, sua camada de valência tem apenas
5 elétrons, então, sendo que para estabilizar a ultima camada são necessários 8
elétrons, isso traz a necessidade de ligações com outros elementos.

9. Eletronegatividade do Cloro
O halogênio cloro nas CNTP é um gás amarelo esverdeado, Cl2, com odor
característico acre e irritante, é venenoso e corrosivo podendo causar a morte se
inalado por período prolongado - motivo esse que levou a utilização deste como
arma química durante a 2ª guerra mundial.
 É o quarto elemento mais eletronegativo, de acordo com Pauling.
A alta reatividade do cloro não permite que ele seja encontrado na natureza em
estado elementar, porém é encontrado na forma de cloretos (o mais comum é o
NaCl), cloratos, percloratos, cloritos e hipocloritos.

10. A Eletronegatividade na Molécula de Ácido Clorídrico
O HCℓ é um gás incolor (ou levemente amarelado) tóxico, que pode ser obtido
industrialmente de diversas maneiras. Uma delas é o aquecimento em altas
temperaturas do gás hidrogênio e do gás cloro.
O cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, atraindo mais fortemente para si o par
de elétrons compartilhado, formando uma molécula polar, em que o hidrogênio tem
carga parcialmente positiva e o cloro tem carga parcialmente negativa.

11. A Eletronegatividade na Molécula de Gás Hidrogênio
O hidrogênio é o elemento em maior abundância na crosta terrestre, representando
75% da massa de nosso planeta, além disso ele é de extrema importância para as
mais variadas atividades industriais e ciclos naturais.
Quando dois átomos de hidrogênio aproximam-se, ocorrem ao mesmo tempo forças
de atração entre o núcleo de cada um desses átomos pelo elétron do outro átomo e
forças de repulsão entre os elétrons e os núcleos dos dois átomos. Quando essas
forças atingem o equilíbrio, os dois elétrons ficam em uma região das eletrosferas
que é algum lugar entre os dois átomos da molécula, em que ambos interagem com
os dois elétrons, ficando estáveis, ou seja, os dois átomos compartilham um par de
elétrons.

12. A Eletronegatividade na Molécula de Cloreto de Sódio
 Cloreto de sódio (NaCl) é conhecido como sal de cozinha.
 Na molécula de NaCl, o Cloro é o mais eletronegativo, ou seja, irá atrair os
elétrons para si.
 O sódio possui apenas um elétron em sua camada de valência, este elétron
será atraído fortemente para perto do átomo da Cloro nesta ligação. O mesmo
precisa apenas de um elétron para atingir sua estabilidade.

13. Conclusão
A partir destas pesquisas realizadas, concluímos que a eletronegatividade é uma
medida relativa da força de atração que átomos exercem sobre os elétrons, e a partir
disto relaciona-se o assunto de ligações químicas. Também pode-se tomar
conhecimento a respeito das principais características dos átomos de um elemento
muito eletronegativo, como por exemplo, o tamanho de um átomo, pois isto interfere
diretamente na sua capacidade de atrair elétrons. O numero de elétrons na camada de
valência de um átomo, também é um fator importante, pois significa que o átomo
procura estabilidade, temos como exemplo o Flúor (elemento mais eletronegativo) que
possui 7 elétrons na ultima camada e necessita apenas de 1 para se estabilizar de
acordo com a regra do octeto, então precisa realizar uma ligação.
Sendo assim, pode-se dizer que, os átomos de um elemento muito eletronegativo, irão
atrair para si com sua “força”, os elétrons de outros átomos, da mesma maneira que
um imã, trazendo-os para perto de si. Em ligações químicas é comum o par de elétrons
compartilhados, permanecem próximos ao átomo de determinado elemento
eletronegativo, e quando esta ligação é rompida, os pares de elétrons compartilhados
permanecem com o átomo mais eletronegativo.