1. Semana6
SESIÓN
17
PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido
temático
Balanceo de la Ecuación
Química
Aprendizajes
esperados del
grupo
Conceptuales:
Establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción
de combinación, a partir de fórmulas sencillas.
Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y
descomposición.
Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición
Procedimentales
Realizar ejercicios que permitan establecer los nombres de los elementos que
forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas.
Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y
descomposición.
Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición.
Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
Presentación en equipo
Actitudinales
Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales
generales
De Laboratorio:
Material: Balanza, cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana,
agitador de vidrio.
Sustancias: azufre, limadura de hierro carbonato de sodio.
Didáctico:

2. - Presentación, escrita electrónicamente.
Desarrollo del
Proceso
FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes:
Pregunta ¿Qué
científico
realizo la
Síntesis
del agua?
¿En qué
consiste
una
reacción
de
combinaci
ón?
¿Cómo se
define una
reacción
de
descompo
sición?
Tres
Ejemplos
de
ecuacione
s químicas
balancead
as
¿Cómo se
balancea
una
ecuación
Química?
¿Qué
indica la
Ley de las
proporcio
nes
constante
s?
Equipo 6 3 2 1 5 4
Respuesta Lavoisier En las
reacciones
de
combinaci
ón, dos o
más
sustancias
reacciona
n para
formar un
producto.
Se aplica
energía en
el
producto
para que
este se
descompo
nga, esto
se
encuentra
del lado
izquierdo
de la
ecuación y
los
elementos
que esta
contiene
al
descompo
nerse se
escriben
del lado
derecho.
CaF2+H2SO
4CaSO4
+2HF
Na0
+H+1
2O-
2
Na+1
O-
2
H+1
+H2
H2O2H2
O + O
El
balanceo
de
ecuación
química
consiste
en tener el
mismo
número
de
moléculas
de todas
las
sustancias
tanto en la
parte de
los
reactivos
como de
los
productos.
Hay
diferentes
Por Joseph
Proust, la
ley de las
proporcio
nes
constante
s, dice:
"Cuando
se
combinan
dos o más
elementos
para dar
un
determina
do
compuest
o, siempre
lo hacen
en una
relación
de masas
constante
s”.

3. métodos
para
poder
balancear
una
ecuación,
uno de los
más
comunes
es el
método
de tanteo.
Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
FASE DE DESARROLLO
Combinación y descomposición
- Pesar un gramo de azufre y colocarlo en la capsula de porcelana, pesar un gramo de
limadura de hierro y mezclarlo con el azufre en la capsula de porcelana. Pesar la
mezcla obtenida.
- Llenar la cucharilla de combustión con la mezcla azufre-limadura de hierro y
colocarla a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción total,
colocar el producto obtenido en una charola de papel, nuevamente llenar la
cucharilla de combustión con el resto de la mezcla azufre-limadura de hierro y
calentar hasta reacción total, reunir el producto obtenido con el anterior y pesar el
producto total.
- Pesar un gramo del carbonato de sodio y colocarlo en la cucharilla de combustión,
colocar la cucharilla de combustión a la parte alta de la flama de la lámpara de
alcohol hasta reacción completa, enfriar el producto y pesarlo nuevamente.
- Escribir las observaciones en el cuadro.
Observaciones:
Sustancias Color
inicial
Color final Peso
inicial g
Peso final
g
Ecuación
química y
tipo de
reacción.

4. Azufre-
limadura
de hierro
Verde con
tonos
plateados
Negro-
Ceniza.
2g. 1g. Fe+S
FeS
Carbonato
de sodio
Blanco Blanco. 1g. 0.7g. Na2CO3
2Na + CO2
+O
- Conclusiones:
Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo.
Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.
Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del programa Fullquimica para que
lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a
cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo
al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su
Blog.
Evaluación
Producto: Presentación del producto, Resumen de la indagación bibliográfica.
Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de longitud, masa y edad del grupo.
Indagación del programa gratuito http://www.fullquimica.com/2011/10/yenka-un-
laboratorio-virtual-para.html.