Reaccions i estequiòmetria a 3r d'ESO. Basada en una presentació de Santillana.

1. 4- LES REACCIONS QUÍMIQUES Lurdes Morral

2. 1a- Canvis físics Processos on la naturalesa de la substància no varia.

3. Calor Ferro Sofre Els barregem… Imant Gel Aigua 1a- Canvis físics AMB EL FERRO I EL SOFRE EN L’ALCOHOL EN L’AIGUA Vapors d’ alcohol

5. Aigua Elèctrodes Bombolles d’ hidrogen Combustió d’alcohol Barreja de ferro i sofre Sòlid negre que no es atret por un imant 1b- Canvis químics AMB EL FERRO I EL SOFRE EN L’ALCOHOL EN L’AIGUA

6. 1b- Canvis químics

7. Una reacció química està acompanyada per algun d’aquests fets OBTENCIÓ DE LLUM OBTENCIÓ DE CALOR FORMACIÓ DE GASOS FORMACIÓ DE FUM BLANC FORMACIÓ DE UN SÒLID DISSOLUCIÓ D’UN SÒLID 2- Què passa en una reacció Obtenció NaCl Obtenció de iodur de mercuri Sucre + sulfúric

8. En una reacció química es trenquen enllaços i se’n formen de nous 4 NH 3 + 3 O 2 2 N 2 + 6 H 2 O 2- Què passa en una reacció

10. 2- Què passa en una reacció

11. (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 ( s ) -> N 2 ( g ) + 4 H 2 O ( l ) + Cr 2 O 3 ( s ) REACTIUS PRODUCTES LÍQUID SÒLID COEFICIENT ESTEQUIOMÈTRIC GAS 4- Les equacions químiques Una equació química és la representació simbòlica d’una reacció Òxid de crom (III) Cr 2 O 3 Dicromat d’ amoni (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7

12. 3- Conservació de la massa IK + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3

13. 3- Conservació de la massa

14. 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) -> 2 H 2 O( l ) + -> 2 molècules amb dos àtoms d’hidrogen cada una. 1 molècula amb dos àtoms d’ oxigen 2 molècules d’aigua amb dos àtoms d’ hidrogen i un d’oxigen cada una. = 3- Conservació de la massa 1 x 4 + 2 x16 36 g 2 x 18 36 g La massa de 4 àtoms de H més la massa de dos àtoms de O. La massa de 4 àtoms de H més la massa de dos àtoms de O.

16. C 2 H 6 O + O 2 -> CO 2 + H 2 O C 2 H 6 O + O 2 -> CO 2 + H 2 O 2 3 3 C H O 4- Com ajustar les equacions químiques Escriu les fórmules de reactius i productes. Comença ajustant els elements que formen part d’un sol compost i, elegir primer el més complexe. De forma similar ajustem el H. C 2 H 6 O + O 2 -> CO 2 + H 2 O 2 Finalment, ajustem el O. C 2 H 6 O + O 2 -> CO 2 + H 2 O 2 3 2 1 6 2 3 3 Podem comprovar que tots els àtoms estan ben ajustats. Reactius 2 Productes 2 Reactius 6 Productes 6 Reactius 7 Productes 7

17. HCl + Ca(OH) 2 -> CaCl 2 + H 2 O 2 De forma similar ajustem el Ca. HCl + Ca(OH) 2 -> CaCl 2 + H 2 O 2 4- Com ajustar les equacions químiques Escriu les fórmules dels reactius i productes. Comença ajustant els elements que formen part d’ 1 sol compost, per exemple, el Cl. Finalment, ajustem l’ H. Comprovem que els coeficients de tots els elements estan ajustats. Cl Reactius 2 Productes 2 O Reactius 2 Productes 2 De forma similar ajustem el O. 2 HCl + Ca(OH) 2 -> CaCl 2 + H 2 O 2 HCl + Ca(OH) 2 -> CaCl 2 + H 2 O 2 HCl + Ca(OH) 2 -> CaCl 2 + H 2 O 2 Reactius 1 Productes 1 Ca H Reactius 4 Productes 4

18. Reacció d’un combustible amb l’oxigen, amb despreniment de calor i llum. Combustible + oxigen diòxid de carboni + aigua Metà Propà Butà Altres + O 2 CO 2 + H 2 O 5-Combustió

19. 2 C 4 H 10 ( g ) + 13 O 2 ( g ) -> 8 CO 2 ( g ) + 10 H 2 O + 2880 kJ/mol Combustió del butà Butà Oxigen Diòxid de carboni Aigua Energia 5-Combustió

20. 5-Reaccions i energia Reacció exotèrmica: Quan es desprèn calor. S’escalfa la reacció. Ex: Zn + HCl H 2 + ZnCl 2 Reacció endotèrmica: Quan es refreda la reacció. S’absorbeix energia. NH 4 NO 3 + Ba(OH) 2 NH 3 + H 2 O + Ba(NO 3 ) 2

21. 6- Velocitat de les reaccions La velocitat de reacció depèn de: 1- Concentració dels reactius (més xocs) 2- Superfície de contacte entre sòlids ( pols més ràpid que un tros gran)

22. 6- Velocitat de les reaccions 3- La temperatura (més velocitat de les molècules i per tant més xocs) 4- Presència d’un catalitzador ( ex: enzims) Dins la nevera els aliments no es fan malbé tan ràpid.