O documento resume a evolução do conceito de átomo ao longo da história, desde os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford até a descoberta do núcleo atômico e das partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons. Explica as principais características do átomo como número atômico, número de massa e tipos de átomos como isótopos e íons.

1. ESTRUTURA ATÔMICA

3. À medida que algo novo era descoberto, “desenhava-se” um novo modelo que apresentava mais detalhes e era mais complexo. O que é um modelo? Ao longo dos séculos XIX e XX, vários cientistas “imaginaram” modelos do átomo. Esses modelos explicavam alguns resultados experimentais e possibilitavam a realização de previsões sobre o átomo.

4. A evolução do conceito de átomo se desenvolveu Baseando-se em modelos! Vamos conhecer essa História...

6. Seu modelo foi denominado: “modelo das bolhas de bilhar”. O átomo é uma partícula esférica, maciça e indivisível. Como é uma bola de bilhar!

7. Uma revisão FÍSICA Cargas opostas se atraem! Cargas iguais se repelem!

8. Afirmou que: “o átomo não é indivisível como dizia Dalton!” Como ele comprovou isso? Usando o tubo de raios catódicos. Noventa anos após Dalton... Thomson em 1897 Joseph John Thomson (1856-1940) A descoberta do elétron!

9. Joseph John Thomson O tubo de raios catódicos. Alta voltagem Catodo Para bomba de vácuo Placas eletricamente carregadas Anodo

10. A sugestão do nome elétrons foi feita pelo cientista irlandês George Johnstone Stoney (1826–1911), que considerou os corpúsculos de Thomson os átomos da eletricidade. Os raios eram (-) pois desviavam-se para o pólo positivo (placa no desenho). Os raios foram chamados de elétrons . http://www.metasynthesis.com

11. Na Grécia Antiga: Demócrito (460 – 370 A.C .) 500 a.C.: Anaxágoras - toda matéria é infinitamente divisível. Leucipo (470 a.C.) e Demócrito ( 450 a.C.) - Segundo eles, dividindo-se sucessivamente um material poderia-se chegar a uma unidade indivisível - o átomo. E disseram também que tudo o que vemos é feito de átomos. Na Grécia Antiga: Leucipo (470 a.C.) – Criador das idéias atomísticas. Demócrito ( 450 a.C.) – Denominou a partícula fundamental de Leucipo.

12. Noventa anos após Dalton... Thomson em 1897 Propôs que os raios eram carregados negativamente. Logo o átomo não é indivisível! Modelo do pudim de passas O átomo era uma massa homogênea e positiva com elétrons mergulhados por ele.

13. 1. Em 1808, John Dalton publicou um livro apresentando sua teoria sobre a constituição atômica da matéria. O seu trabalho foi amplamente debatido pela comunidade científica e, apesar de ser criticado por físicos famosos da época, a partir da segunda metade o século XX os químicos começaram a se convencer. Sobre a teoria atômica de Dalton, julgue os itens e assinale a alternativa correta. a) O átomo seria a menor entidade formadora de todas as substâncias. b) O átomo poderia ser dividido em pelo menos outras duas partículas, estas que seriam indivisíveis. c) O que caracterizava um elemento químico era o número de elétrons. d) As substâncias seriam formadas por átomos e todos teriam massas iguais. e) Dalton verificou propriedades elétricas nos átomos. Vamos Praticar Clique aqui para ver a resposta

14. 2. Assinale a alternativa que corresponde ao átomo de Thomson. a) Sugeriu que um átomo poderia ser uma esfera carregada positivamente na qual alguns elétrons estão incrustados. b) O átomo é indivisível. c) Sua teoria explicou com sucesso porque a massa é conservada nas reações químicas. d) Um átomo poderia ser composto por um pequeníssimo núcleo carregado positivamente (no centro do átomo) rodeado por uma região comparativamente maior contendo os elétrons. e) o átomo consistia em um pequeno núcleo rodeado por um grande volume no qual os elétrons estão distribuídos. Vamos Praticar Clique aqui para ver a resposta

15. Concluiu que os raios canais são carregados positivamente. Afirmou que: “os átomos contém minúsculas partículas com carga positiva.” Porque ele sugeriu isso? Oitenta anos após Dalton... Goldstein em 1886 A descoberta dos raios canais! Como os átomos contém partículas negativas (os elétrons), eles devem conter partículas positivas para que sejam eletricamente neutros. Como ele comprovou isso? Usando o tubo de raios canais.

16. Por volta de cem anos após Dalton... Rutherford Comprovou que os raios canais de Goldstein eram os prótons (partículas positivas). A descoberta do próton! Kotz, J. C., et al, Química Geral e Reações Químicas, SP, Cengage Learning, 2009.

17. Goldstein – sugeriu os raios canais. Rutherford – comprovou que os raios canais eram partículas positivas no átomo que foram denominadas prótons. Dalton - modelo das bolas de bilhar. O átomo era uma bola maciça e indivisível. Thomson – modelo do pudim de passas. O átomo era uma esfera positiva com partículas negativas denominadas elétrons. Recapitulando...

18. O Modelo Atômico de Rutherford - 1911 Desejava descobrir se havia algo maciço no átomo. Para isso ele borbardeou o átomo com partículas  . Comprovou que o átomo não é maciço. Como ele fez isso? Veremos...

19. Fonte de partículas  (polônio) em um cubo de chumbo Feixe de partículas  Folha de ouro com espessura de 0,0001cm Tela fluorescente O Modelo Atômico de Rutherford - 1911

20. O Modelo Atômico de Rutherford - 1911

23. 125 anos após Dalton... James Chadwick em 1932 Fez experimentos com material radioativo e concluiu que haviam partículas sem carga no núcleo do átomo. A descoberta do nêutron! James Chadwick (1891-1974)

24. Núcleo possui prótons (positivos) e nêutrons (carga nula) Eletrosfera possui elétrons (negativos) O Modelo Atômico de Rutherford após a descoberta dos nêutrons

25. 3. EEAR - Para explicar os resultados experimentais que obteve ao incidir partículas α sobre uma lâmina muito delgada de ouro, Rutherford propôs a existência do núcleo: um reduzidíssimo volume onde praticamente se concentra toda a massa do átomo. A razão entre o diâmetro do átomo e o diâmetro de seu núcleo é: a) 10 4 b) 10 8 c) 10 -19 d) 10 -23 4. (UFSC) A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente essa idéia não é mais aceita. A respeito dos átomos, é verdadeiro afirmar que: 01. não podem ser destruídos 02. são formados por, pelo menos, três partículas fundamentais 04. possuem partículas positivas denominadas elétrons 08. apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera 16. apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa 32. contêm partículas sem carga elétrica, os nêutrons Soma ( ) Vamos Praticar Clique aqui para ver a resposta

26. 5. Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a lâmina de ouro, o(s) fato(s) que indicava(m) o átomo possuir um núcleo pequeno e positivo foi(foram): 01. As partículas alfa foram atraídas pelo núcleo por que têm cargas negativas. 02. Ao atravessar a lâmina, a maioria das partículas alfa sofreram desvio de sua trajetória. 04. Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina. 08. Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio de sua trajetória. 16. A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória. Indique as corretas. Soma ( ) Vamos Praticar

27. Enfim... Desde o átomo de Dalton até Rutherford foram descobertas as partículas subatômicas e suas massas e cargas foram determinadas e são apresentadas na tabela abaixo. Partícula Massa relativa Carga relativa Elétron 1/1836 -1 Próton 1 1 Nêutron 1 0

32. Semelhanças Atômicas Átomos Isótopos – átomos com mesmo número de prótons. 1 H 1 e 2 H 1 e 3 H 1 Átomos Isótonos – átomos com mesmo número de nêutrons. 6 C 13 e 7 N 14 Átomos Isóbaros – átomos com mesmo número de massa. 26 Fe 57 e 27 Co 57 Átomos Isoeletrônicos – átomos com mesmo número de elétrons. 20 Ca +2 e 19 K +1 Vamos praticar 2) Determine as semelhanças atômicas nos átomos abaixo: 35 A 17 e 16 B 35 e 36 C 17 e 34 D 15 Para conferir a resposta basta clicar aqui!

33. 3) (ITA) São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares: Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons Pode-se concluir que: a) os átomos III e IV são isóbaros; b) os átomos II e III são isoeletrônicos; c) os átomos II e IV são isótopos; d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica; e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa. Vamos praticar Para conferir a resposta basta clicar aqui!

34. 4) (MACK) Assinale a alternativa incorreta : a) 19 K 40 é isóbaro de 18 Ar 40 b) Isótopos são átomos de diferentes números atômicos e iguais números de nêutrons. c) 1 H 1 , 1 H 2 e 1 H 3 são isótopos. d) Isótonos são átomos de elementos diferentes e iguais número de neutrons. Vamos praticar Para conferir a resposta basta clicar aqui!

37. O ÁTOMO SEGUNDO BOHR Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo. Cada órbita tem energia constante. Os elétrons que estão em órbitas mais afastadas do núcleo terão maior energia. Quando um elétron absorve uma quantidade de energia, salta para uma órbita mais externa (órbita com > energia). Ao retornar libera a mesma quantidade de energia recebida sob a forma de luz. Luz liberada por um elétron ao voltar à sua órbita original.

39. Espectro Eletromagnético

40. Prata : a chamada “chuva de Prata” é produzida pela queima de pó de Titânio e Alumínio. Dourado : o aquecimento de Ferro nos faz visualizar o tom de Ouro. Azul : o cobre presente nos fogos de artifício confere a cor azul. Roxo : a mistura de Estrôncio e Cobre dá origem ao azul mais fechado (roxo). Vermelho : a cor rubra surge da queima de sais de Estrôncio e de Lítio. Amarelo : se queimarmos Sódio teremos a cor amarela. Verde : a queima de Bário faz surgir o verde incandescente. Os fogos de artifício

43. Níveis de energia (Bohr) e Subníveis de energia (Sommerfield)

46. 6) Um átomo apresenta normalmente dois elétrons na primeira camada, oito elétrons na segunda, dezoito elétrons na terceira camada e sete na quarta camada. Qual seu número atômico? 7) Em fogos de artifício, observam-se as colorações, quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. As cores produzidas resultam de transições eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos comprimentos de ondas que caracterizam as diversas cores. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico proposto por a) Niels Bohr. b) Jonh Dalton. c) J.J. Thomson. d) Ernest Rutherford. Vamos praticar Para conferir a resposta basta clicar aqui!

47. Modelo Rutherford-Bohr Suas teorias servem somente para o átomo de hidrogênio ou íons com um único elétron! O estudo de átomos mais complexos ocorreu com o surgimento da mecânica quântica .

49. Foi descoberto que a mesma substância responsável pelo controle da pressão sanguínea que leva à ereção do pênis, o óxido nítrico, (NO) serve de mensageira entre o impulso elétrico emitido pelos neurônios do vaga-lume e o disparo do flash luminoso. A intensidade, a velocidade e a freqüência dos flashes variam de acordo com a espécie. As cores de suas lanternas oscilam do verde-amarelado ao laranja, passando pelo vermelho, cor emitida por uma única espécie. O fenômeno da luz brilhante é denominado "Bioluminescência" ( processo em que luz é produzida por uma reação química que origina no organismo). O vagalume Ambos os sexos de vaga-lumes fazem uso de um padrão de flash específico que pode variar de um estouro curto a uma sucessão flamejante, contínua e longa.

51. Números Quânticos Orbital Região de maior probabilidade de se encontrar o elétron. Cada orbital comporta 2 elétrons. 0 -1 0 +1 ... -2 -1 0 +1 +2 s² p 6 d 6