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REACCIÓN QUÍMICA
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Calcula el peso molecular de los
siguientes compuestos:
at(Cl)at(H)at(N)ClNH MM4MPM 4
+⋅+=
ClNH4
mol
g53351414 =+⋅+=
at(F)at(Mg)MgF M2MPM 2
⋅+=
2MgF
mol
g2619224 =⋅+=
( ) ( )at(O)at(N)at(Fe)NOFe M3M2MPM 23
⋅+⋅+=
( )23NOFe
( ) mol
g80116314256 =⋅+⋅+=
ClNH4
2MgF
( )23NOFe
Calcula el número de moles , moléculas y átomos de los distintos
elementos de 200 g. de Mg(ClO4)2.
( ) ( )at(O)at(Cl)at(Mg)ClOMg M4M2MPM 24
⋅+⋅+=
( )24ClOMg
( ) mol
g22216453224 =⋅+⋅+=
( )
( )
( )
0,9moles
mol
g222
200g.
PM
masa
n
24
24
24
ClOMg
ClOMg
ClOMg ===
( ) molec.105,420
mol
molec.106,022
0,9molesmoleculas 23
23
ClOMg 24
⋅=
⋅
⋅=
( )
( )
( )
( )





⋅=⋅⋅
⋅=⋅⋅
⋅
→⋅
Oatomos10336,4105,4208
Clatomos10084,1105,4202
Mgatomos105,420
ClOmolec.Mg105,420
2423
2423
23
24
23
( ) MgClOMg 1:1
24 →← ( ) ClClOMg :21
24 →← ( ) OClOMg 8:1
24 →←
Calcula el número de gramos de:
•0,5 moles de Na2CO3
•2,3 moles de Ti(OH)4
at(O)at(C)at(Na)CONa M3MM2PM 32
⋅++⋅=
32CONa
mol
g831631232 =⋅++=
32
32
32
CONa
CONa
CONa
PM
masa
n = 41,5g.830,5PMnmasa 323232 CONaCONaCONa =⋅=⋅=
( ) ( )at(H)at(O)at(Ti)OHTi MM4MPM 4
+⋅+=
( )4OHTi
( ) mol
g116116448 =+⋅+=
( )
( )
( )4
4
4
OHTi
OHTi
OHTi
PM
masa
n = ( ) ( ) ( ) g.8,6621613,2PMnmasa 444 OHTiOHTiOHTi =⋅=⋅=
Calcula en cada caso lo que corresponda
•El número de moles de 0,7 l. de Cl2 a 3 atmósferas y 20 ºC.
•El volumen de 1 mol de CO2 en Condiciones Normales





=
==
=
7l.,0V
293KC20ºT
3atmP
TRnVP ⋅⋅=⋅ Kmol
latm
0,082constanteR
⋅
⋅
==
)Cl0,09moles(
293K
Kmol
l.atm.
0,082
0,7l.3atm.
TR
VP
n 2Cl2
=
⋅
⋅
⋅
⋅
=
⋅
⋅
=





=



==
=
1mol.n
273KC0ºT
1atmP
C.N.
2CO
)(CO22,4litros
1
273K
Kmol
l.atm.
0,0821mol
P
TRn
V 2
CO2
=
⋅
⋅
⋅
⋅
=
⋅⋅
=
Calcula en cada caso lo que corresponda
•El número de moles de 320 cm3
. de N2 a 50000 Pa y -3 ºC.
•El volumen de 5 moles de O3 a 20ºF y 600 mm. de Hg.








=⋅=
==
=⋅=
0,33l.
1000cm
1l
330cmV
270KC-3ºT
0,49atm.
101330Pa
1atm
50000PaP
3
3
TRnVP ⋅⋅=⋅
Kmol
latm
0,082constanteR
⋅
⋅
==
)(N0,007moles
270K
Kmol
l.atm.
0,082
0,33l.0,49atm.
TR
VP
n 2N2
=
⋅
⋅
⋅
⋅
=
⋅
⋅
=
)litros(CO5,031
0,79
K4,512
Kmol
l.atm.
0,0825mol
P
TRn
V 2
O3
=
⋅
⋅
⋅
⋅
=
⋅⋅
=
( )









=
=−=
−
==
=⋅=
5moles.n
251,4KC21,6º
100
3220180
F20ºT
0,79atm.
760mmHg.
1atm
600mmHgP
3O
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Problemas Reacciones Quimicas

  • 2. Calcula el peso molecular de los siguientes compuestos: at(Cl)at(H)at(N)ClNH MM4MPM 4 +⋅+= ClNH4 mol g53351414 =+⋅+= at(F)at(Mg)MgF M2MPM 2 ⋅+= 2MgF mol g2619224 =⋅+= ( ) ( )at(O)at(N)at(Fe)NOFe M3M2MPM 23 ⋅+⋅+= ( )23NOFe ( ) mol g80116314256 =⋅+⋅+= ClNH4 2MgF ( )23NOFe
  • 3. Calcula el número de moles , moléculas y átomos de los distintos elementos de 200 g. de Mg(ClO4)2. ( ) ( )at(O)at(Cl)at(Mg)ClOMg M4M2MPM 24 ⋅+⋅+= ( )24ClOMg ( ) mol g22216453224 =⋅+⋅+= ( ) ( ) ( ) 0,9moles mol g222 200g. PM masa n 24 24 24 ClOMg ClOMg ClOMg === ( ) molec.105,420 mol molec.106,022 0,9molesmoleculas 23 23 ClOMg 24 ⋅= ⋅ ⋅= ( ) ( ) ( ) ( )      ⋅=⋅⋅ ⋅=⋅⋅ ⋅ →⋅ Oatomos10336,4105,4208 Clatomos10084,1105,4202 Mgatomos105,420 ClOmolec.Mg105,420 2423 2423 23 24 23 ( ) MgClOMg 1:1 24 →← ( ) ClClOMg :21 24 →← ( ) OClOMg 8:1 24 →←
  • 4. Calcula el número de gramos de: •0,5 moles de Na2CO3 •2,3 moles de Ti(OH)4 at(O)at(C)at(Na)CONa M3MM2PM 32 ⋅++⋅= 32CONa mol g831631232 =⋅++= 32 32 32 CONa CONa CONa PM masa n = 41,5g.830,5PMnmasa 323232 CONaCONaCONa =⋅=⋅= ( ) ( )at(H)at(O)at(Ti)OHTi MM4MPM 4 +⋅+= ( )4OHTi ( ) mol g116116448 =+⋅+= ( ) ( ) ( )4 4 4 OHTi OHTi OHTi PM masa n = ( ) ( ) ( ) g.8,6621613,2PMnmasa 444 OHTiOHTiOHTi =⋅=⋅=
  • 5. Calcula en cada caso lo que corresponda •El número de moles de 0,7 l. de Cl2 a 3 atmósferas y 20 ºC. •El volumen de 1 mol de CO2 en Condiciones Normales      = == = 7l.,0V 293KC20ºT 3atmP TRnVP ⋅⋅=⋅ Kmol latm 0,082constanteR ⋅ ⋅ == )Cl0,09moles( 293K Kmol l.atm. 0,082 0,7l.3atm. TR VP n 2Cl2 = ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ = ⋅ ⋅ =      =    == = 1mol.n 273KC0ºT 1atmP C.N. 2CO )(CO22,4litros 1 273K Kmol l.atm. 0,0821mol P TRn V 2 CO2 = ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ = ⋅⋅ =
  • 6. Calcula en cada caso lo que corresponda •El número de moles de 320 cm3 . de N2 a 50000 Pa y -3 ºC. •El volumen de 5 moles de O3 a 20ºF y 600 mm. de Hg.         =⋅= == =⋅= 0,33l. 1000cm 1l 330cmV 270KC-3ºT 0,49atm. 101330Pa 1atm 50000PaP 3 3 TRnVP ⋅⋅=⋅ Kmol latm 0,082constanteR ⋅ ⋅ == )(N0,007moles 270K Kmol l.atm. 0,082 0,33l.0,49atm. TR VP n 2N2 = ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ = ⋅ ⋅ = )litros(CO5,031 0,79 K4,512 Kmol l.atm. 0,0825mol P TRn V 2 O3 = ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ = ⋅⋅ = ( )          = =−= − == =⋅= 5moles.n 251,4KC21,6º 100 3220180 F20ºT 0,79atm. 760mmHg. 1atm 600mmHgP 3O
  • 7. Calcula en las siguientes disoluciones: a.El número de moles que hay en 1,3 l. de H2S (0,7 M) DISOLUCIÓN SOLUTO lVolumen moles Molaridad )( = disoluciónSHSH VMn V n M 22 ⋅=→= 0,91moles1,3l.0,7Mn SH2 =⋅= b. El Volumen de H2SO4 (0,3 M) para obtener 3 moles de dicho componente 42 42 SOH SOH Disolución M n V V n M =→= 10litros 0,3 3 VDisolución ==
  • 8. Problema: El ácido acético (CH3 COOH) es el responsable de la acidez del vinagre y lo queremos neutralizar con hidróxido de bario según la siguiente reacción química ajustada: ( ) O2HCOOCHBaBa(OH)COOH2CH 22323 +→+ Calcula la cantidad de ácido acético (0,4 M) y de hidróxido de bario (0,5 M) para obtener 170g. de acetato de bario ( ) ( )at(O)at(H)at(C)at(Ba)COOCHBa M2M3M22MPM 23 ⋅+⋅+⋅⋅+= ( ) O2HCOOCHBaBa(OH)COOH2CH 22323 +→+ 2 1 1 2 ( ) ( ) ( ) 0,67moles mol g255 170g. n mol g255M 170g.m 23 23 23 COOCHBa COOCHBa COOCHBa ==     = = ( ) mol g255162131222137 =⋅+⋅+⋅⋅+= 34,1 67,0 67,0 34,1
  • 9. ( )   = 0,4MCOOHCH 1,34n 3 COOHCH3 DISOLUCIÓN SOLUTO Volumen moles Molaridad = 0,54l.1,340,4nMV COOHCHCOOHCHCOOHCH 333 =⋅=⋅= ( ) ( ) ( )   = 0,5MOHBa 0,67.n 2 OHBa 2 l.34,00,670,5nMV COOHCHCOOHCHCOOHCH 333 =⋅=⋅= ( ) O2HCOOCHBaBa(OH)COOH2CH 22323 +→+ 2 1 1 2 34,1 67,0 67,0 34,1
  • 10. A partir de la siguiente reacción. ( ) (g)H(s)SOAl(aq)SOHAl(s) 234242 +→+  Ajusta la Reacción. Indica as partes da reacción anterior.  Calcula la cantidad de sulfato de aluminio que se obtiene de 0,04 kg de aluminio y 4 l. de ácido sulfúrico 0,6 M.  Calcula la cantidad de hidrógeno que se desprende en condiciones normales.  ¿Cuántas moléculas de sulfato de aluminio se obtienen?. En esas moléculas, ¿Cuántos átomos de aluminio, azufre y oxígeno hay? ( ) (g)H3(s)SOAl(aq)SOH32Al(s) 234242 +→+ Reactivos Productos 2 3 1 3 1,48 mol g27 40g. n mol g27M 40g.0,04kgm Al at(Al) Al ==     = == ( ) 2,400,6M4ln0,6M4l. 4242 SOHSOH =⋅=→=V 48,1 22,2 74,0 22,2 60,1 40,2 80,0 40,2
  • 11. ( ) 74,0º 342 SOAl =n ( ) ( )at(O)at(S)at(Al)SOAl M4M3M2PM 342 ⋅+⋅+⋅= ( ) ( ) mol g342164323272PM 342 SOAl =⋅+⋅+⋅= ( ) .08,25334274,0342 SOAl g mol gmolesm =⋅=         = = 1atm. 273KC0º C.N. 2,22n 2H TRnVP ⋅⋅=⋅ 49,7l. 1atm 273K Kmol latm 0,0822,22mol V 2H = ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ = ( ) ( ) )SOAl(10456,4106,0220,740,74nº 342 2323 SOAl 342 moleculas mol moleculas ⋅=⋅⋅→= ( ) ( ) ( ) ( )      ⋅=⋅⋅ ⋅=⋅⋅ ⋅=⋅⋅ ⋅ Oatomos10472,35104,45612 Satomos103371,104,4563 Alatomos108,912104,4562 )SOAlmoleculas(104,456 2323 2423 2323 342 23