Especifican la energía y el movimientodel electrón alrededor del núcleo en elátomo.Cuando al electrón se le asignan esto...
n y lDan información acerca de la energía delelectrón ml y msEstán asociados a los estados a los estadosmagnéticos que t...
Número cuántico principal.Determina la energía del nivel.Da una idea de la distancia del electrónal núcleo.
Puede tener valores enteros de1,2,3,4,5,6,7; estos valores se llaman nivelesEntre mayor es el valor de “n”, mayor suener...
Número cuántico azimutal o subnivel.Indica la forma de los diferentes orbitaleso nube electrónica.Los valores de “l” de...
El número de valores que            puedeadquirir, será igual al valor de nA cada valor de “l” se le asigna lasletras: s...
Describe la orientación del orbital y elnúmero de orbitales por subnivel.El valor de “ml” depende de “l”.Toma valores d...
Espín electrónico.Describe la orientación de giro del e-, esdecir, la rotación sobre su propio eje.Puede tomar dos valo...
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Números cuánticos y orbitales octavo

  1. 1. Especifican la energía y el movimientodel electrón alrededor del núcleo en elátomo.Cuando al electrón se le asignan estosnúmeros, se obtiene información sobre suenergía y su movimiento.Son cuatro: n, l, ml y ms
  2. 2. n y lDan información acerca de la energía delelectrón ml y msEstán asociados a los estados a los estadosmagnéticos que tiene el electrón por seruna carga eléctrica en movimiento.
  3. 3. Número cuántico principal.Determina la energía del nivel.Da una idea de la distancia del electrónal núcleo.
  4. 4. Puede tener valores enteros de1,2,3,4,5,6,7; estos valores se llaman nivelesEntre mayor es el valor de “n”, mayor suenergía y la distancia del mismo enrelación al núcleo
  5. 5. Número cuántico azimutal o subnivel.Indica la forma de los diferentes orbitaleso nube electrónica.Los valores de “l” dependen de losvalores de “n”.Para un valor dado de “n”, “l” tiene losvalores enteros posibles desde 0 hasta n-1.
  6. 6. El número de valores que puedeadquirir, será igual al valor de nA cada valor de “l” se le asigna lasletras: s, p, d, f; con capacidad máx dee-En un mismo nivel, los subniveles vanaumentando su energía: s < p < d < f
  7. 7. Describe la orientación del orbital y elnúmero de orbitales por subnivel.El valor de “ml” depende de “l”.Toma valores de – l, o, + l.Para determinar el número de orbitales,presentes en un subnivel; se utiliza lafórmula (2l + 1).
  8. 8. Espín electrónico.Describe la orientación de giro del e-, esdecir, la rotación sobre su propio eje.Puede tomar dos valores: + ½ y – ½ .El principio de exclusión de Pauli loconsidera al indicar que ningún átomopuede tener sus cuatro números cuánticosiguales.

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