3. OBJETIVOS DESTA AULA
✔ Aprender sobre ligações covalentes ou moleculares;
✔ Compreender como são formadas as ligações covalentes
simples, duplas e triplas;
✔ Identificar alguns compostos moleculares presentes em
nossa rotina diária;
✔ Praticar o conhecimento por meio de atividades.
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Molécula de Erytritol
4. QUESTIONAMENTOS SOBRE A AULA
1. O que são compostos moleculares? Você saberia indicar
um exemplo?
2. Você já se perguntou de que compostos químicos
somos feitos?
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ENDOFULERENO
5. LIGAÇÕES QUÍMICAS
De acordo com a natureza das ligações e o tipo de interação
existente entre os átomos, podemos ter três tipos de ligações
químicas diferentes:
1. Ligações iônicas ou eletrovalentes;
2. Ligações covalentes ou moleculares; e
3. Ligações metálicas.
ÁCIDO-α-LINOLENICO
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6. LIGAÇÕES COVALENTES OU MOLECULARES
• A principal característica desta ligação é o compartilhamento de
pares de elétrons entre os átomos ligantes.
• Os pares de elétrons compartilhados são contados para os dois
átomos ligantes.
• Os átomos que participam da ligação covalente são: hidrogênio
e ametais. No entanto, podemos ter ametais ligados a ametais,
hidrogênio ligado a hidrogênio.
• Lembre-se que as ligações químicas ocorrem para dar
estabilidade eletrônica aos átomos dos elementos químicos
envolvidos.
7. LIGAÇÕES COVALENTES OU MOLECULARES
Em uma ligação covalente ou molecular pode ocorrer
compartilhamento de um ou mais pares eletrônicos. A partir do
número de pares compartilhados temos:
• Ligação covalente simples – um par de elétrons
compartilhado.
• Ligação covalente dupla – dois pares de elétrons
compartilhado.
• Ligação covalente tripla – três pares de elétrons
compartilhados.
8. ATIVIDADE 1
O que são compostos moleculares? De que compostos químicos
somos feitos? Já parou para pensar nisso? Vamos descobrir juntos?
Compartilhe sua resposta com as(os) colegas!
Compostos moleculares são aqueles originados a partir de ligações covalentes ou moleculares,
isto é, são formados por compartilhamento de pares de elétrons entre ametais e ametais ou
hidrogênio e ametais. Lembrando que, o objetivo de uma ligação química é buscar o menor
estado de energia entre os átomos, ou seja, atingem a Teoria do Octeto.
A composição de todos os seres vivos é basicamente carbono, nitrogênio, hidrogênio, oxigênio
e outros elementos em menor quantidade. Esses átomos se organizam e formam moléculas
orgânicas maiores: aminoácidos, proteínas, polissacarídeos, ácidos nucleicos (DNA e RNA),
ácidos graxos e lipídeos. Então o que diferencia um protozoário de um mamífero? A diferença
está na organização bioquímica, isto é, como o DNA de cada espécie codifica a sequência de
suas proteínas constituintes, mesmo que usem a mesma matéria-prima (elementos químicos).
9. LIGAÇÕES COVALENTES OU MOLECULARES
PASSO A PASSO:
1. Identificar o número atômico de cada elemento e definir se é
hidrogênio ou ametal.
2. Realizar a distribuição eletrônica de Linus Pauling para cada
elemento participante.
3. Encontrar a camada de valência e determinar o número de elétrons
dessa camada de valência para cada elemento químico.
4. Representar os elétrons da camada de valência entorno do
elemento químico (fórmula de Lewis ou eletrônica).
5. Representar o(s) par(es) de elétrons compartilhados por meio de um
círculo.
6. Escrever as fórmulas estrutural e molecular.
10. LIGAÇÃO COVALENTE SIMPLES
Ocorre quando somente um par de elétrons é compartilhado. É um
tipo de ligação química em que os átomos “dividem” um elétron de
cada elemento químico buscando a estabilidade de ambos seguindo
a Teoria do Octeto.
A ligação covalente simples é representada por um “traço” e os
compostos moleculares são representados por fórmula eletrônica ou
de Lewis, por fórmula estrutural, onde o par de elétron
compartilhado é representado por um traço, e por fórmula
molecular, em que os símbolos e o número de átomos participantes
são escritos na fórmula.
11. H H
H H
FÓRMULA ELETRÔNICA OU LEWIS
H2
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
FÓRMULA MOLECULAR
1H 1s1
LIGAÇÃO COVALENTE SIMPLES
Formação da molécula de gás hidrogênio:
Camada de valência – 1 elétron - hidrogênio.
δ*
*A ligação simples, ou
seja, o primeiro par de
elétrons compartilhado é
denominada sigma (δ).
Autoria própria
12. 1H 1s1
8O 2s2 2p4
1s2
O
H H
O
H H
FÓRMULA ELETRÔNICA OU LEWIS
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
H2O FÓRMULA MOLECULAR
LIGAÇÃO COVALENTE SIMPLES
Formação da molécula de água:
Camada de valência – 1 elétron – hidrogênio.
Camada de valência – 6 elétrons – ametal.
δ
δ*
*A ligação simples, ou
seja, o primeiro par de
elétrons compartilhado
é denominada sigma (δ).
Autoria própria
13. LIGAÇÃO COVALENTE DUPLA
Ocorre quando há o compartilhamento de dois pares de
elétrons. É um tipo de ligação química em que os átomos
“dividem” um elétron de cada elemento químico buscando a
estabilidade de ambos seguindo a Teoria do Octeto.
A ligação covalente dupla é representada por dois “traços”. O
primeiro par de elétrons a ser compartilhado é denominado
por ligação sigma (δ). O segundo par de elétrons
compartilhados é denominado ligação pi (π).
14. 8O 2s2 2p4
1s2
O
O
FÓRMULA ELETRÔNICA OU LEWIS
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
O2
FÓRMULA MOLECULAR
LIGAÇÃO COVALENTE DUPLA
Formação da molécula de gás oxigênio:
Camada de valência – 6 elétrons – ametal.
δ
O
O
π
Autoria própria
15. LIGAÇÃO COVALENTE TRIPLA
Ocorre quando o compartilhamento de três pares de elétrons
são compartilhados. É um tipo de ligação química em que os
átomos “dividem” um elétron de cada elemento químico
buscando a estabilidade de ambos seguindo a Teoria do Octeto.
A ligação covalente dupla é representada por dois “traços”. O
primeiro par de elétrons a ser compartilhado é denominado por
sigma (δ), em uma ligação tripla a primeira ligação a se formar é
da ligação do meio. O segundo e o terceiro pares de elétrons
compartilhados são denominados pi (π).
16. 7N 2s2 2p3
1s2
N N FÓRMULA ELETRÔNICA OU LEWIS
N N
N2
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
FÓRMULA MOLECULAR
LIGAÇÃO COVALENTE TRIPLA
Formação da molécula de gás nitrogênio:
Camada de valência – 5 elétrons - ametal
δ
π
π
Autoria própria
17. Os elementos químicos N e Cl podem combinar-se formando a
substância que apresenta que tipo de ligação química? Represente as
fórmulas eletrônica ou Lewis, estrutural e molecular.
Dados: N (Z = 7); Cl (Z = 17)
N
Cl
Cl
Cl
7N 1s2 2s2 2p3
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
N
Cl Cl
Cl
FÓRMULA ELETRÔNICA OU LEWIS
FÓRMULA ESTRUTURAL
ATIVIDADE 2 – PARTE I
Camada de valência – 5 elétrons - ametal
Camada de valência – 7 elétrons - ametal
Compartilhe sua resposta
com as(os) colegas!!
δ
δ
δ
18. 7N 1s2 2s2 2p3
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
NCl3
FÓRMULA MOLECULAR
ATIVIDADE 2 – PARTE II
Camada de valência – 5 elétrons - ametal
Camada de valência – 7 elétrons - ametal
Compartilhe sua resposta com as(os) colegas!!
Como os elementos envolvidos são ametais, a ligação é covalente ou
molecular, logo, o composto é molecular. E a interação entre os átomos é
do tipo ligação covalente simples (sigma – δ).
19. CONSIDERAÇÕES SOBRE LIGAÇÕES COVALENTES
✔ As ligações químicas ocorrem com o intuito de fornecer
estabilidade aos átomos de cada elemento químico
envolvido, isto é, seguem a Teoria do Octeto.
✔ Compostos moleculares estão presentes em nossa rotina
diária. Sendo que, uma das substâncias mais importantes
para a manutenção da vida no planeta é a água, ou seja, a
água é um composto químico molecular.
✔ Outros exemplos de compostos moleculares:
gás oxigênio (O2), gás hidrogênio (H2), gás nitrogênio (N2).
20. PENSANDO SOBRE A AULA
https://www.em.com.br/app/noticia/bem-
viver/2021/03/21/interna_bem_viver,1247947/acucar-o-risco-e-a-delicia-de-adocar-a-
vida.shtml
Acesse o QRCode para
ler a reportagem na
íntegra. Você sabe o
que são carboidratos?
Será que há alguma
relação entre esses
compostos e o
conteúdo desta aula?
O açúcar é um
composto molecular?
Que tal saber mais
sobre o açúcar nosso
de cada dia?
21. O QUE ESTUDAMOS NESTA AULA?
✔ Aprendemos sobre ligações covalentes ou moleculares;
✔ Compreendemos como são formadas as ligações
covalentes simples, duplas e triplas;
✔ Identificamos alguns compostos moleculares presentes
em nossa rotina diária;
✔ Praticamos o conhecimento por meio de atividades.
22. REFERÊNCIAS
NOVAIS, V. L. D. Vivá: Química – Ensino Médio. Curitiba: Positivo, 2016.
REIS, M. M. de F. Química – Ensino Médio. 2 ed. São Paulo: Ática, 2016.
SANTOS, W. L. P. Química Cidadã – Ensino Médio. 3 ed. São Paulo:
Editora AJS, 2016.
