ppt. ciências 9ºano

1. 9º ano
Ciências (Química) – Capítulo 2
Prof. Elaine

2. CINÉTICA
LUMINOSA
TÉRMICA
ELÉTRICA
MAGNÉTICA,
ETC.
UNIVERSO = MATERIA + ENERGIA
Capacidade de
realizar trabalho.
TERRA
ÁGUA
AR
PLANTAS
ANIMAIS
MINÉRIOS E METAIS
Tudo aquilo que tem massa
e ocupa lugar no espaço.

3. Todas as substâncias são formadas por
diferentes tipos de matéria.

4. OBJETO: CORPO COM FUNÇÃO DEFINIDA
CORPO: PORÇÃO LIMITADA DE MATÉRIA
MATÉRIA: TUDO O QUE MASSA E OCUPA UM LUGAR NO ESPAÇO.

5. Matéria corpo objeto

6. Um mesmo objeto pode ser
fabricado com materiais diferentes:

7. A massa de um corpo corresponde a quantidade de
matéria contida nele.
O volume corresponde a medida do espaço que ele
ocupa.

8. A matéria é constituída por partículas muito pequenas
denominadas átomos.
1 grão de areia (1mm) / 10.000.000 = tamanho de um átomo
Os átomos apresentam vários tipos diferentes, chamados também de
elementos químicos. Ex: hidrogênio, oxigênio, ouro, sódio, etc.

9. A união entre átomos é chamada de ligação química.
Os átomos se combinam (ligação química) para formar as
moléculas ou aglomerados iônicos.
H H
O O
+
+
H H o+ +
H2- Gás hidrogênio
O2- Gás oxigênio
H2O - ÁGUA

10. Um conjunto de espécies químicas iguais – moléculas – forma
as substâncias químicas.
As substâncias químicas são responsáveis pela constituição
de toda e qualquer matéria.

11. Na grande maioria dos casos, os materiais que constituem um corpo ou
um objeto são compostos por várias substâncias químicas diferentes. Ex:
Em um fio de cobre, encontramos
muitos átomos de cobre.
No leite encontramos água,
lactose, galactose, caseína e
albumina, etc.
A laranja é constituída por água,
frutose, acido cítrico, vitamina C ,
etc.

12. Na madeira encontramos celulose e
lignina, entre outras.
A água do mar é constituída água,
cloreto de sódio, além e outro vários
tipos de sais.

14. A matéria é caracterizada por suas
propriedades, podendo ser:
GERAIS: quando são comuns a toda espécie
de matéria, não importando quais as
substâncias a compõem.
ESPECÍFICAS: quando dependem das
substâncias que a formam, permitindo assim
identificar e diferenciar os diversos
materiais.

15. Propriedades Gerais
• Extensão
• Inércia
• Massa
• Impenetrabilidade
• Divisibilidade
• Compressibilidade

16. EXTENSÃO
É o espaço ocupado por um corpo.
Denominamos volume a medida deste espaço.
Utilizamos vários produtos comercializados
em unidades de medida de volume como
litros (L) e mililitros (mL).

17. INÉRCIA
É a propriedade segundo a qual um corpo tende a
permanecer na situação em que está, resistindo à
variação de seu estado – seja em repouso, seja em
movimento – até que uma força atue sobre ele.
A bola tende a
permanecer parada até que
alguém chute.
Após o chute, a bola tende a
permanecer em movimento, parando
quando sofre a ação da força de atrito do
solo.

18. MASSA
É a quantidade de matéria existente nos
corpos. Também pode ser definida como a
medida da inércia de um corpo.
Muitos produtos são
adquiridos em massa
Quanto maior for o corpo, maior a
dificuldade em movimentá-lo, portanto,
maior será sua inércia.

19. IMPENETRABILIDADE
Dois corpos não podem ocupar ao mesmo
tempo o mesmo lugar no espaço.

20. DIVISIBILIDADE
É a propriedade segundo qual a matéria
pode ser dividida em porções menores.
O almofariz e o pistilo são instrumentos
usados em laboratório para macerar
sólidos.

21. COMPRESSIBILIDADE
A matéria pode ser comprimida, sofrendo redução
do seu volume se aplicarmos sobre ela uma força, ou
seja, exercermos pressão sobre ela.

22. Propriedades específicas
• Propriedades organolépticas
• Propriedades físicas
• Propriedades químicas
• Propriedades funcionais
É importante ressaltar que analisando as propriedades
especificas, é possível identificar uma substância
desconhecida.
Não serão estudados no 9º
ano!

23. Propriedades organolépticas: são aquelas
que podem ser detectadas pelos órgãos dos
sentidos: cor, brilho, odor e sabor.
Cor: está relacionada com a luz que ele reflete
quando iluminado pela luz branca.

24. Brilho: depende de como o material reflete a luz.

25. Odor: As substâncias podem ser inodoras (sem
cheiro), ou odoríferas.
Nunca devemos cheirar substâncias desconhecidas, pois
muitas liberam vapores tóxicos que podem provocar náuseas,
tonturas e mal estar geral.
SAIBA MAIS:
pag. 31

26. • Sabor: Algumas substâncias são conhecidas pelo
seu sabor característico.
• Ácidos comestíveis: ácido cítrico/ ácido acético
(vinagre)
• Açucares: frutose e sacarose
• Amargo: quinino, boldo
• Adstringente: caju e banana verde (amarra a boca)
• O sabor no entanto não pode ser
usado pelos químicos para identificar
substâncias desconhecidas, pois elas
podem ser tóxicas e venenosas.

27. Propriedades físicas: são elas estados
físicos, dureza, maleabilidade, ductibilidade,
densidade e solubilidade.
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA:

28. SÓLIDO
No estado sólido, as partículas encontram-se
muito próximas e unidas por intensas forças de
ligação. Elas vibram em posições fixas.
Forma e volume constantes
e definidos. Permite pouca
compressibilidade.

29. LÍQUID
OAs partículas estão mais afastadas uma das
outras, reduzindo as forças de ligação que as
mantém unidas. Estão mais livres e se movem com
facilidade.
Forma variável (recipiente)
Volume constante

30. GASOSO
As partículas encontram-se muito afastadas
umas das outras e são praticamente livres.
Se movimentam rapidamente em todas as
direções e sentidos.
A forma e volume são
variáveis (de acordo com o
recipiente).

31. DUREZA: é a resistência de um material ao ser
riscado por outro ou sofrer desgaste quando atritado
com outro material.
O material mais duro é aquele que consegue fazer
um sulco em outro material.
É o material de maior dureza e só pode
ser riscado por outro diamante.
Broca feita com diamante industrial,
para perfurar materiais como vidro,
granito, aço rochas.

32. MALEABILIADE: é a capacidade que a matéria
tem de ser moldada ou transformada em
lâminas ou chapas finas para produzir diversos
objetos.
Comum a maioria dos metais.
O ouro é o metal mais maleável que existe.

33. DUCTIBILIDADE: é a propriedade que alguns
materiais apresentam de serem transformados
em fios.
Alguns metais são dúcteis.
Utilizados em circuitos elétricos
O fio de ouro é utilizado em tratamento
estéticos.

34. DENSIDADE: é a propriedade que relaciona a
massa de um corpo com o volume que essa
massa ocupa. Também chamada da massa
específica da matéria.
Massas iguais
Volumes diferentes
Algodão
1 kg Chumbo 1 kg
Ouro - 19,3 g Alumínio – 2,7g
Mesmo volume
Massas diferentes

35. Fórmula da densidade
Onde:
d= densidade
m= massa (g, kg, mg)
V= volume (L, mL, cm³, m³)
EXEMPLO: se pesarmos 1 litro de água, teremos como
massa 1 kg de água.
Aplicando a fórmula teremos:
d= m/V d= 1 kg/1 L d= 1 kg/L
d= 1000g/1000mL d= 1 g/mL

36. • Tabela de densidade de alguns materiais
– pág. 35
* Para líquidos, lembre-se de que 1 cm³
equivale a 1 mL:
- Álcool – d= 0,8 g/cm³ em cada 1mL
de álcool tem massa de 0,8g.
- O mercúrio é o metal líquido que
apresenta densidade bastante elevada –
Cada litro de mercúrio metálico tem
massa de 13,5 kg.

37. FLUTUAÇÃO DOS CORPOS
- Está relacionada com a sua densidade.
- Dois materiais com densidades diferentes:
O material mais denso tende a afundar.
O material menos denso tende a flutuar.

38. Os icebergs são grandes
massas de água no estado
sólido, que se deslocam
seguindo as correntes
marítimas nos oceanos. Em
geral, a ponta do iceberg
corresponde a menos de
10% do volume total do
mesmo.
O gelo tem uma densidade
ligeiramente menor do que a
água. Assim, os icebergs
flutuam devido à menor
densidade do gelo.

39. • Observe a imagem e responda
Por que na água salgada o ovo
flutua e na água doce afunda?

40. • O mesmo acontece com a água do mar e
da piscina.

41. SOLUBILIDADE
Se colocarmos um
pouco de óleo em
um copo com água,
veremos que ele não
se dissolve.

42. Entretanto, se colocarmos açúcar em
um copo com água, este dissolve-se
totalmente no meio líquido.
A essa propriedade da matéria
chamamos solubilidade.
+

43. - Todo material que se dissolve é chamada
de SOLUTO.
- Toda material que dissolve outro material
é chamado de SOLVENTE.
- O material formado pela interação do
soluto e do solvente é chamado de
SOLUÇÃO.
SOLUTO + SOLVENTE = SOLUÇÃO

44. Se colocarmos uma quantidade muito
grande de açúcar em um copo com água,
o que ocorrerá?
AÇUCAR
ÁGUA

45. - Parte do açúcar não se dissolveu, ficando
no fundo do copo.
A solubilidade pode, então, ser definida
como a “quantidade máxima de uma
substância, denominada soluto, que é
possível dissolver em um quantidade-
padrão de outra substância, denominada
solvente, em dada temperatura.”

46. - Para registrar o valor da solubilidade de
um material, verificamos a quantidade de
soluto, a quantidade de solvente e a
temperatura em que eles se encontram.
- Em regra geral, um aumento da
temperatura aumenta a solubilidade das
substâncias.
- Tabela de solubilidade. Pág. 36

47. - Existem substâncias que não se
dissolvem em água e, por isso são
chamadas de insolúveis.
- O álcool é solúvel em qualquer proporção.
- A quantidade de soluto é proporcional a
quantidade de solvente, assim em 200g
de água, podemos dissolver 72 gramas do
cloreto de sódio.

48. MUDANÇAS DOS ESTADOS
FÍSICOS DA MATÉRIA

49. • As substâncias podem mudar de estado físico
(sólido, líquido, gasoso).
• O que diferencia essas substâncias em cada
estado físico são as disposições e a agitação das
moléculas.
• É possível mudar o estado físico de uma
substância provocando afastamento e
aproximação de suas moléculas, o que é
conseguido por meio de alterações na temperatura
ou na pressão.
• As mudanças de um estado físico para outro
recebem denominações específicas

50. FUSÃO
- Passagem do estado sólido para o estado líquido.
- Cada substância sofre fusão em um temperatura
específica, denominada temperatura de fusão (TF)

51. Tabela de temperaturas de fusão - (TF)
Substância TF ao nível do mar
água 0ºC
ferro 1536ºC
ouro 1063ºC
alumínio 660ºC
chumbo 327ºC
prata 950ºC

52. SOLIDIFICAÇÃO
Passagem do estado líquido para o estado sólido.
É o processo inverso da fusão. Para dada substância,
a temperatura de solidificação (TS)coincide com a
temperatura de fusão (TF)

53. VAPORIZAÇÃO
É a passagem do estado líquido para o estado
gasoso.
Esse processo pode acontecer de 3 formas
diferentes: evaporação, calefação e ebulição

54. EVAPORAÇÃO:
- Passagem lenta e espontânea.
- Ocorre em qualquer temperatura e é um
fenômeno superficial, pois são as moléculas da
superfície do líquido que passam para a fase
gasosa.
- Os líquidos apresentam maior ou menor
capacidade de evaporação.
Exemplos: ciclo da água, roupas no varal, etc.

56. CALEFAÇÃO: é a passagem instantânea.
Ocorre quando pequenas porções de
líquidos são jogadas em uma superfície
muito quente.

57. EBULIÇÃO:
- É o processo que ocorre em uma temperatura
específica para cada substância, chamada de
temperatura de ebulição (TE).
- Ocorre em toda a massa líquida e tem como
característica a formação de bolhas.

58. Tabela de temperaturas de
ebulição (TE)
substância TE ao nível do mar
Água 100 ºC
Álcool comum 78 ºC
Cloreto de sódio 1490 ºC
Ferro 3000º C
Mercúrio 356 º C

59. CONDENSAÇÃO:
- Também chamada de liquefação, é a passagem
do estado gasoso para o líquido.
- É o processo inverso da ebulição.

60. SUBLIMAÇÃO E RESSUBLIMAÇÃO:
- Passagem do sólido para o gasoso e gasoso para
o sólido.

61. ebulição
evaporação
calefação
ressublimação

63. Influência da temperatura e da pressão nas
mudanças de estados físicos.
- Passando pelos processos de fusão e
vaporização e a sublimação é necessário
aquecer o material.
- Esse aquecimento aumenta a agitação das
partículas.
- Ocorre o aumento da temperatura e
absorção de calor.
- Processo chamado de Endotérmico.

64. - Passando pelos processos de solidificação,
condensação e ressublimação é necessário
reduzir a temperatura do material.
- Essa redução da temperatura diminui a
agitação das moléculas.
- Ocorre diminuição da temperatura e
liberação de calor.
- Processo denominado Exotérmico.

65. Pressão atmosférica:
- Toda a massa de ar existente que exerce uma
força sobre tudo o que está na superfície da
Terra.
- Ao nível do mar, a pressão atmosférica atinge o
seu valor máximo, que corresponde a 1 atm.
- Todas as temperaturas de ebulição e fusão
citadas foram consideradas ao nível do mar.

66. O que acontece no processo de ebulição da
água?
- As moléculas recebem energia em forma de calor
e assim agitam-se mais e “escapam” para a
atmosfera.
- Se a pressão que atua no líquido diminui, as
moléculas se desprendem com mais facilidade, ou
seja, com menor grau de agitação, reduzindo a
temperatura de ebulição.

67. Em Ubatuba a água ferve a 100ºC.
Em São José a água ferve a 98º C.
No Pico Everest a água ferve a 72ºC.