O documento discute a história da química e as leis fundamentais das reações químicas. Apresenta as leis da conservação da massa de Lavoisier e das proporções de massa de Proust. Também descreve os tipos básicos de reações químicas - síntese, decomposição, troca simples e dupla troca - e reações de oxidação-redução.

1. Introdução
Ao certo não se sabe quando ocorreu a descoberta do fogo, contudo segundo Santos e Mól
(20008) a combustão foi a primeira reação(transformação) químicaexperimentada pelo ser
humano.Logo, os conhecimentos construídos ao longo da história, em relação às reações
químicas têm proporcionado aos seres vivos, em especial os humanos, uma expectativa de
vida mais longa e confortável, além de permitir a existência da mesma.
Neste contexto, observa-se que as reações químicas não restringe-se apenas a experimentos e
procedimentos laboratoriais, mas abrange todo meio biótico e abiótico ao nosso redor, no
qual, os seres vivos estão constantemente passando por diversas dessas reações (respiração
aeróbica, digestão, etc) para a manutenção da vida.
Assim, diante de tais considerações, faz-se interessante o conhecimento sobre reações
químicas, uma vez que as mesmas estão presentes nos processos cotidianos. Desse modo,
Santos e Mól (2008) explicam que estas transformações químicas,são processos que ocorre
com substâncias ocasionando a formação de novas, sendo as iniciais chamadas de reagentes e
as finais de produto. Além disso, são representadas por meio de uma equação química sendo
está uma representação simbólica.
Santos e Mól (2008) ainda complementam que o estudo das reações iniciou-se da busca por
uma fórmula que transformasse metais em ouro, processo conhecido como “transmutação” e
de solução que permitisse a imortalidade.
Embora tais propósitos nunca terem sido alcançados, estes impulsionaram grandes avanços a
área, destacando-se cientistas como os químicosfranceses Antoine Lavoisier (1743-1826) e
Joseph Louis Proust (1754-1826), que estudaram o comportamento das reações químicas e
fundamentaram que seu entendimento dava-se a partir de leis.
Lei da Conservação das Massas (Lavoisier)
De acordo com Santos e Mól (2008), o cientista Antoine Lavoisier (1743-1794) e sua esposa
Marie Anne, desenvolveram vários experimentos em recipientes fechados, para a observação
das diferenças entre as reações. Isto permitiu que os mesmos, chegassem a diferentes
conclusões.
Entre as ideias desenvolvidas, está a dedução de que a massa de um composto ou solução é
invariante após passar por uma reação, baseando-se em tal consideração o cientista resumiu
sua experiência na seguinte frase: “Na natureza nada se cria nada se perde; tudo se
transforma”.
Para Maia e Bianchi (2007)tal definição é observada na reação do carvão e oxigênio e água
com produção de gás carbônico e água (Figura 1), no qual, a soma das massas do carvão e
oxigênio (reagentes) é igual à soma das massas de gás carbônico e água (produtos).

2. Figura 1: Esquemática da reação entre carvão com oxigênio e água.
Fonte: Autoria própria, baseado no livro Química e Sociedade.
Lei das Proporções de Massa (Proust)
Conforme Santos e Mól (2008), e Maia e Bianchi (2007), durante um trabalho com minerais
(carbonato de minerais), o químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826) constatou que um
composto apresenta composição fixa, ou seja, sempre possui a mesma proporção entre as
massas. Sendo assim, em 1808, Proust enunciou a Lei das proporções definidas, que
pressupõe que as substâncias reagem sempre na mesma proporção para formarem outra
substância.
A compreensão de tal definição torna-se mais clara a partir do exemplo enfatizado por Maia e
Bianchi (2007), da reação de decomposição da água (H2O) em gás hidrogênio (H2) e gás
oxigênio (O2) (Figura 2).
Figura 2: Reação de decomposição da água (H2O) em gás hidrogênio (H2) e gás oxigênio (O2).
Fonte: Autoria própria, com base no livro Química e Sociedade.
Com base na análise da tabela e a teoria proposta por Proust, observa-se que a água apresenta
uma massa de 18g, resultante de 2g de Hidrogênio com 16g de Oxigênio, ademais, nota-se ao
dobrar a quantidade de molécula de água, os elementos isolados dobram nas mesmas
proporções, sendo representado matematicamente pela seguinte equação:
Figura 3: Representação matemática – Proporção de massas
Fonte: Autoria própria.

3. Por consequência, tal proporção vai de encontro com a lei fundamentada por Antoine
Lavoisiera, ou seja, nesse caso a molécula de água é atuante reagente e o hidrogênio em
conjunto com oxigênio são o produto.
Evidências de uma Reação
Maia e Bianchi (2007) menciona que a ocorrência de uma reação (transformação) química
apresenta simultaneamente algumas evidências, sendo entre elas:
Mudança de cor - Fogos de artifício, uma fruta estragando como a banana, a queima
de um pedaço de madeira, oxidação do ferro, etc.
Liberação de um gás - queima da madeira e seus derivados, a queima dos derivados
de combustíveis fósseis, antiácido estomacal em água, etc.
Formação de um sólido (precipitado)- reação entre sulfato de ferro II mais hidróxido
de sódio, etc.
Variação de temperatura – Em meio à reação química, a ocorrência de liberação de
calor sendo uma reação exotérmica e quando absorve calor sendo uma reação
endotérmica.
No entanto, vale que ressaltar que a ocorrência de algumas dessa evidências, não significa
necessariamente que ocorreu ou está ocorrendo uma reação química.
Tipos de Reações Químicas
Para REAÇÕES ([2014]) as reações químicas podem ser classificadas em quatro tipos, sendo
estes:
- síntese ou adição
- análise ou decomposição
- simples troca ou deslocamento
- dupla troca
Síntese ou Adição
De acordo com Alves ([2014]) reação de síntese ou adição (Figura 4) ocorre quando duas ou
mais substâncias a reagirem transforma-se em uma, ou seja, dois ou mais reagentes resultam
em um produto ao se transformarem.

4. Figura 4: Exemplo - Reação de síntese ou adição entre o carbono (C) e ás oxigênio (O2).
Fonte: Autoria própria, baseado no site Só Química.
Análise ou decomposição
Segundo definição de REAÇÕES ([2014]) nareação de análise ou decomposição (Figura 4)
ocorre a divisão de uma substância em duas de estrutura simples, istoé, um reagente ao se
transformar resulta em dois produtos.
Figura 4: Exemplo - Reação de análise ou decomposição brometo de prata (AgBr).
Fonte: Autoria própria, baseado no site Só Química.
Simples troca ou deslocamento
Rações de troca ou descolamento (Figura5) entende-se como “a reação onde uma substância
simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em
uma nova substância simples”. (REAÇÕES, *2014+).
Figura 5: Exemplo - Reação de simples troca ou deslocamento entre o zinco (Zn) e ácido
sulfúrico (H2SO4).
Fonte: Autoria própria, baseado no site Só Química.

5. É importante ressaltar que a reações de simples troca, só ocorre em função da reatividade do
elemento, ou seja, para ocorrer esse tipo de transformação o elemento isolado tem que ser
mais reativo que o que está formando o composto, sendo que reatividade está ligada a
eletronegatividade ou eletropositividade dos elementos, ou seja, elementos que tem
tendência de perde ou ganha elétrons, sendo aquele que apresenta maior capacidade de
perder elétrons (eletropositividade) é mais reativo, enquanto o outro elemento que tem
tendência de ganhar elétrons, isto é, tem resistência em ceder elétrons é menos reativo
Dupla Troca
Segundo REAÇÃO 9[2014]) a reação de dupla troca (Figura 6)
Outro tipo de Reação química conhecida é a reação de óxido-redução, de acordo com Santos e
Mól (2008), as reações em que o oxigênio é um dos reagentes foram denominadas
historicamente como reações de oxidação. Já as reações inversas, de perda de oxigênio, foram
denominadas reações de redução, pois reduzem a massa das substâncias iniciais, entretanto
esse tipo de reação não se restringe a apenas esse transformação mencionada, mas sim algo
mais concreto.
De maneira mais objetiva, as reações de óxido-redução são reação em que ocorre
transferência de elétrons entre as espécies envolvidas, sendo que o processo químico no qual
átomos doam elétrons é denominado de oxidação e o processo, no qual átomos recebem
elétrons de redução e sempre que ocorre há oxidação há redução também, pois se um átomo
doa elétrons, outro átomo tem de recebê-los. Em meio a essa transformação química tem
agente redutor e oxidante.
Para melhor compreensão, ache mais pertinente representar por uma equação química.

6. Também a desse referir aos subíndice (s) significa que a substância está no estado sólido.
(aq) aquoso; g(gasoso) entre outros que não estão presentes nesta equação, como: (l) líquido;
(v) vapor.
É de extrema relevância, que ressaltemos que reação (transformação) química, é o processo
no qual a formação de novas substâncias, uma vez que ocorre uma nova combinação de
substâncias, ou seja, não há destruição das substâncias iniciais (reagentes) e nem
aparecimento de outras nos produtos, que não havia inicialmente, pois como abordado
enfatizado por Antoine Lavoisier:Na natureza nada se cria nada se perde; tudo se transforma.

7. Bibliografia
http://www.soq.com.br/conteudos/ef/reacoesquimicas/index.php
ORTIZ, Jeferson Altenhofen (org.). et. al. Prática de Laboratório para Engenharias. Ed. Átomo, Campinas,
2011.
SANTOS, Widson Luiz Pereira dos; MÓL, Gerson de Souza, (coord.). Química e Sociedade. Ed. Nova
Geração. São Paulo, 2008.
Em meio às observações realizadas sobre as diversas reações químicas que ocorreram se pode
notar, uma regularidade sobre as mesmas, na qual possibilitou classifica-las.