Este documento describe las diluciones, que son disoluciones menos concentradas preparadas a partir de una disolución madre más concentrada. Explica que la cantidad de soluto no cambia entre la disolución madre y la dilución, sino que varía el volumen, de modo que a mayor volumen hay menor concentración. También presenta ejemplos de diluciones en el hogar y en el laboratorio, y describe cómo se usa la ecuación de dilución para calcular los volúmenes necesarios para preparar una dilución de concentración específica.

1. DilucionesPresentado por
Yerelin Parchment

2. Dilución
Debemos considerar que:
 Son utilizadas rutinariamente en un laboratorio
 Se elaboran a partir de una disolución madre
 La concentración de una dilución es menor a la disolución madre
 En la dilución la cantidad de soluto no varia.
 Lo que varia es el volumen; a mayor volumen menor concentración

3. En nuestro hogar
Nos encontramos diversas situaciones en nuestro hogar que representan el
ejemplo de una dilución.
 Al agregarle agua un jugo que nos quedo muy puro
 Agregarle agua al té o café.
 Agregarle agua a la pinturas antes de pintar la casa.
PinturaJugo Café

4. En el laboratorio
Cuando vamos al laboratorio debemos tener en encuentra que
 Una dilución es una técnica de preparación de disoluciones menos
concentradas
 Se elabora a partir de una disolución madre mas concentrada
 La cantidad de soluto no varia
 Lo que varia es el volumen de la disolución: a mayor volumen menor
concentración

5. Ecuación de dilución
Como en el laboratorio no se puede adivinar cuanta cantidad de agua se le
agrega a la nueva disolución, para ello, utilizamos una ecuación que nos permite
tener una mayor exactitud en la medición.
 Con esta ecuación conocemos la concentración y el volumen de la disolución
madre, también la concentración y el volumen de la disolución menos
concentrada

6. Veamos…
Se tiene una solución acuosa 1 M de KMn04. ¿Qué volumen de esta solución
deberá tomarse para preparar 1 litro de una solución acuosa 0,4 M de KMnO4 ?
 Nuestra solución madre es la mas concentrada: 1 M KMnO4
 La solución diluida debe tener una concentración menor: 0.4 M
Utilizamos la ecuación
𝐶1 ∙ 𝑉1 = 𝐶2 ∙ 𝑉2
1 𝑀 ∙ 𝑉1 = 0.4 𝑀 ∙ 1𝐿
El volumen 1 es de la solución madre y para calcularla debemos despejar la
ecuación.
𝑉1 =
0.4 𝑀 ∙ 1 𝐿
1 𝑀
= 0.4 𝐿 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝑚𝑎𝑑𝑟𝑒
Se debe agregar a un matraz aforado 0.4 L de KMnO4 a 1.0 M y llenar de agua
hasta la marca de aforo del matraz, así logramos una disolución diluida de 0.4 M
de KMnO4.

7. Si queremos prepara una disolución más
concentrada a partir de la disolución diluida
 Debemos utilizar la ecuación de molaridad para tener la cantidad exacta de
reactivo que debe tener la disolución concentrada
 La una forma de aumentar la concentración de una disolución es aumentar la
cantidad en moles del soluto, lo podemos hacer al agregarle mas gramos de
soluto.
 también Podemos agregarle más líquido concentrado a la disolución menos
concentrada. Pero eso también aumentaría el volumen de la disolución.