2. Un “grupo funcional” es un átomo o
conjunto de átomos que le confieren a la
molécula características específicas.
Todas las moléculas que presenten un
mismo “grupo funcional”, actuarán
químicamente de manera similar.
5. ALCOHOLES
Se obtienen por oxidación de
hidrocarburos alifáticos.
Nomenclatura: se cambia el sufijo “ANO”
por “OL”
Ejemplos
CH3 OH Etanol
CH3 CH2 OH Metanol
6. Según la posición del Según la cantidad
grupo alcohol se de grupos
clasifican en: alcoholes se
clasifican en:
Alcoholes primarios
Alcoholes
Monoles
secundarios Dioles
Alcoholes terciarios Polioles
7. PROPIEDADES FÍSICAS
Los alcoholes de hasta 11 átomos de C son
líquidos a temperatura ambiente (desde los
butanoles y hasta los decanoles, son mas
viscosos).
Los alcoholes forman puente de hidrogeno
con el agua. Los de bajo peso molecular
son totalmente solubles en ella. A medida
que crece la cadena alifática, decrece la
solubilidad de los alcoholes en agua y
aumenta en solventes orgánicos (apolares)
9. Fenoles:
Alcoholes
aromáticos:
Son aquellos en que
un átomo de
hidrogeno del
anillo bencénico
fue reemplazado
Presentan un grupo por un grupo “OH”
benceno en su
molécula
11. ALDEHIDOS Y CETONAS
Son moléculas que presentan en su
estructura al “Grupo Carbonilo”
C O
12. Aldehídos: Cetonas:
Contienen un Tienen 2 grupos
grupo alquilo y un alquilo unido al
H unidos al grupo grupo carbonilo
carbonilo
R C R
R C O
H O
14. NOMENCLATURA
ALDEHIDOS: CETONAS:
Se reemplaza la “O” Se reemplaza la “O”
final del alcano por la final del alcano por
terminación “al” “ONA”, y se indica
con un número la
Ejemplos: etanal ubicación de la
función cetona.
Ejemplo: 2-butanona
CH3C O
H
CH3 C CH2CH3
O
15. Reacciones químicas
Los aldehídos se oxidan a ácidos
carboxílicos
Las cetonas no se oxidan con
facilidad
16. PROPIEDAES FISICAS
Con los pares de electrones no
compartidos, forman puentes de
hidrogeno con compuestos que
tengan enlaces OH o NH, y debido a
esto, los aldehídos y las cetonas son
buenos solventes de sustancias
polares como los alcoholes. También
son muy solubles en agua
17. ACIDOS CARBOXILICOS
Son aquellos que contienen el grupo
funcional “Carboxilo”
C O
OH
19. Nomenclatura:
Emplea el nombre del alcano que
corresponde a la cadena mas larga
que incluye al grupo ácido. Ejemplos:
Metanoico HCOOH
Etanoico CH3COOH
Propanoico CH3CH2COOH
Butanoico CH3CH2CH2COOH
Pentanoico CH3CH2CH2CH2COOH
21. PROPIEDADES
Los ácidos carboxílicos forman
puentes de hidrogeno con el agua y
los de muy bajo peso molecular (hasta
4 átomos de C) son solubles en ella.
A medida que aumenta la longitud de
la cadena, disminuye la solubilidad en
agua
Son clasificados como ácidos débiles
22. ÉSTERES
Son derivados de ácidos carboxílicos
R C O R
O
El Grupo “OR” sustituye al grupo “OH” del
ácido
23. NOMENCLATURA
Los nombres de los esteres consisten en 3
palabras: la 1º deriva del acido
carboxílico, en donde la terminación “ico”
se sustituye por “ato”, la 2º es “de” y la 3º
deriva del grupo alquilo del alcohol
Ejemplo:
CH3CH2 O C CH3 Etanoato de etilo
O Acetato de etilo
24. ANHÍDRIDOS
Son derivados de Ácidos Carboxílicos,
formados por la unión de dos
moléculas de acido carboxílico que al
reaccionar pierden una molécula de
agua
R C O C R
O O
25. NOMENCLATURA
Se cambia la palabra “ácido” por
“anhídrido”
Ejemplo: CH3 C O C CH3
O O
Anhídrido Acético o Anhídrido Etanoico
26. ANHIDRIDOS MEZCLADOS
Se emplean los nombres de los ácidos de
los cuales provienen
Ejemplo:
CH3 C O C H
O O
Anhídrido etanoico metanoico
Anhídrido acético fórmico
27. PROPIEDADES FISICAS DE LOS
DERIVADOS DE ACIDOS
Son solubles en compuestos orgánicos.
Muchos ésteres, amidas y nitrilos de bajo
peso molecular, son algo solubles en
agua.
28. ÉTERES
• Son compuestos de fórmula :
R O R^
• Provienen de la reacción de un
alcohol con agua
• Son solventes muy polares
29. NOMENCLATURA :
Se emplea el grupo alquilo mas
complejo como el compuesto base y
el resto como grupo alcoxhido, o bien
, con el nombre de los 2 grupos
alquilo enlazados, seguidos de la
palabra “éter”
Ejemplo:
CH3 O CH2 CH3
Metoxietano o Etil metil éter
31. Amidas: provienen de la reacción de un
ácido carboxílico con NH3
Aminas: provienen de la reacción de
alcoholes con NH3
Nitrilos : se obtienen de la deshidratación
de aminas primarias
32. AMINAS
Se obtienen por condensación de
alcoholes con amoniaco
Se clasifican según la cantidad de
grupos alquilo: en aminas
primarias, secundarias y terciarias.
33. Aminas Primarias R NH2
Aminas Secundarias R N H
R
Aminas Terciarias
R N R
R
34. PROPIEDADES FISICAS
Forman puentes de hidrogeno con
alcoholes, por lo tanto son muy
solubles en ellos.
Las aminas de bajo peso molecular
(hasta 6 Carbonos) son bastante
solubles en agua, al formar puentes
de hidrogeno también.
35. Nomenclatura
Se mencionan primero los grupos
alquilo, seguidos del sufijo “amina”
Ejemplo:
CH3 CH2 NH2
Etil amina
Existen también nombres comunes
como “anilina”, “piridina”, etc.
36. HETEROCICLOS
Son compuestos orgánicos cíclicos
que contienen átomos de Nitrógeno
incorporados al ciclo