Este documento discute como prever se reações redox ocorrerão espontaneamente ou não. Ele explica que consultando uma tabela de potenciais de elétrodo, pode-se determinar qual espécie tem maior capacidade de redução e é portanto o oxidante mais forte. Ele então aplica este conceito a um exemplo de reação entre Cu e Mg, mostrando que o Cu é o oxidante e a reação ocorrerá no sentido inverso. Finalmente, discute como o valor da constante de equilíbrio Kc está relacionado à extensão da re

1. Módulo Q5 Equilíbrio de Oxidação–Redução
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5. PREVISÃO DA OCORRÊNCIA DE REACÇÕES REDOX:
Para prever a ocorrência espontânea de uma dada reacção basta
consultar uma tabela de potenciais de eléctrodo e deduzir qual a espécie
que tem maior capacidade de se reduzir, ou seja maior poder oxidante.
Para a reacção:
Cu + Mg2+
J Cu2+
+ Mg (1)
Como saber o sentido para a qual a ocorrência é espontânea?
Na Tabela de Potenciais Normais de Redução, temos:
º(Cu2+
/Cu) = +0,337 V e º(Mg2+
/Mg) = –2,37 V
Sem dúvida que o par Cu2+
/Cu, tem maior potencial de eléctrodo, logo
maior poder oxidante (maior capacidade de se reduzir).
Assim irá ocorrer:
Cu2+
+ 2e–
Cu
+ Mg + 2e–
Mg2+
Mg + Cu2+
Mg2+
+ Cu
Ou seja a reacção dada em (1) ocorre espontaneamente no sentido inverso,
produzindo electricidade.
Por outro lado a reacção directa:
Cu + Mg2+
Cu2+
+ Mg
Poderá ocorrer se provocada por uma electrólise.

2. Módulo Q5 Equilíbrio de Oxidação–Redução
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Resumindo, numa série electroquímica temos:
º/V
Força do Oxidante Potencial de Força do
+1 do par eléctrodo do redutor do
óxido–redutor par óxido/ par
0 redutor óxido–redutor
–1
Conclusão:
Se uma espécie tiver uma forte tendência em se reduzir, terá um
elevado potencial de redução e será um forte oxidante.
6. EXTENSÃO DAS REACÇÕES DE OXIDAÇÃO-REDUÇÃO:
Como é sabido o valor da constante de equilíbrio está directamente ligado à
extensão da reacção.
Assim, a reacção:
com:
Ag+
(aq) + Fe2+
(aq) J Fe3+
(aq) + Ag(s)
Fe3
Kc
Fe2
3,1
Ag
O valor de Kc indica–nos que a reacção directa é espontânea e relativamente
extensa.
Já para a reacção:
2Cl–
(aq) + Ni2+
(aq) J Cl2(g) + Ni(s)
K
Cl2
3,0 10 55
c
Cl Ni 2
Indica-nos que a reacção directa não é espontânea.