01. substâncias e misturas

Introdução

O que é que
determina o
estado físico
da matéria?

3

Os estados físicos da matéria
Sólido Líquido Gasoso (vapor)
EDUARDO SANTALIESTRA/CID



Capítulo 2 – Substâncias químicas

Mudanças de estado físico
Diminuição de temperatura (a água é resfriada)
Adilson Secco

Aumento de temperatura (a água é aquecida)


(UFRN/2006)
O modelo abaixo representa processos de mudanças de estado
físico para uma substância pura.

V
IV III

sistema a sistema b sistema c

I II
Assinale a opção correta.
a) Os processos I e II denominam-se, respectivamente, condensação e fusão.
b) Os processos II e III ocorrem a temperaturas diferentes.
c) Os processos III e IV ocorrem com variação de temperatura.
d)Os processos IV e V denominam-se, respectivamente, vaporização e sublimação.

7

Curvas de aquecimento da água pura

Início da fusão (0 ºC)
Temp. (ºC)

Até a seta azul só existe gelo
(sólido), cuja temperatura está
aumentando.

PF = 0 ºC
Gelo
Temperatura
Durante o aquecimento a
de fusão
água sofre fusão a 0 ºC.
ADILSON SECCO

Tempo



Temp. (ºC)
Trecho de fusão: coexistem gelo e água em
temperatura constante (0 ºC).

Início Fim

Gelo
+
Água
PF = 0 ºC
Temperatura
de fusão
ADILSON SECCO

Tempo



Temp. (ºC) Início da ebulição (100 ºC)

Neste trecho só existe água
(líquida), cuja temperatura está

PE = 100 ºC aumentando.

Temperatura de Fim da fusão

ebulição

Água
PF = 0 ºC líquida

Temperatura de
fusão
ADILSON SECCO

Tempo



Temp. (ºC)

Início da ebulição Água Fim da ebulição
(100 ºC) (100 ºC)
+
Vapor

PE = 100 ºC
Temperatura de
ebulição

Trecho de ebulição: coexistem
líquido e vapor em temperatura
constante (100 ºC).
ADILSON SECCO

Tempo



Temp. (ºC) Fim da ebulição
(100 ºC)

Vapor-d’água

PE = 100 ºC
Temperatura de Neste trecho só
ebulição existe vapor-d’água,

Durante o aquecimento cuja temperatura

a água sofre ebulição a está aumentando.

100 ºC.

Tempo



Temp. (ºC) Início Fim Início Fim

Gelo Água
Água Vapor-d’água
Gelo + +
PE = 100 ºC líquida
Água Vapor
Temperatura de
ebulição

PF = 0 ºC
Temperatura de
fusão
ADILSON SECCO

Tempo


Valores de PF e PE para
algumas substâncias
 Ponto de fusão de uma substância é a temperatura em que
ela sofre fusão (durante o aquecimento) ou solidificação
(durante o resfriamento).

 Ponto de ebulição de uma substância é a temperatura em
que ela sofre ebulição (durante o aquecimento) ou
condensação (durante o resfriamento).


Valores de PF e PE para
algumas substâncias
Substância PF (ºC) PE (ºC)

Tungstênio 3.422 5.555

Ferro 1.538 2.861

Cobre 1.085 2.562

Ouro 1.064 2.856

Prata 962 2.162

Cloreto de sódio 801 1.465

Alumínio 660 2.519
SÉRGIO DOTTA JR./CID

Chumbo 327 1.749

Água 0 100

Bromo –7 59
PF do NaCl = 801 ºC
Mercúrio – 39 357

Hidrogênio – 259 – 253


Previsões a partir de PF e PE

Abaixo do PF é sólida Entre o PF e Acima do PE é gasosa
PE é líquida

Abaixo do PF é sólido Entre o PF e PE é líquido Acima do PE é gasoso

Abaixo do PF é sólido Entre o PF e PE é Acima do PE
líquido é gasoso

Sentido de temperatura crescente


Vamos Praticar

Em alguns automóveis há, no vidro traseiro, filamentos que
Em alguns automóveis há, no vidro traseiro, filamentos que
servem como desembaçadores. Ao ligar este dispositivo fazemos
servem como desembaçadores. Ao ligar este dispositivo fazemos
com que estes filamentos se aqueçam e conseguentemente o
com que estes filamentos se aqueçam e conseguentemente o
vidro é desembaçado. Por que isto ocorre?
vidro é desembaçado. Por que isto ocorre?

Resp.: A água líquida,
causadora do aspecto
embaçado do vidro, recebe o
calor fornecido pelos
filamentos e passa para o
estado de vapor.
RESPOST
A

17

(MACK-SP) Indique os estados físicos das substâncias I, II, III e IV
(MACK-SP) Indique os estados físicos das substâncias I, II, III e IV
citadas na tabela abaixo, à temperatura de 40 °C e pressão de 1 atm.
citadas na tabela abaixo, à temperatura de 40 °C e pressão de 1 atm.

Resp.:
I e III – gasoso
II – líquido
IV - sólido

-100 o 0o 40 o 100 o

-116 34
-63 61
-127 31
43 183

RESPOST
A
18

(PUC MG/2007)
Considere o quadro abaixo, que apresenta algumas substâncias e suas
respectivas temperaturas de fusão (TF) e de ebulição (TE), ao nível do mar.

Substância TF(º C) TE(º C)
Água 0 100,0
Clorofórmio − 63,0 62,3
Hidróxido de sódio 318,6 1389,0
Ácido acético 16,7 118,1

Considerando-se esses dados, é INCORRETO afirmar:
a) O clorofórmio a 70 ºC é gasoso.
b) A 85ºC, o hidróxido de sódio é sólido.
c) A 25ºC, duas das substâncias são líquidas.
d) A substância mais volátil é o clorofórmio.
19

Densidade e flutuação
 A comparação entre as densidades permite prever se um corpo
irá afundar ou flutuar em um certo líquido. Exemplo:

dcortiça < dágua cortiça flutua na água

dchumbo > dágua chumbo afunda na água

Cortiça
0,32 g/cm3
massa
Densidade =
Água volume
1,00 g/cm3

Unidades de densidade:
Adilson Secco

Chumbo
11,3 g/cm3 g/cm3, g/L, kg/L etc.


(UNICAMP – SP) Três frascos de vidro transparentes, fechados, de
forma e dimensões iguais, contêm a mesma massa de líquidos
diferentes. Um contém água, o outro clorofórmio; e o terceiro,
etanol. Os três líquidos são incolores e não preenchem totalmente
os frascos, os quais não têm nenhuma identificação. Sem abrir os
frascos, como você faria para identificar as substâncias? A
densidade(d) de cada um dos líquidos, à temperatura ambiente, é:
d(água) = 1,0g/cm3 d(clorofórmio) = 1,4 g/cm3 e d ( etanol) =
0,8g/cm3

massa
Densidade =
volume

Pense!

Para a mesma massa de líquidos diferentes, quanto menor
a densidade do líquido, maior será o seu volume.

21

Organize os dados do problema

d (etanol) = 0,8g/cm3 < d(água) = 1,0g/cm3 < d (clorofómio) = 1,4g/cm3

Considerando massas iguais dos líquidos

Volume do
Volume do Etanol > Volume da água > Clorofórmio

Conclusão:
O recipiente com maior volume de líquido corresponde ao etanol,
o de menor volume ao clorofórmio e o intermediário a água.

22

Densidade e flutuação
 Uma pessoa flutua sem esforço nas águas do Mar Morto. Lá,
para cada litro de água do mar, existem cerca de 360 g de
sais dissolvidos, enquanto no litoral do Brasil, por exemplo,
para cada litro de água do mar, existem cerca de 37 g de
sais dissolvidos.
Paula Bronstein/Getty Images


Fatores que alteram a densidade
 Material considerado

A substância enxofre, sólido amarelo com:

PF = 95 ºC,
PE = 445 ºC,
d = 2,07 g/cm3.

A substância ferro, sólido cinza-metálico com:
PF = 1.538 ºC,
PE = 2.861 ºC,
d = 7,87 g/cm3.

Eduardo Santaliestra/CID
 Temperatura
 Mudanças de estado físico
Água + gelo


Grandezas e suas unidades
247 mL

300 g EDUARDO SANTALIESTRA/CID

O creme de leite é vendido O chantilly é vendido
por massa. por volume.


Propriedades da Matéria
Como determinar a densidade de um sólido?

Se o sólido apresentar forma geométrica bem definida, você pode determinar
Se o sólido apresentar forma geométrica bem definida, você pode determinar
seu volume, medindo suas dimensões e multiplicando-as. Porém, se precisar
seu volume, medindo suas dimensões e multiplicando-as. Porém, se precisar
determinar o volume de um sólido com formato irregular, conhecendo
determinar o volume de um sólido com formato irregular, conhecendo
somente a sua massa, sem conhecer a sua densidade, você pode proceder da
somente a sua massa, sem conhecer a sua densidade, você pode proceder da
seguinte forma:
seguinte forma:

O Detetive Químico
João estava no ponto de ônibus quando foi abordado por um desconhecido, que lhe
João estava no ponto de ônibus quando foi abordado por um desconhecido, que lhe
contou uma estória triste, cheia de desgraça, doenças, perda de emprego etc. Ao final
contou uma estória triste, cheia de desgraça, doenças, perda de emprego etc. Ao final
da estória, o desconhecido ofereceu-lhe uma corrente de ouro 18 quilates, de massa
da estória, o desconhecido ofereceu-lhe uma corrente de ouro 18 quilates, de massa
igual a 76 g, por apenas R$ 50,00. João, condoído e tentado pela oferta vantajosa,
igual a 76 g, por apenas R$ 50,00. João, condoído e tentado pela oferta vantajosa,
acabou comprando a corrente. Mais tarde, meio desconfiado, ele decidiu realizar o
acabou comprando a corrente. Mais tarde, meio desconfiado, ele decidiu realizar o
seguinte experimento para comprovar se a corrente era ou não de ouro 18 quilates.
seguinte experimento para comprovar se a corrente era ou não de ouro 18 quilates.
Sabendo que a densidade do ouro 18 quilates é de 16,5 g/cm3, responda às questões:
Sabendo que a densidade do ouro 18 quilates é de 16,5 g/cm3, responda às questões:

O Detetive Químico

1. A corrente era realmente de ouro 18 quilates?
Explique como você chegou a essa conclusão.

Resp.: Não.
Tem que calcular a densidade do metal e comparar
com a densidade do ouro 18 quilates (16,5 g/cm 3).

d = m/v d = 76g/8,4ml = 9,05g/ml

RESPOST
A

28

O Detetive Químico

2. Por certo, a aparência da corrente contribuiu para a decisão de João, que
se esqueceu ou desconhecia o fato de que um objeto pode ser recoberto por
uma fina película de metal e, dessa forma, ter sua aparência alterada.
Baseado na tabela de densidade apresentada a seguir, qual dos metais
apresentados deve ser o mais provável constituinte da corrente? Justifique
sua resposta.

Resp.: Cobre

RESPOST
A

29

Um vidro contém 200 cm3 de mercúrio de densidade
13,6 g/cm3. A massa de mercúrio contida no vidro é:
a) 0,80 Kg
b) 0,68 Kg
c) 2,72 Kg
d) 27,2 Kg
e) 6,8 Kg

d = 13,6 g/cm3

1cm3 ________ 13,6 g
X = 2720 g = 2,72Kg
200cm3 ________ X

30

Substâncias químicas

 Substância é uma porção de matéria que tem propriedades
bem definidas como PF, PE, densidade, o fato de ser inflamável
ou não, a cor, o odor etc.

Enxofre: sólido amarelo com Ferro: sólido cinza-metálico com
PF = 95 ºC, PF = 1.538 ºC,
PE = 445 ºC, d = 2,07 g/cm3. PE = 2.861 ºC, d = 7,87 g/cm3.

 Uma substância pura não está misturada com outra
substância ou com outras substâncias.


Curva de aquecimento da substância
água pura
 Todo material cuja fusão e cuja ebulição ocorrem a uma
temperatura constante – ou seja, do início ao fim da mudança
de estado não se observa variação de temperatura – é
considerado substância pura ou simplesmente substância.


Mistura
 Uma mistura é um sistema constituído pela adição de duas
ou mais substâncias puras. A partir do momento em que são
adicionadas, elas passam a ser as substâncias componentes
da mistura.

enxofre ferro

água óleo

enxofre + ferro água + óleo


Curva de aquecimento de uma mistura
 Todo material cuja temperatura sofre variação durante a
fusão e a ebulição é chamado mistura. As misturas
caracterizam-se por apresentar uma faixa de temperatura
para a ocorrência da fusão ou da ebulição.


Misturas Especiais
Diagrama – Misturas Eutéticas

Misturas de
sólidos (fundem-
se à Temperatura
constante), e o
constante
gráfico apresenta
um patamar
solda (estanho + chumbo) durante a fusão
gelo + sal de cozinha

Mistuaras Especiais
Diagrama – Misturas Azeotrópicas

Misturas de
líquidos (fervem
à Temperatura
constante), e o
constante)
gráfico apresenta
um patamar
durante a
ebulição
álcool comum
(96% de etanol e 4% de água)

Misturas homogêneas e heterogêneas
 Mistura homogênea ou solução é aquela que possui as mesmas
propriedades em todos os seus pontos (sua extensão).

açúcar
água

 A mistura homogênea ou solução de
açúcar em água apresenta as
mesmas propriedades físicas em
água + açúcar
toda extensão.
A mistura água e açúcar é um
exemplo de mistura
homogênea ou solução.


Misturas homogêneas e heterogêneas
 Mistura heterogênea é aquela que não possui as mesmas
propriedades em toda a sua extensão.

água óleo

Os fragmentos de ferro possuem as propriedades água + óleo
da substância ferro (cinza-metálico, PF= 1.538 ºC
Mistura (heterogênea)
etc.) e os fragmentos de enxofre possuem as
de água e óleo
propriedades da substância enxofre
(amarelo, PF = 95 ºC etc.).


Número de fases de uma mistura

 Fase é uma porção de uma amostra de matéria que
apresenta as mesmas propriedades em todos os seus pontos.

 Uma fase pode apresentar-se contínua ou fragmentada em
várias partes.

Mudança de
Superfície de
propriedades
separação

JAVIER JAIME SÁNCHEZ/CID


Número de fases de uma substância pura

 Em uma amostra de substância pura que esteja em diferentes
estados físicos, haverá mais de uma fase.

 Cada estado físico presente corresponderá a uma fase.

Mudança de
Superfície de
propriedades
separação


Conceituação de Sistema
 Sistema é uma porção de matéria que foi escolhida
para ser estudada.



Sistema formado por
Sistema formado por Sistema formado por
água pura e sal
água pura água pura e gelo

Photodisc/Getty images

Sistema formado por Sistema formado por Sistema denominado
água e óleo sal de cozinha granito


Sistemas homogêneos

Sistema A. Sistema B. Sistema C. Sistema D.
Água pura Água + sal dissolvido Água + álcool Ar atmosférico

DUDAREV MIKHAIL /SHUTTERSTOCK

Substância pura: Mistura homogênea Mistura homogênea Mistura homogênea
homogêneo (1 fase). (solução): (solução): (solução):
homogêneo (1 fase). homogêneo (1 fase). homogêneo (1 fase).

Os sistemas A, B, C e D apresentam propriedades uniformes
em todos os seus pontos, ou seja, possuem uma única fase.
São denominados sistemas homogêneos.


Sistemas heterogêneos
Sistema E. Sistema F. Sistema G. Sistema H.
Água + gelo Água + óleo Ferro + enxofre Água + areia



Substância pura: Mistura Mistura Mistura
heterogêneo heterogênea: heterogênea: heterogênea:
(2 fases). heterogêneo heterogêneo heterogêneo
(2 fases). (2 fases). (2 fases).

Os sistemas E, F, G e H não apresentam propriedades uniformes
em todos os seus pontos, ou seja, possuem mais uma fase.
São denominados sistemas heterogêneos.


Classificando alguns sistemas

GURYANOV ANDREY VLADIMIROVICH/SHUTTERSTOCK

O granito é um sólido constituído por A fumaça, além dos
três componentes, o quartzo, de cor componentes gasosos,
branca, o feldspato, de cor cinza ou apresenta partículas sólidas,
marrom e a mica, de cor negra. Ele sendo, portanto, uma
apresenta três fases distintas, sendo, mistura heterogênea.
portanto, uma mistura heterogênea.


Esquematizando

Homogênea
(solução)
Mistura
pode
ser Heterogênea
Amostra de matéria
pode
assim Quando se
(sistema) classificada
ser Homogênea encontrar em
apenas um
estado físico
Substância
pura pode
ser assim Quando se
classificada encontrar em
Heterogênea
mais de um
estado físico


(UFES)
Observe a representação dos sistemas I, II e III e seus
componentes.

O número de fases em cada um é, respectivamente:
a) 3, 2 e 4.
b) 3, 3 e 4.
c) 2, 2 e 4.
d) 3, 2 e 5.
e) 3, 3 e 6.
46

Obtendo substâncias puras
a partir de misturas
 Para saber se uma amostra de matéria é substância pura ou
mistura, basta uma análise de suas propriedades específicas;
se o resultado indicar uma mistura de substâncias, será
necessário escolher um método adequado para purificação.
Ao final da separação, para saber se as substâncias foram
bem separadas deveremos verificar suas constantes físicas:
Água pura
PF = 0 ºC
PE = 100 ºC
Fracionamento

d = 1 g/cm3
(separação)

Sal puro
PF = 801 ºC
PE = 1.465 ºC
Água + sal d = 2,17 g/cm3


Decantação (mistura heterogêna sólido-líquido)
 Após a deposição da areia no fundo, pode-se cuidadosamente
transferir a água para outro recipiente inclinando-se
lentamente o frasco em que está a mistura.
A técnica é denominada decantação.
Mistura de água e areia Após a deposição Transferência da
da areia no fundo fase líquida

Água


Areia


Centrifugação

 Caso seja muito lenta, a sedimentação da mistura
heterogênea pode ser acelerada submetendo-se a mistura a
uma intensa rotação, técnica conhecida como centrifugação.

Centrífuga desligada


Centrifugação


Centrífuga em rotação

 Nos laticínios, a manteiga é separada do leite por
centrifugação. O leite, mais denso, deposita-se no fundo do
recipiente, enquanto a manteiga, menos densa, concentra-se
na parte superior.


Bastão de
vidro Filtração simples (mistura
(bagueta)
heterogênea sólido-líquido)

Mistura
 A mistura é despejada sobre uma
de água
e areia superfície porosa apropriada, o
Areia retida
no filtro filtro. O filtro permite que a fase

Funil com A fase líquida o atravesse, mas retém a
papel de que
filtro
Béquer
passa
pelo
fase sólida.
filtro é

chamada
filtrado.

Filtração de uma mistura de água
e areia


Bastão de Filtração simples (mistura
vidro
(bagueta)
heterogênea sólido-líquido)

 O líquido que passa pelo filtro é
Mistura
de água denominado filtrado e a fase
e areia
sólida que nele fica retida é o
Areia retida
no filtro
resíduo.
Funil com A fase
papel de que
passa
 O papel de filtro é elaborado com
filtro
Béquer pelo
filtro é fibras de papel entrelaçadas, de

chamada
filtrado. modo que os orifícios entre elas
(invisíveis a olho nu) atuem como
Filtração de uma mistura de água e areia os orifícios de uma peneira.


Filtração simples no cotidiano

 Quando preparamos café, a
água quente faz a extração de
componentes solúveis.

 Na filtração, separa-se a fase
sólida do filtrado, que contém
água e os componentes solúveis
do café nela dissolvidos.


Filtração a vácuo (acelerando a filtração)

Papel de filtro

Superfície cheia
 Uma mistura de farinha de furos na qual
se encaixa o papel
de filtro
de trigo e água demora
Funil de Büchner
muito mais para ser
filtrada que uma mistura
Rolha de borracha
de areia e água.
Kitassato
(é um erlenmeyer
com uma saída lateral)



Papel de filtro
 Para acelerar o processo Superfície cheia
de furos na qual
utiliza-se a filtração a se encaixa o
papel de filtro

vácuo. O papel de filtro é
Funil de Büchner

ajustado à superfície de
um funil de Büchner, que Rolha de borracha

é conectado à boca de
Kitassato
(é um erlenmeyer
um frasco kitassato. com uma saída lateral)


 A trompa d’água é utilizada para pressão
atmosférica

remover o ar do interior do
kitassato e faz com que a pressão
interna fique menor que a
pressão atmosférica. Trompa Ar
d’água

 Consequentemente, a pressão Retirando ar
através da
atmosférica força a fase líquida trompa
d’água
Água Filtrado
da mistura a passar mais rápido
pelo papel de filtro.


Filtração a vácuo no cotidiano

 A mistura ar + poeira é uma mistura heterogênea sólido-gás.

 A fase sólida fica retida no filtro e a fase gasosa passa por ele.

Jaume Gual/AGE/Grupo Keystone
Homem utilizando
aspirador de pó


Funil de Funil de separação (mistura
separação
heterogênea líquido-líquido)
Óleo
 Para efetuar a separação, a
Água
mistura é colocada dentro do funil.

 A torneira é ligeiramente aberta,
permitindo o escoamento gradual
da fase inferior, que é recolhida
em outro frasco.

Funil de separação em uso


Funil de Funil de separação (mistura
separação
heterogênea líquido-líquido)
Óleo
 Fechando-se a torneira no exato
Água
momento em que a fase inferior
acabou de escoar, consegue-se a
separação de ambas as fases.

Funil de separação em uso


Dissolução fracionada
(mistura heterogênea sólido-sólido)

Essa técnica de separação está baseada na diferença de
facilidade com que os sólidos componentes
de uma mistura dissolvem-se em
determinado solvente.


Evaporação (mistura
homogênea sólido-líquido)

 Nas salinas, para fazer a
KARLHEINZ WEICHERT /TYBA

separação da mistura água e sal,
espera-se a evaporação
A evaporação é uma técnica barata,
usada quando só há interesse na fase
completa da água, sob ação do
sólida que está dissolvida em um
líquido. O componente líquido é calor solar.
perdido no processo.
 Terminada a evaporação, restará
o sal sólido.


Evaporação (mistura
homogênea sólido-líquido)

 O sólido obtido passa por um
processo de purificação, ou refino,
Ana Hochheim/SambaPhoto

durante o qual são eliminadas
impurezas indesejáveis, como o
cloreto de magnésio e o sulfato de
A evaporação é uma técnica
barata, usada quando só há magnésio, que conferem ao produto
interesse na fase sólida que
está dissolvida em um líquido. um sabor amargo e indesejável.
O componente líquido é
perdido no processo.


Destilação simples (mistura homogênea sólido-líquido)
 Na mistura água e sal, para se obter somente o sal, usa-se
a evaporação. Para se obter somente a água ou ambos (água
e sal separados), utiliza-se a destilação simples.

Ao final da
destilação restará
no frasco o
Ao final da
líquido purificado
destilação resta o
(destilado).
sal (resíduo) no
balão de
destilação.


Destilação simples no cotidiano

Fabricação de etanol


Destilação fracionada
(mistura homogênea líquido-líquido)


(mistura homogênea líquido-
líquido)
 Nas refinarias, os componentes do
petróleo são separados por meio da
destilação fracionada, de acordo com as
faixas de pontos de ebulição. Esse

Mark A Leman/Stone/Getty Images
processo é realizado em grandes
colunas de fracionamento feitas de aço.

Das plataformas...



 A técnica da destilação fracionada
também é usada para separar os
gases componentes do ar
atmosférico. O ar é resfriado e em

Mark A Leman/Stone/Getty Images
seguida a mistura é submetida a
destilação fracionada.

...às refinarias


Gás combustível engarrafado,
uso doméstico e industrial. Até 40 ºC.

Quanto mais
voláteis os Gasolina, combustível de automóveis,
componentes de solvente. 40 ºC a 140 ºC.
uma fração, mais
próximo do topo da
coluna ela é obtida.
Nafta, matéria-prima para
produtos químicos, plásticos.
140 ºC a 175 ºC.

Querosene, combustível de aviões a jato,
iluminação. 175 ºC a 235 ºC.



Gasóleo leve, combustível diesel
e para fornos.
235 ºC a 305 ºC.

Gasóleo pesado,
Quanto mais combustível para navios e fábricas.
voláteis os 305 ºC a 400 ºC.
componentes de
uma fração, mais
próximo do topo da Óleos lubrificantes, ceras, vernizes.
coluna ela é obtida.
400 ºC a 510 ºC.

Resíduo inclui o piche.
Acima de 510 ºC.


Principais técnicas de separação

Uso do funil
Decantação
de separação

por Método de por
exemplo exemplo Destilação
Filtração separação
simples
de misturas

Dissolução Destilação
fracionada fracionada


(UFU MG/2011)
Sobre os procedimentos químicos da destilação de uma solução aquosa de sal de
cozinha e suas aplicações, assinale a alternativa correta.

a) O sal de cozinha entra em ebulição
ao mesmo tempo da água e é colhido
no erlenmeyer.
b) O condensador possui a função de
diminuir a temperatura dos vapores
produzidos pelo aquecimento e,
assim, liquefazer a água.
c) A temperatura de ebulição do sal de
cozinha é menor que a temperatura
de ebulição da água.
d) A eficiência do método de destilação
é pequena para separar o sal da água.

(ACAFE SC/2011)
Petróleo é uma matéria-prima não-renovável. Pode ser explorado em
áreas continentais de origem marinha, ou em áreas submarinas. Antes
do refino, o petróleo bruto é submetido a processos mecânicos de
separação para a retirada de água e impurezas sólidas.Nesse sentido,
assinale a alternativa correta.
a) O petróleo bruto é uma substância com propriedades físicas
peculiares.
b) Antes do refino, impurezas sólidas do petróleo bruto são separadas
por destilação fracionada.
c) Após decantação do petróleo bruto, impurezas sólidas são
extraídas por destilação.
d) Após decantação e filtração do petróleo bruto, os derivados podem
ser obtidos por destilação fracionada.

01. substâncias e misturas

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