El calor y estados de la materia

1. I.E «Argentina»
Integrantes:
• Chávez Aguirre Roció Maribel
• Moreno Bayona Maria de los Ángeles
Curso:
CTA
Profesor:
Cornelio Gonzales
Año:
2014

2. EL CALOR

3.  El calor se define como la transferencia de energía
térmica que se da entre diferentes cuerpos o diferentes
zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas
temperaturas, sin embargo en termodinámica
generalmente el término calor significa simplemente
transferencia de energía. Este flujo de energía siempre
ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el
cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la
transferencia hasta que ambos cuerpos se encuentren en
equilibrio térmico (ejemplo: una bebida fría dejada en una
habitación se entibia)

4. Mecanismos
de
transferencia

5.  La energía calórica o térmica puede ser transferida
por diferentes mecanismos de transferencia, estos
son la radiación, la conducción y la convección, aunque
en la mayoría de los procesos reales todos se
encuentran presentes en mayor o menor grado. Cabe
resaltar que los cuerpos no tienen calor, sino energía
térmica.

6. La Radiación
Consiste en la propagación de energía en forma de
ondas electromagnéticas o partículas subatómicas a
través del vacío o de un medio material
La Conducción
Es un proceso de transmisión de calor basado en el
contacto directo entre los cuerpos, sin intercambio
de materia
La Convección
se produce por medio de un fluido (líquido o gas) que
transporta el calor entre zonas con diferentes
temperaturas.

7. Calor
especifico

8.  El calor específico es la energía necesaria para elevar 1
°C la temperatura de un gramo de materia. El concepto
de capacidad calorífica es análogo al anterior pero para
una masa de un mol de sustancia (en este caso es
necesario conocer la estructura química de la misma).
 El calor específico es un parámetro que depende del
material y relaciona el calor que se proporciona a una
masa determinada de una sustancia con el incremento de
temperatura.

9. donde:
 Q es el calor aportado al sistema.
 m es la masa del sistema.
 c es el calor específico del sistema.
 T_{mathrm i} y T_{mathrm f} son las temperaturas
inicial y final del sistema respectivamente.
 mathrm dT es el diferencial de temperatura.
 Las unidades más habituales de calor específico son J /
(kg · K) y cal / (g · °C).

11.  La capacidad calorífica
de una sustancia es una
magnitud que indica la
mayor o menor
dificultad que presenta
dicha sustancia para
experimentar cambios
de temperatura bajo el
suministro de calor. Se
denota por C, se
acostumbra a medir en
J/K

12. Dado que:
De igual forma se puede definir la capacidad calórica
molar como:

14. LOS ESTADOS
DE LA MATERIA

15. Cambios
de estado
físico

16. Cambios de estado
físico
Cuando una sustancia cambia de estado por acción del
calor que se le suministra, sus moléculas, que se mantenían
originalmente en contacto por causa de las atracciones
mutuas, utilizan la energía suministrada para separarse
mas, sin que haya aumento de temperatura en el proceso.

17. Experimentalmente, se ha encontrado que cada sustancia
tiene como particularidad la cantidad de calor que se debe
suministrar a la unidad de masa para que cambie de estado
Este es el calor latente, y es una constante que identifica a
cada sustancia

18. Estado
plasmático

19. El plasma es un sistema gaseoso
considerado como el cuarto estado
de la materia.
Es un plasma, el gas esta
significativamente ionizado.
El 99% del universo se encuentra
en este estado.

20. El calor
El calor necesario para que una sustancia de masa m
cambie de estado sin cambiar su temperatura es
proporcional a la mas a de sustancia
Donde L es el calor latente, y es característico de
cada sustancia y del tipo de cambio que experimenta.
Su valor depende de la presión atmosférica.