Clase nomenclatura inorganica 2011

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Clase nomenclatura inorganica 2011

  1. 1. NOMENCLATURA INORGANICA Dra. Rowena Téllez N. Dra. Germaine Jacob A.
  2. 2. Nomenclatura: elementos y compuestos  Un elemento está formado por un mismo tipo de átomos, caracterizados por su número atómico, o sea, por el número de protones que poseen.  Todos los elementos, con excepción de los gases nobles, tienen tendencia a combinarse entre sí para formar compuestos. Esto se denomina reacción química o cambio químico.  Así como los elementos están formados por un mismo tipo de átomos, los compuestos están formados por MOLECULAS iguales.  Según la combinación de los elementos en tipo y cantidad, siempre exactamente definidos , se obtienen los diferentes compuestos químicos.  La combinación de los elementos entre sí ocurre de acuerdo a sus afinidades por los electrones (electronegatividad) y capacidades de combinación (valencia).
  3. 3. Reacciones químicas <ul><li> Las reacciones químicas pueden ocurrir </li></ul><ul><li>● entre elementos </li></ul><ul><li>● entre elementos y compuestos </li></ul><ul><li>● entre compuestos </li></ul><ul><li>Las reacciones químicas se representan a través de una </li></ul><ul><li>ECUACION QUIMICA: </li></ul><ul><li>A + B C + D </li></ul><ul><li>A y B son los REACCIONANTES ( antes de la flecha) </li></ul><ul><li>C y D son los PRODUCTOS ( después de la flecha) </li></ul><ul><li>Las ecuaciones químicas deben escribirse BALANCEADAS, es </li></ul><ul><li>decir, el número de átomos de cada elemento a ambos lados de la </li></ul><ul><li>ecuación debe ser igual. </li></ul>
  4. 4. I A metales alcalinos Li, Na, K II A metales alcalino-térreos Mg, Ca III A no-metales, anfóteros, metales Al (anfótero) IV A no-metales C V A no-metales N, P VI A no-metales O, S VII A no-metales F, Cl, Br, I VIII A gases nobles He, Ne, Ar, Kr Es INDISPENSABLE conocer grupo, carácter y valencias. Elementos químicos a considerar en este curso GRUPO carácter se deben conocer
  5. 5. I B metales Cu, Ag II B anfóteros y metales Zn (anfótero) Hg (metal) III B metales ------- IV B metales ------- V B metales y anfóteros ------- VI B anfóteros y no-metales Cr (anfótero) VII B anfóteros Mn VIII B metales y anfóteros Fe (metal) Es INDISPENSABLE conocer grupo, carácter y valencias. Elementos químicos a considerar en este curso GRUPO carácter se deben conocer
  6. 6. Valencia de los elementos a utilizar Elementos Grupo Valencia(s) Elementos Grupo Valencia(s) Li, Na, K I A 1 Mg, Ca II A 2 Al III A 3 C IV A 2, 4 N V A 1, 2, 3, 4, 5 P V A 3, 5 O VI A 2 S VI A 2, 4, 6 F, Cl, Br, I VII A 1, 3, 5, 7 Cu I B 1, 2* Ag I B 1 Zn II B 2 Hg II B 1, 2 Cr VI B 2, 3, 6 Mn VII B 2, 3, 4, 6, 7 Fe VIII B 2, 3
  7. 7. Nomenclatura inorgánica: clasificación de los elementos y de los compuestos elementos <ul><li>metales </li></ul><ul><li>no-metales </li></ul><ul><li>anfóteros (ánfidos) </li></ul><ul><li>inertes o gases nobles </li></ul>compuestos binarios ternarios <ul><li>óxidos </li></ul><ul><li>compuestos hidrogenados </li></ul><ul><li>sales binarias </li></ul><ul><li>hidróxidos (bases) </li></ul><ul><li>oxácidos </li></ul><ul><li>sales ternarias </li></ul>
  8. 8. Nomenclatura de compuestos binarios COMPUESTOS BINARIOS: formados por 2 elementos 1 . OXIDOS El oxígeno con valencia 2 . 1A OXIDOS METALICOS: formados por un metal y oxígeno.  Metales con valencia única O valencia 2 Na valencia 1 Na 2 O óxido de sodio O valencia 2 Ca valencia 2 CaO óxido de calcio O valencia 2 Al valencia 3 Al 2 O 3 óxido de aluminio
  9. 9. Como proceder Na - = O Na 2 O valencia 1 valencia 2 Mg = = O MgO valencia 2 valencia 2 Al ≡ = O Al 2 O 3 valencia 3 valencia 2 Al Al O O O Al 2 O 3
  10. 10. Compuestos binarios  Metales con 2 valencias diferentes O valencia 2 // Cu valencias 1 y 2 Cu 2 O óxido de Cu I u óxido cupr oso (valencia menor ) CuO óxido de Cu II u óxido cúpr ico (valencia mayor ) O valencia 2 // Fe valencias 2 y 3 FeO óxido de Fe II u óxido ferr oso (valencia menor ) Fe 2 O 3 óxido de Fe III u óxido férr ico (valencia mayor ) Valencia menor “OSO” Valencia mayor “ICO”
  11. 11. Compuestos binarios 1B OXIDOS NO-METALICOS O ANHIDRIDOS: formados por un no-metal y oxígeno.  No-metales que forman óxidos no-metálicos o anhídridos con una sola valencia O valencia 2 // C valencia 4 CO 2 óxido de carbono IV o anhídrido carbón ico * el C reacciona también con oxígeno con valencia 2, formando el CO denominado monóxido de carbono , el cual NO corresponde a un anhídrido.
  12. 12. Compuestos binarios O valencia 2 // N valencias 3 y 5 N 2 O 3 óxido de N III o anhídrido nitr oso N 2 O 5 óxido de N V o anhídrido nítr ico El N forma también otros compuestos con oxígeno, los cuales NO corresponden a los anhídridos: con valencia 1 N 2 O óxido de N I u óxido nitroso con valencia 2 NO óxido de N II u óxido nítrico con valencia 4 NO 2 óxido de N IV o dióxido de nitrógeno  No-metales que forman óxidos no-metálicos o anhídridos con más de una valencia
  13. 13. Compuestos binarios P 2 O 3 óxido de P III o anhídrido fosfor oso P 2 O 5 óxido de P V o anhídrido fosfór ico SO 2 óxido de S IV o anhídrido sulfur oso SO 3 óxido de azufre VI o anhídrido sulfúr ico Cl 2 O óxido de Cl I o anhídrido hipo clor oso Cl 2 O 3 óxido de Cl III o anhídrido clor oso Cl 2 O 5 óxido de cloro V o anhídrido clór ico Cl 2 O 7 óxido de cloro VII o anhídrido per clór ico P 3 y 5 S 4 y 6 Cl 1, 3, 5, 7
  14. 14. Compuestos binarios 2 . COMPUESTOS HIDROGENADOS El hidrógeno con valencia 1 2A HIDRUROS METALICOS: formados por un metal e hidrógeno. H valencia 1 Li valencia 1 LiH hidruro de litio H valencia 1 Ca valencia 2 CaH 2 hidruro de calcio H valencia 1 Al valencia 3 AlH 3 hidruro de aluminio
  15. 15. Compuestos binarios 2B COMPUESTOS HIDROGENADOS DE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO V A Los no-metales del grupo V A con valencia 3 H valencia 1 N valencia 3 NH 3 AMONIACO H valencia 1 P valencia 3 PH 3 fosfamina
  16. 16. Compuestos binarios 2C HIDRACIDOS: formados por un no-metal de los grupos VI A y VII A e hidrógeno. H 2 S ácido sulf hídrico S pertenece al grupo VI A HF ácido fluor hídrico HCl ácido clor hídrico HBr ácido brom hídrico HI ácido yod hídrico elementos del grupo VII A o halógenos Primero se coloca la palabra ACIDO y se termina en “HIDRICO” Son ácidos porque al disolverse el agua liberan su hidrógeno en forma de ion H + .
  17. 17. Compuestos binarios 3 . SALES BINARIAS  Se forman a partir de un hidrácido y para poder escribir la fórmula de una sal binaria ES INDISPENSABLE conocer la fórmula y nombre del hidrácido que le da origen.  Se reemplaza el o los hidrógenos del hidrácido por un metal, por lo tanto, una sal binaria está formada por un metal y un no-metal. HCl ácido clorhídrico H valencia 1 Cl valencia 1 ES INDISPENSABLE conocer la fórmula del ácido, dado que es la única manera de definir la valencia del no-metal, según los hidrógenos que tenga el ácido. H 2 S ácido sulfhídrico H valencia 1 S valencia 2
  18. 18. Compuestos binarios La terminación “HÍDRICO” del hidrácido se cambia a “URO” en la sal. Se agrega el nombre del metal. HCl ácido clor hídrico H valencia 1 Cl valencia 1 Na valencia 1 (única) NaCl clor uro de sodio Mg valencia 2 (única) MgCl 2 clor uro de magnesio Al valencia 3 (única) AlCl 3 clor uro de aluminio Cu valencias 1 y 2 CuCl clor uro de Cu I o clor uro cupr oso CuCl 2 clor uro de Cu II o clor uro cúpr ico Fe valencias 2 y 3 FeCl 2 clor uro de Fe II o clor uro férr oso FeCl 3 clor uro de Fe III o clor uro férr ico H Cl
  19. 19. Compuestos binarios ácido sulf hídrico H 2 S sulf uro ácido fluor hídrico HF fluor uro ácido clor hídrico HCl clor uro ácido brom hídrico HBr brom uro ácido yod hídrico HI yod uro
  20. 20. Compuestos binarios H 2 S ácido sulf hídrico H valencia 1 S valencia 2 Fe valencias 2 y 3 FeS sulf uro de Fe II o sulf uro ferr oso Fe 2 S 3 sulf uro de Fe III o sulf uro férr ico K valencia 1 (única) K 2 S sulf uro de potasio Zn valencia 2 (única) ZnS sulf uro de zinc Al valencia 3 (única) Al 2 S 3 sulf uro de aluminio H S H
  21. 21. Nomenclatura de compuestos ternarios COMPUESTOS TERNARIOS: formados por 3 elementos, uno es oxígeno (con valencia 2 ). 1 . HIDROXIDOS O BASES: formados por un metal y el grupo -OH, que se denomina “grupo hidroxilo”. El grupo -OH tiene valencia 1 . AgOH hidróxido de plata Zn(OH) 2 hidróxido de zinc Al(OH) 3 hidróxido de aluminio CuOH hidróxido de Cu I o hidróxido cupr oso Cu(OH) 2 hidróxido de Cu II o hidróxido cúpr ico
  22. 22. Compuestos ternarios Los hidróxidos se forman cuando un óxido metálico reacciona con agua: Na 2 O + H 2 O 2 NaOH óxido de sodio hidróxido de sodio CaO + H 2 O Ca(OH) 2 óxido de calcio hidróxido de calcio
  23. 23. 2 . OXACIDOS: formados por hidrógeno más un no metal unido a oxígeno. H 2 CO 3 ácido carbónico Son ácidos porque al disolverse en agua liberan el hidrógeno en forma de ion H + . Se forman cuando el anhídrido correspondiente reacciona con agua: CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 Compuestos ternarios anhídrido carbón ico ácido carbón ico
  24. 24. Acidos del nitrógeno: el N pertenece al grupo V A y forma anhídridos con valencias 3 y 5. N 2 O 3 anhídrido nitr oso y N 2 O 5 anhídrido nítr ico N 2 O 3 + H 2 O H 2 N 2 O 4 HNO 2 ácido nitr oso N 2 O 5 + H 2 O H 2 N 2 O 6 HNO 3 ácido nítr ico Compuestos ternarios
  25. 25. Acidos del azufre: el S pertenece al grupo VI A y forma anhídridos con valencias 4 y 6. SO 2 anhídrido sulfur oso y SO 3 anhídrido sulfúr ico SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 ácido sulfur oso SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 ácido sulfúr ico Compuestos ternarios
  26. 26. Acidos del cloro: el Cl pertenece al grupo VII A y forma anhídridos con valencias 1, 3, 5 y 7. Cl 2 O anhídrido hipo clor oso Cl 2 O 3 anhídrido clor oso Cl 2 O 5 anhídrido clór ico Cl 2 O 7 anhídrido per clór ico Cl 2 O + H 2 O H 2 Cl 2 O 2 HClO ácido hipo clor oso Cl 2 O 3 + H 2 O H 2 Cl 2 O 4 HClO 2 ácido clor oso Cl 2 O 5 + H 2 O H 2 Cl 2 O 6 HClO 3 ácido clór ico Cl 2 O 7 + H 2 O H 2 Cl 2 O 8 HClO 4 ácido per clór ico Compuestos ternarios
  27. 27. Acidos del fósforo: el P pertenece al grupo V A y forma anhídridos con valencias 3 y 5. P 2 O 3 anhídrido fosfor oso y P 2 O 5 anhídrido fosfór ico Cada uno de ellos puede reaccionar con 1,2 y 3 moléculas de agua: P 2 O 5 + H 2 O H 2 P 2 O 6 H PO 3 ácido meta fosfór ico P 2 O 5 + 2 H 2 O H 2 P 2 O 7 ácido piro fosfór ico P 2 O 5 + 3 H 2 O H 2 P 2 O 8 H 3 PO 4 ácido orto fosfór ico De la misma manera, el anhídrido fosforoso forma ácido metafosforoso, pirofosforoso y ortofosforoso. Compuestos ternarios
  28. 28. Compuestos ternarios 3 . SALES TERNARIAS  Se forman a partir de un oxácido y para poder escribir la fórmula de una sal ternaria ES INDISPENSABLE conocer la fórmula y nombre del oxácido que le da origen.  Se reemplaza el o los hidrógenos del hidrácido por un metal. HNO 3 ácido nítr ico H NO 3 ion hidrógeno H + anión del ácido con carga (-) Esto es válido para todos los ácidos.
  29. 29. Compuestos ternarios HNO 3 ácido nítr ico H valencia 1 , por lo tanto el anión -NO 3 “vale” 1. Reemplazamos el H por un metal: Na valencia 1 NaNO 3 nitr ato de sodio Fe valencias 2 y 3 Fe(NO 3 ) 2 nitr ato de Fe II o nitr ato ferr oso Fe(NO 3 ) 3 nitr ato de Fe III o nitr ato férr ico
  30. 30. Compuestos ternarios Para nombrarlas:  se cambia la terminación “OSO” por “ITO”  se cambia la terminación “ICO” por “ATO”  se agrega el nombre del metal HNO 2 ácido nitr oso NaNO 2 nitr ito de sodio Mg(NO 2 ) 2 nitr ito de magnesio HNO 3 ácido nítr ico LiNO 3 nitr ato de litio Ca(NO 3 ) 2 nitr ato de calcio
  31. 31. Sales del HClO, ácido hipo clor oso. El anión -ClO tiene “valencia” 1. KClO hipo clor ito de potasio Ca(ClO) 2 hipo clor ito de calcio Fe(ClO) 3 hipo clor ito de Fe III o hipo clor ito férr ico Sales del H 2 SO 4 , ácido sulfúr ico. El anión =SO 4 tiene “valencia” 2. Na 2 SO 4 sulf ato de sodio ZnSO 4 sulf ato de zinc Fe 2 (SO 4 ) 3 sulf ato de Fe III o sulf ato férr ico Compuestos ternarios
  32. 32. Sales del H 3 PO 4 ácido ortofosfór ico. El anión ≡ PO 4 tiene “valencia” 3. Na 3 PO 4 ortofosf ato de sodio Ca 3 (PO 4 ) 2 ortofosf ato de calcio Al PO 4 ortofosf ato de aluminio Fe 2 (PO 4 ) 3 ortofosf ato de Fe II u ortofosf ato ferr oso Fe PO 4 ortofosf ato de Fe III u ortofosfato férr ico Compuestos ternarios
  33. 33. SALES ACIDAS: se obtienen cuando NO se reemplazan todos los hidrógenos de un ácido. Compuestos ternarios Si se reemplaza un sólo hidrógeno, nos queda el anión -HCO 3 , con “valencia” 1. Na HCO 3 carbon ato ácido de sodio o bi carbonato de Na Ca( HCO 3 ) 2 carbon ato ácido de calcio ácido carbón ico H 2 CO 3 Sales ácidas, conservan un H. Si se reemplazan los dos hidrógenos, nos queda el anión =CO 3 , con “valencia” 2. Na 2 CO 3 carbon ato de sodio CaCO 3 carbon ato de calcio Sales neutras, no poseen H.
  34. 34. H 3 PO 4 ácido ortofosfór ico.  Si se reemplaza 1 H, nos queda el anión -H 2 PO 4 con valencia 1. NaH 2 PO 4 ortofosf ato diácido de sodio Ca(H 2 PO 4 ) 2 ortofosf ato diácido de calcio  Si se reemplazan 2 H, nos queda el anión = HPO 4 con valencia 2. Na 2 HPO 4 ortofosf ato monoácido de sodio Ca(HPO 4 ) 2 ortofosf ato monoácido de calcio Compuestos ternarios Estas son sales ácidas. En cambio, si se reemplazan los 3 hidrógenos, las sales son neutras.
  35. 35. Nomenclatura de iones Los IONES son partículas compuestas por uno o más elementos que se caracterizan por poseer carga eléctrica. Si tienen carga positiva son CATIONES. Si tienen carga negativa son ANIONES. Un elemento al perder uno o más electrones queda como CATION (quedan más protones + que electrones -). Un elemento al ganar uno o más electrones queda como ANION (quedan más electrones - que protones +). Los elementos metálicos al combinarse tienden a perder electrones y quedan como cationes.
  36. 36. De acuerdo a la tendencia a ganar o perder electrones (electronegatividad), a los elementos o partículas se les asigna carga positiva o negativa: ESTADO DE OXIDACIÓN. Iones y estado de oxidación  Los METALES (grupos I, II y III), ubicados en el lado izquierdo del Sistema Periódico, al reaccionar con elementos de grupos del lado derecho, pierden electrones y quedan con carga positiva: CATIONES. Na +1 ion sodio K +1 ion potasio Ca +2 ion calcio Al +3 ion aluminio Fe +2 ion fierro +2 o ion ferr oso Fe +3 ion fierro +3 o ion férr ico Cu +1 ion cobre +1 o ion cupr oso Cu +2 ion cobre +2 o ion cúpr ico
  37. 37. ClO -1 anión hipo clor ito ClO 2 -1 anión clor ito ClO 3 -1 anión clor ato ClO 4 -1 anión per clor ato S -2 anión sulf uro SO 3 -2 anión sulf ito SO 4 -2 anión sulf ato Iones y estado de oxidación <ul><li>Los ácidos, cuando se disocian en solución acuosa, generan uno </li></ul><ul><li>o más iones hidrógeno H +1 (depende del ácido) y un ANION: </li></ul>HCl H +1 + Cl -1 ácido clor hídrico anión clor uro NaCl Na +1 + Cl -1 cloruro de sodio cation sodio+2 anión cloruro <ul><li>Las sales, cuando se disocian en solución acuosa, generan un </li></ul><ul><li>CATION y un ANION (el mismo del ácido del cual proviene): </li></ul>
  38. 38. Iones y estado de oxidación <ul><li>1. El hidrógeno siempre es +1, excepto en los hidruros. </li></ul><ul><li>Ej. KH hidruro de K el K es +1, el H es -1 </li></ul><ul><li>2. El oxígeno siempre es -2, excepto en los peróxidos. </li></ul><ul><li>Ej. H 2 O 2 peróxido de H (agua oxigenada) </li></ul><ul><li>el H es +1 el O es -1 </li></ul><ul><li>Los metales son siempre (+) </li></ul><ul><li>Las moléculas son entidades eléctricamente neutras, </li></ul><ul><li>por lo tanto, las cargas (+) deben ser igual a las (-). </li></ul>

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