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PROBLEMAS ESTEQUIOMETRÍA FÍSICA Y QUÍMICA 10º Víctor M. Jiménez J. Dpto. 2 13/01/2016 1 de 4
NIVEL 1
1. ¿Cuántos átomos de O hay en 1g de agua? ¿Y cuántos átomos totales?
2. ¿Cuánto pesa 1 molécula de cloro gaseoso?
3. ¿Cuántos iones cloruro hay en 20 mL de disolución de cloruro de sodio de 1.5 g/L?
4. Calcule el porcentaje de carbono presente en la cadaverina, C5H14N2, un compuesto presente en
la carne en descomposición. 58.82% C
5. Calcule el porcentaje de carbono presente en (CH2CO)2C6H3(COOH). 64.71% C
6. Indique la concentración de cada ion o molécula presente en una solución de NaOH 0.14 M
7. Indique la concentración de cada ion o molécula presente en una solución de CaBr2 0.25 M. . 0.14
M Na+ y 0.14 M OH-0.25 M Ba2+ y 0.50 M OH-
8. Indique la concentración de los iones presentes en una solución de Ca(HCO3)2 0.20 M. 0.20 M
Ca2+ y 0.40 M HCO3
-
9. Si se determina que hay 5.20 g de una sal en 2.500 L de una solución 0.500 M, ¿cuántos gramos
estarían presentes en 2.50 mL de una solución 1.50 M? 0.156 g.
10. ¿Cuántos mililitros de solución de Ca(OH)2 0.1000 M se necesitan para suministrar 0.05000 moles
de Ca(OH)2? 500 mL.
11. Si se diluyen 200 mL de una solución de NaOH 2.50 M en 500 mL, ¿cuál es la nueva
concentración de NaOH? 1.0 M.
12. ¿Qué masa de etanol, C2H5OH, se necesita para preparar 300 mL de una solución 0.500 M? 6.9
g.
NIVEL 2
13. ¿Qué volumen de solución 0.115 M de HClO4 se necesita para neutralizar 50.00 mL de NaOH
0.0875 M? 38.04 mL
14. ¿Qué volumen de HCl 0.128 M se necesita para neutralizar 2.87 g de Mg(OH)2? 770 mL
15. ¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para neutralizar 25.21 mL de NaOH 0.540 M? 54.45
mL.
16. ¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para neutralizar 2.50 g de Ca(OH)2? 270.3 mL.
17. ¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para precipitar todo el bario de 10.00 mL de una
solución de nitrato de bario 0.150 M? 12 mL.
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PROBLEMAS ESTEQUIOMETRÍA FÍSICA Y QUÍMICA 10º Víctor M. Jiménez J. Dpto. 2 13/01/2016 2 de 4
18. Cierto volumen de una solución 0.50 M contiene 4.5 g de cierta sal. ¿Qué masa de la sal está
presente en el mismo volumen de una solución 2.50 M? 22.5 g
19. ¿Cuántos mililitros de solución 1.50 M de KOH se necesitan para suministrar 0.125 mol de KOH?
83.3 mL
20. Se derrama un poco de ácido sulfúrico sobre una mesa de laboratorio. El ácido se puede
neutralizar espolvoreando hidrogenocarbonato de sodio sobre él para después recoger con un trapo la
solución resultante. El hidrogenocarbonato de sodio reacciona con el ácido sulfúrico de la forma
siguiente:
2NaHCO3 (s) + H2SO4 (ac) --> Na2SO4 (ac) + 2CO2 (g) + 2 H2O (l)
Se agrega hidrogenocarbonato de sodio hasta que cesa el burbujeo debido a la formación de CO2 (g).
Si se derramaron 35 mL de H2SO4 6.0 M, ¿cuál es la masa mínima de NaHCO3 que es necesario
agregar para neutralizar el ácido derramado? 35.28 g.
21. Se prepara una solución mezclando 30.0 mL de HCl 8.00 M, 100 mL de HCl 2.00 M y agua
suficiente para completar 200.0 mL de solución. ¿Cuál es la molaridad del HCl en la solución final?
1.0 M.
22. La ecuación siguiente representa la pirólisis de diciclopentadieno para dar ciclopentadieno. La
densidad del diciclopentadieno y del ciclopentadieno es de 9.82 g/mL y 0.802 g/mL, respectivamente.
¿Cuántos mL de ciclopentadieno se pueden obtener a partir de 20.0 mL de diciclopentadieno,
C10H12(l) 2 C5H6(l)? 244.89 mL
23. El aluminio y el oxígeno reaccionan de acuerdo con la ecuación siguiente:
4Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(s)
En cierto experimento se hicieron reaccionar 4.6 g de Al con un exceso de oxígeno y se obtuvieron
6.8 g de producto. ¿Cuál fue el rendimiento porcentual de la reacción?
24. El ácido acético puro, conocido como ácido acético glacial, es un líquido con una densidad de
1.049 g/mL a 25°C. Calcule la molaridad de una solución de ácido acético preparada disolviendo
10.00 mL de ácido acético a 25°C en agua suficiente para completar 100.0 mL de solución. 1.75 M
25. Al hacer reaccionar sulfito de sodio con ácido nítrico se obtienen entre otros productos 50 L de
dióxido de azufre a 30 ºC y 900 Torr. Se desea saber: a) volumen de disolución de nítrico de densidad
1.4134 g/mL y 70 % de riqueza necesarios para la reacción, b) los gramos de sulfito de sodio del 98 %
de riqueza que se necesitan. a) 303.5 mL; b) 306.49 g.
26. El ácido sulfúrico comercial posee una densidad de 1.83 g/mL. Se toman 25 mL de dicho ácido y
se hacen reaccionar con hidróxido de hierro(III) del 98 % de riqueza. En la reacción se obtienen 14.07
L de vapor de agua a 110 ºC y 2 atm. Calcular: a) la riqueza en peso del sulfúrico; b) los gramos de
hidróxido de hierro(III)que se necesitan para el proceso. a) 95.96 %; b) 16.29 g.
27. Tenemos una disolución de nitrato de aluminio de densidad 1.25 g/mL y 40 % de riqueza.
Calcular: a) volumen de esta disolución necesarios para preparar 500 mL de una segunda que sea 2
M; b) los gramos de sal que se obtendrán al reaccionar 300 mL de la disolución original de nitrato de
aluminio con 7 g de disolución de ácido clorhídrico de densidad 1.18 g/mL y 36.5 % de riqueza. a)
0.426 L; b) 94.01 g.
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PROBLEMAS ESTEQUIOMETRÍA FÍSICA Y QUÍMICA 10º Víctor M. Jiménez J. Dpto. 2 13/01/2016 3 de 4
28. Una muestra de 400 g de carbonato de calcio impura reacciona con 500 mL de disolución de ácido
clorhídrico de densidad 1.56 g/mL y 32 % de riqueza. Calcular: a) volumen de dióxido de carbono
que se obtiene medido a 200 ºC y 980 Torr; b) porcentaje de carbonato de la muestra original. a)
102.85 L; b) 85.5 %.
29. Sobre 500 mL de disolución de nitrato de bario de densidad 1.2 g/mL y 60 % de riqueza se añade
sulfúrico 6 M para precipitar todo el bario como sulfato. Calcular: a) molaridad de la disolución de
nitrato de bario; b) volumen de sulfúrico utilizado; c) peso de sal obtenido. a) 11.43 M; b) 0.952 L;
c) 1333.31 g.
30. Un método de laboratorio para preparar O2(g) consiste en la descomposición de KClO3(s): 2
KClO3 (s) se descompone en 2 KCl (s) + 3 O2(g) ¿Cuántos moles de O2(g) se producen cuando se
descomponen 32.8 g de KClO3(s)? ¿Cuántos gramos de KClO3(s) deben descomponerse para obtener
50.0 g de O2(g)? 0.40 mol O2; 127.6 g KClO3
31. La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce etanol, C2H5OH, y dióxido de carbono:
C6H12O6 (ac) 2C2H5OH(ac) + 2CO2(g)
¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa? 5.11g
32. Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio,
NaN3, en los elementos que la componen según la reacción:
2NaN3 2Na + 3N2
¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso? 7.74 g
NIVEL 3
33. ¿Cuál es la masa del precipitado que se forma cuando se agregan 12.0 mL de NaCl 0.150 M a
25.00 mL de una solución de AgNO3 0.0500 M? 0.178 g.
34. El oxígeno gaseoso desprendido al calcinar 0.980 g de clorato de potasio se hace reaccionar con
224.15 mL de hidrógeno, medido a 27 ºC y 1 atm. Calcular: a) el número de moléculas de agua
obtenidos, b) si la cantidad de agua obtenida se añade a trióxido de azufre, ¿qué cantidad de disolución
de ácido sulfúrico de densidad 1.453 g/mL y 54 % de riqueza se obtendrá? a) 5.49·1021 moléculas; b)
1.14 mL.
35. Hacemos reaccionar 13 g de sulfito de potasio con 10 mL de ácido clorhídrico de densidad 1.38
g/mL y 36 % de riqueza. Calcular: a) volumen de dióxido de azufre obtenido a 1400 Torr y 120 ºC;
b) gramos de sal que se forman; c) moles de átomos de cloro contenidos en dicha sal. a) 1.19 L; b)
10.15 g; c) 0.136 moles.
36. Una muestra de 145 g impuros de nitrato amónico se hace reaccionar con hidróxido de calcio del
95 % de pureza, obteniéndose 25 L de amoniaco a 27 ºC y 1200 Torr. Calcular:a ) la riqueza en peso
de la muestra original; b) la cantidad de hidróxido de calcio necesaria para la reacción. a) 88.53 %;
b) 62.32 g.
37. Hacemos reaccionar 100 mL de disolución de ácido sulfúrico de densidad 1.65 g/mL y 73 % de
riqueza con 70 g de hidróxido de sodio del 95 %. Determinar: a) molaridad de la disolución del ácido;
b) cantidad de reactivo en exceso; c) los gramos de sal obtenidos; d) el volumen de agua desprendido
a 110 ºC y 950 Torr. a) 12.29 M; b) 39.2 g de sulfúrico; c) 118.03 g; d) 41.71 L.
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PROBLEMAS ESTEQUIOMETRÍA FÍSICA Y QUÍMICA 10º Víctor M. Jiménez J. Dpto. 2 13/01/2016 4 de 4
38. El tricloruro de fósforo, PCl3 es un compuesto importante desde el punto de vista comercial y es
utilizado en la fabricación de pesticidas, aditivos para la gasolina y otros productos. Se obtiene de la
combinación directa del fósforo y el cloro P4 (s) + 6 Cl2 (g), formando 4 PCl3(l). ¿Qué masa de PCl3
(l) se forma en la reacción de 125 g de P4 con 323 g de Cl2? 417.02 g
39. El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de carborundum. Esta dura sustancia,
que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara calentando SiO2 y C a temperaturas
elevadas:
SiO2(s) + 3C(s) SiC(s) + 2CO(g)
¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3.00 g de SiO2 y 4.50
g de C? 2 g SiC
40. ¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de nitrato de
plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? 6.98 g AgCl
AgNO3 + AlCl3 Al(NO3)3 + AgCl
41. En la reacción Fe(CO)5 + 2PF3 + H2 Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO, ¿cuántos moles de CO se
producen a partir de una mezcla de 5.0 mol de Fe(CO)5, 8.0 mol PF3, y 6.0 mol H2? 6 mol CO

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Problemas estequiometría 4º ESO v2

  • 1. Documento Elaborado por Revisado y aprobado por Versión Fecha Página PROBLEMAS ESTEQUIOMETRÍA FÍSICA Y QUÍMICA 10º Víctor M. Jiménez J. Dpto. 2 13/01/2016 1 de 4 NIVEL 1 1. ¿Cuántos átomos de O hay en 1g de agua? ¿Y cuántos átomos totales? 2. ¿Cuánto pesa 1 molécula de cloro gaseoso? 3. ¿Cuántos iones cloruro hay en 20 mL de disolución de cloruro de sodio de 1.5 g/L? 4. Calcule el porcentaje de carbono presente en la cadaverina, C5H14N2, un compuesto presente en la carne en descomposición. 58.82% C 5. Calcule el porcentaje de carbono presente en (CH2CO)2C6H3(COOH). 64.71% C 6. Indique la concentración de cada ion o molécula presente en una solución de NaOH 0.14 M 7. Indique la concentración de cada ion o molécula presente en una solución de CaBr2 0.25 M. . 0.14 M Na+ y 0.14 M OH-0.25 M Ba2+ y 0.50 M OH- 8. Indique la concentración de los iones presentes en una solución de Ca(HCO3)2 0.20 M. 0.20 M Ca2+ y 0.40 M HCO3 - 9. Si se determina que hay 5.20 g de una sal en 2.500 L de una solución 0.500 M, ¿cuántos gramos estarían presentes en 2.50 mL de una solución 1.50 M? 0.156 g. 10. ¿Cuántos mililitros de solución de Ca(OH)2 0.1000 M se necesitan para suministrar 0.05000 moles de Ca(OH)2? 500 mL. 11. Si se diluyen 200 mL de una solución de NaOH 2.50 M en 500 mL, ¿cuál es la nueva concentración de NaOH? 1.0 M. 12. ¿Qué masa de etanol, C2H5OH, se necesita para preparar 300 mL de una solución 0.500 M? 6.9 g. NIVEL 2 13. ¿Qué volumen de solución 0.115 M de HClO4 se necesita para neutralizar 50.00 mL de NaOH 0.0875 M? 38.04 mL 14. ¿Qué volumen de HCl 0.128 M se necesita para neutralizar 2.87 g de Mg(OH)2? 770 mL 15. ¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para neutralizar 25.21 mL de NaOH 0.540 M? 54.45 mL. 16. ¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para neutralizar 2.50 g de Ca(OH)2? 270.3 mL. 17. ¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para precipitar todo el bario de 10.00 mL de una solución de nitrato de bario 0.150 M? 12 mL.
  • 2. Documento Elaborado por Revisado y aprobado por Versión Fecha Página PROBLEMAS ESTEQUIOMETRÍA FÍSICA Y QUÍMICA 10º Víctor M. Jiménez J. Dpto. 2 13/01/2016 2 de 4 18. Cierto volumen de una solución 0.50 M contiene 4.5 g de cierta sal. ¿Qué masa de la sal está presente en el mismo volumen de una solución 2.50 M? 22.5 g 19. ¿Cuántos mililitros de solución 1.50 M de KOH se necesitan para suministrar 0.125 mol de KOH? 83.3 mL 20. Se derrama un poco de ácido sulfúrico sobre una mesa de laboratorio. El ácido se puede neutralizar espolvoreando hidrogenocarbonato de sodio sobre él para después recoger con un trapo la solución resultante. El hidrogenocarbonato de sodio reacciona con el ácido sulfúrico de la forma siguiente: 2NaHCO3 (s) + H2SO4 (ac) --> Na2SO4 (ac) + 2CO2 (g) + 2 H2O (l) Se agrega hidrogenocarbonato de sodio hasta que cesa el burbujeo debido a la formación de CO2 (g). Si se derramaron 35 mL de H2SO4 6.0 M, ¿cuál es la masa mínima de NaHCO3 que es necesario agregar para neutralizar el ácido derramado? 35.28 g. 21. Se prepara una solución mezclando 30.0 mL de HCl 8.00 M, 100 mL de HCl 2.00 M y agua suficiente para completar 200.0 mL de solución. ¿Cuál es la molaridad del HCl en la solución final? 1.0 M. 22. La ecuación siguiente representa la pirólisis de diciclopentadieno para dar ciclopentadieno. La densidad del diciclopentadieno y del ciclopentadieno es de 9.82 g/mL y 0.802 g/mL, respectivamente. ¿Cuántos mL de ciclopentadieno se pueden obtener a partir de 20.0 mL de diciclopentadieno, C10H12(l) 2 C5H6(l)? 244.89 mL 23. El aluminio y el oxígeno reaccionan de acuerdo con la ecuación siguiente: 4Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(s) En cierto experimento se hicieron reaccionar 4.6 g de Al con un exceso de oxígeno y se obtuvieron 6.8 g de producto. ¿Cuál fue el rendimiento porcentual de la reacción? 24. El ácido acético puro, conocido como ácido acético glacial, es un líquido con una densidad de 1.049 g/mL a 25°C. Calcule la molaridad de una solución de ácido acético preparada disolviendo 10.00 mL de ácido acético a 25°C en agua suficiente para completar 100.0 mL de solución. 1.75 M 25. Al hacer reaccionar sulfito de sodio con ácido nítrico se obtienen entre otros productos 50 L de dióxido de azufre a 30 ºC y 900 Torr. Se desea saber: a) volumen de disolución de nítrico de densidad 1.4134 g/mL y 70 % de riqueza necesarios para la reacción, b) los gramos de sulfito de sodio del 98 % de riqueza que se necesitan. a) 303.5 mL; b) 306.49 g. 26. El ácido sulfúrico comercial posee una densidad de 1.83 g/mL. Se toman 25 mL de dicho ácido y se hacen reaccionar con hidróxido de hierro(III) del 98 % de riqueza. En la reacción se obtienen 14.07 L de vapor de agua a 110 ºC y 2 atm. Calcular: a) la riqueza en peso del sulfúrico; b) los gramos de hidróxido de hierro(III)que se necesitan para el proceso. a) 95.96 %; b) 16.29 g. 27. Tenemos una disolución de nitrato de aluminio de densidad 1.25 g/mL y 40 % de riqueza. Calcular: a) volumen de esta disolución necesarios para preparar 500 mL de una segunda que sea 2 M; b) los gramos de sal que se obtendrán al reaccionar 300 mL de la disolución original de nitrato de aluminio con 7 g de disolución de ácido clorhídrico de densidad 1.18 g/mL y 36.5 % de riqueza. a) 0.426 L; b) 94.01 g.
  • 3. Documento Elaborado por Revisado y aprobado por Versión Fecha Página PROBLEMAS ESTEQUIOMETRÍA FÍSICA Y QUÍMICA 10º Víctor M. Jiménez J. Dpto. 2 13/01/2016 3 de 4 28. Una muestra de 400 g de carbonato de calcio impura reacciona con 500 mL de disolución de ácido clorhídrico de densidad 1.56 g/mL y 32 % de riqueza. Calcular: a) volumen de dióxido de carbono que se obtiene medido a 200 ºC y 980 Torr; b) porcentaje de carbonato de la muestra original. a) 102.85 L; b) 85.5 %. 29. Sobre 500 mL de disolución de nitrato de bario de densidad 1.2 g/mL y 60 % de riqueza se añade sulfúrico 6 M para precipitar todo el bario como sulfato. Calcular: a) molaridad de la disolución de nitrato de bario; b) volumen de sulfúrico utilizado; c) peso de sal obtenido. a) 11.43 M; b) 0.952 L; c) 1333.31 g. 30. Un método de laboratorio para preparar O2(g) consiste en la descomposición de KClO3(s): 2 KClO3 (s) se descompone en 2 KCl (s) + 3 O2(g) ¿Cuántos moles de O2(g) se producen cuando se descomponen 32.8 g de KClO3(s)? ¿Cuántos gramos de KClO3(s) deben descomponerse para obtener 50.0 g de O2(g)? 0.40 mol O2; 127.6 g KClO3 31. La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce etanol, C2H5OH, y dióxido de carbono: C6H12O6 (ac) 2C2H5OH(ac) + 2CO2(g) ¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa? 5.11g 32. Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción: 2NaN3 2Na + 3N2 ¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso? 7.74 g NIVEL 3 33. ¿Cuál es la masa del precipitado que se forma cuando se agregan 12.0 mL de NaCl 0.150 M a 25.00 mL de una solución de AgNO3 0.0500 M? 0.178 g. 34. El oxígeno gaseoso desprendido al calcinar 0.980 g de clorato de potasio se hace reaccionar con 224.15 mL de hidrógeno, medido a 27 ºC y 1 atm. Calcular: a) el número de moléculas de agua obtenidos, b) si la cantidad de agua obtenida se añade a trióxido de azufre, ¿qué cantidad de disolución de ácido sulfúrico de densidad 1.453 g/mL y 54 % de riqueza se obtendrá? a) 5.49·1021 moléculas; b) 1.14 mL. 35. Hacemos reaccionar 13 g de sulfito de potasio con 10 mL de ácido clorhídrico de densidad 1.38 g/mL y 36 % de riqueza. Calcular: a) volumen de dióxido de azufre obtenido a 1400 Torr y 120 ºC; b) gramos de sal que se forman; c) moles de átomos de cloro contenidos en dicha sal. a) 1.19 L; b) 10.15 g; c) 0.136 moles. 36. Una muestra de 145 g impuros de nitrato amónico se hace reaccionar con hidróxido de calcio del 95 % de pureza, obteniéndose 25 L de amoniaco a 27 ºC y 1200 Torr. Calcular:a ) la riqueza en peso de la muestra original; b) la cantidad de hidróxido de calcio necesaria para la reacción. a) 88.53 %; b) 62.32 g. 37. Hacemos reaccionar 100 mL de disolución de ácido sulfúrico de densidad 1.65 g/mL y 73 % de riqueza con 70 g de hidróxido de sodio del 95 %. Determinar: a) molaridad de la disolución del ácido; b) cantidad de reactivo en exceso; c) los gramos de sal obtenidos; d) el volumen de agua desprendido a 110 ºC y 950 Torr. a) 12.29 M; b) 39.2 g de sulfúrico; c) 118.03 g; d) 41.71 L.
  • 4. Documento Elaborado por Revisado y aprobado por Versión Fecha Página PROBLEMAS ESTEQUIOMETRÍA FÍSICA Y QUÍMICA 10º Víctor M. Jiménez J. Dpto. 2 13/01/2016 4 de 4 38. El tricloruro de fósforo, PCl3 es un compuesto importante desde el punto de vista comercial y es utilizado en la fabricación de pesticidas, aditivos para la gasolina y otros productos. Se obtiene de la combinación directa del fósforo y el cloro P4 (s) + 6 Cl2 (g), formando 4 PCl3(l). ¿Qué masa de PCl3 (l) se forma en la reacción de 125 g de P4 con 323 g de Cl2? 417.02 g 39. El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de carborundum. Esta dura sustancia, que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara calentando SiO2 y C a temperaturas elevadas: SiO2(s) + 3C(s) SiC(s) + 2CO(g) ¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3.00 g de SiO2 y 4.50 g de C? 2 g SiC 40. ¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? 6.98 g AgCl AgNO3 + AlCl3 Al(NO3)3 + AgCl 41. En la reacción Fe(CO)5 + 2PF3 + H2 Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO, ¿cuántos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5.0 mol de Fe(CO)5, 8.0 mol PF3, y 6.0 mol H2? 6 mol CO