MODUL PRO-X KIMIA KSSM TINGKATAN 5 2022

EDISI PERTAMA 2022
Penulis:
 Merangkumi semua kemahiran
dalam huraian sukatan
pelajaran.
 Meningkatkan keupayaan
mengaplikasikan pengetahuan
dan menganalisis eksperimen.
 Praktis Berfokus Peperiksaan.
Chemistry
(Bilingual)

Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5
2
Bab 1
Chapter 1
Keseimbangan Redoks
Redox Equilibrium
6 - 74
1.1 Pengoksidaan dan penurunan
Oxidation and reduction
6 - 22
1.2 Keupayaan elektrod piawai
Standard electrode potential
22 - 26
1.3 Sel kimia
Voltaic cell
27 - 37
1.4 Sel elektrolisis
Electrolytic cell
38 - 49
1.5 Pengekstrakan logam daripada bijihnya
Extraction of metal from its ore
50 - 54
1.6 Pengaratan
Rusting
55 - 56
Review 1 57 - 74
Bab 2
Chapter 2
Sebatian Karbon
Carbon Compound
2.1 Jenis-jenis sebatian karbon
Types of carbon compounds
2.2 Siri homolog
Homologous series
2.3 Sifat kimia dan saling pertukaran sebatian
antara siri homolog
Chemical properties and interconversion of
compounds between homologous series
2.4 Isomer dan penamaan mengikut IUPAC
Isomers and naming based on IUPAC
nomenclature
Review 2
Bab 3
Chapter 3
Termokimia
Thermochemistry
3.1 Perubahan haba dalam tindak balas
Heat change in reactions
3.2 Haba tindak balas
Heat of reaction
3.3 Aplikasi tindak balas eksotermik dan
endotermik dalam kehidupan harian
Application of exothermic and endothermic
reactions in daily life
Review 3

3
Bab 4
Chapter 4
Polimer
Polymer
209-238
4.1 Polimer
Polymer
209-216
4.2 Getah asli
Natural rubber
217-222
4.3 Getah sintetik
Synthetic rubber
222-224
Review 4 225-238
Bab 5
Chapter 5
Kimia Konsumer dan Industri
Consumer and Industrial Chemistry
239-287
5.1 Minyak dan lemak
Oils and fats
239-245
5.2 Bahan pencuci
Cleaning agents
245-256
5.3 Bahan tambah makanan
Food additives
257-259
5.4 Ubat-ubatan dan bahan kosmetik
Medicines and cosmetics
260-265
5.5 Aplikasi nanoteknologi dalam industri
Application of nanotechnology in industry
266-269
5.6 Aplikasi Teknologi Hijau dalam
pengurusan sisa industri
Application of Green Technology in
industrial waste management
269-270
Review 5 271-287
JAWAPAN
ANSWER
288-348
PRO-X MODULE dihasilkan dalam bentuk
pdf(softcopy) bagi memudahkan guru atau pelajar
semasa proses pembelajaran atas talian atau
bersemuka.
Modul ini ditulis berdasarkan standard terkini
dalam sukatan mata pelajaran Kimia KSSM yang
meliputi konstruk mengingat, memahami,
mengaplikasi, menganalisis, menilai dan mencipta.
Selain itu, modul ini dihasilkan oleh Cikgu Marzuqi
yang merupakan guru berpengalaman dan
cemerlang dalam subjek kimia yang mengajar lebih
daripada 10 tahun dengan memiliki Master
Pendidikan. Juga, telah menghasilkan banyak modul
kimia sejak tahun 2010.
PRO-X MODULE berserta ekstra buku soalan
Edisi pertama 2022

4
JADUAL
BERKALA
UNSUR

5
SIRI KEUPAYAAN ELEKTROD PIAWAI
STANDARD ELECTRODE POTENTIAL SERIES
Tindak balas sel setengah
Half-cell equations
E0
/ V (298 K)
Li+
(aq) + e−
⇌ Li(s) -3.04
K+
(aq) + e−
⇌ K(s) -2.92
Ca2+
(aq) + 2e−
⇌ Ca(s) -2.87
Na+
(aq) + e−
⇌ Na(s) -2.71
Mg2+
(aq) + 2e−
⇌ Mg(s) -2.38
Al3+
(aq) + 3e−
⇌ Al(s) -1.66
Zn2+
(aq) + 2e−
⇌ Zn(s) -0.76
Fe2+
(aq) + 2e−
⇌ Fe(s) -0.44
Ni2+
(aq) + 2e−
⇌ Ni(s) -0.25
Sn2+
(aq) + 2e−
⇌ Sn(s) -0.14
Pb2+
(aq) + 2e−
⇌ Pb(s) -0.13
2H+
(aq) + 2e−
⇌ H2(g) 0.00
Cu2+
(aq) + 2e−
⇌ Cu(s) +0.34
O2(g) + 2H2O(l) + 4e−
⇌ 4OH−
(aq) +0.40
I2(s) + 2e−
⇌ 2I−
(aq) +0.54
Fe3+
(aq) + e−
⇌ Fe2+
(aq) +0.77
Ag+
(aq) + e−
⇌ Ag(s) +0.80
Br2(l) + 2e−
⇌ 2Br−
(aq) +1.07
Cr2O7
2−
(aq) + 14H+
(aq) + 6e−
⇌ 2Cr3+
(aq) + 7H2O(l) +1.33
Cl2(g) + 2e−
⇌ 2Cl−
(aq) +1.36
MnO4−
(aq) + 8H+
(aq) + 5e−
⇌ Mn2+
(aq) + 4H2O(l) +1.52
H2O2(aq) + 2H+
(aq) + 2e−
⇌ 2H2O(l) +1.77
S2O8
2−
(aq) + 2e−
⇌ 2SO4
2−
(aq) +2.01
F2(g) + 2e−
⇌ 2F−
(aq) +2.87

6
Bab 1
Chapter 1
Keseimbangan Redoks
Redox Equilibrium
1.1 Pengoksidaan dan Penurunan
Oxidation and Reduction
SHORT NOTE
1. Tindak balas redoks ialah tindak balas kimia yang berlaku apabila proses pengoksidaan dan penurunan berlaku
serentak.
A redox reaction is a chemical reactions that involve oxidation and reduction that occur simultaneously.
2. Contoh tindak balas redoks ; pembakaran dan penyesaran.
The examples of a redox reaction ; combustion and displacement.
3. Pengoksidaan dan penurunan ialah suatu proses yang melibatkan;
Oxidation and reduction are a process that involves;
Melibatkan
Involve
Pengoksidaan
Oxidation
Penurunan
Reduction
Oksigen
Oxygen
Penerima
Gain
Kehilangan
Loss
Hidrogen
Hydrogen
Kehilangan
Loss
Penerima
Gain
Elektron
Electron
Pendermaan
Donation
Penerimaan
Gain
Nombor pengoksidaan unsur
Oxidation number of elements
Peningkatan
Increase
Pengurangan
Decrease
4. Agen pengoksidaan ialah bahan yang mengoksidakan bahan lain dan diturunkan dalam tindak balas redoks.
An oxidising agent is a substance that oxidise other substances and is reduced in a redox reaction.
5. Agen penurunan ialah bahan yang menurunkan bahan lain dan dioksidakan dalam tindak balas redoks.
A reducing agent is a substance that reduce other substances and is oxidised in a redox reaction.
6. Contoh tindak balas redoks.
An example of redox reaction.
Pembakaran pita magnesium ;
Burning of magnesium ribbon ;
2Mg + O2 → MgO
Persamaan setengah
Half equation
(a) Mg → Mg
2+
+ 2e
-
Magnesium mengalami pengoksidaan kerana :
Magnesium undergoes oxidation because :
 atom magnesium menderma elektron
magnesium atom donates electrons
 nombor pengoksidaan magnesium bertambah daripada 0 kepada +2
the oxidation number of magnesium increases from 0 to +2
 magnesium menerima oksigen
magnesium receives oxygen
 magnesium ialah agen penurunan
magnesium is a reducing agent
(b) O2 + 4e
-
→ 2O
2-
Oksigen mengalami penurunan kerana :
Oxygen undergoes reduction because :
 oksigen menerima elektron
oxygen gains electrons
 nombor pengoksidaan oksigen berkurang daripada 0 kepada -2
the oxidation number of oxygen decreases from 0 to -2
 oksigen ialah agen pengoksidaan
oxygen is an oxidising agent
Penyepit
Tong
Pita magnesium
Magnesium ribbon
Magnesium oksida
Magnesium oxide
Penunu Bunsen
Bunsen burner

7
Exercise 1 : Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Penambahan dan Kehilangan Oksigen
Oxidation and Reduction in Terms of Gain and Loss of Oxygen
Example
2Mg(p) + CO2(g) → 2MgO(p) + C(p)
Melibatkan
Involve
Penerangan
Description
Bahan dioksidakan
Oxidised substance
: Magnesium, Mg
: Magnesium, Mg
Magnesium, Mg mengalami penambahan oksigen.
Magnesium, Mg gains oxygen.
Bahan diturunkan
Reduced substance
: Karbon dioksida, CO2
: Carbon dioxide, CO2
Karbon dioksida, CO2 mengalami kehilangan
oksigen.
Carbon dioxide, CO2 loses oxygen.
Agen pengoksidaan
Oxidising agent
: Karbon dioksida, CO2
: Carbon dioxide, CO2
Karbon dioksida, CO2 telah mengoksidakan
magnesium, Mg.
Carbon dioxide, CO2 oxidises magnesium, Mg.
Agen penurunan
Reducing agent
: Magnesium, Mg
: Magnesium, Mg
Magnesium, Mg telah menurunkan karbon
dioksida, CO2.
Magnesium, Mg reduces carbon dioxide, CO2.
Tentukan proses pengoksidaan dan penurunan. Kemudian, lengkapkan jadual di bawah.
Determine the oxidation and reduction processes. Then, complete the table below.
(a)
2CuO(p) + C(p) → 2Cu(p) + CO2(g)
Melibatkan
Involve
Penerangan
Description
Bahan dioksidakan
Oxidised substance
:
Bahan diturunkan
Reduced substance
:
Agen pengoksidaan
Oxidising agent
:
Agen penurunan
Reducing agent
:
Pengoksidaan
Oxidation
Penurunan
Reduction

8
(b)
2Zn(p) + CuO(p) → ZnO(p) + Cu(p)
Melibatkan
Involve
Penerangan
Description
Bahan dioksidakan
Oxidised substance
:
Bahan diturunkan
Reduced substance
:
Agen pengoksidaan
Oxidising agent
:
Agen penurunan
Reducing agent
:
Exercise 2 : Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Penambahan dan Kehilangan Hidrogen
Oxidation and Reduction in Terms of Gain and Loss of Hydrogen
Example
H2S(g) + Cl2(g) → S(p) + 2HCl(g)
Melibatkan
Involve
Penerangan
Description
Bahan dioksidakan
Oxidised substance
: Hidrogen sulda, H2S
: Hydrogen sulphide, H2S
Hidrogen sulda, H2S mengalami kehilangan
hidrogen.
Hydrogen sulphide, H2S loses hydrogen.
Bahan diturunkan
Reduced substance
: Klorin, Cl2
: Chlorine, Cl2
Klorin, Cl2 mengalami penambahan hidrogen.
Chlorine, Cl2 gains hydrogen.
Agen pengoksidaan
Oxidising agent
: Klorin, Cl2
: Chlorine, Cl2
Klorin, Cl2 telah mengoksidakan hidrogen
sulda, H2S.
Chlorine, Cl2 oxidises hydrogen sulphide, H2S.
Agen penurunan
Reducing agent
: Hidrogen sulda, H2S
: Hydrogen sulphide, H2S
Hidrogen sulda, H2S telah menurunkan klorin,
Cl2.
Hydrogen sulphide, H2S reduces chlorine, Cl2.
Pengoksidaan
Oxidation
Penurunan
Reduction

9
(a)
2NH3(g) + 3CuO(p) → N2(g) + 3Cu(s) + 3H2O(ce)
Melibatkan
Involve
Penerangan
Description
Bahan dioksidakan
Oxidised substance
:
Bahan diturunkan
Reduced substance
:
Agen pengoksidaan
Oxidising agent
:
Agen penurunan
Reducing agent
:
(b)
H2(g) + CuO(p) → H2O(ce) + Cu(p)
Melibatkan
Involve
Penerangan
Description
Bahan dioksidakan
Oxidised substance
:
Bahan diturunkan
Reduced substance
:
Agen pengoksidaan
Oxidising agent
:
Agen penurunan
Reducing agent
:

10
Exercise 3 : Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Pemindahan Elektron
Oxidation and Reduction in Terms of Electron Transfer
Example
2Mg(p) + O2(g) → 2MgO(p)
Setengah persamaan tindak balas pengoksidaan:
Half equation of oxidation reaction:
Mg → Mg2+
+ 2e–
Setengah persamaan tindak balas penurunan:
Half equation of reduction reaction:
O2 + 4e–
→ 2O2–
Melibatkan
Involve
Penerangan
Description
Bahan dioksidakan
Oxidised substance
: Magnesium, Mg
: Magnesium, Mg
Atom magnesium, Mg kehilangan elektron.
Magnesium atom, Mg loses electrons.
Bahan diturunkan
Reduced substance
: Oksigen, O2
: Oxygen, O2
Molekul oksigen, O2 menerima elektron.
Oxygen molecule, O2 gains electrons.
Agen pengoksidaan
Oxidising agent
: Oksigen, O2
: Oxygen, O2
Oksigen, O2 ialah penerima elektron.
Oxygen, O2 is the electron acceptor.
Agen penurunan
Reducing agent
: Magnesium, Mg
: Magnesium, Mg
Magnesium, Mg ialah penderma elektron.
Magnesium, Mg is an electron donor.
(a)
2Na(p) + O2(g) → 2Na2O(p)
Pengoksidaan
Oxidation
Penurunan
Reduction

11
Melibatkan
Involve
Penerangan
Description
Bahan dioksidakan
Oxidised substance
:
Bahan diturunkan
Reduced substance
:
Agen pengoksidaan
Oxidising agent
:
Agen penurunan
Reducing agent
:
(b)
4Al(p) + 3O2(g) → 2Al2O3(p)
Melibatkan
Involve
Penerangan
Description
Bahan dioksidakan
Oxidised substance
:
Bahan diturunkan
Reduced substance
:
Agen pengoksidaan
Oxidising agent
:
Agen penurunan
Reducing agent
:

12
(c) Jadual menunjukkan agen penurunan dan agen pengoksidaan.
The table shows the reducing agent and oxidising agent.
(i)
Agen penurunan
Reducing agent
Larutan ferum(II) sulfat, FeSO4
Iron(II) sulphate, FeSO4 solution
Agen pengoksidaan
Oxidising agent
Larutan kalium manganat(VII) berasid, KMnO4
Acidified potassium manganate(VII), KMnO4 solution
Lengkapkan setengah persamaan dan persamaan ion.
Complete half equation and ionic equation.
Setengah persamaan
Half equation
Agen penurunan :
Reducing agent
Agen pengoksidaan :
Oxidising agent
Persamaan ion :
Ionic equation
(ii)
Agen penurunan
Reducing agent
Larutan kalium iodida, KI
Potassium iodide, KI solution
Agen pengoksidaan
Oxidising agent
Larutan kalium dikromat(VI) berasid, K2Cr2O7
Acidified potassium dichromate(VI), K2Cr2O7 solution
Lengkapkan setengah persamaan dan persamaan ion.
Complete half equation and ionic equation.
Setengah persamaan
Half equation
Agen penurunan :
Reducing agent
Agen pengoksidaan :
Oxidising agent
Persamaan ion :
Ionic equation

13
(d) Tulis setengah persamaan bagi setiap agen pengoksidaan dan agen penurunan.
Write half equation for each oxidising agent and reducing agent.
(i) Agen pengoksidaan
Oxidising agent
Setengah persamaan
Half equation
Kalium manganat(VII) berasid, KMnO
Acidified potassium manganate(VII),
KMnO4
Kalium dikromat(VI) berasid, K2Cr2O7
Acidified potassium dichromate(VI),
K2Cr2O7
Air klorin, Cl2
Chlorine water, Cl2
Air bromin, Br2
Bromine water, Br2
Ferum(III) klorida, FeCl3
Iron(III) chloride, FeCl3
Hidrogen peroksida berasid, H2O2
Acidified hydrogen peroxide, H2O2
(ii) Agen penurunan
Reducing agent
Setengah persamaan
Half equation
Kalium iodida, KI
Potassium iodide, KI
Kalium bromida, KBr
Potassium bromide, KBr
Ferum(II) sulfat, FeSO4
Iron(II) sulphate, FeSO4
Zink, Zn
Zinc, Zn
Sulfur dioksida, SO2
Sulphur dioxide, SO2

14
Exercise 4 : Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Perubahan Nombor Pengoksidaan
Oxidation and Reduction in Terms of Change in Oxidation Number
Example
C(p) + O2(g) → CO2(p)
Melibatkan
Involve
Penerangan
Description
Bahan dioksidakan
Oxidised substance
: Karbon, C
: Carbon, C
Nombor pengoksidaan karbon, C bertambah.
Oxidation number of carbon, C increases.
Bahan diturunkan
Reduced substance
: Oksigen, O2
: Oxygen, O2
Nombor pengoksidaan oksigen, O berkurang.
Oxidation number of oxygen, O decreases.
Agen pengoksidaan
Oxidising agent
: Oksigen, O2
: Oxygen, O2
Oksigen, O2 telah mengoksidakan karbon, C.
Oxygen, O2 oxidises carbon, C.
Agen penurunan
Reducing agent
: Karbon, C
: Carbon, C
Karbon, C telah menurunkan oksigen, O2.
Carbon, C reduces oxygen, O2.
(a)
Mg(p) + 2HCl(ak) → MgCl2(ak) + H2(g)
Melibatkan
Involve
Penerangan
Description
Bahan dioksidakan
Oxidised substance
:
Bahan diturunkan
Reduced substance
:
Agen pengoksidaan
Oxidising agent
:
Agen penurunan
Reducing agent
:
Pengoksidaan
Oxidation
Penurunan
Reduction

15
(b)
CuO(p) + H2(g) → Cu(p) + H2O(ce)
Melibatkan
Involve
Penerangan
Description
Bahan dioksidakan
Oxidised substance
:
Bahan diturunkan
Reduced substance
:
Agen pengoksidaan
Oxidising agent
:
Agen penurunan
Reducing agent
:
Exercise 5 : Penentuan Nombor Pengoksidaan
Determination of Oxidation Number
Tentukan nombor pengoksidaan unsur yang bergaris.
Determine the oxidation number for the underlined elements.
(a) MnO4
-
(b) S8
(c) C2O4
2-
(d) AlCl3
(e) Ba(OH)2 (f) Cu2O

16
Exercise 6 : Nombor Pengoksidaan dan Penamaan Sebatian Mengikut Sistem Penamaan IUPAC
The Oxidation Number and Naming of Compounds According to the IUPAC
Nomenclature
Kenal pasti nama mengikut sistem penamaan IUPAC bagi setiap sebatian yang berikut.
Identify the name according to the IUPAC naming system for each of the following compounds.
MnO2
KMnO4
CrCl3
K2Cr2O7
K2CrO4
Hg2Cl2
Cu2O
CuO
Exercise 7 : Pertukaran Ion ferum(II), Fe2+
kepada Ion ferum(III), Fe3+
dan Sebaliknya
Conversion of Iron(II) Ion, Fe2+
to Iron(III) Ion, Fe3+
and Vice Versa
1 Rajah 1 menunjukkan susunan radas untuk mengkaji tindak balas redoks.
Diagram 1 shows the set-up of apparatus to investigate the redox reaction.
Rajah 1
Diagram 1
(a) Nyatakan satu pemerhatian dalam eksperimen ini.
State one observation in this experiment.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
Air bromin
Bromine water
Larutan ferum(II) sulfat
Iron(II) sulphate solution

17
(b) Nyatakan inferens bagi pemerhatian yang anda peroleh di 1(a).
State the inference for the observation you obtained in 1(a).
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(c) Merujuk kepada tindak balas yang berlaku terhadap air bromin,
Referring to the reaction that occurs with bromine water,
(i) Tulis persamaan setengah.
Write half equation.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(ii) Apakah fungsi air bromin?
What is the function of the bromine water?
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(iii) Nyatakan perubahan nombor pengoksidaan bagi air bromin.
State the change in oxidation number of bromine water.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(iv) Cadangkan satu bahan lain yang boleh menggantikan air bromin yang mana dapat menukarkan
ion ferum(II) kepada ion ferum(III).
Suggest another substance that can replace bromine water which can change iron(II) ion to
iron(III) ion.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(d) Merujuk kepada tindak balas yang berlaku terhadap larutan ferum(II) sulfat,
Referring to the reaction that occurs with iron(II) sulphate solution,
(i) Tulis persamaan setengah bagi ion ferum(II).
Write half equation for iron(II) ions.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(ii) Apa yang berlaku pada ion ferum(II)?
What happened to iron(II) ions?
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(iii) Nyatakan perubahan nombor pengoksidaan bagi ferum.
State the change in oxidation number of iron.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(e) Tulis persamaan ion keseluruhan bagi tindak balas ini.
Write the overall ionic equation for this reaction.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………

18
2 Rajah 2 menunjukkan susunan radas untuk mengkaji tindak balas redoks.
Diagram 2 shows the set-up of apparatus to investigate the redox reaction.
Rajah 2
Diagram 2
(a) Nyatakan satu pemerhatian dalam eksperimen ini.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(b) Merujuk kepada tindak balas yang berlaku terhadap larutan ferum(III) klorida,
Referring to the reaction that occurs with iron(III) chloride solution,
(i) Tulis persamaan setengah bagi ion ferum(III).
Write half equation for iron(III) ions.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(ii) Nyatakan perubahan nombor pengoksidaan bagi ferum.
State the change in oxidation number of iron.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(iii) Huraikan bagaimana untuk mengesahkan kehadiran ion ferum(III).
Describe how to confirm the present of iron(III) ions.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
Serbuk zink
Zinc powder
Larutan ferum(III) klorida
Iron(III) chloride solution

19
(c) Merujuk kepada tindak balas yang berlaku terhadap serbuk zink,
Referring to the reaction that occurs with zinc powder,
(i) Tulis persamaan setengah bagi zink.
Write half equation for zinc.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(ii) Nyatakan perubahan nombor pengoksidaan bagi zink.
State the change in oxidation number of zinc.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(iii) Beri alasan anda mengapa di 2(c)(ii).
Give your reason why in 2(c)(ii).
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(iv) Tulis persamaan ion keseluruhan bagi tindak balas ini.
Write the overall ionic equation for this reaction.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(d) Cadangkan satu bahan lain yang boleh menggantikan zink yang mana dapat menukarkan ion
ferum(III) kepada ion ferum(II).
Suggest another substance that can replace zinc which can change iron(III) ion to iron(II) ion.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
Exercise 7 : Tindak Balas Penyesaran Logam daripada Larutan Garamnya
Displacement Reaction of Metal from Its Salt Solution
1 Rajah menunjukkan susunan radas bagi tindak balas penyesaran kuprum oleh zink.
Diagram shows the apparatus set-up for the displacement reaction of copper by zinc.
Larutan kuprum(II) nitrat
Copper(II) nitrate solution
Zink
Zinc

20
(a)(i) Nyatakan satu pemerhatian dalam eksperimen ini.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(ii) Merujuk kepada pemerhatian di 1(a)(i), nyatakan inferens bagi tindak balas ini.
Referring to the observation in 1(a)(i), state the inference for this reaction.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(b)(i) Namakan agen pengoksidaan.
Name the oxidising agent.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(ii) Beri alasan.
Give a reason.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(c)(i) Namakan agen penurunan.
Name the reducing agent.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(ii) Beri alasan.
Give a reason.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(d) Tulis persamaan setengah bagi tindak balas yang berlaku pada ion kuprum(II).
Write the half-equation for the reaction that occurs to copper(II) ions.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(e) Tulis persamaan setengah bagi tindak balas yang berlaku pada zink.
Write the half-equation for the reaction that occurs to zinc.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(f) Tulis persamaan ion bagi tindak balas penyesaran ini.
Write the ionic equation for this displacement reaction.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(g) Apakah yang berlaku pada ion kuprum(II)? Terangkan dari segi pemindahan elektron.
What happens to copper(II) ions? Explain in terms of the transfer of electrons.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(h) Apakah yang berlaku pada zink? Terangkan dari segi pemindahan elektron.
What happens to zinc? Explain in terms of the transfer of electrons.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………

21
Exercise 8 : Tindak Balas Penyesaran Halogen daripada Larutan Halidanya
Displacement Reaction of Halogen from Its Halide Solution
1 Rajah menunjukkan susunan radas bagi tindak balas penyesaran halogen.
Diagram shows the apparatus set-up for the displacement reaction of halogen.
(a)(i) Apakah fungsi 1,1,1-trikloroetana, CH3CCl3 dalam eksperimen ini?
What is the function of 1,1,1-trichloroethane, CH3CCl3 in this experiment?
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(ii) Nyatakan perubahan warna larutan 1,1,1-trikloroetana.
State the colour change in the 1,1,1-trichloroethane.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(iii) Apakah inferens berdasarkan perubahan warna itu?
What is the inference based on the change in colour?
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(b)(i) Namakan agen pengoksidaan.
Name the oxidising agent.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(ii) Apakah yang berlaku pada agen pengoksidaan?
What happens to the oxidising agent?
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(iii) Tulis persamaan setengah untuk menunjukkan proses yang berlaku.
White the half-equation to show the process occurred.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
Larutan natrium iodida
Sodium iodide solution
1,1,1-trikloroetana
1,1,1-trichloroethane
Air bromin
Bromine water

22
(c)(i) Namakan agen penurunan.
Name the reducing agent.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(ii) Apakah yang berlaku pada agen penurunan?
What happens to the reducing agent?
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(iii) Tulis persamaan setengah untuk menunjukkan proses yang berlaku.
White the half-equation to show the process occurred.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(d) Tulis persamaan ion bagi tindak balas penyesaran halogen ini.
Write the ionic equation for this displacement of halogen reaction.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
1.2 Keupayaan Elektrod Piawai
Standard Electrode Potential
SHORT NOTE
1. Keupayaan elektrod ialah beza keupayaan yang terhasil apabila wujud keseimbangan antara kepingan logam M
dan larutan akueus yang mengandungi ion logam Mn
+
dalam sel setengah.
Electrode potential is the potential difference produced when an equilibrium is established between metal M and
the aqueous solution containing metal Mn
+
ions in a half-cell.
2. Keupayaan elektrod piawai, E
0
bagi sel diukur pada keadaan piawai, iaitu:
(a) Kepekatan ion di dalam larutan akueus 1.0 mol dm
−3
.
(b) Tekanan gas 1 atm atau 101 kPa.
(c) Suhu 25 °C atau 298 K.
(d) Platinum digunakan sebagai elektrod lengai apabila sel setengah bukan elektrod logam.
The standard electrode potential, E
0
of the cell is measured at standard conditions, namely:
(a) concentration of ions in aqueous solutions is 1.0 mol dm
−3.
(b) gas pressure of 1 atm or 101 kPa.
(c) temperature at 25 °C or 298 K.
(d) platinum is used as an inert electrode when a half-cell is not a metal electrode.

23
Exercise 9 : Elektrod Hidrogen Piawai
Standard Hydrogen Electrode
1 Rajah menunjukkan sel setengah elektrod hidrogen piawai.
Diagram shows standard hydrogen electrode hal-cell.
(a) Apakah fungsi platinum(IV) oksida dalam eksperimen ini?
What is the function of platinum(IV) oxide in this experiment?
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(b) Nyatakan satu pemerhatian dalam eksperimen ini.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(c)(i) Tulis persamaan sel setengah hidrogen.
Write half equation of the hydrogen half-cell.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(ii) Tulis persamaan sel setengah hidrogen bagi keupayaan elektrod hidrogen piawai, E0
diberi nilai
0.00 V.
Write half equation of the hydrogen half-cell for the standard hydrogen electrode potential, E0
is given the value of 0.00 V.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(iii) Huraikan bagaimana untuk mengesahkan gas yang dibebaskan.
Describe how to confirm the gas released.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
Wayar platinum, Pt
Platinum wire, Pt
Gas hidrogen, H2 pada 1 atm
Hydrogen gas, H2 at 1 atm
Elektrod platinum, Pt dilapisi
dengan platinum(IV) oksida, PtO2
Platinum electrode, Pt coated with
platinum oxide, PtO2
Larutan asid mengandungi ion
hidrogen, H+
1.0 mol dm−3
Acid containing 1.0 mol dm−3
of hydrogen ion, H+

24
Exercise 10 : Nilai Keupayaan Elektrod Piawai, E0
Standard Electrode Potential Value, E0
1 Rajah menunjukkan susunan radas untuk menentukan keupayaan elektrod piawai, E0
zink.
Diagram shows apparatus set-up to determine standard electrode potential, E0
of zinc.
(a) Apakah fungsi titian garam?
What is the function of a salt bridge?
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(b) Dalam tindak balas di atas, namakan
In the above reaction, name the
(i) Agen pengoksidaan : ………………………………….
Oxidising agent
(ii) Agen penurunan : ………………………………….
Reducing agen
(c) Tulis setengah persamaan di terminal negatif.
Write half equation at the negative terminal.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(d) Tulis setengah persamaan di terminal positif.
Write half equation at the positive terminal.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(e) Tulis persamaan ion keseluruhan bagi tindak balas di atas.
Write the overall ionic equation for the above reaction.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(f) Tulis persamaan sel bagi keupayaan elektrod piawai sel setengah zink.
Write half equation of a standard electrode potential for zinc half-cell.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
Titian garam
Salt bridge
Larutan mengandungi ion zink,
Zn2+
1.0 mol dm−3
Solution containing 1.0 mol
dm−3
of zinc ion, Zn2+
Gas hidrogen, H2 1 atm
Hydrogen gas, H2 1 atm
Larutan asid mengandungi ion
hidrogen, H+
1.0 mol dm−3
Solution containing 1.0 mol dm−3
of
hydrogen ion, H+
Elektrod zink, Zn
Zinc electrode, Zn
Elektrod platinum, Pt
Platinum electrode, Pt

25
Exercise 11 : Agen Pengoksidaan dan Agen Penurunan Berdasarkan Nilai Keupayaan Elektrod
Piawai
Oxidising Agents and Reducing Agents Based on the Value of Standard Electrode
Potential
1 Rajah 1(a) menunjukkan dawai kuprum dimasukkan ke dalam larutan argentum nitrat dan
Rajah 1(b) menunjukkan dawai kuprum dimasukkan ke dalam larutan magnesium nitrat.
Diagram 1(a) shows copper wire into silver nitrat solution and Diagram 1(b) shows copper
wire into magnesium nitrat solution.
(a) Berdasarkan Rajah 1(a),
Based on Diagram 1(a),
(i) Apakah pemerhatian yang dapat diperoleh?
What is observation can be obtained?
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(ii) Beri alasan anda di 1(a)(i).
Give your reason in 1(a)(i).
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(b)(i) Adakah tindak balas ini berlaku?
Does this reaction occur?
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(ii) Beri alasan.
Give a reason.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
Rajah 1(a)
Diagram 1(a)
Rajah 1(b)
Diagram 1(b)

26
(c) Dalam tindak balas di atas, namakan
(i) agen pengoksidaan : ………………………………….
oxidising agent
(ii) agen penurunan : ………………………………….
reducing agen
(d) Tulis persamaan ion keseluruhan bagi tindak balas di atas.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(e) Senarai nilai keupayaan elektrod piawai:
List of standard electrode potential values:
Half-cell equations
E0
/ V (298 K)
Cu2+
(aq) + 2e−
⇌ Cu(s) +0.34
2H+
(aq) + 2e−
⇌ H2(g) 0.00
Ag+
(aq) + e−
⇌ Ag(s) +0.80
Susunkan atom atau ion dalam tertib menaik kekuatan agen pengoksidaan.
Arrange the atoms or ions in an ascending order of the strength of oxidising agents.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(f) Berdasarkan Rajah 1(b),
Based on Diagram 1(b),
(i) Adakah tindak balas ini berlaku?
Does this reaction occur?
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(ii) Beri alasan.
Give a reason.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………

27
1.3 Sel Kimia
Voltaic Cell
Exercise 12 : Tindak Balas Redoks dalam Sel Kimia
Redox Reaction in a Voltaic Cell
1(a) Lukis rajah berlabel susunan radas bagi sel kimia ringkas.
Draw a labelled diagram of the apparatus set-up for a simple chemical cell.
SHORT NOTE
1. Apakah sel kimia ringkas?
What is a simple chemical cell?
 Dua kepingan logam berlainan jenis yang dicelup ke dalam elektrolit dan disambung dengan wayar
penyambung.
Two different metal plates are dipped into an electrolyte and connected with connecting wires.
 Dikenali juga sebagai sel voltan atau sel galvani.
Also known as voltaic cell or galvanic cell.
 Menukarkan tenaga kimia kepada tenaga elektrik.
Converts chemical energy to electrical energy.
 Tindak balas redoks yang berlaku dalam sel menyebabkan pengaliran elektron. Beza keupayaan yang dikesan
pada voltmeter menunjukkan arus elektrik terhasil.
A redox reaction occurs in the cell that causes the flow of electrons. The potential difference detected by the
voltmeter indicates the presence of electrical current.
Voltan sel, E0
sel dapat ditentukan menggunakan rumus
berikut:
E0
sel= E0
(terminal positif) – E0
(terminal negatif)
E0
sel= E0
(katod) – E0
(anod)
The cell voltage, E0
cell can be determined by using the
following formula:
E0
cell = E0
(positive terminal) – E0
(negative terminal)
E0
cell=E0
(cathode)– E0
(anode)
Jalur zink, pita magnesium, voltmeter, wayar penyambung, bikar, asid sulfurik
Zinc strip, magnesium ribbon, voltmeter, connecting wire, beaker, sulphuric acid
Susunan radas :
Apparatus set-up

28
(b) Lengkapkan maklumat di bawah bagi sel kimia ringkas.
Complete the information below for a simple voltaic cell.
Ion yang hadir
Ions present
Ion yang bergerak ke
Ion that moves to
Terminal positif
Positive terminal
Terminal negatif
Negative terminal
Elektrod
Electrode
Sebab
Reason
Persamaan setengah
Half-equation
Pemerhatian
Observation
Persamaan keseluruhan
Overall equation
2(a) Lukis rajah berlabel susunan radas bagi sel Daniell.
Draw a labelled diagram of the apparatus set-up for Damiell cell.
Kuprum, magnesium, voltmeter, wayar penyambung, bikar, titian garam, larutan kuprum(II)
nitrat, larutan magnesium nitrat
Copper, magnesium, voltmeter, connecting wire, beaker, salt bridge, copper(II) nitrate solution,
magnesium nitrate solution
Susunan radas :
Apparatus set-up

29
(b) Lengkapkan maklumat di bawah bagi sel Daniell.
Complete the information below for Damiell cell.
Ion yang hadir
Ions present
Ion that moves to
Terminal positif
Positive terminal
Terminal negatif
Negative terminal
Elektrod
Electrode
Sebab
Reason
Persamaan setengah
Half-equation
Pemerhatian
Observation
Overall equation
3 Lengkapkan jadual berikut.
Complete the following table.
(a) Asid hidroklorik dengan jalur zink dan jalur kuprum
Hydrochloric acid with zinc strip and copper strip
Ion yang hadir
Ions present
Ion that moves to
Terminal positif
Positive terminal
Terminal negatif
Negative terminal
Elektrod
Electrode
Sebab
Reason
Persamaan setengah
Half-equation
Pemerhatian
Observation
Overall equation

30
(b) Larutan kuprum(II) sulfat dengan jalur zink dan jalur kuprum
Copper(II) sulphate solution with zinc strip and copper strip
Ion yang hadir
Ions present
Ion that moves to
Terminal positif
Positive terminal
Terminal negatif
Negative terminal
Elektrod
Electrode
Sebab
Reason
Persamaan setengah
Half-equation
Pemerhatian
Observation
Overall equation
(c) Natrium klorida akueus dengan jalur magnesium dan jalur kuprum
Aqueous sodium chloride with magnesium strip and copper strip
Ion yang hadir
Ions present
Ion that moves to
Terminal positif
Positive terminal
Terminal negatif
Negative terminal
Elektrod
Electrode
Sebab
Reason
Persamaan setengah
Half-equation
Pemerhatian
Observation
Overall equation

31
(d) Larutan kuprum(II) sulfat akueus dengan jalur stanum dan jalur kuprum
Copper(II) sulphate solution with stanum strip and copper strip
Ion yang hadir
Ions present
Ion that moves to
Terminal positif
Positive terminal
Terminal negatif
Negative terminal
Elektrod
Electrode
Sebab
Reason
Persamaan setengah
Half-equation
Pemerhatian
Observation
Overall equation
(e) Larutan argentum nitrat dengan kepingan magnesium dan kepingan argentum
Silver nitrate solution with magnesium plate and silver plate
Ion yang hadir
Ions present
Ion that moves to
Terminal positif
Positive terminal
Terminal negatif
Negative terminal
Elektrod
Electrode
Sebab
Reason
Persamaan setengah
Half-equation
Pemerhatian
Observation
Overall equation

32
(f) Larutan zink nitrat dengan kepingan magnesium dan kepingan zink
Zinc nitrate solution with magnesium plate and zinc plate
Ion yang hadir
Ions present
Ion that moves to
Terminal positif
Positive terminal
Terminal negatif
Negative terminal
Elektrod
Electrode
Sebab
Reason
Persamaan setengah
Half-equation
Pemerhatian
Observation
Overall equation
(g) Larutan zink sulfat dengan kepingan aluminium dan kepingan zink
Zinc sulfat solution with aluminium plate and zinc plate
Ion yang hadir
Ions present
Ion that moves to
Terminal positif
Positive terminal
Terminal negatif
Negative terminal
Elektrod
Electrode
Sebab
Reason
Persamaan setengah
Half-equation
Pemerhatian
Observation
Overall equation

33
4 Rajah menunjukkan tindak balas yang berlaku dalam suatu sel kimia menggunakan pita
magnesium dan kepingan kuprum sebagai elektrod.
Diagram shows the reaction occurred in a chemical cell using magnesium ribbon and copper
plate as electrodes.
(a) Nyatakan perubahan tenaga dalam sel kimia di atas.
State the energy change in the chemical cell above.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(b) Nyatakan semua ion yang hadir dalam larutan kuprum(II) klorida.
State all the ions present in the copper(II) chloride solution.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(c) Elektrod magnesium bertindak sebagai terminal negatif.
Magnesium electrode acts as negative terminal.
(i) Apakah itu terminal negatif?
What is negative terminal?
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(ii) Nyatakan pemerhatian pada terminal negatif.
State the observation at negative terminal.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(iii) Tulis setengah persamaan pada terminal negatif.
Write the half equation at negative terminal.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
Kepingan kuprum
Copper plate
Larutan kuprum(II) klorida
Copper(II) chloride solution
Pita magnesium
Magnesium ribbon

34
(d) Elektrod kuprum bertindak sebagai terminal positif.
Copper electrode acts as positive terminal.
(i) Nyatakan pemerhatian pada terminal positif.
State the observation at positive terminal.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(ii) Tulis setengah persamaan pada terminal positif.
Write the half equation at positive terminal.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(e) Senarai nilai keupayaan elektrod piawai:
Half-cell equations
E0
/ V (298 K)
Mg2+
(aq) + 2e−
⇌ Mg(s) -2.38
2H+
(aq) + 2e−
⇌ H2(g) 0.00
Cu2+
(aq) + 2e−
⇌ Cu(s) +0.34
Hitung voltan bagi sel, E0
sel.
Calculate the voltage of cell, E0
cell.
5 Rajah menunjukkan susunan alat radas sel voltan yang digunakan untuk membantu mereka
lebih memahami proses yang terlibat.
Diagram shows an apparatus set-up of a voltaic cell that had been used to help them to
understand more about the process involved.
SBP 15’
Bikar A
Beaker A
Bikar B
Beaker B
Kuprum
Copper
1.0 mol dm-3
larutan
kuprum(II) nitrat
1.0 mol dm-3
of copper(II)
nitrate solution
1.0 mol dm-3
larutan
magnesium nitrat 1.0 mol
dm-3
of magnesium nitrate
solution
Magnesium
Magnesium
Titian garam
Salt bridge

35
(a) Nyatakan semua ion yang hadir dalam Bikar A.
State all ions present in Beaker A.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(b) Asid sulfurik cair telah digunakan sebagai titian garam dalam sel tersebut. Cadangkan bahan
kimia lain yang boleh menggantikan asid sulfurik.
Dilute sulphuric acid is used as a salt bridge in the cell. Suggest another chemical substance
that can replace sulphuric acid.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(c)(i) Merujuk kepada bikar B, nyatakan proses yang berlaku di elektrod kuprum.
Referring to beaker B, state the process that occurs at copper electrode.
(ii) Jelaskan jawapan anda di 5(c)(i) berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan.
Explain your answer in 5(c)(i) based on the change in oxidation number.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(d) Tuliskan persamaan setengah bagi tindak balas yang berlaku pada kedua-dua terminal.
Write the half-equations for the reaction occurred at both terminals.
Terminal negatif : ………………………………………………………..................
Negative terminal
Terminal positif : ………………………………………………………....................
Positive terminal
(e) Ahmad dan Ali ingin menyiasat beza keupayaan sepasang logam. Mereka menggunakan bahan
dan radas yang sama seperti dalam Rajah. Bacaan voltmeter dalam penyiasatan itu ialah 2.7 V.
Ahmad and Ali want to investigate the potential differences of a pair of metals.
They are using the same materials and apparatus as in Diagram. The voltmeter reading of the
investigation is 2.7 V.
Ramalkan beza upaya jika Ahmad menggantikan elektrod kuprum dengan elektrod argentum.
Predict the potential difference if Ahmad replace the copper electrode with silver electrode.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(f) Magnesium dan larutan magnesium nitrat dalam Rajah digantikan dengan argentum dan larutan
argentum nitrat.
Magnesium and magnesium nitrate solution in Diagram are replaced with silver and silver
nitrate solution.
(i) Nyatakan arah pengaliran elektron dalam sel tersebut.
State the flow of electron in the cell.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(ii) Tulis persamaan ion bagi tindak balas yang berlaku dalam sel di 5(f)(i).
Write the ionic equation for the reaction occurs in the cell in 5(f)(i).
…………………………..…………………………..…………………………..…………………

36
(iii) Tuliskan notasi sel bagi sel kimia itu.
Write the cell notations for the voltaic cells.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
6 Rajah menunjukkan susunan radas bagi suatu sel voltan X.
Diagram shows the apparatus set-up of a voltaic cell X.
(a) Apakah fungsi padu berliang?
What is the function of porous pot?
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(b)(i) Nyatakan terminal negatif bagi sel voltan.
State the negative terminal of the voltaic cell.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(ii) Terangkan jawapan anda.
Explain your answer.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(c) Namakan jenis tindak balas yang berlaku di elektrod kuprum.
Name the type of reaction that occurred at copper electrode.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(d) Dalam tindak balas di atas, namakan
agen pengoksidaan : ………………………………….
oxidising agent
agen penurunan : ………………………………….
reducing agen
Kuprum
Copper
1.0 mol dm-3
larutan
kuprum(II) sulfat
1.0 mol dm-3
of copper(II)
sulphate solution
Zink
Zinc
Pasu berliang
Porous pot
1.0 mol dm-3
larutan zink sulfat
1.0 mol dm-3
of zinc sulphate
solution

37
(e)(i) Tulis persamaan ion keseluruhan bagi tindak balas di atas.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(ii) Tuliskan notasi sel bagi sel kimia itu.
Write the cell notations for the voltaic cells.
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
(f) Senarai nilai keupayaan elektrod piawai:
Half-cell equations
E0
/ V (298 K)
Zn2+
(aq) + 2e−
⇌ Zn(s) -0.76
2H+
(aq) + 2e−
⇌ H2(g) 0.00
Cu2+
(aq) + 2e−
⇌ Cu(s) +0.34
Hitung voltan bagi sel, E0
sel.
cell.

38
1.4 Sel Elektrolisis
Electrolytic Cell
Exercise 13 : Elektrolisis
Electrolysis
1(a) Rajah di bawah menunjukkan susunan radas untuk menguji kekonduksian elektrik bagi suatu
bahan. Namakan semua bahan dan radas tersebut.
The diagram below shows the apparatus set-up to test the electrical conductivity of a chemical
substance. Name all the materials and the apparatus.
(i) : …………..…………..
(ii) : …………..…………..
(iii) : …………..…………..
(iv) : …………..…………..
(v) : …………..…………..
(vi) : …………..…………..
SHORT NOTE
1. Elektrolit ialah bahan yang dapat mengalirkan arus elektrik dalam keadaan lebur atau larutan akueus dan
mengalami perubahan kimia.
Electrolytes are substances that can conduct electricity in either the molten state or aqueous solution and undergo
chemical changes.
2. Bukan elektrolit ialah bahan yang tidak mengalirkan arus elektrik dalam semua keadaan.
Non-electrolytes are substances that cannot conduct electricity in all states.
Bahan
Substance
s
Elektrolit
Electrolytes Bukan Elektrolit
Non-Electrolytes
Sebatian Ion
Ionic Compound Asid dan Alkali
Acid and Alkali
Pepejal
Solid
 Tidak mengkonduksi
elektrik.
Cannot conduct
electricity.
 Ion dalam struktur
kekisi ion adalah
tidak bebas
bergerak.
Ions in ionic lattice
structure cannot
move freely.
Leburan atau Larutan
Akueus
Molten or Aqueous
Solution
 Mengkonduksi
elektrik.
Can conduct
electricity.
 Terdapat ion-ion yang
bebas bergerak.
Presence of free
moving ions.
Sebatian Kovalen
Covalent Compound
 Tidak mengkonduksi elektrik.
Cannot conduct electricity.
 Wujud sebagai molekul.
Exist as molecules
 Tidak ada ion-ion yang bebas
bergerak.
No free moving ions
Tanpa Kehadiran Air
Absence of Water
 Tidak mengkonduksi elektrik.
Cannot conduct electricity.
 Tidak ada ion-ion yang bebas bergerak.
No free moving ions.
Dengan Kehadiran Air
Presence of Water
 Asid dan alkali mengion dalam air.
Acid and alkali ionise in water.
 Mengkonduksi elektrik.
Conduct electricity.
 Terdapat ion-ion yang bebas bergerak.
Presence of free moving ions.
(i)
(ii)
(iii)
(iv)
(vi)
(v)

39
(b) Lukiskan susunan zarah bagi dua keadaan ion-ion yang hadir di dalam plumbum(II) klorida
berikut.
Draw the two states of arrangement of particles for ions present in the following lead(II)
chloride.
(i) (ii)
Leburan plumbum(II) klorida
Molten lead(II) chloride
Pepejal plumbum(II) klorida
Lead(II) chloride solid
(c) Kenal pasti bahan berikut kepada elektrolit dan bukan elektrolit.
Identify the following list of substances into electrolyte and non-electrolyte.
Bahan
Substances
Elektrolit atau Bukan elektrolit
Electrolyte or Non-electrolyte
Larutan ammonia
Ammonia solution
Leburan plumbum(II) bromida
Molten lead(II) bromide
Asid hidroklorik
Hydrochloric acid
Larutan glukosa
Glucose solution
Leburan natrium klorida
Sodium chloride solution
Leburan naftalena
Molten naphthalene
Asid etanoik glasial
Glacial ethanoic acid
Tetraklorometana
Tetrachloromethane
Leburan zink oksida
Molten zinc oxide
Asid metanoik
Methanoic acid
Hablur kuprum(II) sulfat
Copper(II) sulphate crystal
Logam magnesium
Magnesium metal
Larutan argentum nitrat
Silver nitrate solution
Logam sulfur
Sulphur metal
Larutan natrium hidroksida pekat
Concentrated sodium hydroxide solution
Larutan benzena
Benzena solution

40
(d) Kenal pasti bahan berikut yang wujud sebagai ion-ion bergerak bebas dan neutral.
Identify the following list of substances as its exists as freely moving ions or neutral.
Bahan
Substances
Ion-ion bergerak bebas atau neutral
Freely moving ions or neutral
Leburan zink oksida
Molten zinc oxide
Asid metanoik
Methanoic acid
Hablur kuprum(II) sulfat
Copper(II) sulphate crystal
Logam magnesium
Magnesium metal
Logam sulfur
Sulphur metal
Larutan natrium hidroksida pekat
Concentrated sodium hydroxide solution
Larutan benzena
Benzena solution
Leburan asetamida
Molten acetamide
Exercise 14 : Elektrolisis Sebatian Lebur
Electrolysis of Molten Compounds
1 Apakah yang dimaksudkan dengan elektrolisis?
What is electrolysis?
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
2(a) Lukis rajah berlabel susunan radas bagi proses elektrolisis leburan plumbum(II) bromida.
Draw a labelled diagram of the apparatus set-up for the electrolysis process of molten lead(II)
bromide.
Mangkuk pijar, elektrod-elektrod karbon, wayar penyambung, ammeter, bateri, tungku kaki
tiga, segi tiga tanah liat dan penunu Bunsen
Crucible, carbon electrodes, connecting wire, ammeter, battery, tripod stand, clay triangle
and Bunsen burner
Susunan radas :
Apparatus set-up

41
(b) Lengkapkan maklumat di bawah bagi proses elektrolisis leburan plumbum(II) bromida.
Complete the information below for the electrolysis process of molten lead(II) bromide.
Ion yang hadir
Ions present
Ion that moves to
Anod
Anode
Katod
Cathode
Persamaan setengah
Half-equation
Hasil elektrolisis
Product of electrolysis
Pemerhatian
Observation
(a) Leburan aluminium oksida
Molten aluminium oxide
Ion yang hadir
Ions present
Ion that moves to
Anod
Anode
Katod
Cathode
Persamaan setengah
Half-equation
Hasil elektrolisis
Pemerhatian
Observation

42
(b) Leburan natrium klorida
Molten sodium chloride
Ion yang hadir
Ions present
Ion that moves to
Anod
Anode
Katod
Cathode
Persamaan setengah
Half-equation
Hasil elektrolisis
Pemerhatian
Observation
(c) Leburan kuprum(II) oksida
Molten copper(II) oxide
Ion yang hadir
Ions present
Ion that moves to
Anod
Anode
Katod
Cathode
Persamaan setengah
Half-equation
Hasil elektrolisis
Pemerhatian
Observation

43
(d) Leburan kalium klorida
Molten potassium chloride
Ion yang hadir
Ions present
Ion that moves to
Anod
Anode
Katod
Cathode
Persamaan setengah
Half-equation
Hasil elektrolisis
Pemerhatian
Observation
Exercise 15 : Faktor yang Mempengaruhi Hasil Elektrolisis Larutan Akueus
Factors that Affect the Electrolysis of an Aqueous Solution
1(a) Lukis rajah berlabel bagi susunan radas untuk mengumpulkan gas dalam proses elektrolisis.
Draw a labelled diagram of the apparatus set-up to collect gas in the electrolysis process.
Susunan radas :
Apparatus set-up
Asid hidroklorik 0.1 mol dm-3
0.1 mol dm-3
hydrochloric acid

44
(b) Lengkapkan maklumat di bawah bagi proses elektrolisis asid hidroklorik.
Complete the information below for the electrolysis process of hydrochloric acid.
Ion yang hadir
Ions present
Ion that moves to
Anod
Anode
Katod
Cathode
Persamaan setengah
Half-equation
Hasil elektrolisis
Pemerhatian
Observation
(a) Larutan kuprum(II) sulfat dengan elektrod karbon
Copper(II) sulphate solution with carbon electrode
Ion yang hadir
Ions present
Ion that moves to
Anod
Anode
Katod
Cathode
Persamaan setengah
Half-equation
Hasil elektrolisis
Pemerhatian
Observation
Faktor yang
mempengaruhi hasil
elektrolisis
Factor that affects the
electrolysis products

45
(b) Larutan kuprum(II) sulfat dengan elektrod kuprum
Copper(II) sulphate solution with copper electrode
Ion yang hadir
Ions present
Ion that moves to
Anod
Anode
Katod
Cathode
Persamaan setengah
Half-equation
Hasil elektrolisis
Pemerhatian
Observation
Faktor yang
mempengaruhi hasil
elektrolisis
(c) Larutan argentum nitrat dengan elektrod karbon
Silver nitrate solution with carbon electrode
Ion yang hadir
Ions present
Ion that moves to
Anod
Anode
Katod
Cathode
Persamaan setengah
Half-equation
Hasil elektrolisis
Pemerhatian
Observation
Faktor yang
mempengaruhi hasil
elektrolisis

46
(d) Larutan argentum nitrat dengan elektrod argentum
Silver nitrate solution with silver electrode
Ion yang hadir
Ions present
Ion that moves to
Anod
Anode
Katod
Cathode
Persamaan setengah
Half-equation
Hasil elektrolisis
Pemerhatian
Observation
Faktor yang mempengaruhi
hasil elektrolisis
(e) Larutan natrium klorida cair dengan elektrod karbon
Dilute sodium chloride solution with carbon electrode
Ion yang hadir
Ions present
Ion that moves to
Anod
Anode
Katod
Cathode
Persamaan setengah
Half-equation
Hasil elektrolisis
Pemerhatian
Observation
hasil elektrolisis

47
(f) Larutan natrium klorida pekat dengan elektrod karbon
Concentrated sodium chloride solution with carbon electrode
Ion yang hadir
Ions present
Ion that moves to
Anod
Anode
Katod
Cathode
Persamaan setengah
Half-equation
Hasil elektrolisis
Pemerhatian
Observation
hasil elektrolisis
Exercise 16 : Membandingkan Sel Kimia dan Sel Elektrolisis
Comparison Between Voltaic Cell and Electrolytic Cell
Bandingkan dan bezakan sel kimia dan sel elektrolisis di bawah.
Compare and contrast between voltaic and electrolytic cells below.
Zink
Zinc
Kuprum
Copper
Larutan
kuprum(II)
sulfat
Copper(II)
sulphate
solution
anod
anode
katod
cathode
Sel kimia
Chemical cell
anod
anode
katod
cathode
Larutan
kuprum(II)
sulfat
Copper(II)
sulphate
solution
Kuprum
Copper
Sel elektrolisis
Electrolytic cell

48
Exercise 17 : Penyaduran dan Penulenan Logam
Electroplating and Purification of Metals
1 Apakah yang dimaksudkan dengan penyaduran logam?
What is meant by electroplating metal?
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
2(a) Lukis rajah berlabel bagi susunan radas untuk penyaduran sudu besi dengan logam kuprum.
Draw a labelled diagram of the apparatus set-up to the electroplating of an iron spoon with
copper metal.
(b) Lengkapkan maklumat di bawah bagi penyaduran kunci besi dengan logam kuprum
Complete the information below for the electroplating of iron key with copper metal.
Elektrolit
Electrolyte
Ion yang hadir
Ions present
Ion that moves to
Anod
Anode
Katod
Cathode
Persamaan setengah
Half-equation
Hasil elektrolisis
Pemerhatian
Observation
Bikar, elektrod kuprum, kunci besi, larutan kuprum(II) nitrat, wayar penyambung, ammeter
dan bateri
Beaker, copper electrode, iron key, copper(II) nitrate solution, connecting wire, ammeter and
battery
Susunan radas :
Apparatus set-up

49
3 Apakah yang dimaksudkan dengan penulenan logam?
What is meant by purification of metal?
…………………………..…………………………..…………………………..…………………
4(a) Lukis rajah berlabel bagi susunan radas untuk penulenan logam kuprum.
Draw a labelled diagram of the apparatus set-up to the purification of copper metal.
(b) Lengkapkan maklumat di bawah bagi penulenan logam kuprum.
Complete the information below for the purification of copper metal.
Elektrolit
Electrolyte
Ion yang hadir
Ions present
Ion that moves to
Anod
Anode
Katod
Cathode
Persamaan setengah
Half-equation
Hasil elektrolisis
Pemerhatian
Observation
Bikar, elektrod kuprum tulen, elektrod kuprum tak tulen, larutan kuprum(II) nitrat, wayar
penyambung, ammeter dan bateri
Beaker, pure copper electrode, impure copper electrode, copper(II) nitrate solution,
connecting wire, ammeter and battery
Susunan radas :
Apparatus set-up

50
1.5 Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya
Extraction of Metal from Its Ore
SHORT NOTE
1. Logam biasanya wujud sebagai sebatian atau bercampur dengan bahan lain seperti batu dan tanah. Sebatian yang
mengandungi logam juga dikenali sebagai bijih atau mineral dan wujud sebagai logam oksida, logam sulfida atau
logam karbonat.
Metals usually exist as compounds or mixed with other substances, such as rocks and dirt. Compounds containing
metals are also known as ore or mineral and exist as metal oxides, metal sulphides or metal carbonate.
2. Logam tidak reaktif seperti emas dan perak tidak perlu diekstrak kerana wujud sebagai logam unsur. Logam reaktif
seperti ferum dan aluminium memerlukan cara yang tertentu bagi pengekstrakan logam daripada bijih masing-
masing.
Non reactive metals such as gold and silver do not need to be extracted because they exist as metal elements.
Reactive metals like iron and aluminium require a particular way to be extracted from their respective ores.
3. Cara pengekstrakan logam reaktif adalah berdasarkan kedudukan logam dalam siri kereaktifan logam. Dua cara
yang biasa digunakan untuk mengekstrak logam daripada bijih masing-masing ialah
The methods for extracting reactive metals are based on the position of the metal in the reactivity series of metal.
Two of the most common ways to extract metals from their respective ores are:
 Elektrolisis : Bagi logam yang lebih reaktif daripada karbon
Electrolysis : For metals that are more reactive than carbon
 Penurunan oleh karbon : Bagi logam yang kurang reaktif daripada karbon
Reduction by carbon : For metals that are less reactive than carbon
K Logam sangat reaktif.
Cara terbaik untuk mengekstrak logam daripada bijihnya adalah secara
elektrolisis.
Very reactive metals.
The best way to extract the metal from its ore is by electrolysis.
Na
Mg
Al
C Logam sederhana reaktif.
Cara terbaik untuk mengekstrak logam daripada bijihnya adalah penurunan
oleh karbon.
Moderately reactive metals.
The best way to extract the metal from its ore is reduction by carbon.
Zn
Fe
Sn
Pb
Cu Logam kurang reaktif.
Logam diekstrak daripada bijih secara pemanasan langsung di udara.
Less reactive metal.
Metal is extracted from its ore by direct heating in air.
Hg
Ag Logam tidak reaktif.
Wujud dalam bentuk unsur.
Unreactive metal.
Exists as an element.
Au
Siri kereaktifan logam
Reactivity series of metal
Semakin
Reaktif
More
Reactive

51
Exercise 18 : Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya Melalui Proses Elektrolisis
Extraction Using a More Reactive Metal
Rajah menunjukkan proses pengekstrakan aluminium daripada aluminium oksida menggunakan
elektrolisis.
Diagram shows extraction of aluminium from molten aluminium oxide by electrolysis.
(a) Nyatakan semua ion yang hadir dalam leburan aluminium oksida.
State all the ions present in the molten aluminium oxide.
………………………………………………………………………………………………
(b) Elektrod ion aluminium bertindak sebagai katod.
Aluminium ion electrode acts as cathode.
(i) Nyatakan pemerhatian pada katod.
State the observation at cathode.
………………………………………………………………………………………………
(ii) Tulis setengah persamaan pada katod.
Write the half equation at cathode.
………………………………………………………………………………………………
(c) Elektrod ion oksida bertindak sebagai anod.
Oxide ion electrode acts as anode.
(i) Tulis setengah persamaan pada anod.
Write the half equation at anode.
………………………………………………………………………………………………
(ii) Nyatakan pemerhatian pada anod.
State the observation at anode.
………………………………………………………………………………………………
(iii) Berdasarkan pemerhatian di (c)(ii), beri alasan anda.
Based on observation in (c)(ii), give your reason.
………………………………………………………………………………………………
Anod daripada karbon
Carbon anode
Lapisan keluli
Steel layer
Katod daripada karbon
Carbon cathode
Campuran leburan Al2O3 dan Na3AlF6
Mixture of molten Al2O3 and Na3AlF6
Leburan aluminium dikeluarkan
Molten aluminium flows out

52
Exercise 19 : Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya Melalui Proses Penurunan oleh Karbon
Extraction of Metal from Its Ore Through the Process of Carbon Reduction
Rajah menunjukkan sebuah relau bagas.
Diagram shows a blast furnace.
Lengkapkan jadual di bawah.
Complete the table below.
Tindak balas
Reaction
Penerangan
Explanation
Zon 1
Arang kok, C bertindak balas dengan oksigen,
O2 daripada udara panas untuk menghasilkan
karbon dioksida, CO2.
Zone 1
Coke, C reacts with oxygen, O2 from the hot air
to form carbon dioxide, CO2.
Persamaan kimia yang terlibat:
Chemical equation involved:
Tindak balas ini ialah
…………………………… dan merupakan
tindak balas …………………… yang
menjadikan suhu relau bagas mencecah
…………… °C.
This is a …………………………. and the
reaction of ……………………. that makes the
temperature of the blast furnace reach
……………… °C.
Zon 2
Karbon dioksida, CO2 yang terhasil bertindak
balas dengan arang kok yang masih berbaki.
Zone 2
The produced carbon dioxide, CO2 reacts with
the remaining coal.
Karbon monoksida, CO merupakan agen
……………… untuk tindak balas berikutnya.
Tindak balas ini merupakan tindak balas
……………………. dan menurunkan suhu
pada Zon 2.
Carbon monoxide, CO is the ………………..
agent for the subsequent reaction.
This is …………………… reaction that lowers
the temperature in Zone 2.
Bijih besi, arang kok dan kalsium karbonat
Iron ore, coke and calcium carbonate
Gas buangan
Waste gas
Gas buangan
Waste gas
Udara panas
Hot air
Udara panas
Hot air
Sanga
Slag
Leburan besi
Molten iron
(a)
(b)

53
Zon 3
Arang kok, C dan karbon monoksida, CO
berfungsi sebagai agen penurunan dan
menurunkan ferum(III) oksida, Fe2O3 atau
bijih besi kepada leburan besi.
Zone 3
Coke, C and carbon monoxide, CO function as
reducing agents and reduce iron(III) oxide,
Fe2O3 or iron ore to molten iron.
Ferum(III) oksida, Fe2O3 diturunkan oleh
……………………... Enapan besi terbentuk di
dasar relau bagas.
Iron(III) oxide, Fe2O3 is reduced by
……………………… Iron deposits are formed
at the bottom of the blast furnace.
Pada suhu yang tinggi, kalsium karbonat,
CaCO3 terurai untuk membentuk kalsium
oksida, CaO (kapur tohor) dan karbon
dioksida, CO2.
Bendasing dalam bijih besi seperti silikon(IV)
oksida, SiO2 bertindak balas dengan kalsium
oksida, CaO untuk membentuk sanga atau
kalsium silikat, CaSiO3.
At high temperature, calcium carbonate,
CaCO3 decomposes to form calcium oxide,
CaO (quicklime) and carbon dioxide, CO2.
Impurities in the iron ore like silicon(IV)
oxide, SiO2 react with calcium oxide to form
slag or calcium silicate, CaSiO3.
Kalsium oksida, CaO bersifat ……………. dan
dapat meneutralkan silikon(IV) oksida, SiO2 yang
bersifat …………...
Tindak balas ini penting untuk
……………………………………………………..
Perbezaan ketumpatan menyebabkan sanga berada
di lapisan atas leburan besi dan memudahkan
proses pengasingan.
Calcium oxide, CaO is a ………….. and can
neutralise the ……………. silicone(IV) oxide,
SiO2.
This reaction is important
………………………………………………………..
The difference in density causes the slag to be at
the top layer of the molten iron, which makes the
separation process easier.
(c)

54
Exercise 20 : Pengekstrakan Menggunakan Logam yang Lebih Reaktif
Extraction Using a More Reactive Metal
Persamaan tindak balas termit ini adalah seperti yang berikut:
The following is the equation for the thermite reaction:
Fe2O3(p) + 2Al(p) → Al2O3(p) + 2Fe(ce)
(a) Tafsirkan persamaan kimia ini dari segi kualitatif.
Interpret the chemical equation in qualitative terms.
………………………………………………………………………………………………
(b) Tulis persamaan ion yang terlibat.
Write the ionic equation involved.
………………………………………………………………………………………………
(c) 5.4 g serbuk aluminium dipanaskan bersama-sama dengan serbuk ferum(III) oksida.
Apakah jisim leburan besi?
[Jisim atom relatif : O = 16, Al = 27, Fe = 56]
5.4 g of aluminium powder is heated together with iron(III) oxide powder.
What is the mass of molten iron?
[Relative atomic mass: O = 16, Al = 27, Fe = 56]
(d) Terangkan sebab aluminium digunakan dalam tindak balas ini.
Explain why aluminium is used in this reaction.
………………………………………………………………………………………………
(e)(i) Dalam eksperimen lain, namakan logam yang dapat digunakan untuk mengekstrak kuprum
daripada kuprum(II) oksida.
In another experiment, name the metal that can be used to extract copper from copper(II)
oxide.
………………………………………………………………………………………………...
(ii) Tulis persamaan kimia yang terlibat.
Write a chemical equation involved.
………………………………………………………………………………………………...

55
1.6 Pengaratan
Rusting
SHORT NOTE
1. Pengaratan besi ialah proses kimia yang berlaku apabila besi yang terdedah kepada oksigen dan air mengalami
tindak balas redoks.
Rusting of iron is a chemical process that occurs when iron is exposed to oxygen and water, and undergoes a
redox reaction.
2. Pengaratan besi ialah kakisan logam yang berlaku pada besi.
Rusting of iron is a metal corrosion that occurs to iron.
3. Kakisan logam ialah tindak balas redoks, iaitu logam dioksidakan secara spontan apabila atom logam
membebaskan elektron membentuk ion logam.
Corrosion of metal is a redox reaction where the metal is oxidised spontaneously when the metal atoms release
electrons to form metal ions.
Pengaratan Besi Sebagai Tindak Balas Redoks
Iron Rusting as a Redox Reaction
Mekanisme pengaratan besi
Mechanism of rusting
Cara Pencegahan Pengaratan Besi
1. Penggunaan Permukaan Perlindungan
Kaedah ini menghalang besi daripada bersentuh dengan air dan oksigen.
 Cat, gris dan lapisan plastik
 Menggunakan logam lain
2. Perlindungan Logam Korban
Besi disambung pada logam yang lebih elektropositif seperti magnesium dan zink.
3. Pengaloian
Dalam keluli nirkarat, besi dialoikan dengan karbon, kromium dan nikel.
Ways to Prevent Rusting
1. Use of Protective Surface
Thismethod prevents iron from coming into contact with water and oxygen.
 Paint, grease and plastic wrappings
 Using other metals
2. Sacrificial Protection
Iron is attached to a more electropositive metal, such as magnesium and zinc.
3. Alloying
In stainless steel, iron is alloyed with carbon, chromium and nickel.

56
Exercise 21 : Pengaratan Besi dan Cara Pencegahan Pengaratan Besi
Rusting and Ways to Prevent Rusting
Rajah menunjukkan mekanisme pengaratan besi.
Diagram shows mechanism of rusting.
(a) Nyatakan syarat bagaimana pengaratan besi berlaku.
State the conditions under which the rusting of iron occurs.
…………………………………………………………………………………………………….
(b) Berdasarkan rajah mekanisme pengaratan besi, huraikan secara ringkas bagaimana pengaratan
besi berlaku.
Based on diagram of mechanism of rusting, describe briefly how iron rusting occurs.
…………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………….
(c) Nyatakan cara untuk menghalang pengaratan besi berlaku.
State ways to prevent rusting of iron.
…………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………….

57
Chapter
1
Review
1 Apakah nombor pengoksidaan X dalam
ion X2O8
2-
?
What is the oxidation number of X in
X2O8
2-
?
A -2
B +2
C +7
D +8
2 Antara yang berikut, yang manakah
berlaku kepada suatu bahan yang
mengalami tindak
balas penurunan?
Which of the following happens to a
substance that undergoes a reduction
reaction?
A Kehilangan hidrogen
Loses of hydrogen
B Kehilangan elektron
Loses of electron
C Menerima oksigen
Gains of oxygen
D Menerima elektron
Gains of electron
3 Bahan yang manakah bertindak sebagai
agen pengoksidaan?
Which of the following substance acts as
oxidising agents?
A Air klorin
Chlorine water
B Larutan natrium sulfat
Sodium sulphate solution
C Serbuk magnesium
Magnesium powder
D Larutan kalium bromida
Potassium bromine solution
4 Antara logam berikut, yang manakah
diekstrak dari bijihnya melalui tindak
balas penurunan oleh karbon?
which of the following metals is
extracted from its ore through reduction
reaction by carbon?
A Plumbum
Lead
B Natrium
Sodium
C Merkuri
Mercury
D Argentum
Silver
5 Rajah 1 menunjukkan susunan radas
suatu eksperimen untuk mengkaji
pertukaran ion ferum(II), Fe2+
kepada
ion ferum(III), Fe3+
.
Diagram 1 shows an apparatus set-up of
an experiment to study the conversion of
iron(II) ion, Fe2+
to iron(III) ion, Fe3+
.
Rajah 1
Diagram 1
Bahan manakah yang boleh digunakan
sebagai bahan X?
Which substance can be used as
substance X?
A Larutan kalium iodida, KI
Potassium chloride, KI solution
B Air klorin, Cl2
Chlorine water, Cl2
C Larutan kalium nitrat, KNO3
Potassium nitrate, KNO3 solution
D Larutan natrium klorida, NaCl
Sodium chloride, NaCl solution
Paper 1 Questions

58
6 Nilai keupayaan elektrod piawai, E0
bagi
tindak balas sel setengah diberikan
seperti di bawah.
The standard electrode potential, E0
for
half-cell equations are given below.
Zn2+(ak/aq) + 2e ⇌ Zn(p/s)
E0 = –0.76 V
Fe3+(ak/aq) + e ⇌ Fe2+(ak/aq)
E0 = +0.77 V
Apakah yang dapat disimpulkan
daripada maklumat yang diberikan?
What can be deduced from the given
information?
A Ion zink, Zn2+
lebih mudah menerima
elektron
Zinc ion, Zn2+
is easier to receive
electron
B Ion ferum(III), Fe3+
bertindak sebagai
agen penurunan
Iron(III) ion, Fe3+
act as reducing agent
C Nombor pengoksidaan bagi ferum, Fe
meningkat dari +2 kepada +3
The oxidation for ferum, Fe increases
from +2 to +3
D Atom zink, Zn mengalami pengoksidaan
Zinc atom, Zn undergoes oxidation
7 Ali masukkan paku besi ke dalam air
selama beberapa hari. Apakah jenis
tindak balas yang berlaku?
Ali put the iron nails in water for several
days. What type of reaction occurs?
A Penguraian ganda dua
Double decomposition
B Penyesaran
Displacement
C Peneutralan
Neutralisation
D Redoks
Redox
7 Pasangan manakah yang betul
menunjukkan perbezaan antara sel
elektrolisis dengan sel kimia?
Which of the correctly shows the
differences between an electrolytic cell
and a chemical cell?
Sel elektrolisis
Electrolytic cell
Sel kimia
Chemical cell
A Menukarkan
tenaga elektrik
kepada tenaga
kimia
Converts
electrical energy
to chemical
energy
Menukarkan tenaga
kimia kepada tenaga
elektrik
Converts chemical
energy to electrical
energy
B Elektron
mengalir dari
terminal negatif
ke terminal
positif
Electrons flow
from negative
terminal to
positive terminal
Elektron mengalir
dari terminal positif
ke terminal negatif
Electrons flow from
positive terminal to
negative terminal
C Dua jenis logam
berbeza
digunakan
Two different
type of metals
used
Logam yang sama
jenis digunakan
The same type of
metals used
D Mengandungi
elektrolit
Contains
electrolyte
Tidak mengandungi
elektrolit
Does not contain
electrolyte

59
9 Antara berikut, yang manakah aplikasi dalam industri menggunakan elektrolisis?
Which of the following are the industrial application using electrolysis?
I Pengekstrakan logam reaktif
Extraction of reactive metals
A I dan II
I and II
II Penyaduran logam
Electroplating of metals
B I, II dan III
I, II and III
III Penulenan elektrolit
Purification of electrolytes
C I dan IV
I and IV
IV Penjanaan tenaga elektrik
Generation of electrical energy
D I, II, III dan IV
I, II, III and IV
10 Rajah 2 menunjukkan susunan radas bagi satu sel kimia.
Diagram 2 shows an apparatus set-up of a voltaic cell.
Rajah 2
Diagram 2
Jadual 1 menunjukkan nilai keupayaan elektrod piawai, E0
bagi beberapa sel setengah.
Table 1 shows the standard electrode potential values, E0
for some half-cells
Sel setengah
Half-cell
Nilai, E0
(V)
E0
value (V)
Al3+ + 3e- Al -1.66
Ag+ + e- Ag +0.80
Jadual 1
Table 1
Apakah notasi sel bagi sel tersebut?
What is the cell notation for the cell?
A Al3+
(ak, 1.0 mol dm-3
) │Al (p) ║ Ag+
(ak, 1.0 mol dm-3
) │ Ag(p)
B Al(p) │Al3+
(ak, 1.0 mol dm-3
) ║ Ag+
(ak, 1.0 mol dm-3
) │ Ag(p)
C Ag+
(ak, 1.0 mol dm-3
) │ Ag(p) ║ Al3+
(ak, 1.0 mol dm-3
) │Al(ak)
D Ag(p) │Ag+
(ak, 1.0 mol dm-3
) ║ Al(p) │Al3+
(ak, 1.0 mol dm-3
)
Argentum
Silver
Titian garam
Salt bridge
Aluminium
Aluminium
Larutan aluminium nitrat
Aluminium nitrate solution

60
Bahagian A
Section A
1 Rajah 1 menunjukkan susunan radas untuk elektrolisis larutan natrium klorida dengan
menggunakan elektrod karbon.
Diagram 1 shows the apparatus set-up for the electrolysis of sodium chloride solution using
carbon electrode.
Rajah 1
Diagram 1
Berdasarkan Rajah 1,
Based on Diagram 1,
(a) Namakan semua anion yang ada di dalam larutan natrium klorida.
Name all the anions present in the sodium chloride.
……………………………………………………………………………………………………
(b) Di elektrod X :
At electrode X :
(i) Nyatakan faktor yang menentukan hasil yang terbentuk.
State the factors that determine the products formed.
……………………………………………………………………………………………………
(ii) Nyatakan ion yang dipilih untuk dinyahcas.
State the ion that is selectively discharged.
……………………………………………………………………………………………………
(iii)Terangkan jawapan anda di 1(b)(ii).
Explain your answer in 1(b)(ii).
……………………………………………………………………………………………………
Paper 2 Questions
Gas kuning kehijauan
Greenish yellow gas
Gas tidak berwarna
Colourless gas
Larutan natrium klorida 1.0 mol
dm-3
1.0 mol dm-3
sodium chloride
solution
Elektrod karbon Y
Carbon electrode Y
Elektrod karbon X
Carbon electrode X

61
(iv) Tulis persamaan setengah bagi tindak balas itu.
Write the half-equation for the reaction.
……………………………………………………………………………………………………
(c) Di elektrod Y :
At electrode Y :
(i) Nyatakan faktor yang menentukan hasil yang terbentuk.
State the factors that determine the products formed.
……………………………………………………………………………………………………
(ii) Nyatakan ion yang dipilih untuk dinyahcas.
State the ion that is selectively discharged.
……………………………………………………………………………………………………
(iii)Terangkan jawapan anda di 1(c)(ii).
Explain your answer in 1(c)(ii).
……………………………………………………………………………………………………
(iv) Tulis persamaan setengah bagi tindak balas itu.
Write the half-equation for the reaction.
……………………………………………………………………………………………………
(v) Terangkan satu ujian kimia untuk mengenal pasti gas yang terhasil di 1(c)(ii).
Explain a chemical test to confirm the gas produced in 1(c)(ii).
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………

62
2 Jadual 1 menunjukkan susunan radas dan pemerhatian bagi eksperimen I dan II.
Table 1 shows the apparatus set-up and observation for experiment I and II.
Eksperimen
Experiment
I II
Susunan radas
Apparatus set-up
Pemerhatian
Observation
Pepejal kelabu terenap di katod
Grey solid is formed at the cathode
Logam X menjadi semakin nipis
Metal X becomes thinner
Jadual 1
Table 1
Senarai nilai keupayaan elektrod piawai:
Half-cell equations
E0
/ V (298 K)
S2O8
2−
(aq) + 2e−
⇌ 2SO4
2−
(aq) +2.01
H2O2(aq) + 2H+
(aq) + 2e−
⇌ 2H2O(l) +1.77
Br2(l) + 2e−
⇌ 2Br−
(aq) +1.07
O2(g) + 2H2O(l) + 4e−
⇌ 4OH−
(aq) +0.40
Cu2+
(aq) + 2e−
⇌ Cu(s) +0.34
2H+
(aq) + 2e−
⇌ H2(g) 0.00
Pb2+
(aq) + 2e−
⇌ Pb(s) -0.13
X2+
(aq) + 2e−
⇌ X(s) -0.76
(a) Merujuk kepada Eksperimen I,
Referring to experiment I,
(i) Namakan pepejal kelabu yang terhasil.
Name the grey solid produced.
………………………………………………………………………………………………
Karbon
Carbon
Leburan
plumbum(II)
bromida
Molten lead(II)
bromide
Larutan kuprum(II)
sulfat
Copper(II) sulphate
solution
Kuprum
Copper
Logam X
Metal X

63
(ii) Tuliskan setengah persamaan bagi pembentukan pepejal kelabu.
Write the half equation for the formation of grey solid.
………………………………………………………………………………………………
(iii)Nyatakan pemerhatian di anod.
State the observation at anode.
………………………………………………………………………………………………
(iv) Nama satu larutan lain yang akan memberikan hasil elektrolisis yang sama di anod.
Name another solution that will give the same products of electrolysis at anode.
………………………………………………………………………………………………
(b) Merujuk kepada Eksperimen II,
Referring to experiment II,
(i) Nyatakan logam yang bertindak sebagai terminal positif.
Terangkan jawapan anda.
State the metal that acts as positive terminal.
Explain your answer.
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
(ii) Tulis persamaan ion bagi tindak balas yang berlaku dalam sel itu.
Write the ionic equation for the reaction that occurs in the cell.
………………………………………………………………………………………………
(iii) Hitung voltan bagi sel, E0
sel.
cell.

64
3 Rajah 2 menunjukkan susunan radas eksperimen bagi menyiasat tindak balas redoks antara larutan
kalium manganat(VII) berasid dan larutan ferum(II) sulfat.
Diagram 2 shows the apparatus set-up of an experiment to investigate the redox reaction between
acidified potassium manganate(VII) solution and iron(II) sulphate solution.
Rajah 2
Diagram 2
(a) Apakah yang dimaksudkan dengan tindak balas redoks?
What is meant by redox reaction?
………………………………………………………………………………………………………
(b) Tunjukkan arah pengaliran elektron pada Rajah 2.
Show the direction of the flow of electrons in Diagram 2.
………………………………………………………………………………………………………
(c) Hitungkan nombor pengoksidaan bagi mangan dalam ion MnO4
-
.
Calculate the oxidation number of manganese in MnO4
-
ion.
(d) Nyatakan jenis tindak balas yang berlaku di karbon Y.
State the type of reaction that occurs at carbon Y.
………………………………………………………………………………………………………
Karbon Y
Carbon Y
Karbon X
Carbon X
Larutan kalium manganat(VII)
berasid
Acidified potassium manganate(VII)
solution
Asid sulfurik cair
Dilute sulphuric acid

65
(e) Merujuk kepada tindak balas yang berlaku di karbon X,
Based on the reaction that takes place at carbon X,
(i) Tuliskan formula kimia bagi ferum(II) sulfat.
Write the chemical formula of iron(II) sulphate.
……………………………………………………………………………………………………
(ii) Nyatakan perubahan warna larutan selepas 30 minit.
State the colour change of the solution after 30 minutes.
……………………………………………………………………………………………………
(iii) Tulis setengah persamaan bagi tindak balas.
Write the half equation for the reaction.
……………………………………………………………………………………………………
(iv) Huraikan ujian kimia bagi mengesahkan hasil yang terbentuk di karbon X.
Describe a chemical test to confirm the product formed at carbon X.
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
4 Rajah 3.1 menunjukkan susunan radas bagi satu eksperimen untuk menentukan siri kereaktifan
logam terhadap oksigen.
Diagram 3.1 shows the apparatus set-up of an experiment to determine the reactivity series of
metals towards oxygen.
Rajah 3.1
Diagram 3.1
Serbuk logam
Metal powder
Wul kaca
Glass wool
Kalium
manganat(VII)
Potassium
manganate(VII)
Panaskan
Heat
Panaskan
Heat

66
Jadual 2 menunjukkan pemerhatian bagi logam berbeza yang bertindak balas dengan gas oksigen.
P, Q dan R mewakili tiga logam yang tidak diketahui.
Table 2 shows the observation when different metals react with oxygen.
P, Q and R represent three unknown metals.
Eksperimen
Experiment
Serbuk logam
Metal powder
Pemerhatian
Observation
I P
Menyala terang
Burn brightly
II Q
Membara malap
Glow faintly
III R
Membara terang
Glow brightly
IV
Zink
Zinc
Menyala perlahan
Burn slowly
Jadual 2
Table 2
Berdasarkan eksperimen,
Based on the experiment,
(a) Nyatakan fungsi kalium manganat(VII).
State the function of potassium manganate(VII).
………………………………………………………………………………………………………
(b) Berdasarkan Eksperimen IV,
Based on Experiment IV,
(i) Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas itu.
Write a balanced chemical equation of the reaction.
……………………………………………………………………………………………………
(ii)Nyatakan perubahan nombor pengoksidaan bagi zink.
State the change in oxidation number of zinc.
……………………………………………………………………………………………………
(c) Berdasarkan kepada pemerhatian di Jadual 2, susunkan P, Q, R dan zink mengikut tertib menaik
dalam kereaktifan terhadap oksigen.
Based on the observations in Table 2, arrange P, Q, R and zinc in ascending order of the reactivity
towards oxygen.
………………………………………………………………………………………………………

67
(d) Logam Q menjadi hitam selepas tindak balas.
Namakan logam Q
Metal Q turns black after the reaction.
Name metal Q.
………………………………………………………………………………………………………
(e) Karbon berada di antara logam P dan zink dalam siri kereaktifan logam.
Logam manakah dapat diekstrakkan daripada oksida logamnya dengan menggunakan karbon
apabila dipanaskan bersama?
Carbon is placed between metal P and zinc in the reactivity series of metals.
Which metal can be extracted from their oxides by using carbon when heated together?
………………………………………………………………………………………………………
(f) Rajah 3.2 menunjukkan susunan radas untuk mengkaji penyesaran halogen daripada larutan
halidanya. Air klorin ditambah ke dalam tabung uji yang mengandungi larutan Y dan pelarut
organik 1,1,1-trikloroetana.
Diagram 3.2 shows the apparatus set-up to investigate the displacement of halogen from its halide
solution.
Chlorine water was added to a test tube containing a solution Y and organic solvent, 1,1,1-
trichloroethane.
Rajah 3.2
Diagram 3.2
Berdasarkan Rajah 3.2
Based on Diagram 3.2
(i) Namakan larutan Y.
Name the solution Y.
……………………………………………………………………………………………………
(ii)Tuliskan persamaan ion bagi tindak balas itu.
Write the ionic equation for the reaction.
……………………………………………………………………………………………………
(iii) Nyatakan nama satu larutan lain yang boleh menggantikan air klorin.
State the name of another solution that can replace chlorine water.
……………………………………………………………………………………………………
Goncang
Shake
Air klorin
Chlorine water
Larutan Y
Solution Y
1,1,1-trikloroetana
1,1,1-trichloroethane
Larutan perang
Brown solution
Lapisan
organik
berwarna ungu
Purple organic
layer

68
5 Rajah 4 menunjukkan dialog antara Ali dengan ayahnya.
Diagram 4 shows a dialogue between Ali and his father.
Rajah 4
Diagram 4
Berdasarkan Rajah 4,
Based on Diagram 4,
(a) Apakah yang dimaksudkan dengan pengaratan besi?
What is meant by rusting of iron?
………………………………………………………………………………………………………
(b) Lukis mekanisme pengaratan besi.
Draw the mechanism of rusting.
(c) Berdasarkan lukiskan di 5(b), tulis setengah persamaan bagi tindak balas yang berlaku di
Based on the drawing in 5(b), write the half equations for the reactions occurred at
terminal negatif : ……………………………………………………….
negative terminal
terminal positif : ……………………………………………………….
positive terminal
Ayah
Dad
: Ali, pastikan kamu mengambil tin makanan yang
tidak kemik.
Ali, make sure that you take the undented food can.
Ali : Baiklah ayah, tetapi kenapa saya perlu ambil tin
makanan yang tidak kemik?
All right dad, but why should I take the undented
food can?

69
(d) Nyatakan jenis tindak balas di
State the type of reaction at
terminal negatif : ……………………………………………………….
negative terminal
terminal positif : ……………………………………………………….
positive terminal
(e) Tulis persamaan ion yang terlibat dalam tindak balas ini.
Write the ionic equation involved in this reaction.
………………………………………………………………………………………………………
(f) Tin makanan diperbuat daripada ferum yang disaluti dengan stanum.
Mengapa makanan dalam tin yang kemik tidak selamat dimakan? Terangkan.
A food can is made from iron that is coated with tin.
Why food in a dented can is not safe to be consumed? Explain.
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
(g) Cadangkan satu logam yang boleh disalut oleh tin makanan dan selamat digunakan untuk makanan
dalam tin. Wajarkan jawapan anda.
Suggest a metal that can be coated by food cans and it is safe to use for canned food. Justify your
answer.
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………

70
Bahagian B
Section B
1(a)Pengekstrakan iodin daripada rumpai laut dengan menggunakan larutan hidrogen peroksida berasid
ditunjukkan dalam persamaan ion yang berikut.
The extraction of iodine from seaweed by using acidified hydrogen peroxide solution is shown in
the following ionic equation.
2I-
+ H2O2 + H+
I2 + 2H2O
Berdasarkan persamaan ion di atas,
 nyatakan perubahan nombor pengoksidaan iodin.
 tulis setengah persamaan bagi tindak balas pengoksidaan.
 nyatakan agen pengoksidaan dan agen penurunan.
Based on the above ionic equation,
 state the change in the oxidation number of iodine.
 write the half equation for the oxidation reaction.
 state the oxidising agent and reducing agent.
[4 markah]
[4 marks]
(b)
Dengan menggunakan satu persamaan kimia yang sesuai, buktikan pernyataan di atas.
Using a suitable chemical equation, prove the statement above.
[4 markah]
[4 marks]
(c) Rajah 1.1 menunjukkan susunan radas yang digunakan untuk menentukan kedudukan logam-
logam X, Y dan Z dalam siri kereaktifan.
Diagram 1.1 shows the apparatus set-up used to determine the positions of metals X, Y and Z in
reactivity series.
Rajah 1.1
Diagram 1.1
SPM 19’
JPN 18’
Peneutralan bukan tindak balas redoks
Neutralisation is not a redox reaction
Mangkuk pijar
Crucible
Tungku kaki tiga
Tripod stand
Campuran oksida logam dan karbon
Mixture of oxide of metal and carbon
Segi tiga tanah liat
Pipe clay triangle

71
Jadual 1 menunjukkan keputusan eksperimen
Table 1 shows the results of the experiment.
Campuran
Mixture
Pemerhatian
Observation
Oksida logam X + karbon
Oxide of metal X + carbon
Campuran menyala dengan terang. Pepejal perang terhasil.
Mixture burns brightly. Brown solid is produced.
Oksida logam Y + karbon
Oxide of metal Y + carbon
Tiada perubahan.
No change.
Oksida logam Z + karbon
Oxide of metal Z + carbon
Campuran berbara dengan terang. Pepejal kelabu terhasil.
Mixture glows brightly. Grey solid is produced.
Jadual 1
Table 1
(i) Cadangkan nama bagi logam X, Y dan Z.
Suggest the name of metals X, Y and Z.
(ii) Terangkan mengapa terdapat perbezaan dalam pemerhatian.
Kemudian, susun logam-logam dan karbon dalam tertib menaik kereaktifan terhadap
oksigen.
Explain why there are differences in the observations.
Then, arrange the metals and carbon in ascending order of reactivity towards oxygen.
[6 markah]
[6 marks]
(d) Rajah 1.2 menunjukkan susunan radas eksperimen untuk mengkaji pemindahan
elektron pada suatu jarak.
Diagram 1.2 shows the apparatus set-up of an experiment to investigate the transfer of
electrons at a distance.
Rajah 1.2
Diagram 1.2
Berdasarkan Rajah,
 nama agen pengoksidaan
 tulis setengah persamaan di karbon X
 pemerhatian yang berlaku di karbon X
 fungsi asid sulfurik cair
Based on Diagram,
 name of the oxidising agent
 write the half equation at carbon X
 observation that occurred at carbon X
 function of dilute sulphuric acid
[4 markah]
[4 marks]
Asid sulfurik cair
Dilute sulphuric acid
Larutan kalium manganat(VII)
berasid
Acidified potassium
manganate(VII) solution
Karbon Y
Carbon Y
Karbon X
Carbon X

72
Bahagian C
Section C
1 Rajah 1.1 menunjukkan susunan radas bagi satu sel kimia.
Diagram 1.1 shows the apparatus set-up for a chemical cell.
Rajah 1.1
Diagram 1.1
(a) Apakah yang dimaksudkan dengan tindak balas redoks?
What is meant by redox reaction?
[1 markah]
[1 mark]
(b) Berdasarkan Rajah 1.1,
Based on Diagram 1.1,
(i) Kenal pasti terminal negatif dan terminal positif bagi sel itu.
Identify the negative terminal and positive terminal of the cell.
(ii) Tuliskan persamaan ion keseluruhan bagi tindak balas itu.
Write the overall ionic equation for the reaction.
(iii) Tuliskan notasi sel bagi sel itu.
Write the cell notation of the cell.
Nilai E0
bagi dua sel setengah itu adalah:
The E0
value for the two half-cells are:
Mg2+
(ak/aq) + 2e ⇌ Mg(p/s) E0
= -2.38 V
Ag+
(ak/aq) + e ⇌Ag(p/s) E0
= +0.80 V
[6 markah]
[6 marks]
SBP 21’
1.0 mol dm-3
larutan argentum
nitrat
1.0 mol dm-3
of silver nitrate
solution
Argentum
Silver
Titian garam
Salt bridge
Magnesium
Magnesium
1.0 mol dm-3
larutan magnesium
nitrat
1.0 mol dm-3
of magnesium
nitrate solution

MODUL PRO-X KIMIA KSSM TINGKATAN 5 2022

MODUL PRO-X KIMIA KSSM TINGKATAN 5 2022

Recomendados

Recomendados

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

La actualidad más candente (20)

Similar a MODUL PRO-X KIMIA KSSM TINGKATAN 5 2022

Similar a MODUL PRO-X KIMIA KSSM TINGKATAN 5 2022 (20)

Más de Cikgu Marzuqi

Más de Cikgu Marzuqi (20)

Último

Último (20)

MODUL PRO-X KIMIA KSSM TINGKATAN 5 2022