1) Os números quânticos caracterizam a energia dos elétrons em um átomo e nunca haverá dois elétrons com os mesmos quatro números quânticos. 2) Os números quânticos incluem o nível, subnível, orbital e spin, e determinam quantos elétrons podem ser colocados em cada subnível. 3) O último elétron colocado no subnível M do esquema terá os números quânticos n=3, l=2, m=3, s=1/2.

1. Leandro F. Santos
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Blog: http://quimicacompartilhada.blogspot.com.br/

3. Os Números quânticos se definem como códigos matemáticos associados à quantidade de energia do elétron. Através desses números podemos caracterizar um átomo.

4. Nunca haverá dois elétrons ou mais com os mesmos quatro números quânticos.

5. Nível
Subnível
Orbital
Spin

7. Onde: m e e são a massa e a carga do elétron, ε0 é a permissividade do vácuo, e h é a constante de Plank.

8. Nº Máximo de e- - 2n2
K = 1
=>
2*12
2 e-
=
L = 2
=>
2*22
=
8 e-
M = 3
=>
2*32
=
18 e-
...

12. Nº Máximo de e- - 2(2*l + 1)
Subnível
Nº Máx. de e-
s – l = 0
2(2*0 + 1)
=
2
p – l = 1
2(2*1 + 1)
=
6
d – l = 2
2(2*2 + 1)
=
10
f – l = 3
2(2*3 + 1)
=
14
g – l = 4
2(2*4 + 1)
=
18

13. Energia – n + l
Subnível
Energia
4f
4 + 3 = 7
5p
5 + 1 = 6
6d
6 + 2 = 8
7s
7 + 0 = 7
Ordem crescente de energia
5p < 4f < 7s < 6d

14. Número Quântico Magnético (m)
i

15. Número Quântico Magnético (m)
i

16. Número Quântico Magnético (m)
i

17. Número Quântico Magnético (m)
i

18. Número Quântico Magnético (m)
i

19. Número Quântico Magnético (m)
i

20. Número Quântico Magnético (m)
i

21. Número Quântico Magnético (m)
i

22. Número Quântico Magnético (m)
i

23. Número Quântico Magnético (m)
i

24. 1) Coloque no esquema abaixo, que representa determinado subnível, um total de 7 elétrons:
Indique os quatro números quânticos do último elétron colocado, sabendo que esse subnível é da camada M.
2) Indique qual é o conjunto dos quatro números quânticos do elétron mais energético do átomo do elemento Cloro (Z = 17).