historia y desarrollo de la tabla periodica

1. Nombre de la institución: instituto tecnológico de Culiacán.
Nombre del maestro: jessica Guadalupe Beltrán Ramírez.
Nombre del alumno: Alberto mercado Gómez.
Nombre de la materia: química.
Nombre de la carrera: ing.mecanica.
Numero de tareas: periodicidad química.
22/septiembre/2014

2. PERIODICIDAD
QUIMICA

3. Periodicidad química:
Los químicos estuvieron muy ocupados en el siglo XIX principalmente en el
esfuerzo para aislar y determinar las propiedades de todos los elementos
químicos. Químicos de todo el mundo se dieron a la tarea, y tras trabajar con
varios miles de compuestos diferentes descomponiéndolos y caracterizando los
"bloques" con los que se habían construido ya para 1860 cerca de 70
elementos de los 113 conocidos hasta hoy habían sido aislados y estudiados.
En los varios miles de compuestos y mezclas con propiedades físicas y
químicas únicas solo pudieron encontrar 70 elementos. Pero esto representó
una gran simplificación a la química al comprender (por lo menos en principio)
que cualquier objeto en el universo estaba formado por un grupo relativamente
pequeño de elementos.
A medida que los elementos eran descubiertos y sus propiedades estudiadas
resultaba necesario organizar los datos de una manera útil a fin de darle
sentido como un todo. Uno de los mas grandes avances en conseguir esta
meta fue hecho por el químico ruso Dmitri Mendeleev, él escribió los elementos
y sus propiedades individualmente en un juego de tarjetas las que organizó en
diferentes arreglos buscando pautas de comportamiento. El salto se obtuvo
cuando las organizó en orden creciente de sus masas atómicas (partiendo de
los valores de las masas atómicas conocidas para la época).
Un ejempló de como se mostraba esquemáticamente.
Los primeros 20 elementos arreglados de menos a más masivos.

4. Las propiedades químicas se repiten siguiendo un patrón fijo, por ejemplo, si
tomamos el sodio (Na) vemos que este es demasiado reactivo como para
encontrarse libre en la naturaleza sin embrago los químicos se las ingeniaron
para aislarlo puro de sus compuestos y determinaron que era blando, de color
plateado, con baja densidad y bajo punto de fusión (para ser un metal).
También demostraron que conducía la electricidad y que era altamente
reactivo. Dejando caer un trozo de sodio al agua se produce una reacción
violenta que produce hidrógeno inflamado y en adición el producto formado con
el agua coloreaba de azul el tornasol. Luego, analizando la sustancia formada
se concluyó que era NaOH, sustancia que se conocía coloreaba de azul el
tornasol.
Como la mayoría de los químicos de la época, Mendeleev conocía todo esto
del sodio y por tanto nada era sorpresa. Pero cuando examina el arreglo de sus
tarjetas buscando elementos con cualidades como las del sodio nota algo
interesante; el octavo elemento a la derecha del sodio y también el octavo a la
izquierda tenían propiedades físicas y químicas parecidas a las del sodio. A 8
espacios a la derecha estaba el potasio (K) y a 8 a la izquierda el litio (Li).
Ambos elementos reaccionan con el oxígeno para formar óxidos (Li2O y K2O)
y estos tienen fórmulas muy similares a los óxidos del sodio (Na2O). Ambos
reaccionan con el agua para formar hidróxidos (LiOH y KOH) como lo hace el
sodio (NaOH). Todos son metales de color plateado y son muy reactivos para
estar libres en la naturaleza. Los tres conducen la electricidad y reaccionan
violentamente con el agua liberando hidrógeno inflamado y las soluciones
resultantes de las reacciones colorean de azul el tornasol.
Podía parecer a primera vista una coincidencia, ¡pero no lo era! Mendeleev
observó este mismo patrón en otros elementos de su arreglo por lo que el caso
no era único. El magnesio (Mg) reacciona con el oxígeno para formar el óxido
en proporción atómica 1:1 (MgO) y 8 elementos a la derecha y a la izquierda
hay dos que tienen el mismo comportamiento con el oxígeno, el calcio (Ca) y el
Berilio (Be) cuyos óxidos son CaO y BeO respectivamente
El patrón de comportamiento se repite para el magnesio.

5. Ahora que conocemos los gases nobles podemos notar que el neón (Ne) que
se niega a reaccionar con el oxigeno tiene a ambos lados separados por 8
espacios otros dos gases que tampoco reaccionan con el oxígeno.
Aparentemente algo mágico rodea el número 8 y por tal motivo es común que
este patrón se conozca como la regla de los octavos. Cuando Mendeleev
reorganizó sus tarjetas formando columnas con los elemento de propiedades
similares obtuvo 8 columnas.
Ejemplo:
Cuando Mendeleev reorganizó sus tarjetas formando columnas con los
elemento de propiedades similares obtuvo 8 columnas. No quedaba lugar a
dudas, hay algo especial alrededor del número 8. Aunque los elementos
mostrados en la columna 8 de la figura no se conocían para la época de
Mendeleev su tabla la hizo con 8 columnas. Él comportamiento repetitivo de las
propiedades químicas de los elementos se conocen como periodicidad
química o comportamiento periódico (de ahí en nombre de tabla periódica) y en
reconocimiento a sus méritos también se conoce como ley de
Mendeleev o tabla de Mendeleev

6. La ley de Mendeleev se puede enunciar como:
Las propiedades de los elementos son recurrentes (periódicas) en ciclos
regulares cuando estos se arreglan en orden creciente de sus masa atómicas.
Mendeleev fue un hombre genial y su tabla periódica funcionó tal y como él la
elaboró, pero en las tablas periódicas modernas los elementos están
arreglados en orden creciente de los números atómicos y no de sus masas
atómicas y este cambio casi no produjo modificaciones a la tabla original de
Mendeleev, solo unos pocos elementos cambiaron de lugar, como por ejemplo
el cobalto (Co) y el níquel (Ni) los que en la tabla moderna están
intercambiados de posición con respecto a la de Mendeleev.
Más adelante se descubrió que el 8 no es el único número mágico con respecto
al comportamiento de los elementos químicos. En partes de la tabla periódica
las propiedades se repiten cada 18 o 32 elementos. Cuándo Mendeleev
comenzó su tabla solo se conocían unos 70 elementos y cuando los acomodó
en forma de columnas, con aquellos de propiedades químicas similares, se dio
cuenta que faltaban elementos sin descubrir, y, genialmente, dejó los espacios
vacíos en la tabla, incluso nombró y predijo sus posibles propiedades químicas
y físicas. Esto fue un paso de avance importante que permitió a los químicos de
la época buscar y descubrir los elementos hasta entonces desconocidos
partiendo de bases mucho más sólidas que trabajara prueba yerror.Uno de
estos "huecos" que dejó en su tabla correspondía al posteriormente
descubierto germanio (Ge), que asumió muy brillantemente debía estar en la
columna del carbono entre los elementos silicio (Si) y estaño (Sn). Lo
llamó ekasilio y determinó sus propiedades físicas como muy cercanas al
promedio calculado utilizando los elementos por encima y por debajo del "futuro
huésped" de la casilla
La tabla periódica actual:
En 1913 Henry Moseley basándose en experimentos con rayos x determinó los
números atómicos de los elementos y con estos creó una nueva organización
para los elementos.
Ley de la periodicidad:
“Si ordenamos a los elementos en orden
Ascendente de su número atómico, sus
Propiedades se repiten o presentan

7. ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA:
Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas períodos
y se enumeran del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos de propiedades
similares están reunidos en columnas (verticales), que se denominan grupos o
familias; los cuales están identificados con números romanos y distinguidos
como grupos A y grupos B .Los elementos de los grupos A se conocen
como elementos representativos y los de los grupos B como elementos de
transición. Los elementos de transición interna o tierras raras se colocan aparte
en la tabla periódica en dos grupos de 14 elementos, llamadas
series Lantánida y actínida.
Los científicos ven la necesidad de clasificar los elementos de alguna manera
que permitiera su estudio más sistematizado. Para ello se tomaron como base
las similaridades químicas y físicas de los elementos. Estos son algunos de los
científicos que consolidaron la actual ley periódica:
Johann, dobenier: su clasificación en grupos de 3 elementos con
propiedades químicas similares, llamadas traídas.
John, newlands: los elementos en grupos de 8 u octavas, en orden
ascendentes de sus pesos atomicos y encuentran que cada octavo elemento
existía repetición o similitud entre las propiedades químicas de algunos de
ellos.
Dimitri, mendeleivi, lathar meyer: clasifican los elementos en orden
ascendentes de los pesos atomicos.estos se distribuyen en ocho grupos de tal
manera que aquellos de propiedades similares quedaban en el mismo grupo.

8. Clasificación de la tabla periódica:
La tabla periódica permite clasificar a los elementos en metales, no
metales y gases nobles. Una línea diagonal quebrada ubica al lado
izquierdo a los metales y al lado derecho a los no metales. Aquellos
elementos que se encuentran cerca de la diagonal presentan
propiedades de metales y no metales; reciben el nombre de metaloides.
Metales:
Son buenos conductores del calor y la electricidad, son
maleables y dúctiles, tienen brillo característico.
No Metales:
Pobres conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son
maleables ni dúctiles y son frágiles en estado sólido.
Metaloides:
Poseen p r o p i e d a d e s i n t e r m e d i a s e n t r e M e t a l e s y N o Metales.
Tabla periodica actual: