Teknik menjawab Lulus Kimia 2016

1. 2016© TEKNIK MENJAWAB LULUS KIMIA
TEKNIK MENJAWAB LULUS KIMIA
(PERSAMAAN KIMIA & PENGIRAAN)
No. Question Answer Score
1 Kuprum(II) karbonat, CuCO3 dipanaskan
dengan kuat menghasilkan kuprum(II) oksida
dan gas karbon dioksida. Tindakbalas
ditunjukkan oleh persamaan kimia di bawah;
CuCO3 → CuO + CO2
6.2 g kuprum(II) karbonat, CuCO3 di
panaskan dalam suatu eksperimen.
Hitungkan isi padu gas yang dibebaskan.
[Jisim atom relatif: Cu=64; C=12, O=16; 1
mol gas menempati 24 dm3
pada keadaan
bilik]
Bilangan mol CuCO3
=
= 0.05 mol
∫ x x 0.05
= 0.05 mol CO2
1 mol CuCO3 menghasilkan 1 mol
CO2
0.05 mol CuCO3 menghasilkan 0.05
mol CO2
Isi padu CO2
= 0.05 x 24
= 1.2 dm3
// 1200 cm3
Atau -----------------------------------
Bilangan mol CuCO3
=
= 0.05 mol
1 mol CuCO3 : 1 mol CO2
0.05 mol CuCO3 : 0.05 mol CO2
Isi padu CO2
= 0.05 x 24
= 1.2 dm3
// 1200 cm3
3
*Pelajar perlu mencari idea bagaimana cara untuk mendapatkan markah dengan teknik/strategik yang
lebih mudah. Selain itu, pengiraan dan formula mestilah betul. Tiada markah untuk jawapan akhir,
sekiranya jawapan pelajar betul tetapi tanpa /tiada /kesilapan formula pada akhir jawapan seperti
g/mol/dm3
.
1 m
1 m
1 m
1 m
1 m
1 m
Tiada markah untuk
jalan kerja tetapi
membantu pelajar untuk
mendapatkan nisbah mol
dengan cara mudah.
Formula peneutralan.
𝐶𝑂
0 05
=
= 0.05 mol

2. 2016© TEKNIK MENJAWAB LULUS KIMIA
No. Question Answer Score
2 Propanol terbakar dengan lengkap dalam
oksigen berlebihan menghasilkan gas X
dan air.
 Tuliskan persamaan kimia seimbang
bagi tindak balas tersebut.
 Hitungkan isi padu gas X yang
terhasil jika 0.3 mol oksigen gas
digunakan dalam tindak balas ini.
[Isipadu molar pada keadaan bilik = 24.0
dm3
mol-1
]
Bahan tindak balas
Propanol = C3H7OH
Oksigen = O2
Hasil tindak balas
Gas X = ……???
Air = H2O
C3H7OH O2 → CO2 H2O
1 9/2 3 8
2 9 6 8
C3H7OH + O2 → 3CO2 + 4H2O
// or
2C3H7OH + 9O2 → 6CO2 + 8H2O
mol O2 : 3 mol CO2
0.3 mol O2 : 0.2 mol CO2
Isi padu CO2
= 0.2 x 24
= 4.8 dm3
// 4800 cm3
Atau -----------------------------------
C3H7OH + O2 → 3CO2 + 4H2O
∫ x
⁄
x 0.3
= 0.2 mol CO2
mol O2 menghasilkan 3 mol CO2
0.3 mol O2 menghasilkan 0.2 mol
CO2
Isi padu CO2
= 0.2 x 24
= 4.8 dm3
// 4800 cm3
Atau -----------------------------------
2C3H7OH + 9O2 → 6CO2 + 8H2O
∫ x x 0.3
= 0.2 mol CO2
9 mol O2 menghasilkan 6 mol CO2
0.3 mol O2 menghasilkan 0.2 mol
CO2
Isi padu CO2
= 0.2 x 24
= 4.8 dm3
// 4800 cm3
4
Formula bahan
tindak balas dan
hasil tindak balas
mestilah betul
Persamaan kimia
mesti seimbang
2 m
1 m
1 m
2 m
1 m
1 m
2 m
1 m
1 m
Tiada markah untuk
jalan kerja tetapi
membantu pelajar untuk
mendapatkan nisbah mol
dengan cara mudah.
Formula peneutralan.
𝐶𝑂
0
=
⁄
= 0.2 mol
Tiada markah untuk
jalan kerja tetapi
membantu pelajar untuk
mendapatkan nisbah mol
dengan cara mudah.
Formula peneutralan.
𝐶𝑂
0
=
= 0.2 mol
Maklumat:
Propanol terbakar dengan lengkap dalam
oksigen berlebihan menghasilkan gas X
dan air.

3. 2016© TEKNIK MENJAWAB LULUS KIMIA
No. Question Answer Score
3 20 cm3
asid hidroklorik 0.5 mol dm-3
bertindak balas dengan kuprum(II) karbonat
berlebihan.
 Tuliskan persamaan kimia seimbang
bagi tindak balas tersebut.
 Hitung bilangan molekul air yang
terbentuk.
[Pemalar Avogadro = 6.02 x 1023
mol-1
]
Bahan tindak balas
Asid hidroklorik = HCl
kuprum(II) karbonat = CuCO3
Hasil tindak balas
Garam = ….???
Gas = …???
Air =H2O
CuCO3 HCl → CuCl2 CO2 H2O
Cu2+
CO3
2-
H+
Cl-
CuCl2 H2O CO2
Hasil tindak balas
CuCO3 HCl → CuCl2 CO2 H2O
1 2 1 1 1
CuCO3 + 2HCl → CuCl2 + CO2 +
H2O
Bilangan mol HCl
=
0 0 5
000
= 0.01 mol
∫ x x 0.01
= 0.005 mol H2O
0.01 mol HCl menghasilkan 0.005
mol H2O
Bilangan molekul air
= 0.005 x 6.02 x 1023
= 3.01 x 1021
molekul
Atau -----------------------------------
CuCO3 + 2HCl → CuCl2 + CO2 +
H2O
Bilangan mol HCl
=
0 0 5
000
= 0.01 mol
2 mol HCl : 1 mol H2O
0.01 mol HCl : 0.005 mol H2O
Isi padu CO2
= 0.005 x 6.02 x 1023
= 3.01 x 1021
molekul
5
2 m
1 m
1 m
2 m
1 m
1 m
1 m
1 m
Tiada markah untuk
jalan kerja tetapi
membantu pelajar untuk
mendapatkan nisbah mol
dengan cara mudah.
Formula peneutralan.
𝐻 𝑂
0 0
=
= 0.005 mol
𝐻 𝑂
0 0
=
= 0.005 mol
𝑀𝑎𝑉𝑎
𝑀𝑏𝑉𝑏
=
𝑎
𝑏
Formula peneutralan
Maklumat:
20 cm3
asid hidroklorik 0.5 mol dm-3
bertindak balas dengan kuprum(II) karbonat
berlebihan.
Ion-ion bahan
tindak balas

4. 2016© TEKNIK MENJAWAB LULUS KIMIA
No. Question Answer Score
4 25 cm3
asid nitrik 0.1 mol dm-3
dan serbuk
kalsium karbonat berlebihan.
 Tuliskan persamaan kimia seimbang bagi
tindak balas tersebut.
 Hitung isi padu gas karbon dioksida yang
terbebas dalam pada keadaan bilik.
[1 mol gas menempati 24 dm3
pada keadaan
bilik]
Bahan tindak balas
Asid nitrik = HNO3
kalsium karbonat = CaCO3
Hasil tindak balas
Garam = ….???
Gas = …???
Air =H2O
CaCO3 HNO3 → Ca(NO3)2 CO2 H2O
Ca2+
CO3
2-
H+
NO3
-
Ca(NO3)2 H2O CO2
Hasil tindak balas
CaCO3 HCl → Ca(NO3)2 CO2 H2O
1 2 1 1 1
CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 +
CO2 + H2O
Bilangan mol HNO3
=
5 0
000
= 0.0025 mol
∫ x x 0.0025
= 0.00125 mol CO2
2 mol HNO3 menghasilkan 1
mol CO2
0.0025 mol HNO3 menghasilkan
0.00125 mol CO2
Isi padu CO2
= 0.00125 x 24
= 0.03 dm3
// 30 cm3
Atau --------------------------------
---
CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 +
CO2 + H2O
Bilangan mol HNO3
=
5 0
000
= 0.0025 mol
2 mol HNO3 : 1 mol CO2
0.0025 mol HNO3 : 0.00125 mol
CO2
Isi padu CO2
= 0.00125 x 24
= 0.03 dm3
// 30 cm3
5
“Kimia itu mudah, bukan yang mudah itu kimia”, Selamat Beramal dan Mencuba.
Disediakan oleh Cikgu Marzuqi Mohd Salleh.
2 m
1 m
1 m
1 m
Tiada markah untuk
jalan kerja tetapi
membantu pelajar untuk
mendapatkan nisbah mol
dengan cara mudah.
Formula peneutralan.
𝐶𝑂
0 00 5
=
= 0.00125 mol
2 m
1 m
1 m
1 m
Maklumat:
25 cm3
asid nitrik 0.1 mol dm-3
dan serbuk
kalsium karbonat berlebihan.
Ion-ion bahan
tindak balas