Se ha denunciado esta presentación.
Utilizamos tu perfil de LinkedIn y tus datos de actividad para personalizar los anuncios y mostrarte publicidad más relevante. Puedes cambiar tus preferencias de publicidad en cualquier momento.
місце знаходження галогенів у 
періодичній системі; 
будову атомів галогенів; 
поширеність галогенів у природі; 
біологічн...
Li 3 
Літій 
Не 2 
Гелій 
Н 1 
Гідроген 
Be 4 
Берилій 
Na 11 
Натрій 
Mg 12 
Магній 
Ca 20 
Кальцій 
K 19 
Калій 
30 Zn 
...
1. Напишіть електронні і графічні 
(тільки зовнішній шар) формули 
атомів галогенів. 
2. Охарактеризуйте можливі валентнос...
У зв’язку з великою активністю 
галогени існують у природі лише у 
складі солей.
CaF2 - флюорит, 
або польовий 
шпат 
AlF3 · 3NaF - кріоліт
NaCl - галіт, 
або кам’яна сіль KCl - сильвін 
NaCl · KCl - сильвініт 
KCl · MgCl2 · 6H2O - 
карналіт
Бром та Іод — 
малорозповсюджені у земній 
корі елементи, найбільше їх у 
морській воді та водоростях.
-забезпечує нормальний ріст волосся і нігтів; 
-попереджує розвиток карієсу, але надлишок 
фтору змінює колір зубів. 
- ма...
- у складі натрій хлориду бере участь у 
формуванні плазми крові; 
- підтримує нормальний осмотичний тиск 
плазми крові, л...
-йод необхідний для нормального 
функціонування щитовидної залози. 
- нестача йоду в організмі може призвести до 
розвитку...
- разом з Іодом впливають на функцію 
щитоподібної залози; 
- у вигляді бромідної кислоти разом із 
хлоридною — на кислотн...
§ 19 
Впр 1, 2, 4 ст. 79
загальна характеристика елементів 7 групи
загальна характеристика елементів 7 групи
загальна характеристика елементів 7 групи
загальна характеристика елементів 7 групи
загальна характеристика елементів 7 групи
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

загальна характеристика елементів 7 групи

  • Sé el primero en comentar

  • Sé el primero en recomendar esto

загальна характеристика елементів 7 групи

  1. 1. місце знаходження галогенів у періодичній системі; будову атомів галогенів; поширеність галогенів у природі; біологічну роль галогенів.
  2. 2. Li 3 Літій Не 2 Гелій Н 1 Гідроген Be 4 Берилій Na 11 Натрій Mg 12 Магній Ca 20 Кальцій K 19 Калій 30 Zn Цинк 29 Cu Купрум Sr 38 Стронцій Rb 37 Рубідій 47 Ag Аргентум 48 Cd Кадмій 80 Hg Меркурій 79 Au Аурум Ba 56 Барій Cs 55 Цезій Ra 88 Радій Fr 87 Францій B 5 Бор C 6 Карбон N 7 Нітроген O 8 Оксиген Ne 10 Неон F 9 Флуор 112 Cn Коперніцій 111 Rg Рентгеній 90 Th Торій Al 13 Алюміній Si 14 Силіцій P 15 Фосфор S 16 Сульфур Cl 17 Хлор Ar 18 Аргон 40 Zr Цирконій 21 Sc Скандій 39 Y Ітрій 22 Ti Титан 23 V Ванадій 24 Cr Хром 25 Mn Манган 28 Ni Нікель 27 Co Кобальт 26 Fe Ферум Kr 36 Криптон Br 35 Бром Se 34 Селен As 33 Арсен Ge 32 Германій Ga 31 Галій Xe 54 Ксенон I 53 Йод Te 52 Телур Sb 51 Стибій Sn 50 Станум In 49 Індій Rn 86 Радон At 85 Астат Po 84 Полоній Bi 83 Бісмут Pb 82 Плюмбум Tl 81 Талій 72 Hf Гафній 57 La* Лантан 110 Ds Дармштадтій 109 Mt Майтнерій 108 Hs Гасій 107 Bh Борій 106 Sg Сиборгій 105 Db Дубній 104 Rf Резерфордій 89 Ac** Актиній 41 Nb Ніобій 45 Rh Родій 44 Ru Рутеній 43 Tc Технецій 42 Mo Молібден 74 W Вольфрам 73 Ta Тантал 46 Pd Паладій 78 Pt Платина 77 Ir Іридій 76 Os Осмій 75 Re Реній 58 Сe Церій Лантаноїди Актиноїди 95 Am Америцій 93 Np Нептуній 94 Pu Плутоній 92 U Уран 91 Pa Протактиній 100Fm Фермій 99 Es Ейнштейній 98 Cf Каліфорній 97 Bk Берклій 96 Cm Кюрій 103 Lr Лоуренсій 102 No Нобелій 101 Md Менделевій 63 Eu Європій 62 Sm Самарій 61 Pm Прометій 60 Nd Неодим 59 Pr Празеодим 65 Tb Тербій 64 Gd Гадоліній 71 Lu Лютецій 70 Yb Ітербій 69 Tm Тулій 68 Er Ербій 67 Ho Гольмій 66 Dy Диспрозій 1 2 3 4 5 6 7 І ІІ ІІІ IV V VI VII VIII
  3. 3. 1. Напишіть електронні і графічні (тільки зовнішній шар) формули атомів галогенів. 2. Охарактеризуйте можливі валентності та ступені окиснення для галогенів. 3. Порівняйте будову та властивості атомів галогенів. Заповніть таблицю.
  4. 4. У зв’язку з великою активністю галогени існують у природі лише у складі солей.
  5. 5. CaF2 - флюорит, або польовий шпат AlF3 · 3NaF - кріоліт
  6. 6. NaCl - галіт, або кам’яна сіль KCl - сильвін NaCl · KCl - сильвініт KCl · MgCl2 · 6H2O - карналіт
  7. 7. Бром та Іод — малорозповсюджені у земній корі елементи, найбільше їх у морській воді та водоростях.
  8. 8. -забезпечує нормальний ріст волосся і нігтів; -попереджує розвиток карієсу, але надлишок фтору змінює колір зубів. - має вплив на імунну систему, функцію залоз внутрішньої секреції. В організм потрапляє переважно з питною водою
  9. 9. - у складі натрій хлориду бере участь у формуванні плазми крові; - підтримує нормальний осмотичний тиск плазми крові, лімфи, спинномозкової рідини; - хлоридна кислота у шлунковому соку (0,4— 0,5 %) забезпечує необхідну для перетравлення їжі кислотність, запобігає розвитку в шлунку процесів гниття та бродіння, впливу хвороботворних бактерій.
  10. 10. -йод необхідний для нормального функціонування щитовидної залози. - нестача йоду в організмі може призвести до розвитку базедової хвороби, зоб. Входить до складу морських продуктів (ламінарія), йодованої солі, горіхів.
  11. 11. - разом з Іодом впливають на функцію щитоподібної залози; - у вигляді бромідної кислоти разом із хлоридною — на кислотність шлункового соку; - позитивно діє на нервову систему. Фізіолог І. П. Павлов сказав: «Людство має бути щасливе тим, що має в своєму розпорядженні такий дорогоцінний для нервової системи препарат, як бром. При нервових захворюваннях кількість брому в крові і мозку знижується. Бром не зменшує збудливість, а підсилює процеси гальмування, тобто відновлює правильне співвідношення процесів збудження і гальмування в головному мозку, в цьому і полягає його цілюща дія на нервову систему. Під час сну мозок збагачується бромом, а під час неспання його кількість зменшується».
  12. 12. § 19 Впр 1, 2, 4 ст. 79

×