2. ÉLÉMENT Un élément chimique désigne un ensemble
CHIMIQUE d’entités chimiques qui possèdent le même
nombre de protons
Élément Cuivre
Atome de cuivre Ion cuivre (II) Ion cuivre (I)
2
Cu Cu Cu
Le nombre de protons reste le même, seul le nombre d’électrons change
yann.verchier@utt.fr
3. ÉLÉMENT Dans la classification périodique, chaque
CHIMIQUE élément chimique est décrit par son
numéro atomique (Z) et son nombre de
masse (A)
Nombre de nucléons
(protons + neutrons)
A
Nombre de protons Z X
29 protons
63
29 électrons
63-34 = 29 neutrons 29 Cu
4. ION SIMPLE Un ion est un atome qui a perdu ou gagné
des électrons
Un anion est chargé négativement
Un cation est chargé positivement
Ion cuivre (II) Ion chlorure
2
Cu Cl
L’état d’oxydation ou charge
Le nom d’un anion contient le
est noté entre parenthèses dans le
suffixe « ure »
nom
On précise uniquement la charge en chiffres romains lorsqu’un élément
peut donner naissance à plusieurs ions.
5. ION COMPOSÉ Un édifice polyatomique ( composé de
plusieurs éléments) chargé appartient à la
famille des ions
Ion permanganate Ion hydronium
MnO 4 H 3O
6. FORMULES ET Certains ions sont couramment rencontrés en
NOMS D’IONS chimie. Il est essentiel de savoir les identifier
USUELS par leurs formules chimiques, et savoir que
toutes les charges ne sont pas possibles.
Ion chlorure
2
Cl Cl Espèce non stable
7. CATIONS
FORMULES ET
NOMS D’IONS
USUELS 2
2
Mg
Ca Ion magnésium
Na Ion calcium
3
Ion sodium Al Fe 2
Ion aluminium Ion fer (II)
H 3O
2 3
Ion oxonium Cu Fe
ou hydronium
Ion cuivre (II) Ion fer (III)
8. ANIONS
FORMULES ET
NOMS D’IONS
USUELS
I
2
Ion iodure SO 4
HO NO3 Ion sulfate
Ion hydroxyde Ion nitrate
MnO 4 Br
2 Ion bromure
Ion permanganate S2 O 3
Ion thiosulfate
9. ACIDES ET Les acides sont des espèces capables de mener à
BASES la formation d’ions hydronium en solution.
On rencontre des acides carboxyliques et des
acides minéraux (qui ne présentent pas une
fonction dite acide, mais qui libèrent néanmoins
des protons H+).
Acide carboxylique Acide minéral
(contient la fonction « acide » COOH)
H 2SO 4
RCOOH
10. ACIDES ET Les acides carboxyliques sont nommés selon
BASES le nombre de carbone de leur chaîne
principale.
Acide méthanoïque Acide éthanoïque (dit acétique)
HCOOH CH 3COOH
Acide propanoïque Acide butanoïque
CH3CH 2 COOH C3 H 7 COOH
11. ACIDES ET Les acides minéraux sont nommés selon
BASES l’élément minéral dont ils sont composés.
Acide chlorhydrique Acide sulfurique
HCl H 2SO 4
Acide perchlorique Acide nitrique
HClO 4 HNO3
12. ACIDES ET Deux bases fortes sont couramment
BASES employées en chimie. Les autres composés
basiques sont issus des acides conjugués (voir
cours de CHMA01)
Hydroxyde de sodium (dit « soude »)
NaOH
Hydroxyde de potassium (dit « potasse »)
KOH
13. Un grand nombre de composés chimiques vont
être passés en revue au cours de l’UV CHMA01.
Il est essentiel de les retenir à mesure du cours en
faisant des fiches
