1. Supstanca koja otpušta
elektrone se OKSIDUJE !
Supstanca koja prima
elektrone se REDUKUJE!
Procesi oksidacije i redukcije su nerazdvojivi!

3. Metalna kristalna rešetka

4. Cu(s) Cu2+
(aq) + 2e-
Ako je ravnoteža pomerena na desno - izraženo
je rastvaranje metala; površina metala se
naelektriše negativno u odnosu na rastvor.
Ako je ravnoteža pomerena na levo – joni iz
rastvora se redukuju; površina metala se
naelektriše pozitivno u odnosu na rastvor.
Metal uronjen u rastvor svojih soli, tj. svojih jona predstavlja ELEKTRODU.
Zn(s) Zn2+
(aq) + 2e-

5. Potencijal izmedju metala i rastvora predstavlja
potencijalnu energiju koju u datoj tački polja poseduje
jedinično naelektrisanje.
Ne može se izmeriti. Naziva se:
Oznaka:
– javlja se kao posledica oksidoredukcionog procesa koji
se odigrava izmedju metala i rastvora.
- zavisi od :
1.vrste metala
2. koncentracije jona u rastvoru
3. temperature

6. Ako povežemo dve elektrode dobijamo
sistem koji se naziva GALVANSKI
SPREG.

7. Razliku elektrodnih potencijala izmedju elektroda
galvanskog sprega možemo izmeriti i ta razlika se
naziva galvanskog sprega.
STANDARDNI ELEKTRODNI (REDOKS) POTENCIJAL
oznaka : E0
je elektromotorna sila galvanskog sprega izmerena pri
standardnim uslovima (250C, 101,325 kPa) sa
standardnom vodoničnom elektrodom kao jednom od
elektroda čiji je elektrodni potencijal proizvoljno uzet
da je jednak nuli.

8. Standardna vodonična elektroda

9. Pt(s), H2 I H+
(aq) II Cu2+
(aq) I Cu(s)
A: H2(g) 2H+ + 2e oksidacija K: Cu2+ + 2e Cu(s) redukcija

10. Šta je naponski niz?
Ako se metali poređaju u horizontalni niz
prema rastućim vrednostima Eo, dobija se
ili ili
.
K Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au
0- Eo + Eo
U naponskom nizu:
-redukciona sposobnost opada
-oksidaciona sposobnost raste

11. OGLED 1
Materijal: hlorovodonična kiselina (1:1),
gvozdeni ekser, cink, nikal, mangan,
bakarna strugotina, olovo.
Pribor: epruvete.
Postupak: U epruvete se unesu redom
metali i doda se razblažena hloridna
kiselina. Posmatrati promene.
OGLED 2
Materijal: 20%-tni rastvor sumporne kiseline
Pribor: čaša, pipeta, staklena cev sa
slavinom, bakarna žica, pločića od cinka,
provodnici za spajanje, galvanometaR, stativ
sa hvataljkom.
Postupak: U čašu sipati 20%-tnu sumpornu
kiselinu. U nju uroniti staklenu cev sa slavinom
koja je učvršćena hvataljkom za stativ. U
proširenje cevi stavi se bakarna spirala, pa se
i cev napuni kiselinom. Slavina je zatvorena.
Bakar ne reaguje sa kiselinom. Međutim, ako
se u rastvor stavi pločica od cinka, pa se oba
metala spoje u kolo sa galvanometrom, na
bakru će se razvijati vodonik koji se skuplja u
staklenoj cevi, a kazaljka na galvanometru
pokazuje otklon.

12. OGLED 3
Materijal: natrijum-hlorid, magnezijumova traka,
bakarna žica, fenolftalein.
Pribor: staklena „U“ cev, provodonici,
galvanometar, stativ sa hvataljkama.
Postupak: Staklena „U“ cev se napuni rastvorom
natrijum-hlorida, kojem se doda nekoliko kapi
fenolftaleina. U jedan kraj „U“ cevi uroni se bakarna
žica, a u drugi komad magezijumove trake. Oba
metala se spoje preko galvanometra. Kazaljka
galvanometra pokazuje otklon; u kraku „U“ cevi oko
bakarne žice pokazuje se ljubičasto obojenje.
OGLED 4
Materijal: rastvor srebro-nitrata, bakarno drvo.
Pribor: čaša.
Postupak: U čašu sipati rastvor srebro-nitrata i uroniti
bakarno drvo. Posmatrati promene.

13. Određeni metal istiskuje iz vodenih rastvora soli sve
metale koji se u naponskom nizu nalaze desno od njega.
K Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au
najjača redukciona sredstva
najslabija oksidaciona sredstva
redukciona sposobnost opada

14. 1. Cu2+ + Fe
2. Fe2+ + Cu
3. Zn + Mg2+
4. Mg + Ni2+
Cu + Fe2+
spontana reakcija nije moguća
spontana reakcija nije moguća
Mg2+ + Ni
Da li je moguća reakcija (ako jeste, dovrši je)?