Edición #1                                                                                    Pagina #1La Tabla Periódica ...
Descubierto y además             premio Nobel de Química en       que presenta; en el caso deadelanto las propiedades que ...
compuesto CaCl2; en este             presenta +1.Existen compuestos que nos permiten establecercaso el Calcio tiene estado...
AFINIDAD ELECTRONICA:                       la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estadoLa afinidad ...
Hay que destacar                       venciendo las fuerzas                  compuestos iónicos de   también el papel del...
Grupo     1    2         3    4     5    6      7    8     9    10     11    12   13    14    15    16   17      18       ...
10°B
Johann Wolfgang Dobereiner descubrió que los elementos con propiedades semejantespueden estudiarse agrupándolos en ternas ...
John Alexandre Reian Newlands. Publicaron que si se clasificaran los elementos según el ordencreciente de sus masas atómic...
Nombres                         Descubrimiento                     Imágenes del descubrimientoInovaich mandeleiv          ...
1: ¿Cuál es el vino mas amargo – vino mi suegra .2: pepe, pepe, en 25 años en casado nunca me has comprado nada – es que v...
Va y viene sin descanso,De flor en flor trajinandoY nuestra vida endulzando (las abejas )2: vive en el desierto,Mata a las...
E      L   E   M   E   N   T   O   S   N   C   P   A   B   C   P   C   G   Y   O10°B
A      A   B     C    P     D     F    K     Ñ     W    Y     R     H    L     A     E    R     K     H     RP      T   A ...
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Zaira y yeral tabla periodica

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Zaira y yeral tabla periodica

  1. 1. Edición #1 Pagina #1La Tabla Periódica verticales (que serían equivalentes a períodosL os químicos se dieron cuenta desde los comienzos del desarrollo de la Química, que ciertos elementos en la tabla actual) debían tener siempre la tienen propiedades semejantes.En 1829 el misma longitud. Esto provocaba laquímico alemán Döbereiner realizo el primer coincidencia en algunas filas horizontales deintento de establecer una ordenación en los elementos totalmente dispares y tuvo comoelementos químicos, haciendo notar en sus consecuencia el que sus trabajos fuerantrabajos las similitudes entre los elementos desestimados.En 1869 el químicocloro, bromo y iodo por un lado y la variación alemán Julius Lothar Meyer y el químicoregular de sus propiedades por otro.Una de las ruso Dimitri IvanovichMendelyev propusieronpropiedades que parecía variar regularmente la primera “Ley Periódica”.Meyer al estudiarentre estos era el peso atómico. Pronto estas los volúmenes atómicos de los elementos ysimilitudes fueron también observadas en otros representarlos frente al peso atómico observócasos, como entre el calcio, estroncio y bario. la aparición en el gráfico de una serie deUna de las propiedades que variaba con ondas. Cada bajada desde un máximo (que seregularidad era de nuevo el peso atómico. correspondía con un metal alcalino) y subidoAhora bien, como el concepto de peso atómico hasta el siguiente, representaba para Meyer unaún no tenía un significado preciso y periodo. En los primeros periodos, se cumplíaDöbereiner no había conseguido tampoco la ley de las octavas, pero después seaclararlo y como había un gran número de encontraban periodos mucho más largos.elementos por descubrir, que impedían Aunque el trabajo de Meyer era notablementeestablecer nuevas conexiones, sus trabajos meritorio, su publicación no llego a tener nuncafueron desestimados.Desde 1850 hasta 1865 el reconocimiento que se merecía, debido a lase descubrieron muchos elementos nuevos y publicación un año antes de otra ordenaciónse hicieron notables progresos en la de los elementos que tuvo una importanciadeterminación de las masas atómicas, definitiva.Utilizando como criterioademás, se conocieron mejor otras la valencia de los distintos elementos, ademáspropiedades de los mismos.Fue de su peso atómico, Mendelyev presentó suen 1864 cuando estos intentos dieron su trabajo en forma de tabla en la que losprimer fruto importante, periodos se rellenaban de acuerdo con lascuando Newlands estableció la ley de las valencias (que aumentaban o disminuían deoctavas. Habiendo ordenado los elementos forma armónica dentro de los distintosconocidos por su peso atómico y después de periodos) de los elementos.Esta ordenacióndisponerlos en columnas verticales de siete daba de nuevo lugar a otros grupos deelementos cada una, observó que en muchos elementos en los que coincidían elementos decasos coincidían en las filas horizontales propiedades químicas similares y con unaelementos con propiedades similares y que variación regular en sus propiedadespresentaban una variación físicas.La tabla explicaba las observacionesregularEsta ordenación, en columnas de de Döbereiner, cumplía la ley de las octavas.siete da su nombre a la ley de las octavas, en sus primeros periodos y coincidía con lorecordando los periodos musicales. En algunas predicho en el gráfico de Meyer. Además,de las filas horizontales coincidían los observando la existencia de huecos en suelementos cuyas similitudes ya había señalado tabla, Mendelyev dedujo que debían existirDöbereiner. El fallo principal que tuvo elementos que aun no se habíaNewlands fue el considerar que sus columnas10°B
  2. 2. Descubierto y además premio Nobel de Química en que presenta; en el caso deadelanto las propiedades que 1951, reconfiguró la tabla los no metales se relacionadebían tener estos elementos periódica poniendo la serie de con el número de átomos deDe acuerdo con la posición los actínidos debajo de la hidrógeno con que se puedeque debían ocupar en la serie de los lantánidos.En las enlazar y en los metales contablaAños más tarde, con el tablas escolares suele cuántos átomos de cloro sedescubrimiento representarse el símbolo, el une.Ejemplos:El Calcio sedel espectrógrafo, el nombre, el número atómico y puede unir a dos átomos dedescubrimiento de nuevos la masa atómica de los Cloro por lo que su valenciaelementos se aceleró y elementos como datos es dos. CaCl2El Oxígenoaparecieron los que había básicos y, según su forma agua uniéndose a dospredicho Mendelyev. Los complejidad, algunos otros hidrógenos, su valenciasucesivos elementos datos sobre los también será dos. H2OElencajaban en esta tabla. elementosUtilidad de la Nitrógeno se une a tresIncluso la aparición de tablaOtra clasificación que Hidrógenos en la formaciónlos gases noblesencontró un resulta importante conocer y de Amoníaco,su valencia essitio en esta nueva es de gran utilidad en tres. NH3En la nomenclaturaordenación.La tabla de la nomenclatura es la que de las sustanciasMendelyev fue aceptada nos brinda información sobre inorgánicas resulta deuniversalmente y hoy, la capacidad de combinación mayor importancia aúnexcepto por los nuevos de los elementos o sea conocer el estado dedescubrimientos relativos a su valencia así como oxidación, este regularmentelas propiedades nucleares y su estado o número de es la valencia con un signocuánticas, se usa una tabla oxidación.Existe una que expresa la cargamuy similar a la que él clasificación que ubica a los adquirida por el elemento alelaboró más de un siglo elementos representativos en enlazarse con otrosatrás.Los últimos cambios ocho grupos identificados diferentes a él; es decir,importantes en la tabla como A y a los de transición átomos de distintaperiódica son el resultado de en B. Los elementos electronegatividad.los trabajos de Glenn representativos son El estado o número deSeaborg a mediados del siglo conocidos así porque el oxidación generalmenteexprXX, empezando con su número de grupos representa esa la cantidad de electronesdescubrimiento del plutonio la cantidad de electrones en que un átomo aporta en laen 1940 y, posteriormente, el su capa de valencia o sea formación de enlaces conde los elementos el último nivel, y la cantidad otros átomos de elementostransuránidos del 94 al 102 de electrones en esa capa diferentes. (Ver: PSU:(Plutonio, Pu; Americio, Am; nos indica la valencia máxima Química, PreguntaCurio, Cm; Berkelio, Bk; que el elemento puede 02_2005)EjemplosEl calcioCalifornio, Cf; Einstenio, Es; presentar.La valencia de un se une al cloro formando elFermio, Fm; Mendelevio, Md; elemento se refiere a lay Nobelio, No). Seaborg, capacidad de combinación10°B
  3. 3. compuesto CaCl2; en este presenta +1.Existen compuestos que nos permiten establecercaso el Calcio tiene estado de diferencias entre valencia y número de oxidaxión.Ejemplos:Eloxidación +2 ya que emplea oxígeno al formarse el peróxido de hidrógeno (aguados electrones al unirse con oxigenada) presenta valencia dos mientras que su número deel Cloro quien presenta -1, al oxidación es -1; su fórmula es H2O2 y puede representarse conemplear sólo un electrón.El una estructura en donde se aprecia que cada oxígeno solo empleaoxígeno forma agua al unirse un electrón para unirse al Hidrógeno quien sería el átomocon un estado de oxidación diferente; sin embargo, son dos los enlaces que formade -2 con el hidrógeno queMODELO ATOMICO.En carga eléctrica, es decir son neutras, losneutrones. La masa de unel átomo distinguimos dos protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.Todos lospartes: el núcleo y átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismolacorteza.- El núcleo es la número de protones. Este número, que caracteriza a cadaparte central del átomo y elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y secontiene partículas con carga representa con la letra Z.- La corteza es la parte exterior delpositiva, los protones, y átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa.partículas que no poseen Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000veces menor que la de un neutrones de un átomo recibe el nombre de número másico y seprotón.Los átomos son representa con la letra A. Aunque todos los átomos de un mismoeléctricamente neutros, elemento se caracterizan por tener el mismo número atómico,debido a que tienen igual pueden tener distinto número de neutrones.Llamamos isótopos anúmero de protones que de las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian enelectrones. Así, el número su número másico.atómico también coincide Para representar un isótopo, hay que indicar el número másicocon el número de electrones. (A) propio del isótopo y el número atómico (Z), colocados comoIsótoposLa suma del número índice y subíndice,de protones y el número deRespectivamente, a la izquierda Surgió a partir de Meyer en Alemania y de Mendeleier en Rusia, k dedel símbolo del elemento. manera independiente y simultánea el año 1869, llegaron a la mismaDE DONDE SURGUIO LA conclusión, que si se ordenaban los elementos según la masa atómica habíaTABLA PERIODICA: una repetición cíclica y los clasificaron el 12 series o periodos y en 8columnas o grupos. más adelante clasificación de elementos Lavoisier, a mediados del siglo dieciocho. La quese convirtieron elementos se trabaja hoy en las escuelas es la tabla de Mendeleiev realizada a la par deordenados en 7 periodos y 18 Julius Meyer, si bien no fue en forma conjunta `podría decirse que ambosgrupos, (a parte de los elementos trabajos se complementan. Esto fue alrededor del 1869. Gracias a ella, selantànidos y actínidos) según su logra la clasificación de elementos, que hasta ahí llegaban a 64. Pesonombre atómic. atómico. Número AtómicoEstructura de cada átomo. Propiedades periódicasLa preocupación por la de los elementos que figuran en dicha tabla."Las propiedades de loscomposición de la materia, existió elementos son función periódica de sus pesos atómicos".desde siempre. Comienza la10°B
  4. 4. AFINIDAD ELECTRONICA: la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estadoLa afinidad electrónica (AE) fundamental (de mínima energía) que captura un electrón y formao electroafinidad se define como un ion mononegativo: las fuerzas de repulsión, tendrán signo positivo; AE se expresa comúnmente en el Sistema Internacional de Unidades, en kJmol-1. . También podemos recurrir al proceso contrario para determinar la Dado que se trata de energía primera afinidad electrónica, ya que sería la energía consumida en liberada, pues normalmente arrancar un electrón a la especie aniónicamononegativa en estado al insertar un electrón en un gaseoso de un determinado elemento; evidentemente la entalpía átomo predomina la fuerza correspondiente AE tiene signo negativo, salvo para los gases nobles y atractiva del núcleo, que metales alcalinotérreos. Este proceso equivale al de la energía de tiene signo negativo. En los ionización de un átomo, por lo que la AE sería por este formalismo la casos en los que la energía energía de ionización de orden cero. sea absorbida, cuando gananEsta propiedad nos sirve para prever que elementos la carga nuclear efectiva que se define en esta zona degeneraran con facilidad especiesaniónicas estables, la T.P.-, salvo los gases nobles que tienen estructuraaunque no hay que relegar electrónica cerrada de alta estabilidad y cada electrón que se les inserte debe ser colocado en una capaotros factores: tipo de contraión, estado sólido, superior vacía.ligando-disolución, etc. La electroafinidad aumenta Vamos a destacar algunos aspectos relacionados con lacuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto A.E. que se infieren por el puesto y zona del elementopantalla no es potente o cuando decrece el número en la T.P.:atómico. Visto de otra manera: aumenta de izquierda aderecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la Los elementos situados en la parte derecha de laelectronegatividad. En la tabla periódica tradicional T.P., bloque p, son los de afinidades electrónicasno es posible encontrar esta información.Los elementos favorables, manifestando su carácter claramentedel bloque p, y en concreto los del grupo 17, son los que no metálico.tienen las mayores afinidades electrónicas, mientrasque los átomos con configuraciones externas s2 (Be, Las afinidades electrónicas más elevadas son para losMg, Zn), s2p6 (Ne, Ar, Kr) junto con los que tienen elementos del grupo 17, seguidos por los del grupo 16.semilleno el conjunto de orbitales p(N, P, As) son los de Es sorprendente que el flúor tenga menor afinidad que elmás baja AE. Esto último demuestra la estabilidad cloro, pero al colocar un electrón en el F, un átomo máscuántica de estas estructuras electrónicas que no pequeño que el Cl, se deben vencer fuerzas repulsivas entreadmiten ser perturbadas de forma fácil. Los elementos los electrones de la capa de valencia. A partir del cloro laque presentan mayores A.E. son el flúor y sus vecinos tendencia es la esperada en función de la mayor distancia demás próximos O, S, Se, Cl y Br -aumento destacado de los electrones exteriores al núcleo. El nitrógeno tiene una semillena que es muy capa semillena, porque el afinidad electrónica muy estable. aumento del tamaño por debajo de sus Los restantes elementos hace que esa capa elementos vecinos, tanto del grupo 15 si presentan exterior esté separada del del periodo como de su afinidades electrónicas núcleo por otras grupo, lo que es debido a más favorables, a pesar intermedias. su capa de valencia de la estabilidad de la10°B
  5. 5. Hay que destacar venciendo las fuerzas compuestos iónicos de también el papel del repulsivas del oro del tipo RbAu y hidrógeno, ya que su electrón 1s1. CsAu, con la afinidad no es muy alta, participación de los pero lo suficiente para Con relación al metales alcalinos más generar el ion H- que es bloque d hay que fijarse electropositivos. En ellos muy estable en hidruros en el caso especial del oro se alcanza la iónicos y especies pues su afinidad configuración tipo complejas. Aquí también electrónica, - pseudogas noble del Hg podemos aplicar el 223 kJmol−1, es (de 6s1 a 6s2) para el ion razonamiento análogo al comparable a la del yodo Au- (contracción del flúor, porque tenemos con –295 kJmol−1, con lo lantánida + contracción un átomo todavía más que es factible pensar en relativista máxima en el pequeño y queremos el anión Au-.Se han Au) adicionarle un electrón logrado sintetizarTe invitamos a conocer mas sobre la tabla periódica y como empezó todo como crearon la tabla, quienesfueron sus creadores como funciona También hay una cantidad de chistes, historitas, adivinanzas para que tediviertas u poco mientras aprendes de la maravilla de la químicaBUENA SUERTE10°B
  6. 6. Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 I II III IV V VI VII VIIIPeriodo 1 2 1 H He 3 4 5 6 7 8 9 10 2 Li Be B C N O F Ne 11 12 13 14 15 16 17 18 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 55 56 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 6 * Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 87 88 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 7 ** Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 Lantánidos * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Actínidos ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Alcalinos Alcalinotérreos Lantánidos Actínidos Metales de transición Metales del bloque p Metaloides No metales Halógenos Gases nobles10°B
  7. 7. 10°B
  8. 8. Johann Wolfgang Dobereiner descubrió que los elementos con propiedades semejantespueden estudiarse agrupándolos en ternas o triadas, en las que el elemento central tiene unamasa atómica aproximadamente igual a la media arimética de las masas atómicas de los otros dos.10°B
  9. 9. John Alexandre Reian Newlands. Publicaron que si se clasificaran los elementos según el ordencreciente de sus masas atómicas (dejando el hidrógeno), después de colocar 7 elementos, en eloctavo, se repetían las propiedades del primero. Debido a las semejanzas de la distribución con laescala musical, se la llamó Ley de las octavas de Newlands.El químico ruso Dimitri IvanovichMendeleiev y Julius Lothar Meyer dispusieron los elementosconocidos (53) en líneas, una debajo de la otra, de manera que los que tenían igual valencia sehallaban ubicados en una misma hilera horizontal. Estos elementos mostraban un gran parecido ensus propiedades. Debido al aumento y disminución periódica de valencias y propiedades, igualmenterepetidas en las diversas filas, a esta ordenación se la llamó Tabla Periódica de losElementos. Consideraron la posibilidad de nuevos elementos para los que dejaron espacios.Te invitamos aexperimentar la tabla periódica ya que nos ayuda a saber sobre los elementos químicos y jugarcon ellos es muy divertido puedes aprender a manejarla saber como se unen entre ellasen las próximas paginas puedes encontrar una sopa de letras con una variedades de los elementosde la tabla peridoica y sobre cosas de la químicaY diviértet10°B
  10. 10. Nombres Descubrimiento Imágenes del descubrimientoInovaich mandeleiv Los Elementos conocidos (53) en líneas, una de la otra.Johann Wolfgang Dobereiner Descubrio Que Los Elementos Con Propiedad Semenjante Se Pueden Estudiar Agupandolos En Ternas O Triadas ,En La Que El Elemento Central Tiene Una Masa AtomicaJohn Alexandre Reian Newlands Clasifico Los Elementos El Orden Creciente De Sus Masas Atomicas..10°B
  11. 11. 1: ¿Cuál es el vino mas amargo – vino mi suegra .2: pepe, pepe, en 25 años en casado nunca me has comprado nada – es que vendes algo3: el papa mando a su hijo a la tienda para que le compre unas arepas .al llegar a la tienda el niño vio que en eltelevisor estaban pasando el reinado nacional de la belleza, paso mis Colombia , paso mis ecuador, misVenezuela ………Inmediatamente el niño fue a contale a su padre: papa ,papa, en el televisor esta pasando el reinado nacionalde la belleza , paso mis Colombia, mis ecuador, mis Venezuela … y mis arepas , no papa esa no concurso4: un niño estaba llorando.¿por qué lloras? Por qué se calló esta señora gorda .¿y te duele que se haya caído? -¡cómo no me va a doler, si se ha caído encima de mí!5: una mujer de 98kilos va a un especialista de dietética y nutrición para intentar adelgazar.Que hago doctor en los últimos meses me he hinchado a bombones, tartas y dulces y gane 28 kilos –vamos aver … abra la boca y diga muuuu.6:era una gorda tan gorda que cuando se subía a la báscula ponía … continuara…7:doctor ,doctor tengo un testículo de hierro y otro de madera .¿ y usted tiene hijos? Si , robocop y pinocho .8:oye ¿Qué es peor, la ignorancia o el desinterés? Ni lo se, ni me importa9:¿ cuál e le país que primero ríe y después explota? Japón1:zumba que te zumbaras ,10°B
  12. 12. Va y viene sin descanso,De flor en flor trajinandoY nuestra vida endulzando (las abejas )2: vive en el desierto,Mata a las personas,Debajo de las piedras ,Muy bien se acomoda (el alacrán )3:dentra el estudioso,Nunca el holgazá,Van buscando libros que allí encontraran ( la biblioteca)4: me llegan las cartas,Y no se leer,Y ,aunque me las trago,No mancho el papel ( el buzón)10°B
  13. 13. E L E M E N T O S N C P A B C P C G Y O10°B
  14. 14. A A B C P D F K Ñ W Y R H L A E R K H RP T A Z B E F N Y R E O I J L S M X G BO T O Y G V C H N A S T G K S O Y I A IN S U M D B X G Y C W O F M I P I O S TQ R V W O J L F X D f N E N O O Q W E AM L K J N S S C Z V B E D S S S R T O LE N E R G I A E Z Q A S C O T T B H S EJ H F G D S A Z X C V B N C U R H K O SP A R T I C U L A S C N M I V C N Ñ E RN E U T R O N E S X B V M M W Z J A Y GK L Q W I T T H F Z Ñ L K I X Y M Z C VÑ E E E R O P A S D F G H U A S A M O LL C R H I D R O G E N O J Q H G H T R EQ T Y T O A Z Y X W T R S Q A B C Y A NW R E R C H A L O G E N O S P O D E O NE O R A S U S A N A O X I G E N O R 2 MR N A N U C L E O L A U R S A G U F H LT E L N S U B A T O M I C A S W G T F KY S M O M A T E R I A R A S D Y G H I J1: química , : subatómicas , 3: elementos ,4: masa,5: nucleo,6: neutrones,7: oxigeno,8: halógenos,9: electron,10: energía,11:h2o,12: protones,13:materia,14: partículas,15: calcio,16: atomos ,17: peso,18:orbitales,19:gaseoso.20: químicos10°B

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