Propiedades periódicas

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Propiedades periódicas

  1. 1. Amedida que aumenta elnúmero atómico, laspropiedades de losátomos; variarán tambiénperiódicamente.
  2. 2.  Difícilde determinar, ya que la nube es una nebulosa y carece de una superficie bien delimitada.
  3. 3.  Radio atómico:El tamaño de los átomos, medible por su radio, lo determinan los electrones ubicados en los niveles energéticos más alejados del núcleo.
  4. 4.  Radio atómico:Depende de la atracción del núcleo sobre los electrones y la distancia a la que se encuentran.
  5. 5.  Radio atómico:Entre mayor sea la carga nuclear, se ejerce mayor fuerza de atracción sobre los electrones; hay mayor contracción electrónica y del átomo.
  6. 6.  Radio atómico:La atracción, por parte del núcleo, será más débil a medida que aumenta el nivel energético para los electrones, por lo que el átomo se amplía.
  7. 7.  Radio atómico:“En un período, disminuye conforme aumenta el número atómico”“En un grupo, aumenta conforme aumenta el número atómico”
  8. 8.  Radio iónico:Es el radio de un átomo que se presenta como ión.
  9. 9.  Radio iónico:Cuando un átomo metálico pierde electrones (catión) = disminuyeCuando un átomo metálico gana electrones (anión) = aumenta
  10. 10.  Radio iónico:“Disminuye en un período al ir de izquierda a derecha y aumenta en el grupo de arriba hacia abajo”.
  11. 11.  “Laenergía que se requiere pata extraerle un electrón a un átomo neutro en estado gaseoso”
  12. 12.  Na + energía Na1+ + 1e1-
  13. 13.  “Aumenta en un período conforme aumenta el número atómico y disminuye en un grupo al aumentar el número atómico”
  14. 14.  “Laenergía involucrada en el proceso de formación de un anión”.
  15. 15.  “Proceso por el cual un átomo acepta un electrón”.
  16. 16.  Cl + 1e1- Cl1- + energía
  17. 17.  “Aumentaen el período ydisminuye en el grupo, alaumentar el númeroatómico”.
  18. 18.  “Medida de la tendencia de un átomo de atraer e-, cuando está enlazado con otro átomo en una molécula estable”.
  19. 19.  “Medida de la tendencia de un átomo de atraer e-, cuando está enlazado con otro átomo en una molécula estable”.
  20. 20.  “Aumentaen el período ydisminuye en el grupo, alaumentar el númeroatómico”.
  21. 21.  “Asociado con la tendencia de los elementos a formar cationes”
  22. 22.  “Disminuyeen el período y aumenta en el grupo, al aumentar el número atómico”.
  23. 23.  Los e- removidos para formar cationes, están en el mismo nivel energético, pero cada vez más fuertemente atraídos al aumentar la carga nuclear.

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