Dokumen tersebut merupakan soal ujian tengah semester (UTS) mata pelajaran kimia yang mencakup materi hukum dasar, stoikiometri, struktur atom, sistem periodik, dan sifat-sifat periodik. Soal-soal tersebut berisi 46 pertanyaan pilihan ganda dan esai yang meliputi reaksi kimia, perhitungan stoikiometri, konfigurasi elektron, dan sifat-sifat unsur dalam sistem periodik.

1. UTS Kimia
X-Aksel
Kantor Pusat : Jl. D. Sentani Raya C7-J17/28 Sawojajar-Malang
Telp. (0341) 719 261 / 085730777308 / 081235609775
Latihan UTS/X-Aksel/ GenapTM/11-12
(Hukum dasar, stoikiometri, struktur atom, system periodic unsure dan sifat-sifat periodic)
1. Pada percobaan reaksi antara tembaga dan belerang
sehingga membentuk.Tembaga (II) sulfida dan data
yang diperoleh sebagai berikut.
percobaan
Massa
tembaga
(g)
Massa
belerang
(g)
Massa
tembaga
sulfida
(g)
1
2
3
4
18
28
8
8
2
3
4
5
6
9
12
12
Berdasarkan data tersebut , perbandingan massa
tembaga dan belerang sehingga membentuk senyawa
tembaga (II) sulfida adalah....
a. 1 : 1 c. 1 : 2 e. 2 : 1
b. 3 : 1 d. 2 : 3
2. 10 gram magnesium, bereaksi dengan 10 gram
oksigen. Tentukan massa produk yang terbentuk!
3. Pada tekanan 2 atm suatu gas memiliki volume
sebanyak 2 liter. Tentukan volume gas yang tersebut
pada tekanan 5 atm.
4. Pada suhu 27
o
C dan tekanan 10 atm gas oksigen
bervolume 5 L. Tentukan volume gas oksigen pada
tekanan 5 atm dan suhunya 25
o
C.
5. 2 liter gas oksigen bermassa 1,6 gram. Hitung massa 4
liter gas nitrogen pada suhu dan tekanan yang sama
jika Ar O = 16, N = 14.
6. Hitunglah volume 4,4 gram gas CO2 (Mr = 44) pada
tekanan 2 atm yang bersuhu 27
o
C!
7. Perhatikan persamaan reaksi pengolahan biji besi
menjadi besi berikut ini:
Fe2O3 + CO  Fe + CO2
a. Setarakan persamaan reaksi tersebut
b. Hitung massa besi(III) oksida yang diperlukan
untuk mendapatkan 560 kg besi
c. Hitung volume CO2 (STP) saat produksi besi
dilakukan (soal b)
8. 5,4 gram suatu logam L beraksi dengan asam sulfat
menghasilkan 6,72 L gas hydrogen pada 0
o
C dan
tekanan 1 atm, menurut persamaan reaksi:
L + H2SO4  L2(SO4)3 + H2 (belum setara)
Bila Ar S = 32, O = 16 dan H = 1, tentukan ar atom L!
9. 0,5 mol magnesium direaksikan dengan 0,1 mol HCl.
Tentukan:
a. Persamaan reaksi
b. Pereaksi pembatas
c. Volume gas yang dihasilkan
10. Apabila Kristal barium klorida (BaCl2 x H2O)
mengandung 14,75% air Kristal, tentukan:
a. Persamaan reaksi penguapannya
b. Rumus Kristal garam tersebut (Ar Ba = 137, O =
16, Cl = 35,5)
11. 11,6 gram Na2SO4. x H2O dipanaskan dan
terbentuk 7,1 gram Na2SO4 anhidrat. Jika Ar Na =
23, H = 1 S= 32, O = 16, tentukan harga x!
12. Tentukan:
a. Jumlah partikel 2,4 gram logam Mg (Ar Mg = 24)
b. Massa 6,01 x 10
22
molekul gas oksigen (Ar O = 16)
c. Volume 5,6 gram gas nitrogen pada STP
13. Dalam 3 molekul senyawa Na2CO3. 10H2O
terdapat….
a. 5 atom Na c. 39 atom O e. 16 atom O
b. 40 atom H d. 23 atom H
14. Gas propana (C3H8) terbakar menurut persamaan
reaksi
C3H8 (g) + O2 (g) CO2(g) + H2O(l) (belum
setara)
Volume oksigen (T,P) yang diperlukan untuk
membakar sempurna 2 liter propana ( T,P)
adalah....
a. 5 liter c. 10liter e. 15 liter
b. 30 liter d. 35 liter
15. Di ketahui massa atom relatif (Ar) C = 12; O = 16 ;
K = 39) , maka massa 2 mol K2CO3 adalah....
a. 138 gram c. 200 gram e. 250 gram
b. 276 gram d. 300 gram
16. Volume 7,5 gram gas NO pada suhu 0°C dan
tekanan 1 atmosfer adalah….(Ar N=14;O=16)
a. 5,6 liter c. 11,2 liter e. 22,0 liter
b. 22,4 liter d. 44,0 liter
17. Gambar berikut ini menunjukkan perkembangan
model atom. Gambar yang menunjukkan model
atom J.J Thomson adalah….
a. b. c. d. e.
18. Dari hasil percobaan dengan hamburan sinar alfa,
pada lapisan logam emas tipis,
Rutherford mengambil beberapa kesimpulan tentang
atom, kecuali….
a. Atom tidak bermuatan
b. Elektron bergerak mengelilingi inti
c. Semua elektron mempunyai muatan yang sama
d. Muatan inti atom sejenis dengan muatan
partikel alfa
e. Sebagian besar ruang dalam atom berisi penuh
elektron

2. UTS Kimia
X-Aksel
Kantor Pusat : Jl. D. Sentani Raya C7-J17/28 Sawojajar-Malang
Telp. (0341) 719 261 / 085730777308 / 081235609775
Latihan UTS/X-Aksel/ GenapTM/11-12
(Hukum dasar, stoikiometri, struktur atom, system periodic unsure dan sifat-sifat periodic)
19. Niels Bohr mengemukakan model atomnya sebagai
berikut, kecuali ….
a. Elektron dalam mengelilingi inti bergerak seperti
gelombang
b. Elektron pada saat mengelilingi inti mempunyai
energi stasioner
c. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke
lintasan yang lain
d. Elektron dalam mengelilingi inti bergerak
menurut lintasan tertentu
e. Elektron akan memancarkan energi jika pindah
ke lintasan yang lebih terluar
20. Unsur-unsur di bawah ini berada dalam satu golongan
dalam sistem periodik, kecuali….
a. 4P b. 12Q c. 16R d. 20S e. 38T
21. Pernyataan yang tidak sesuai dengan teori atomnya
adalah ….
Prinsip teori atom Model atom
a. atom merupakan partikel
terkecil
Dalton
b. Electrón sebagai partikel dan
gelombang
Quantum
c. spektrum unsur merupakan
spektrum garis
Niels Bohr
d. Elektron berada di luar dan inti
ada di dalamnya
Rutherford
e. hamburan sinar alfa sebagian
besar diteruskan oleh atom
Thomson
22. Jumlah elektron pada kulit N dari atom iodium
dengan nomor massa 127 dan jumlah neutron 74
adalah ….
a. 7 b. 8 c. 18 d. 25 e. 32
23. Konfigurasi elektron suatu ion X
2-
adalah 2 8 18 18
8, maka nomor atom dari ion tersebut adalah ….
a. 46 b. 52 c. 54 d. 56 e. 60
24. Suatu unsur E mempunyai nomor massa 85 dengan 48
neutron, maka unsur E terletak pada ….
a. golongan IA periode 3 d. golongan IA periode 4
b. golongan IA periode 5 e. golongan IIA periode 4
c. golongan IIA periode 5
25. Sistem periodik Modern (yang kita gunakan sekarang)
disusun berdasarkan hasil penyempurnaan dari
sistem periodik ….
a. H. Moseley c. J. Newland e. J. Dobreiner
b. JJ. Berzellius d. Mendeleev
26. Salah satu kelemahan sistem periodik Mendeleev
adalah ….
a. beberapa unsur masih mempunyai massa yang
sama
b. unsur-unsur disusun tidak sesuai dengan nomor
atomnya
c. beberapa unsur masih mempunyai nomor atom
yang sama
d. penempatan beberapa unsur tidak sesuai dengan
kenaikan massa atomnya
e. banyak unsur dengan sifat yang sama diletakkan
pada golongan yang berbeda
27. Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron : 2,
8, 18, 5, dan nomor massa 80, unsur tersebut
mempunyai….
a. 33 proton dan 33 neutron
b. 33 proton dan 47 elektron
c. 33 elektron dan 47 neutron
d. 33 elektron dan 33 neutron
e. 33 elektron dan 80 proton
28. In the periodic table, elements are arranged in
order of …..
a. Proton number c. Mass number
b. Reactivity d. Density
29. What is the mass of one mole O2?
a. 16 g b. 32 g
c. 64 g d. 128 g
30. An atom with 19 protons and mass number of 40
a. Is found in group II
b. Is found in the third period
c. Has the same number of protons and electrons
d. Has the same number of protons and neutrons
31. How are the electrons arranged in a neon atom
(Ne) and a sodium ion (Na
+
)?
a.
b.
c.
32. Ethanol (C2H5OH) is a common alcohol, it can be
made by the fermentation of the solution of a
sugar like glucose (C6H12O6)
C6H12O6(aq) 2 C2H5OH(aq) + 2 CO2(g)
How many moles ethanol would be produced if 9
grams of glucose were used?
a. 0.01 moles c. 0.05 moles
b. 0.10 moles d. 0.25 moles

3. UTS Kimia
X-Aksel
Kantor Pusat : Jl. D. Sentani Raya C7-J17/28 Sawojajar-Malang
Telp. (0341) 719 261 / 085730777308 / 081235609775
Latihan UTS/X-Aksel/ GenapTM/11-12
(Hukum dasar, stoikiometri, struktur atom, system periodic unsure dan sifat-sifat periodic)
33. The diagram shows part of the Periodic Table.
The proton number of X is …..
a. Seven less than that of Z
b. Three less than that of Z
c. One less than that of Y
d. Sixteen less than that Y
34. which row give the outer electronic shell of fluorine
and of neon?
9F 10Ne
a.
b.
c.
d.
7
7
9
9
8
10
8
10
35. The electronic configuration of an ion is 2 8 8.
What could this ion be?
16S
2ˉˉ
20Ca
2+
a.
b.
c.
d.
√
√
Χ
Χ
√
Χ
√
Χ
36. In which species are the numbers of electrons and
neutrons equal?
a.
9
4 Be b.
19
9 F
ˉˉ
c.
23
11 Na
+
d.
16
8 O
2ˉˉ
37. Which of the following particles contains 20 neutrons,
19 protons, and 18 electrons?
a.
39
19 K
+
b.
39
19 K
c.
40
20 Ca
2+
d.
40
20 Ca
38. Manakah pernyataan berikut yang benar?
a. Jari-jari ion positif selalu lebih besar daripada
atom netralnya
b. Jari-jari ion negative selalu lebih kecil daripada
atom netralnya
c. Jari-jari ion O
-
lebih besar daripada jari-jari ion O
2-
d. Jari-jari ion Mg
2+
lebih kecil daripada ion Na
+
e. Jari-jari ion Mg
2+
lebih besar daripada jari-jari ion
Mg
+
39. Jari-jari ion positif selalu lebih kecil daripada jari-jari
atomnya. Hal ini disebabkan ….
a. Gaya tarik antara elektron terluar dengan inti
semakin lemah
b. Gaya tarik antara elektron terluar dengan inti
semakin kuat
c. Semakin sedikitnya jumlah elektron terluar
d. Semakin banyaknya elektron yang dilepas
e. Semakin banyaknya elektron yang diserap
40. Two elements are in the same group of the
Periodic Table. Which property will be the same
for both elements?
a. their melting point
b. the electronic structure
c. the charge on their ions
d. the number of electons
e. their reactivity with water or acids
41. Fluorine is the first element in Group VII of the
Periodic Table. Which statement will not be true
of fluorine? (atomic number F=9)
a. Fluorine forms negative ions
b. Fluorine is less radii than chlorine
c. Fluorine exists in diatomic molecules
d. Fluorine is less reactive than chlorine
e. Fluorine has the electronic configuration 2, 7
42. If X
3-
ion has 8 electrons in its 3
rd
energy level,
what is the place of atom X in the periodic table
a. 1
st
periode, group 4A c. 2
nd
periode, group 3A
c. 3
rd
periode, group 5A d.2
nd
periode, group 3A
e. 3
rd
periode, group 3A
43. The formula of the ions of some elements are
shown below
N
3-
O
2-
F
-
Li
+
Mg
2+
Which statement about these ions is correct?
They all have
a. the same number of electrons in their outer
shell
b. the same electronics configuration as a noble
gas
c. the same number of neutrons in their nuclei
d. the same number of protons in their nuclei
e. more electrons than protons
44. Nomor atom unsur P, Q, R, dan S berturut adalah
5, 8, 12, dan 18. Pasangan yang diharapkan
dapat membentuk ikatan ionik adalah….
a. P dan Q c. P dan R e. P dan S
b. Q dan R d. Q dan S
45. Kecenderungan jari-jari atom dalam satu periode
dari kiri ke kanan adalah…
a. semakin besar karena no atom semakin besar
b. semakin kecil karena no atom semakin besar
c. semakin besar karena jumlah neutron
bertambah
d. semakin kecil karena jumlah neutron
bertambah
e. semakin besar jumlah kulit bertambah
46. Manakah diantara unsur berikut yang
mempunyai jari-jari atom terbesar…
7A; 8B; 9C; 15D; 16E
a. A b. B c. C d. D e. E

4. UTS Kimia
X-Aksel
Kantor Pusat : Jl. D. Sentani Raya C7-J17/28 Sawojajar-Malang
Telp. (0341) 719 261 / 085730777308 / 081235609775
Latihan UTS/X-Aksel/ GenapTM/11-12
(Hukum dasar, stoikiometri, struktur atom, system periodic unsure dan sifat-sifat periodic)
47. Diantara unsur berikut yang mempunyai jari-jari
atom terkecil adalah…
3A; 4B; 11C; 12D; 19E
a. A b. B c. C d. D e. E
48. Jumlah atom hidrogen yang terdapat dalam 0,446
g etanol (C2H5OH) adalah….
(Diketahui Ar C = 12; H = 1; O = 16)
a. 1,2 x 10
21 c.
3,0 x 10
21 e.
3,6 x 10
21
b. 5,8 x 10
21 d.
7,2 x 10
21
49. Massa dari 1,5 x 10
23
molekul urea sebesar
….gram (Diketahui Ar C = 12; H = 1; O = 16)
a. 0,15 b. 1,5 c. 5,1 d. 15 e. 150
50. Pada reaksi 3 Mg (s) + 2H3PO4(aq)
Mg3(PO4)2(aq) + 3H2(g). Jika 14,4 gram Mg
direaksikan, volume gas H2 yang diukur pada
keadaan dimana 2 liter gas NH3 massanya 1,7 g
adalah….(Diketahui Ar Mg = 24; N = 14; H =1)
b. 18 L b. 12L c. 10L d. 8L e. 4L
51. Pada reaksi antara 27 gram kalsium dengan 5,6
gram nitrogen dihasilkan kalsium nitrida
menurut persamaan reaksi di bawah ini.
3Ca(s) + N2(g) → Ca3N2(g)
Massa kalsium nitrida yang dihasilkan adalah…(Ar
Ca = 40, N = 14)
a. 14,8 gram c. 29,6 gram d. 44,4 gram
b. 68,0 gram d. 148,0 gram
52. Pernyataan yang salah mengenai sistem periodik
modern adalah….
a. kolom vertikal disebut golongan
b. baris hqrisontal disebut periode
c. unsur dalam satu golongan memiliki sifat sama
d. unsur dalam satu periode memiliki sifat
berbeda
e. unsur dalam satu periode memiliki jumlah
elektron sama
53. Dua unsur yang segolongan dalam system
periodik unsur-unsur mempunyai….
a. sifat-sifat kimia yang sama
b. sifat-sifat fisika yang sama
c. konfigurasi electron sama
d. jumlah kulit atom yang sama
e. jumlah elektron sama
54. Suatu unsur terletak pada golongan VA dan
periode 4, maka nomor atom unsur tersebut
adalah…
a. 18 b. 22 c. 33 d. 42 e. 75
55. Suatu unsur mempunyai susunan elektron
sebagai berikut : 2 8 18 5, dan nomor massa 80,
unsur tersebut mempunyai….
a. 33 proton dan 33 netron
b. 33 proton dan 80 elektron
c. 33 elektron dan 47 netron
d. 33 elektron dan 33 netron
e. 33 elektron dan 80 proton
56. Dari hasil percobaannya dengan hamburan sinar
alfa, pada lapisan logam tipis,
Rutherford mengambil kesimpulan salah satu
diantaranya adalah ….
a. atom tidak bermuatan.
b. elektron bergerak mengelilingi inti.
c. muatan inti atom sejenis dengan muatan
partikel alfa.
d. sebagian besar ruang dalam atom berisi
penuh elektron
e. semua elektron mempunyai muatan yang
sama
57. Niels Bohr mengemukakan model atomnya
sebagai berikut, kecuali ….
a. elektron dalam mengelilingi inti bergerak
menurut lintasan tertentu.
b. Elektron pada saat mengelilingi inti
mempunyai energi stasioner.
c. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan
ke lintasan yang lain.
d. Elektron dalam mengelilingi bergerak seperti
gelombang
e. Elektron akan memancarkan energi pada
waktu turun ke tingkat energi yang lebih
rendah
58. Jumlah elektron pada kulit ke-lima dari atom
iodium dengan nomer massa 127 dan jumlah
netron 74 adalah ….
a. 50 b. 32 c. 18 d. 8 e. 7
59. Konfigurasi elektron suatu ion X
2-
: 2 8 18 18
8 maka nomor atomnya adalah ….
a. 40 b. 43 c. 46 d. 52 e. 54
60. Diketahui nomor atom unsur X = 12 dan nomor
atom Y = 17. Pernyataan berikut yang benar
mengenai kedua unsur tersebut adalah…
a. jari-jari atom unsur Y lebih besar daripada jari-
jari atom unsure X
b. electron valensi unsur X sama dengan electron
valensi unsur Y
c. daya tarik electron unsur X lebih besar
daripada daya tarik electron unsur Y
d. keelektronegatifan unsur X lebih kecil daripada
keelektronegatifan unsur Y
e. energi ionisasi atom unsur X lebih besar
daripada energi ionisasi atom unsur Y
61. Harga energi ionisasi pertama unsur 11Na, 13Al,
15P, 14Si, 17Cl, 12Mg, 16S secara acak adalah 737,6;
495,3; 786,2; 999,6; 1255; 577,4; 1012 kj mol
-1
.
Berdasarkan data ini, energi ionisasi fosfor
adalah….
a. 1255 b. 1012 c. 999.6 d. 786,2 e. 737,6