Os estudantes realizaram uma reação de precipitação entre cromato de potássio e cloreto de bário para obter rendimento a partir de cálculos estequiométricos. Eles calcularam que o cloreto de bário era o reagente limitante e que a massa teórica de cromato de bário formado era de 0,669394722g, próxima da massa experimentalmente obtida.
1. INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO – IFES
QUÍMICA INDUSTRIAL E LICENCIATURA EM QUÍMICA
QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA EXPERIMENTAL II
Professor (a): Heloá Santos.
LAUDO TÉCNICO
TURMA: Química Industrial – 2016/1. Grupo: G1.
Prática N°: 06
TÍTULO: ESTEQUIOMETRIA DE REAÇÕES
ALUNOS: ALICE BARBOSA BELCHIOR, GEICIANE COSTA NASCIMENTO,
JOSÉ CALIXTO DA SILVA JÚNIOR e MIGUEL ANTONIO ULIANA.
1. OBJETIVOS:
Realizar uma reação de precipitação.
Obter o rendimento de uma reação a partir de cálculos estequiométricos.
2. MATERIAIS E REAGENTES:
Cromato de Potássio (K2CrO4);
Cloreto de Bário (BaCl2);
Béqueres, Provetas, Bastão de vidro, Funil, Água Destilada;
Vidro de Relógio, Suporte com anel de ferro, Papel de Filtro;
Estufa de Secagem e Esterilização, Dessecador, Balança Analítica.
3. RESULTADOS
Dados:
Massa de K2CrO4: 0,8010g
Massa de BaCl2: 0,6025g
Massa do Papel de filtro Vazio: 1,4933g
2. Massa do Vidro de Relógio Vazio: 33,0748g
Massa do Vidro de Relógio com o Precipitado: 35,1674
Massa do Papel de filtro com precipitado: 2,0926
Precipitado: 0,5993g
MM K2CrO4: 194,19 g.mol
MM BaCl2: 208,23 g.mol
MM BaCl2.H2O: 244,45 g.mol
Reação química:
K2CrO4 + BaCl2(aq) 2KCl(aq) + BaCrO4
1 mol K2CrO4 -------------- 1 mol BaCl2
M K2CrO4/MM K2CrO4 – M BaCl2/MM BaCl2
M K2CrO4 x MM BaCl2/MM K2CrO4 = M BaCl2
1 mol BaCl2.H2O ------ 1 mol BaCl2
M/MM -------------------- M/MM
0,6453g.mol/244,45g – M BaCl2 mol/208,23g
M BaCl2 = 0,6456.208,23g.mol/244,25 mol
M BaCl2 = 134,370819/244,25
M BaCl2 = 0,550136413g
M K2CrO4 x MM BaCl2/MM K2CrO4 = M BaCl2
0,8025g.208,23g.mol/ 194,19 g.mol = M BaCl2
167,104575/194,19 = M BaCl2
0,86052101g = M BaCl2
3. Como a massa pesada de BaCl2 é menor que o K2CrO4, de acordo com o
cálculo, então o BaCl2 é o reagente limitante.
K2CrO4 + BaCl2(aq) 2KCl(aq) + BaCrO4
1 mol BaCl2 ------------------------------ 1 mol BaCrO4
MM BaCrO4 = 253,37 g.mol
M BaCl2/ MM BaCl2 – M BaCrO4/MM BaCrO4
M BaCrO4 = M BaCl2 x MM BaCrO4/MM BaCl2
M BaCrO4 = 0,550136413g x 253,37 g.mol/208,23 g.mol
M BaCrO4 = 253,9201364/208,23
M teórica BaCrO4 = 0,669394722g.
3.1 DISCUSSÃO DOS RESULTADOS
“Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas numa
reação química.” (FOCAÇA, ano não disponível)
Neste experimentos utilizou-se a estequiometria para saber qual era o reagente
limitante e o em excesso. E através do reagente limitante, que era o BaCl2
descobriou-se todos os outros dados para conclusão da experiência.
4. CONCLUSÃO
De acordo com os cálculos realizados, tem-se que o BaCl2 é o reagente
limitante e o K2CrO4 é o em excesso, a partir do estequiometria e pelo
coeficiente de reação. Logo, pode-se notar a formação de precipitado. "Isso
pode ocorrer quando a substância insolúvel, o precipitado, é formado na
solução devido a reação química ou quando a solução foi super saturada por
um composto. A formação do precipitado é um sinal de mudança química.
(Autor desconhecido, 2015)." Podendo então, calcular o Kps (produto de
solubilidade). "O produto de solubilidade é o produto das concentrações (em
mol/L) dos íons existentes em uma solução saturada, estando cada
4. concentração elevada ao coeficiente do íon na equação de dissociação iônica.
(Toffoli, ano não disponível)".
5. REFERÊNCIAS
SANTOS,H. ROTEIRO DE AULA PRÁTICA. Prática 5: Estequiometria de
reações. IFES – Instituto Federal do Espírito Santo. Departamento de Química.
Vila Velha-ES. 2016.
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Estequiometria de reações"; Brasil Escola.
Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-
reacoes.htm>. Acesso em 01 de junho de 2016.
Autor desconhecido. "Precipitação (química)"; Wikipédia, a enciclopédia livre.
Disponível em
<https://pt.wikipedia.org/wiki/Precipita%C3%A7%C3%A3o_(qu%C3%ADmica)
>. Acesso em 05 de junho de 2016.
Toffoli, Leopoldo. "Produto de Solubilidade (Kps)"; InfoEscola. Disponível em
<http://www.infoescola.com/quimica/produto-de-solubilidade-kps/>. Acesso em
05 de junho de 2016.
